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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷130考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、一種以LiAlCl4液體為電解質的可充電鋰離子電池;其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時,F(xiàn)ePO4發(fā)生氧化反應B.放電過程中電解質溶液中Li+的濃度不發(fā)生變化C.放電時,負極的電極反應式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD.充電時,a接正極,b接負極2、硫的兩種晶體形態(tài)的相圖如圖所示,其燃燒的熱化學方程式為:相圖:用于描述不同溫度(T/℃);壓強(p/Pa)下硫單質的轉化及其存在狀態(tài)的圖像。下列說法正確的是。

A.斜方硫和單斜硫互為同位素B.C.F→G過程為固態(tài)硫的氣化,該過程中有化學鍵的斷裂D.溫度高于119℃且壓強小于0.4Pa時,單斜硫液化3、下圖所示的實驗;能達到實驗目的的是。

A.圖甲:驗證化學能轉化為電能B.圖乙:驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕C.圖丙:證明溫度對平衡移動的影響D.圖?。候炞CH2CO3的酸性比H2SiO3強4、由下列實驗和現(xiàn)象推出的結論錯誤的是。選項實驗和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含Cl-”或或兩者均有B向油脂中加燒堿溶液,加熱一段時間,將混合液倒入盛水燒杯中,水面上無油滴與油膜油脂完全皂化C向含KIO3的食鹽溶液中滴加淀粉和KI溶液,滴入稀硫酸,溶液變藍氧化性:酸性條件下>I2D向5mL0.1mol?L?1KI溶液中加入0.1mol?L?1FeCl3溶液1mL,振蕩,取反應后的溶液滴入3滴KSCN溶液,溶液變紅色Fe3+和I-反應為可逆反應

A.AB.BC.CD.D5、科學家對具有廣泛應用前景的新型Li?CO2電化學儲能系統(tǒng)研究發(fā)現(xiàn),用碳化鉬(Mo2C)作Li極催化劑時CO2的放電產(chǎn)物為Li2C2O4,裝置如圖所示。若用Au和多孔碳作Li極催化劑,則產(chǎn)物為Li2CO3和C。下列說法正確的是。

A.該電池最好選用Li2C2O4水溶液作為電解質溶液B.用Mo2C作催化劑時,負極每消耗7gLi,正極消耗11.2LCO2C.用Au作催化劑時CO2放電的電極反應式為4Li++4e?+3CO2=2Li2CO3+CD.生成等物質的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同,電路中轉移電子數(shù)相同6、我國每年因為金屬腐蝕造成的經(jīng)濟損失非常嚴重,金屬腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學腐蝕來解釋的是A.生鐵更容易腐蝕B.馬口鐵(鍍錫的鐵)破損后很快生銹C.銅器皿在高溫環(huán)境中變黑D.電工作業(yè)中若將銅、鋁導線相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象7、將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0

①b>f②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的S<0④K(1000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有A.1個B.2個C.3個D.4個評卷人得分二、填空題(共7題,共14分)8、已知:2H2+O22H2O。

(1)該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ;其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。

(2)原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置。

I.航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能;輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。下圖是氫-氧燃料電池的裝置圖。則:

①溶液中OH-移向________電極(填“a”或“b”)。

②b電極附近pH_____________。(填增大;減小或不變)

③如把H2改為甲烷;則電極反應式為:正極:____________________________,負極:________________________________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為47g,試計算:產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。(標準狀況)9、下圖是一個化學過程的示意圖;請回答下列問題:

(1)圖中甲池是____________裝置,乙池是______________裝置。

(2)D電極的名稱是______________,A電極的名稱是_______________。

(3)通入O2的電極的電極反應式為___________,通入CH4的電極的電極反應式為_________。

(4)丙池中反應的化學方程式為__________________。

(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加4.32g時,甲池中理論上消耗O2______________________mL(標準狀況下)。10、氮的固定意義重大;氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。

(1)目前人工固氮最有效的方法是____________(用一個化學方程式表示)。

(2)自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2(g)+O2(g)2NO(g),已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1,則該反應的ΔH=____________kJ?mol-1。該反應在放電或極高溫下才能發(fā)生;原因是____________________。

