2024年上外版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上外版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列變化中；一定需要加入氧化劑才能完成的是（）

A.KMnO4O2

B.KII2

C.CaCO3CO2

D.HClH2

2、安全大于天,對下列事故處理方法正確的是A.汽油失火時，立即用水滅火B(yǎng).電線短路失火時，可立即用泡沫滅火器滅火C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌D.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上硼酸溶液3、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）A.Q1+Q2＜2Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＞Q34、下列化學用語使用正確的是（）A.氟化鎂的電子式B.用電子式表示硫化氫的形成過程C.HClO的結構式H-O-ClD.Cl-離子的結構示意圖5、下列氣體遇到空氣時，會發(fā)生顏色變化的是（）A.N2B.NH3C.CO2D.NO6、下列事實____用有機物分子內基團間的相互作用解釋的是A.苯酚能跟rm{NaOH}溶液反應而乙醇不能B.乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能C.甲苯能使rm{KMnO}rm{4}酸性溶液褪色而乙烷不能D.苯在rm{4}rm{50隆忙}rm{隆蘆}時發(fā)生硝化反應而甲苯在rm{60隆忙}時即可rm{30隆忙}7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A.離子半徑：丙＞丁＞乙B.單質的還原性：?。颈炯證.甲、乙、丙的氧化物均只有一種D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應8、在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：rm{a(g)+b(g)}rm{2c(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{{,!}_{1}<0}rm{x(g)+3y(g)}rm{2z(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{{,!}_{2}>0}進行相關操作且達到平衡后rm{(}忽略體積改變所作的功rm{)}下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.等壓時，通入惰性氣體，rm{c}的物質的量不變B.等壓時，通入rm{z}氣體，反應器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D.等容時，通入rm{z}氣體，rm{y}的物質的量濃度增大9、若rm{50}滴水正好是rm{m}rm{mL}則rm{1}滴水所含的分子數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{m隆脕50隆脕18隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{dfrac{m隆脕6.02隆脕10^{23}}{50times18}}C.rm{dfrac{18m隆脕6.02隆脕10^{23}}{50}}D.rm{dfrac{50隆脕18隆脕m}{6.02times10^{23}}}rm{dfrac{m隆脕6.02隆脕10^{23}}{50times

18}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、2003年2月1日；美國“哥倫比亞”號航天飛機在返回地面前16分鐘時與地面控制中心失去聯(lián)系，后在德克薩斯州中北部地區(qū)上空解體墜毀，機上7名宇航員全部遇難，這一事件引起世界人民的廣泛關注．事后調查表明這一事件可能與“哥倫比亞”號上的隔熱板脫落有關．已知航天飛機中用于抗高溫的隔熱板是由二氧化硅制成的．請完成下列問題：

（1）下列有關二氧化硅晶體的敘述正確的是____．

A．導熱性差B．化學性質穩(wěn)定C．是電的良導體D．不和酸或堿反應。

（2）由SiO2可制得晶體硅，寫出反應的化學方程式____．11、①、同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對分子質量為________，含有A的分子個數(shù)為________。②、某溫度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質的量濃度為。③、10gNaOH溶解在g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質的量濃度為。12、（6分）有以下物質：①NaOH②Na2O2③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序號做答）（1）只含有離子鍵的是____；（2）只含有共價鍵的是____；（3）沒有化學鍵的是____；（4）既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是____；（5）屬于共價化合物的是____；（6）屬于離子化合物且陰陽離子個數(shù)比為2：1的是____。13、有人認為氟的含氧酸不存在．自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO（次氟酸）以來；對HFO的研究引起重視．

