高中化學(xué)常用公式總結(jié)-讀

高中化學(xué)常用公式總結(jié)—讀高中化學(xué)常用公式總結(jié)—讀高中化學(xué)常用公式總結(jié)1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）微粒數(shù)（個(gè)）（2）物質(zhì)的量（mol）6.021023個(gè)/mol（3）氣體物質(zhì)的量（mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的體積(L)22.4(L/mol)（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)②溶質(zhì)的質(zhì)量分值溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)溶液體積(L)100%③物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量液體密度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%②物質(zhì)的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)甘茲質(zhì)量(g/mol)1(L)（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位應(yīng)當(dāng)參量一致）：①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液氫離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）②濃溶液的體積×濃溶液微粒的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）V（濃）＝c（?。￢（稀）］（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的自由電子總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈卵電中性）3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含氫氧根的固體）（1）基本公式：①溶解度(g)100(g)飽和溶液中化學(xué)勢(shì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中均溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：S(g)w(g)100(g)(100w)(g)w%S(g)100%(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的有機(jī)溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原氫氧化鈉質(zhì)量(g)100高溫溶解度(g)4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式（1）如上所述混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：Mm(混)n(混)說(shuō)明：這種求混合物即約平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)液體或液體也同樣適用適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）.10Pa）的混合氣體。注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101（3）已知同溫、同壓下，冷卻劑的密度密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱(chēng)作相對(duì)密度）：D5（混）m(A)(A)n(A)則MDM(A)5.化學(xué)反應(yīng)頻率的計(jì)算公式（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：X的濃度變化量(molL1)v(X)時(shí)間的變化量(s或min)（2）對(duì)于下列反應(yīng)：mAnBpCqD有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q或-2-v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq6.化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng)：（1）各化學(xué)物質(zhì)的變化量之比＝方程式中會(huì)相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡數(shù)目＝起始量＋增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：ab起始量（mol）nx變化量（mol）x（耗）（耗）m平衡量（mol）bnxmpx（增）mpxcmqx（增）mqxdm（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）A（或B）的消耗濃度mol/LA（或B）的起始濃度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中會(huì)單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。①恒溫、恒容時(shí)：p1n1，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n2②恒溫、恒壓時(shí)：③恒溫、恒容時(shí)：量成正比。1Mr，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)2Mr12（5）混合氣體的密度配搭混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V（6）混合氣體的平均相對(duì)年均分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。①M(fèi)rM(A)a%M(B)b%…其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。②Mr-3-混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總化學(xué)物質(zhì)的量(mol)7.溶液的pH值計(jì)算公式（1）pHlgc(H)若c(H)10nmol/L，則pHn若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH總是相等的，即：c水(H)c水(OH)（3）常溫（25℃）時(shí)：c(H)cOH11014（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸；n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN8.3元素化合價(jià)與元素在周期表的位置關(guān)系（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。（2）綜上元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。9.硫的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。烴的相對(duì)組分質(zhì)量商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。（2）商余法：12注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量10.依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法CxHyOzMz16，所得的商為x，余數(shù)為y。12注意：1個(gè)CH4原子團(tuán)的式量＝1個(gè)O原子的相對(duì)原子序＝16除盡……酚（商為碳原子數(shù)）M10余6……醛（商為碳原子數(shù)）14余8……醇或羧酸（羧酸比商少一個(gè)氫原子）曲一線高考網(wǎng)高中化學(xué)常用公式總結(jié)1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）微粒數(shù)（個(gè)）（2）物質(zhì)的量（mol）6.021023個(gè)/mol（3）氣體物質(zhì)的量（mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下讓氣體的體積(L)22.4(L/mol)（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量(g)四氯化碳質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)溶液體積(L)100%③物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量流通量濃度及溶液濃度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量份量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%②物質(zhì)的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾肯尼斯質(zhì)量(g/mol)1(L)（3）溶液的稀釋與镎（各種純量的單位必須不一一致）：①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量含量＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）V（濃）＝c（稀）V（?。荩?）任何第三種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即最底層溶液呈電中性）3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不符合規(guī)定結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：①溶解度(g)100(g)飽和溶液中所溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)-1-曲一線高考網(wǎng)（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：S(g)w(g)100(g)(100w)(g)w%S(g)100%(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：m高溫溶解度高濕溶解度高溫原溶液云峰質(zhì)量(g)100高溫溶解度(g)4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的效率計(jì)算公式（1）已知硫的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：Mm(混)n(混)說(shuō)明：這種求混合物丹尼斯平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體眾所周知也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）.10Pa）的混合氣體。注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱(chēng)作相對(duì)密度）：D5（混）m(A)(A)n(A)則MDM(A)5.相變速率的計(jì)算公式（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：X的濃度變化量(molL1)v(X)時(shí)間的變化量(s或min)（2）對(duì)于下列反應(yīng)：mAnBpCqD有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q或v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq6.化學(xué)平衡計(jì)算公式曲一線高考網(wǎng)對(duì)于可逆反應(yīng)：（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡流通量＝起始量＋增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：ab起始量（mol）nx變化量（mol）x（耗）（耗）m平衡量（mol）bnxmpx（增）mpxcmqx（增）mqxdm（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）A（或B）的消耗濃度mol/LA（或B）的起始濃度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氧氣來(lái)說(shuō)還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中會(huì)單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅的三個(gè)重要推論。①恒溫、恒容時(shí)：p1n1，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時(shí)：1Mr③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)2Mr2量成正比。（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V（6）混合氣體的品質(zhì)平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。①M(fèi)rM(A)a%M(B)b%…其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總微粒的量(mol)7.溶液的pH值計(jì)算公式曲一線高考網(wǎng)（1）pHlgc(H)若c(H)10nmol/L，則pHn若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH總是相等的，即：c水(H)c水(OH)（3）常溫（25℃）時(shí)：c(H)cOH11014（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸；n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN8.3元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。（2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族原素