(3)100kPa時,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1,反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。

圖1圖2

①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率;則________點對應的壓強最大。

②100kPa、25℃時,2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質的量分數(shù)為________,N2O4的分壓p(N2O4)=________kPa,列式計算平衡常數(shù)Kp=________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算;分壓=總壓×物質的量分數(shù))

③100kPa、25℃時,VmLNO與0.5VmLO2混合后最終氣體的體積為________mL。

(4)室溫下,用注射器吸入一定量NO2氣體,將針頭插入膠塞密封(如圖3),然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定,此時手握針筒有熱感,繼續(xù)放置一段時間。從活塞固定時開始觀察,氣體顏色逐漸________(填“變深”或“變淺”),原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達到化學平衡]

11、已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中;反應物濃度隨時間變化關系如圖。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線_______表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_______。

(2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=_______mol/(L·min)。

②15min時,反應2NO2(g)?N2O4(g)在b點的平衡常數(shù)Kb=_______。

③35min時,反應2NO2(g)?N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)Kd_______Kb(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若要達到使NO2(s)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是_______。

A、加入催化劑B、縮小容器體積C、升高溫度D、加入一定量的N2O412、碳單質在工業(yè)上有多種用途,用活性炭還原處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式___________。

(2)在恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應,所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.400.10

①結合表中數(shù)據(jù),判斷該反應的△H___________0(填“>”或“<”),理由是___________。

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___________(填字母)。

a、容器內(nèi)氣體密度恒定b;容器內(nèi)氣體平均摩爾質量恒定。

c、容器內(nèi)N2和CO2物質的量之比恒定d、2v正(NO)=v逆(N2)

(3)700℃時,若向4L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g);其中N2;NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。

①0~10min內(nèi)的CO2平均反應速率v=___________。

②圖中A點v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。

③第10min時,外界改變的條件可能是___________(填字母)。

a、加催化劑b、增大C的物質的量c、加壓d、升溫13、常溫下,向濃度為0.1mol·L-1;體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸;用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應。據(jù)圖信息回答:

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。

(2)比較b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小順序為________。14、電化學應用廣泛。請回答下列問題:

(1)自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為:2FeCl3+Fe=3FeCl2,該電池的負極材料為__;正極的電極反應式為____;電解質溶液為_____。

(2)燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖,電池工作時,b極的電極為___極;負極的電極反應式為_________;

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為:PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O,鉛蓄電池負極的電極反應式為_____;充電時,鉛蓄電池的Pb極應與外加直流電源的__極相連,陽極的電極反應式為________。

(3)以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時,以硫酸銅溶液為電解質溶液,粗銅做___極;精煉一段時間后,當陰極增重128g時,鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為_____。評卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)15、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性,但并不一定能自發(fā)進行,吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性,但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤16、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限,價格昂貴。_______A.正確B.錯誤17、用pH計測得某溶液的pH為7.45。(____________)A.正確B.錯誤18、在任何條件下,純水都呈中性。(______________)A.正確B.錯誤19、為使實驗現(xiàn)象更加明顯,酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題,共24分)20、(CN)2被稱為擬鹵素,它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2,寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下,(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1,C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1,C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1,H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1,計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物,畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-,寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________21、鐵及其化合物在生活;生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同;產(chǎn)生的鐵單質的晶體結構;密度和性質均不同。

①用____實驗測定鐵晶體;測得A;B兩種晶胞,其晶胞結構如圖:

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中,每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下,鐵不易和水反應,而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋,袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時,即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因:___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色,在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____,配體是____;其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中,逐滴滴加AgNO3飽和溶液,至過量,預計觀察到的現(xiàn)象有____,由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。22、某溫度時;在一個容積為2L的密閉容器中,三種氣體X;Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變23、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素;請回答下列問題:

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似,以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A.分子中共價鍵鍵角均為10928’B.黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C.黃砷分子極性大于白磷D.黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似,寫出砷化氫的電子式___________,其分子的空間構型為___________型,是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱,從原子結構的角度說明理由。___________。