①HFO的電子式為______，寫出HFO的結構式______．

②HFO中氧元素的化合價為______．14、寫出下列反應的離子方程式。

（1）過氧化鈉與水____；

（2）金屬鋁與稀硫酸溶液____；

（3）向Na2CO3與NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液____；

（4）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化：

（A）____；

（B）____．15、（10分）（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）氣泡產生。（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明了導線中有電流通過。圖乙、圖丙是一個將____能轉化為____能的裝置，人們把它叫做原電池。（3）從上述現(xiàn)象中可以歸納出構成原電池的一些條件是；有關的電極反應式：鋅片；銅片。16、已知下列兩個熱化學方程式：

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-2}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}

根據(jù)上面兩個熱化學方程式；試回答下列問題：

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-2}rm{220kJ?mol^{-1}}和rm{(1)1mol}rm{H_{2}}組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______．

rm{2mol}現(xiàn)有rm{C_{3}H_{8}}和rm{(2)}的混合氣體共rm{H_{2}}完全燃燒時放熱rm{C_{3}H_{8}}rm{5mol}則在混合氣體中rm{3}和rm{847kJ}的體積比是______．

rm{H_{2}}已知：rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=44.0kJ?mol^{-1}}試寫出丙烷燃燒生成rm{C_{3}H_{8}}和氣態(tài)水的熱化學方程式______．rm{(3)}評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。19、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．20、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)23、(2018·安徽省合肥市高三第三次教學質量檢測)H2S在重金屬離子處理；煤化工等領域都有重要應用。請回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體；反應原理為。

?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol?1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=?42kJ·mol?1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669

（1）計算表中x=_______。

（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個反應。

①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時反應ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

②上述反應達平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則再次達平衡后H2的體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時生成硫蒸氣。

（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內，H2S分解反應的主要化學方程式為_______；在1300℃時，反應經2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。24、乙醛是一種重要的脂肪族化合物；在工業(yè)；農業(yè)、醫(yī)藥、食品和飼料添加劑等領域具有非常廣泛的應用。目前，常用乙醇脫氫來制備。

I(乙醇氧化脫氫)：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)?H1

II(乙醇直接脫氫)：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)?H2

(1)已知相關共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵C-HO-HC-OC=OO=OC-C鍵能(kJ·mol-1)413462351745497348

?H1=___________kJ·mol-1

(2)在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，不能說明反應I(乙醇氧化脫氫)達到平衡狀態(tài)的是___________。(填選項字母)

A、體系壓強不再變化B、v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)

C、混合氣體的密度保持不變D；混合氣體平均相對分子質量保持不變。

(3)對于反應II(乙醇直接脫氫)，T1℃，P1kPa條件下，向一容積可變的密閉容器中，充入2mol乙醇氣體，達平衡后乙醇的轉化率為50%，容器體積為2L。T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇氣體，平衡后乙醇的轉化率為60%，此時容器的體積為___________L。

(4)乙醇直接脫氫反應中Cu基催化劑是最常用的催化劑體系之一、研究者研究了用Cu35Zn25Al43作催化劑時不同溫度對乙醇直接脫氫反應性能的影響；圖像如圖：

最適宜的溫度為___________；結合圖像說明選擇該溫度的理由___________。

(5)乙醇直接脫氫反應中銅基催化劑有失活的缺點。大連物化所的研究者設計了一種多級海膽狀結構Cu-MFI-AE催化劑；在乙醇催化中展示了較高的乙醛選擇性；穩(wěn)定性。催化劑表面上反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質用*標注。

寫出該歷程中最大能壘對應步驟的化學方程式___________。評卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A．KMnO4在加熱條件下可分解生成O2；無需加入氧化劑或還原劑，故A錯誤；

B．I元素的化合價升高；被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C．元素的化合價沒有發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D．H元素的化合價降低；需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】一定需要加入氧化劑才能完成；則選項中物質具有還原性，加入氧化劑之后還原劑所含元素的化合價升高．

