第25練-元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(原卷版)

專題05物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第25練元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（限時(shí)：40分鐘）1．不能說明金屬性的是A．堿性B．相對(duì)原子質(zhì)量C．陽離子的氧化性D．與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈2．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋183．已知下列原子的半徑：原子NSO半徑0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是A． B．C． D．4．Ge、As、Se、Br為第四周期相鄰元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．還原性：C．酸性： D．非金屬性：5．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)6．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

A．虛線左側(cè)是金屬元素 B．At處于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料 D．As既有金屬性又有非金屬性7．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)8．（2021·山東卷）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種9．（2022·廣東韶關(guān)·二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A．X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>ZC．簡單離子半徑：Y>Z>W>X D．ZO2可作為自來水的消毒劑10．（2022·廣西南寧·二模）R、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，位于三個(gè)不同短周期。其中X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X與Z的最外層電子數(shù)之和比Y的核電荷數(shù)少2，下列說法正確的是XYZA．簡單離子的還原性：W>ZB．R、X、W可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物C．工業(yè)上用電解熔融的YW3制備Y單質(zhì)D．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸11．（2022·重慶·二模）有a、b、c、d四種同一短周期主族元素，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由這四種元素與鋰組成的鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．c和d兩元素能形成多種化合物 D．含a元素的酸一定是強(qiáng)酸12．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性13．（2022·四川德陽·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X單質(zhì)可用作保護(hù)氣，Y為短周期中原子半徑最大的元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z B．Z2W2分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C．簡單離子的半徑：X＜Y D．Y和Z的簡單離子均能破壞水的電離平衡14．（2022·陜西·西安中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W、T均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的電子數(shù)與W的最外層電子數(shù)相等，W、Y形成的化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，元素Z、W、T的原子序數(shù)及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH有如表所示關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是元素ZWT原子序數(shù)小→大0.1mol·L-1溶液的pH130.71A．簡單離子半徑：W>T>Y>ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>TC．Z、T形成的簡單離子均不能促進(jìn)水的電離D．X、Y形成的化合物與X、W形成的化合物均存在直線形分子15．（2022·湖南常德·模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次遞增。相鄰元素Y、Z位于同一周期且均具有多種常見氣態(tài)氧化物。X分別與Y、Z可形成10個(gè)電子的分子。W的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光。M原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿C．X、Y、Z形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵D．M在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物為16．（2022·吉林長春·三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值。下列推斷錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z、W四種元素最多組成兩種正鹽B．Z對(duì)應(yīng)的氫化物中存在離子鍵C．簡單離子半徑X＞ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X＞W(wǎng)17．（2022·全國乙卷）化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)D．熱分解后生成固體化合物18．（2022·湖南·漣源市第一中學(xué)三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)肖豐收教授團(tuán)隊(duì)以(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)、合成，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：X>Y B．W與Z形成的化合物含極性鍵C．、均溶于強(qiáng)堿溶液 D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X19．（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：20．（2022·重慶·西南大學(xué)附中模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y