(4)298K時,將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________,平衡時,c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x;y的代數(shù)式表示;溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。當反應達到平衡后,下列選項正確的是___________(選填編號)。

A.2v(I-)=v(AsO)B.溶液的pH不再變化C.c(I-)=ymol·L-1D.c(AsO)/c(AsO)不再變化評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題,共7分)24、以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,還含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O);其工藝流程如圖所示:

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH1.94.25.4完全沉淀時的pH3.36.78.2

(1)酸浸后產(chǎn)生的金屬陽離子主要有Zn2+,還有少量______;濾渣A的主要成分為______(填化學式)。

(2)鹽酸酸浸過程中,為了提高浸取效率,可采取的措施有______(寫出兩條即可)。

(3)“除錳”過程中加入H2O2的作用為______(用離子方程式表示)。

(4)“調(diào)pH”控制溶液的pH范圍為3.3≤pH<5.4,濾渣B的成分有______(填化學式)。

(5)生成濾渣C的離子方程式為______。

(6)濾液D和草酸鋅晶體分離的操作為______(寫操作名稱)。評卷人得分六、有機推斷題(共4題,共16分)25、碘番酸是一種口服造影劑;用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下:

已知:R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應;A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈;B的名稱為___________。B的一種同分異構體,其核磁共振氫譜只有一組峰,結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物;E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基;G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571;J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定;步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑,加入Zn粉、NaOH溶液,加熱回流,將碘番酸中的碘完全轉化為I-;冷卻;洗滌、過濾,收集濾液。

第二步:調(diào)節(jié)濾液pH,用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。:26、X;Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素;X與Y位于不同周期,X與W位于同一主族;原子最外層電子數(shù)之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題:

(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

(2)一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的,這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2,利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式:______________。

②以稀硫酸為電解質溶液,向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池,其中通入氣體X2的一極是_______(填“正極”或“負極”)。

③若外電路有3mol電子轉移,則理論上需要W2Q的質量為_________。27、已知A;B、C、E的焰色反應均為黃色;其中B常作食品的膨化劑,A與C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質也只含有一種,并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質,X也有多種同素異形體,其氧化物之一參與大氣循環(huán),為溫室氣體,G為冶煉鐵的原料,G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A~H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出):

(1)寫出物質的化學式:A______________;F______________。

(2)物質C的電子式為______________。

(3)寫出G與稀硝酸反應的離子方程式:____________________________。

(4)已知D→G轉化過程中,轉移4mol電子時釋放出akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:____________________________。

(5)科學家用物質X的一種同素異形體為電極,在酸性介質中用N2、H2為原料,采用電解原理制得NH3,寫出電解池陰極的電極反應方程式:____________________。28、甲;乙、丙是都含有同一種元素的不同物質;轉化關系如下圖:

(1)若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______(填“乙”或“丙”;下同)。

②濃度均為0.01mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的電離程度較大的是_________。

(2)若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2時,丙的化學式是_________。

(3)若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式:_________。

③常溫下,將amol·L-1乙溶液和0.01mol·L-1H2SO4溶液等體積混合生成丙,溶液呈中性,則丙的電離平衡常數(shù)Ka=___________(用含a的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子移動方向以及得失電子難易程度課分析出a電極為電池負極b電極為電池正極。

【詳解】

A.放電時,F(xiàn)ePO4得電子;發(fā)生還原反應,A錯誤;

B.放電時,負極的電極反應式為Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl正極電極反應式為Li++e-+FePO4=LiFePO4,故放電過程中電解質溶液中Li+的濃度減??;B錯誤;

C.放電時,Al做負極,電極反應式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClC正確;

D.充電時原電池的正極接外接電源的正極;原電池負極接外接電源負極,故D錯誤;

所以答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.單斜硫和正交硫是由S元素形成的不同單質;故正交硫和單斜硫互為同素異形體,故A錯誤;