2、D【分析】試題分析：A、汽油失火時，不能用水滅火，應用砂滅火；B、電線短路失火時，不可用泡沫滅火器滅火，應用CCl4滅火,B錯誤；C、濃硫酸濺到皮膚上，立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂NaHCO3溶液,C錯誤；D、濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上硼酸溶液，D正確；答案選D。考點：實驗安全【解析】【答案】D3、A【分析】【分析】本題從微觀的角度考查反應熱的計算。在化學反應中，斷鍵需要吸熱，而形成新的化學鍵時則會放出能量。氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，化學方程式為：所以反應中放出的能量為：2Q3－Q1＋Q2，因此Q1+Q2<2Q3，即選項A符合題意。4、C【分析】解：A．氟化鎂的電子式為故A錯誤；

B．硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：故B錯誤；

C．HClO的中心原子為O；結構式為H-O-Cl，故C正確；

D．氯離子的結構示意圖為：故D錯誤．

故選C．

A．鎂離子應位于氟離子中間；左右對稱；

B．硫化氫為共價化合物；

C．HClO的中心原子為O；

D．Cl原子的核電荷數(shù)為17．

本題考查較為綜合，涉及電子式、結構式以及原子結構示意圖等知識，側重于學生對化學用語的理解的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】【答案】C5、D【分析】解：A．氮氣是空氣的主要組成氣體；無色的氮氣在空氣中能穩(wěn)定存在，無顏色變化，故A錯誤；

B．常溫下；無色的氨氣和空氣中的氧氣；氮氣、二氧化碳不反應，無顏色變化，故B錯誤；

C．常溫下；無色的二氧化碳能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；

D．無色的NO在空氣中和氧氣反應：2NO+O2=2NO2；生成的二氧化氮為紅棕色，有顏色變化，故D正確；

故選D．

A．氮氣在空氣能穩(wěn)定存在；

B．常溫下；氨氣在空氣中與氧氣不反應；

C．二氧化碳在空氣中能穩(wěn)定存在；

D．NO能和空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；

本題通過顏色的變化考查物質的性質，題目難度不大，注意基礎知識的掌握．【解析】【答案】D6、B【分析】【分析】

本題考查有機物結構與性質關系；原子團的相互影響等；難度不大，注意基礎知識的把握。

【解答】

A.苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟rm{NaOH}溶液反應而乙醇不能；則說明苯基對羥基有影響，故A正確；

B.因為乙烯的結構中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應，而烷烴中則沒有，是自身的官能團性質，不是原子團間的相互影響導致的化學性質，故B錯誤；

C.苯；乙烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色；甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)對側鏈影響，故C正確；

D.甲苯與硝酸反應更容易；說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}7、D【分析】【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH3；甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素；

A．乙；丙、丁的離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應為丙＜?。家?，故A錯誤；

B．元素的金屬性越強；其單質的還原性越強，所以還原性丙＞丁，故B錯誤；

C．甲、乙、丙的氧化物分別有H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2等；故C錯誤；

D．乙的最高價氧化物是水化物是HNO3、丙的最高價氧化物的水化物是NaOH、丁的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3；氫氧化鋁具有兩性，所以三者能相互反應，故D正確．

故選D．

【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH3，甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素，結合對應元素的單質、化合物的性質解答該題．8、A【分析】【分析】本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應器”，注意壓強對第一個反應沒有影響，根據(jù)第二反應的移動熱效應，判斷第一個反應的移動。A.等壓時；通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應平衡向逆反應移動，溫度升高，導致第一個反應向逆反應移動；

B.等壓時，通入rm{z}氣體；第二反應平衡向逆反應移動，反應器中溫度升高；

C.等容時，通入惰性氣體，各反應混合物的濃度不變；D.等容時，通入rm{z}氣體，第二反應平衡向逆反應移動?！窘獯稹緼.等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡rm{x(g)+3y(g)?2z(g)(triangleH>0)}向左移動，反應放熱，反應體系的溫度升高，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以平衡rm{x(g)+3y(g)?2z(g)(triangle