B.①S(斜方,s)②S(單斜,s)①-②可得,S(斜方,s)=S(單斜,s),由圖可知,在相同條件下,斜方硫轉變?yōu)閱涡绷蛐枰郎?,即則故B錯誤;

C.圖中F→G過程為固態(tài)硫的氣化;由斜方晶體先變?yōu)閱涡绷蛟僮優(yōu)闅怏w,過程中發(fā)生了化學變化,除了破壞了分子間作用力外,還破壞了共價鍵,故C正確;

D.由圖可知;溫度高于119℃時,單斜硫是固態(tài),需要增大壓強單斜硫才能發(fā)生液化現(xiàn)象,故D錯誤;

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.甲裝置中沒有形成閉合回路;不能構成原電池,A錯誤;

B.乙裝置中左側的試管中是食鹽水浸過的鐵釘;溶液不是酸性,因此發(fā)生的是吸氧腐蝕,B錯誤;

C.反應2NO2N2O4的正反應為放熱反應;根據(jù)勒夏特列原理,熱水中的燒瓶平衡逆向移動,顏色變深,冷水中的燒瓶平衡正向移動,顏色變淺,C正確;

D.由于鹽酸中的HCl有揮發(fā)性,因此HCl可以通過導管進入Na2SiO3中,也可以生成H2SiO3,因此不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3強;D錯誤;

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.硝酸可能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根;硫酸根與銀離子結合生成沉淀,由實驗現(xiàn)象可知,溶液中可能含有亞硫酸根離子,故A錯誤;

B.油脂含有酯基;加熱時與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應,生成高級脂肪酸鈉和甘油均溶于水,則水面上無有油滴與油膜,則B正確;

C.酸性溶液中碘酸鉀和碘化鉀反應生成單質碘,溶液變藍,則氧化性:酸性條件下>I2;故C正確;

D.根據(jù)題中分析氯化鐵量不足;反應后滴加KSCN溶液,可知溶液含鐵離子,則鐵離子不能完全轉化,證明反應為可逆反應,故D正確。

綜上所述,答案為A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,故該電池不能選用Li2C2O4水溶液作為電解質溶液;A錯誤;

B.用Mo2C作催化劑時,發(fā)生的總反應為:2Li+2CO2=Li2C2O4,故負極每消耗7gLi,消耗1molCO2,故正極消耗標準狀況下1mol×22.4L/mol=22.4LCO2;且未告知氣體是否在標準狀況下,無法計算氣體的體積,B錯誤;

C.用Au作催化劑時,產(chǎn)物為Li2CO3和C,故CO2放電的電極反應式為4Li++4e?+3CO2=2Li2CO3+C;C正確;

D.有反應方程式可知,2Li+2CO2=Li2C2O4,4Li+3CO2=2Li2CO3+C可知,生成等物質的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量不相同;電路中轉移電子數(shù)相同,D錯誤;

故答案為:C。6、C【分析】【詳解】

A.生鐵是碳鐵合金;在有水的情況下,碳鐵會形成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,A錯誤;

B.因為鐵的金屬性大于錫;當馬口鐵破損后,鐵裸露出來,鐵和錫形成原電池,鐵做負極被氧化,從而發(fā)生生銹現(xiàn)象,B錯誤;

C.銅器皿在高溫和氧氣反應生成氧化銅;是化學腐蝕,不是電化學腐蝕,C正確;

D.銅和鋁導線相連;會形成鋁銅原電池,鋁易失電子,做負極,加速鋁的氧化,能用電化學解釋,D錯誤;

故選C。7、B【分析】【詳解】

①反應:E(g)+F(s)2G(g)為氣體分子數(shù)增加的反應,增大壓強,平衡逆向移動,G的體積分數(shù)減小,由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,增大壓強時,G的體積分數(shù)增大,故反應為吸熱反應,H>0,則b<f;故①錯誤;

②915℃、2.0MPa條件下,平衡時G的體積分數(shù)為0.75,則E的體積分數(shù)為0.25,而G的變化量為0.75,則E的變化量為0.375,可知E的初始量為0.625,則E的轉化率為×100%=60%;故②正確;

③反應:E(g)+F(s)2G(g)為氣體分子數(shù)增加的反應,則該反應的S>0;故③錯誤;

④根據(jù)①,反應為吸熱反應,H>0,升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,則K(1000℃)>K(810℃);故④正確;

說法正確的為②④,答案選B。二、填空題(共7題,共14分)8、略

【分析】分析:(1)根據(jù)ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學鍵形成釋放的能量計算;

(2)I.根據(jù)原電池的工作原理分析解答;

II.鋅作負極;失去電子,銀作正極,溶液中的氫離子在正極放電,據(jù)此解答。

詳解:(1)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ;則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量為4×121.6kJ=486.4kJ;其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,因此有2×436+496-2×2×x=-486.4,解得x=463.6,即形成1molH-O鍵放出熱量為463.6kJ;

(2)I.根據(jù)電子的流向可知a電極是負極,b電極是正極。則。

①原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,則溶液中OH-移向a電極。

②b電極是正極,氧氣得到電子轉化為氫氧根,氫氧根濃度增大,則b電極附近pH增大;

③如把氫氣改為甲烷,由于電解質溶液顯堿性,則負極甲烷失去電子轉化為碳酸根,電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,正極氧氣得到電子,電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

II.金屬性鋅大于銀,鋅作負極,失去電子,銀作正極,溶液中的氫離子在正極放電。若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為47g,減少的質量就是參加反應的鋅的質量,為13g,物質的量是13g÷65g/mol=0.2mol,轉移0.4mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知生成氫氣是0.4mol÷2=0.2mol,在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L?!窘馕觥?63.6kJa增大O2+2H2O+4e-=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O4.489、略

【分析】【分析】

甲池為燃料電池;通入甲烷的電極為負極,通入氧氣的電極為正極;乙池為電解池,A與原電池正極相連為陽極,B為陰極;丙池為電解池,C為陽極,D為陰極,據(jù)此根據(jù)電子守恒分析回答。

【詳解】

甲池為燃料電池,通入燃料的電極為負極,電極反應為:通入氧氣的電極為正極,電極反應為:乙池為電解池,A與原電池正極相連為陽極,電極反應為:B為陰極,電極反應為:丙池為電解池,C為陽極,電極反應為:D為陰極,電極反應為:

(1)甲池為原電池裝置;乙池為電解池裝置,故答案為:原電池;電解池;

(2)D為陰極;A為陽極,故答案為:陰極;陽極;

(3)通入甲烷的電極為負極,發(fā)生氧化反應,電極反應為:通入氧氣的電極為正極,發(fā)生還原反應,電極反應為:

(4)丙池為電解氯化鈉溶液,總反應方程式為:

(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加4.32g時,根據(jù)電極反應轉移電子是由于電子守恒和電極反應可知氧氣的物質的量為0.01mol,則消耗氧氣的體積為故答案為:224?!窘馕觥竣?原電池②.電解池③.陰極④.陽極⑤.⑥.⑦.⑧.22410、略

【分析】【詳解】

試題分析:(1)目前人工固氮最有效的方法就是利用氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑的條件下化合形成氨氣。(2)發(fā)生該反應需要斷裂一摩爾氮氮鍵,與一摩爾的氧氧鍵,并且要形成2摩爾的氮氧鍵,所以該反應ΔH為+180kJ?mol-1。氮氣非常穩(wěn)定,要想斷裂氮氮三鍵需要吸收很高的能量。(3)A點與C點的壓強均比100KP小,所以B點壓強最大。②由圖可知,此時NO2的平衡轉化率為80%,假設反應開始NO2為2mol,則反應結束時,NO2為0.4mol,N2O4為0.8mol,所以N2O4的物質的量分數(shù)為66.7%,混合氣體中某一氣體的的分壓與其物質的量分數(shù)一致,所以N2O4的分壓為66.7KPa,平衡常數(shù)的計算公式為:氣體分壓與氣體的濃度均可以來計算平衡常數(shù)。③由題意知;首先一氧化氮與氧氣會完全轉化為Vml的二氧化氮,接著二氧化氮會以80%的轉化率轉化為0.4V的N2O4,并且剩余0.2V的二氧化氮,所以氣體總體積為0.6V。(4)活塞既然已經(jīng)固定說明反應已經(jīng)達到平衡,NO2紅棕色,N2O4無色,而由題意知該反應為放熱反應,放置一會之后溫度下降,反應向正反應方向進行,所以顏色會繼續(xù)變淺。