H>0)}也向左rm{a(g)+b(g)?2c(g)}吸熱方向rm{(}移動，rm{)}的物質的量減小，故A錯誤；B.等壓時，通入rm{c}氣體，增大了生成物的濃度，平衡rm{z}向左移動；由于該反應的逆反應是放熱反應，容器內溫度升高，雖然導致第一個反應向逆反應移動，但移動結果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確；

C.等容時；通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，故C正確；

D.等容時，通入rm{x(g)+3y(g)?2z(g)}氣體，增大了生成物rm{z}的濃度，平衡逆向移動，所以rm{z}的物質的量濃度增大；故D正確；

故選Arm{y}rm{.}【解析】rm{A}9、B【分析】解：rm{1}滴水的體積rm{dfrac{m}{50}mL}則rm{1}滴水的質量rm{=1g/ml隆脕dfrac{m}{50}mL=dfrac{m}{50}g}

rm{=1g/ml隆脕dfrac{m}{50}mL=dfrac

{m}{50}g}水的質量為rm{1mol}rm{18g}水中含有rm{1mol}個水分子，設rm{6.02隆脕10^{23}}滴水中水分子的個數(shù)為rm{1}則rm{x}rm{dfrac{m}{50}g}rm{x=18g}rm{x=dfrac{m}{50times18}隆脕6.02隆脕10^{23}}．

故選：rm{6.02隆脕10^{23}}．

要求出rm{x=dfrac{m}{50times

18}隆脕6.02隆脕10^{23}}滴水所含的分子數(shù)，先要知道一個水分子的質量，再根據(jù)rm{B}水中所含的分子數(shù)和一個水分子的質量可求出rm{1}滴水所含的分子數(shù)．

本題考查以物質的量為核心計算公式，難度不大，側重考查同學們利用物質的量進行計算的能力．rm{1mol}【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】

（1）根據(jù)上述材料中二氧化硅的性質可知它導熱性和導電性較差；化學穩(wěn)定性好；二氧化硅可以與堿；氫氟酸反應，故選：AB

（2）因二氧化硅具有弱氧化性，高溫下用碳還原可制制得粗硅：SiO2+2C2CO↑+Si；

故答案：SiO2+2C2CO↑+Si．

【解析】【答案】（1）根據(jù)題目信息抗高溫的隔熱板以及二氧化硅的化學性質；

（2）根據(jù)晶體硅的制備是由碳高溫下還原二氧化硅來分析；

11、略

【分析】試題分析：（1）同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，A的相對分子質量為16，1.6gA的物質的量為1.6/16=0.1mol，A的分子數(shù)目為0.1mol×NAmol-1=0.1NA，答案為：16，0.1NA。（2）設原溶液質量為Xg0.22×X＝(X+100)×0.14解得X=175g原溶液的物質的量濃度＝[（175×0.22）÷74.5]/0.15=3.5mol/L；（3）10gNaOH的物質的量為10/40=0.25moL，每10個水分子中溶有1個Na+，水的物質的量為2.5mol,質量為45g.,此時溶液的濃度為c=0.25/[(55÷1)X10-3]=0.25/0.055=4.45mol/L?？键c：考查物質的量的計算，溶液的稀釋，物質的量濃度的計算等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?0、①、166.02×1022或0.1NA②、3.5mol/L③45，4.45mol/L12、略

【分析】【解析】【答案】④③⑥②③④13、略

【分析】解：①HFO（次氟酸）中，H與O之間、F與O之間分別形成1對共用電子對，其電子式為：結構式為：H-O-F；

故答案為：H-O-F；

②F元素吸引電子對的能力比O元素強；在次氟酸中F元素呈-1價，H元素為+1價，則O元素呈零價；

故答案為：0．

HFO（次氟酸）中；H與O之間；F與O之間分別形成1對共用電子對，F(xiàn)元素吸引電子對的能力比O元素強，在次氟酸中F元素呈-1價，H元素為+1價，則O元素呈零價，據(jù)此解答．

本題考查了電子式、結構式的書寫，元素化合價的判斷，熟悉HFO的結構及F元素強的非金屬性是解題關鍵，題目難度不大．【解析】H-O-F；014、略

【分析】

（1）過氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，實質是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（2）金屬鋁和強酸硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，實質是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（3）碳酸鈉和氯化鈣之間可以發(fā)生復分解反應，即Ca2++CO32-=CaCO3↓；而碳酸氫鈉和氯化鈣不反應；

故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（4）金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；而金屬鋁可以和生成的氫氧化鈉。

反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

【解析】【答案】（1）過氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；

（2）金屬和強酸反應生成鹽和氫氣；

（3）碳鈉和氯化鈣發(fā)生復分解反應而碳酸氫鈉和氯化鈣不反應；

（4）金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；金屬鋁可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

15、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）沒有（1分），有（1分）；（2）化學（1分），電能（1分）（3）兩電極要插入電解質溶液，并用導線連接形成回路（2分，與此試題情景相應合理答案均給分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）16、略

【分析】解：rm{(1)1molH_{2}}和rm{2molC_{3}H_{8}}組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為rm{1mol隆脕285.8kJ?mol^{-1}+2mol隆脕2220kJ?mol^{-1}=4725.8kJ}故答案為：rm{4725.8kJ}

rm{(2)}設混合氣中rm{H_{2}}的物質的量為rm{x}則rm{C_{3}H_{8}}的物質的量為rm{5mol-x.}根據(jù)題意；列方程為：

rm{285.8kJ/mol隆脕x+2220.0kJ/mol隆脕(5mol-x)=3847kJ}

解得rm{x=3.75mol}rm{C_{3}H_{8}}的物質的量為rm{5mol-3.75mol=1.25mol}．

所以混合氣體中rm{H_{2}}與rm{C_{3}H_{8}}的體積比即物質的量之比為rm{3}rm{1}

故答案為：rm{3}rm{1}

rm{(3)}已知：rm{壟脵C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(1)triangleH=-2220.0kJ/mol}

rm{壟脷H_{2}O(1)=H_{2}O(g)triangleH=+44.0kJ/mol}

由蓋斯定律可知，rm{壟脵C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(1)triangle

H=-2220.0kJ/mol}得rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-2044kJ/mol}．

故答案為：rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-2044kJ/mol}．

rm{壟脷H_{2}O(1)=H_{2}O(g)triangle

H=+44.0kJ/mol}根據(jù)氫氣物質的量以及燃燒熱；丙烷物質的量以及燃燒熱；列式求出混合氣體完全燃燒釋放的熱量；

rm{壟脵+壟脷隆脕4}依據(jù)兩個熱化學方程式結合題干數(shù)據(jù)列式計算得到；

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-2044kJ/mol}根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，反應熱也處于相應的系數(shù)進行相應的加減，構造目標熱化學方程式．

本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，為高頻考點，側重考查化學反應熱的有關計算分析，燃燒熱概念分析應用，題目難度中等．rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-2044kJ/mol}【解析】rm{4725.8kJ}rm{3}rm{1}rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-2044kJ/mol}rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-2044kJ/mol}三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、原理綜合題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．試題分析：H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理為?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1，該反應為吸熱反應；ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ·mol-1；該反應為放熱反應。

(1)化學反應的反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。由COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1可知；1310+442-x-669=7，所以x=1076。

(2)T℃時,向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個反應。

①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，由物料守恒可以求出H2S和CO的平衡量分別為0.20mol和0.15mol，由于反應ⅰ中各組分的化學計量數(shù)均為1，所以，T℃時反應ⅰ的平衡常數(shù)K=

②上述反應達平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則與原平衡體系的起始投料的配比相同，由于兩個反應均分氣體分子數(shù)不變的反應，所以再次達平衡后H2的體積分數(shù)不變；若升高溫度；則CO的平衡體積分數(shù)增大，因為反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；而反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動也使CO的平衡體積分數(shù)也增大。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時生成硫蒸氣。