考點:重點考查涉及化學反應平衡的問題?!窘馕觥浚?)N2+3H22NH3(1分)

(2)+180(1分)N2分子中化學鍵很穩(wěn)定;反應需要很高的活化能(1分)

(3)①B(2分)

②66.7%(1分)66.7(1分)

(2分)

③0.6V(2分)

(4)變淺(1分)活塞固定時2NO2(g)N2O4(g)已達平衡狀態(tài),因反應是放熱反應,放置時氣體溫度下降,平衡向正反應方向移動,NO2濃度降低。(3分)11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時,X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反應物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍,所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線,Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線;根據(jù)圖像可知,b點和d點的物質的量濃度不再發(fā)生變化,所以b和d點是平衡狀態(tài);

(2)①前10min內(nèi)NO2的濃度由0.2mol/L變到0.6mol/L,化學反應速率v(NO2)=mol·L-1·min-1;

②0~15min,平衡時NO2的濃度是0.6mol/L,N2O4的濃度是0.4mol/L,所以反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kb=

③平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,平衡常數(shù)Kd=Kb;

(3)催化劑不影響平衡,加入NO2后平衡正向移動,所以若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài),還可通過增大壓強,使平衡也同樣正向移動;或者采取降低溫度的方法,使平衡正向移動;也可以向容器中充入一定量N2O4,因為這樣相當于增大容器中氣體的壓強,使得NO2的轉化率提高;即達到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài),綜上所述,BD符合題意。

所以答案選BD?!窘馕觥縓bd0.04Kb==BD12、略

【分析】【詳解】

(1)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),平衡常數(shù)

(2)①依據(jù)實驗1溫度700℃,起始時一氧化氮的物質的量是0.4mol,平衡時氮氣的物質的量是0.09mol,實驗2溫度800℃,起始時一氧化氮的物質的量是0.4mol,平衡時氮氣的物質的量是0.10mol,開始一氧化氮的起始物質的量相同,升高溫度,平衡時氮氣的物質的量增大,說明升高溫度平衡正向移動,則正反應是吸熱反應,即△H>0;

②a.反應前后氣體質量變化;體積不變,當容器內(nèi)氣體密度恒定說明反應達到平衡狀態(tài),故a正確;

b、容器內(nèi)氣體質量變化,氣體總物質的量不變,當平均摩爾質量恒定說明反應達到平衡狀態(tài),故b正確;

c、容器內(nèi)N2和CO2物質的量之比恒定;不能說明處于平衡狀態(tài),故c錯誤;

d、速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,2v正(NO)=v逆(N2);速率之比不等于化學計量,故d錯誤;

故答案為:ab;

(3)①0~10min內(nèi),反應中生成一氧化氮的物質的量0.4mol,則反應的二氧化碳物質的量為0.2mol,CO2平均反應速率=

②圖中A點反應未達到平衡狀態(tài),生成物一氧化氮的物質的量隨時間增加,說明反應正向進行,正反應速率大于逆反應速率,即v正>v逆;

③第10min時改變條件;一氧化氮的物質的量增加,生成速率增大,氮氣物質的量減小,反應速率增大,說明改變的條件使反應速率加快,反應正向進行;

a;加催化劑加快反應速率;故a正確;

b、增大C的物質的量,不影響化學反應速率,故b錯誤;

c;增大壓強平衡不移動;故c錯誤;

d;升溫加快反應速率;故d正確;

故答案為:ad。【解析】>溫度升高,生成物的物質的量增大,平衡正向移動,正反應是吸熱反應ab>ad13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)開始時pH計算c(H+),再根據(jù)Kw中c(H+)、c(OH-)的關系計算溶液的c(OH-),結合NH3·H2O的電離平衡計算平衡時溶液的各種微粒的濃度;代入平衡常數(shù)表達式,可計算出K的大小;