(3)向2L密閉容器中加入0.2molH2S,反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時,由圖中數(shù)據(jù)可知，混合氣體中兩種生成物的體積分數(shù)不同，其中一種生成物的體積分數(shù)約是另一種的2倍，由此可以推斷，H2S主要分解為H2和S2，則在此溫度區(qū)間內，H2S分解反應的主要化學方程式為2H2S2H2+S2；在1300℃時,反應經2min達到平衡，由圖中數(shù)據(jù)可知，此時的體積分數(shù)為50%，設H2S的變化量為x，則H2和S2的變化量分別為x和0.5x，則解之得x=0.08mol，所以，0～2min的反應速率v(H2S)=0.02mol·L-1·min-1。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

(4)25℃時,向濃度均為0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，c(S2-)mol/L，所以，溶液中c(Ag+)=4.0×10-14mol·L-1。

點睛：本題屬于化學反應原理的綜合考查，主要考查了反應熱的計算、化學平衡常數(shù)的計算、有關化學反應速率的計算、有關沉淀溶解平衡的計算以及外界條件對化學平衡的影響?？傊?，本題以化學反應原理為載體，主要考查了學生分析圖表數(shù)據(jù)的能力和計算能力，加深對相關計算原理的理解和應用，能根據(jù)實際情況簡化計算過程，快速高效解題。【解析】10760.044不變增大反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大;反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大2H2S2H2+S20.02mol·L?1·min?14.0×10?14mol·L?124、略

【分析】【詳解】

(1)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)中，每生成2molH2O，斷裂2molC-H、2molC-O、1molO=O，形成2molC=O、2molO-H，則?H1=(2×413+351×2+497-2×745-462×2)kJ·mol-1=-389kJ·mol-1；

(2)反應I為氣體體積增大的放熱反應；

A．在恒溫恒容下；氣體體積之比等于其物質的量之比，體系壓強不再變化則說明氣體總物質的量不變，可說明反應已達到平衡狀態(tài)；

B．v正(CH3CH2OH)、v逆(O2)所表示的化學反應方向不同，v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)滿足平衡時化學反應速率之比等于其系數(shù)之比；可說明反應處于平衡狀態(tài)；

C．該反應中參加反應的物質均為氣體；反應過程中氣體質量不變，且容器為恒容裝置，混合氣體的密度始終不變，因此不能用密度判斷反應是否處于平衡狀態(tài)；

D．反應過程中氣體總質量不變；氣體物質的量會變化，因此混合氣體平均相對分子質量保持不變時可說明反應處于平衡狀態(tài)；

故答案為C；

(3)CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)中，充入2mol乙醇氣體，達平衡后乙醇的轉化率為50%，容器體積為2L，則c(CH3CH2OH)==0.5mol/L，c(CH3CHO)=c(H2)==0.5mol/L，則K1===0.5，T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇氣體，平衡后乙醇的轉化率為60%，則c(CH3CH2OH)=c(CH3CHO)=c(H2)=溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則=0.5；解得V=3.6L；

(4)由圖可知；隨溫度升高，乙醇轉化率逐漸增大，乙醇選擇性逐漸下降，當溫度高于280℃后，乙醇選擇性下降較大，因此乙醇直接脫氫反應的最適宜的溫度為280℃，故答案為：280℃；溫度較低時，乙醇轉化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低；

(5)由圖可知，該過程中能壘依次為-0.66eV、+0.19eV、-1.7eV、+0.83eV、-0.44eV、+0.89eV、+1.99eV、-0.1eV，因此該歷程中最大能壘對應步驟的化學方程式為C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)?！窘馕觥?389kJ/molC3.6L280℃溫度較低時，乙醇轉化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)六、綜合題(共4題，共16分)25、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．26、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價