(2)滴定時,由b點到c點的過程中;根據(jù)水的離子積常數(shù);氨水的電離平衡、氯化銨的水解平衡只與溫度有關來分析。

【詳解】

(1)滴定前氨水pH=11,則溶液中c(H+)=10-11mol/L,利用水的離子積得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L,在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,則一水合氨的電離平衡常數(shù)K==≈10-5;

(2)在b點時;溶質為氨水和氯化銨,氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度,溶液為堿性,對水的電離平衡起到抑制作用;

在c點時;溶質為氨水和氯化銨,氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度,溶液為中性,對水的電離平衡無影響;

在d點時,溶質為氯化銨,氯化銨發(fā)生水解,使溶液顯酸性,對水的電離平衡起促進作用,所以b、c、d三點時的溶液中,水電離的c(OH-)大小順序是:d>c>b。

【點睛】

本題以HCl溶液滴定NH3?H2O曲線為載體,考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較,注意離子濃度大小比較中電荷守恒、質子恒等式、物料守恒等量關系式的利用,酸、堿電離產(chǎn)生H+、OH-離子,抑制水的電離,強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽會消耗水電離產(chǎn)生的OH-或H+,對水的電離平衡起促進作用,準確判斷溶液中溶質的成分是比較水電離程度的關鍵?!窘馕觥竣?10-5②.d>c>b14、略

【分析】【詳解】

(1)池放電時的反應式為:2FeCl3+Fe=3FeCl2,失電子的電極Fe是負極,得電子的電極是正極,正極發(fā)生還原反應:Fe3++e-=Fe2+;電解質溶液為FeCl3溶液;故答案為:Fe;Fe3++e-=Fe2+;FeCl3溶液;

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極a為原電池的負極,該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應,即CH4+10OH??8e?=CO+7H2O,通氧氣的電極b是正極,故答案為:正;CH4+10OH??8e?=CO+7H2O;

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池,放電時的反應為:PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O,鉛蓄電池負極發(fā)生氧化反應,電極反應式為Pb+SO?2e?═PbSO4,充電時,鉛蓄電池的Pb極應與外加直流電源的負極相連,蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的正極相連作陽極,陽極的電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+,故答案為:Pb-2e-+SO=PbSO4;負;PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+;

(3)以鉛蓄電池為電源精煉粗銅,粗銅做陽極,純銅做陰極,當陰極增重128g時,即析出金屬銅是2mol,所以轉移電子是4mol,根據(jù)電池反應:PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O,消耗硫酸的物質的量是4mol,故答案為:陽;4mol?!窘馕觥縁eFe3++e-=Fe2+FeCl3溶液正CH4+10OH??8e?=CO+7H2OPb-2e-+SO=PbSO4負PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+陽4mol三、判斷題(共5題,共10分)15、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性,但并不一定能自發(fā)進行,吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性,但在一定條件下也可自發(fā)進行,正確。16、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬,會對環(huán)境造成嚴重的污染,故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH,即可為測得某溶液的pH為7.45,故答案為:正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下,純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-),因此純水都呈中性,故該說法是正確的。19、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿,加入過多會使中和滴定結果產(chǎn)生較大誤差。四、結構與性質(共4題,共24分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-21、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2,故答案為:[Ar]3d64s2;

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結構;故答案為:X射線衍射;

②由晶胞結構可知,晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2,晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4;則A;B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1:2,故答案為:1:2;

③由晶胞結構可知;在A晶胞中,位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近,則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個,故答案為:8;

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知;解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水;無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池,鐵粉做負極,失去電子被氧化,氧氣在碳粉正極得電子被還原,原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱,故答案為:暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池,鐵粉做負極,失去電子被氧化,氧氣在碳粉正極得電子被還原,原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱;

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子,具有孤對電子的氯離子是配體,中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵,故答案為:Fe3+;Cl—;配位鍵;

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡:[FeCl4]—Fe3++4Cl—,向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時,溶液中氯離子與滴入的銀離子反應生成氯化銀白色沉淀,溶液中的氯離子濃度減少,絡合平衡向右移動,四氯合鐵離子的濃度減小,溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的,故答案為:白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1:28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水;無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池;鐵粉做負極,失去電子被氧化,氧氣在碳粉正極得電子被還原,原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺22、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質的量減少為反應物,Z的物質的量增加為生成物,且最終反應物和生成物共存,所以該反應為可逆反應,2min內(nèi)Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.75mol:0.50mol:0.75mol=3:2:3,所以化學方程式為3X+2Y3Z;

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min,Δn(Z)=0.75mol,容器體積為2L,所以v(Z)==0.125mol/(L?min);

(3)A.生成Z為正反應;生成Y為逆反應,所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等,反應達到平衡,故A符合題意;

B.消耗X為正反應;消耗Z為逆反應,且X和Z的計量數(shù)之比為1:1,所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡,故B符合題意;

C.反應前后氣體系數(shù)之和不相等;容器體積不變,所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化,當壓強不變時說明反應達到平衡,故C符合題意;

D.該反應中反應物和生成物均為氣體;容器恒容,所以混合氣體的密度一直不變,故不能說明反應平衡,故D不符合題意;

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?!窘馕觥?X+2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC23、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結構、元素的位置和元素性質的相互關系回答;對反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l);按平衡常數(shù)的定義;結合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學平衡的特征判斷說法的正誤;

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3,按洪特規(guī)則,3個p電子分別占據(jù)3個p軌道,故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似,則A.分子中共價鍵鍵角均為60;A錯誤;B.砷原子半徑大于磷,黃砷中共價鍵不如白磷牢固,即鍵能小于白磷,B錯誤;C.黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質,分子內(nèi)只有非極性鍵,屬于非極性分子,C錯誤;D.結構相似,黃砷相對分子質量比白磷大;分子間作用力比白磷大,熔點高于白磷,故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似,則砷化氫的電子式為其分子的空間構型為三角錐型,分子內(nèi)正電荷重心和負電荷重心不重疊,是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族;具有相同的最外層電子數(shù),因為As原子的電子層數(shù)大于N,其原子半徑大于N,故As原子的得電子能力小于N,As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義,反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達式由表知,平衡時,c(AsO)=ymol·L-1,則反應過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知,tm時,c(AsO)<ymol·L-1,則反應從正方向建立平衡,從tm到tn,生成物濃度不斷升高,逆反應速率也不斷增大v逆<n時v逆。當反應達到平衡后;則:

A.v(I-)=2v(AsO);未表示出是否為正逆反應速率,A錯誤;

B.平衡時各成分的濃度不再變化;則溶液的pH不再變化,B正確;

C.平衡時各成分的濃度不再變化,c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1;C錯誤;

D.平衡時各成分的濃度不再變化,c(AsO)/c(AsO)不再變化;D正確;

選項正確的是BD?!窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù),因為As原子的電子層數(shù)大于N,其原子半徑大于N,故As原子的得電子能力小于N,As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知,從tm到tn,生成物濃度不斷升高,逆反應速率也不斷增大BD五、工業(yè)流程題(共1題,共7分)24、略

【分析】【分析】

用鹽酸酸浸時SiO2不溶解,過濾分離,濾渣A為SiO2,濾液中加入過氧化氫進行除錳,再通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,過濾分離,濾液中再加入ZnS,Cu2+轉化為CuS沉淀;過濾除去的濾渣C為CuS,濾液中主要為氯化鋅,加入草酸銨得到草酸鋅晶體,最終的濾液中含有氯化銨等。

【詳解】

(1)用鹽酸酸浸時SiO2不溶解,過濾后,濾渣為SiO2,酸浸后產(chǎn)生的陽離子主要有Zn2+,還有少量Fe3+、Cu2+、Mn2+,故答案為:Fe3+、Cu2+、Mn2+;SiO2;

(2)提高浸取效率;可以采取的措施有

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