第27練-化學平衡(解析版)

專題10化學反應速率與平衡第27練化學平衡1．在已經(jīng)處于化學平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生了移動的是()。A．反應混合物的濃度B．反應物的轉化率C．正、逆反應速率D．反應混合物的壓強【答案】B【解析】反應物的轉化率發(fā)生改變是化學平衡發(fā)生移動的標志，而濃度、反應速率、壓強的改變不一定能引起平衡移動，如在一個Δn=0的氣相反應中增大壓強，雖然其濃度、壓強和反應速率都隨之增大，可平衡不會發(fā)生移動。2．對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A．縮小容器體積 B．降低體系溫度C．保持體積不變，充入O2 D．使用合適的催化劑【答案】B【解析】化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它外界條件無關，故在上述變化中能使K發(fā)生變化的是降低體系溫度，故選B。3．已知下列反應在某溫度下的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2則在該溫度下反應H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2 D．K1/K2【答案】D【解析】由平衡常數(shù)的定義可知，K1＝eq\f(c（H2S）,c（H2）)，K2＝eq\f(c（SO2）,c（O2）)，反應H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（O2）·c（H2S）,c（H2）·c（SO2）)，即K＝K1/K2。4．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B．反應器中壓強不隨時間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均相對分子質量保持不變【答案】A【解析】A項，正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2：1時，反應達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B項，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故B不符合題意；C項，混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D項，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，故D不符合題意；故選A。5．可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到最大限度(即化學平衡)的是()A．N2將完全轉化為NH3 B．N2、H2和NH3的物質的量濃度相等C．N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 D．正反應和逆反應的速率都為零【答案】C【解析】A項，N2+3H22NH3是可逆反應，反應物不能全部轉化為生成物，故A錯誤；B項，N2、H2和NH3的物質的量濃度相等時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始物質的量、轉化率有關，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化時，正逆反應速率相等，能說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率相等，但是速率不為零，故D錯誤。6．一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()A.v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1B.Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變D.混合氣體總物質的量不再改變【答案】C【解析】在反應的任意狀態(tài)總有v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1，故用不同物質的化學反應速率判斷平衡時，不能只注意化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，還要考慮化學反應速率的方向，故A、B項錯誤；本題易忽略固體A的質量，僅考慮到公式eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)中氣體的n總不變就認為eq\x\to(M)始終不變，實際上氣體的m總在變化，當m總不變時反應達到平衡，故C項正確，D項錯誤。7．一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()A.X的百分含量不再發(fā)生變化B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.同一時間內(nèi)消耗2nmolX的同時生成nmolZ【答案】A【解析】反應過程中原子個數(shù)守恒，所以C不合題意；消耗2nmolX與生成nmolZ是同一反應方向，也不能說明反應已達平衡；濃度之比為2∶1∶1，不能說明濃度保持不變。8．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)＋qD(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡的標志是()A．體系的壓強不再改變B．體系的溫度不再改變C．各組分的濃度不再改變D．各組分的質量分數(shù)不再改變【答案】A【解析】平衡狀態(tài)的直接標志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質量分數(shù)不再改變，C、D正確；間接標志是體系的溫度不再改變，故B正確。但因m＋n與p＋q的相對大小不確定，故A無法確定。若m＋n＝p＋q，則壓強始終不變化，則A不能作為達到平衡的標志，因此選A。9．在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜0【答案】A【解析】增大壓強或降低溫度均可使化學平衡向正反應方向移動，說明正反應為氣體體積減小的放熱反應；A項，正反應為氣體體積減小的放熱反應，符合題意，故A正確；B項，正反應為放熱反應，但正反應是體積增大的反應，故B錯誤；C項，正反應為氣體體積增大的吸熱反應，不符合，故C錯誤；D項，正反應為放熱反應，但反應前后氣體的體積不變，故D錯誤；故選A。10．可逆反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)達到平衡后，下列方法能使平衡向正反應方向移動的是()A．升高溫度 B．增大壓強 C．增加氨氣 D．使用催化劑【答案】B【解析】A項，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，A不符合題意；B項，該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，B符合題意；C項，在其它條件不變時，增加氨氣，使氨氣的濃度增大，化學平衡逆向移動，C不符合題意；D項，在其它條件不變時，使用催化劑，能夠使正、逆反應都增加，而且增加的速率倍數(shù)相等，因此使用催化劑后正、逆反應速率仍然相等，化學平衡不發(fā)生移動，D不符合題意；故選B。11．已知反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，當反應達到平衡時，下列能提高COCl2轉化率的措施的是()A．恒容通入惰性氣體 B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒壓通入惰性氣體【答案】D【解析】A項，恒容通入惰性氣體，平衡不移動，COCl2轉化率不發(fā)生改變，A錯誤；B項，增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉化率下降，B錯誤；C項，加催化劑不影響平衡轉化率，C錯誤；D項，恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，反應物生成物濃度相同比例減小，等效于減小壓強，該反應是氣體分子總數(shù)減少的反應，平衡往氣體增多方向移動，即往正向移動，COCl2轉化率增大，D正確；故選D。1．在一定溫度下，固定的容積中，對反應A(s)+2B(g)3C(g)，不能說明該反應已達到平衡的是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強不再變化D．混合氣體的密度不再變化【答案】B【解析】A項，C生成的速率與C分解的速率相等說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故A不符合題意；B項，單位時間內(nèi)消耗amolA和生成3amolC都代表正反應速率，不能說明正、逆反應速率相等，無法判斷反應是否已達到平衡，故B符合題意；C項，該反應是一個氣體體積增大的反應，反應中氣體壓強增大，則容器內(nèi)的壓強不再變化說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故C不符合題意；D項，該反應是一個氣體質量增大的反應，固定的容積中，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不再變化說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故D不符合題意；故選B。2．在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學平衡的標志是()A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化B．反應速率v(A2)=v(B2)=v(AB)C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有2nmolAB生成D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化【答案】C【解析】A項，該反應反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，因此壓強不是變量，根據(jù)分析，壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B項，化學反應中，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此v(A2)：v(B2)：v(AB)=1：1：2，v(A2)=v(B2)=v(AB)，與反應是否平衡無關，B不符合題意；C項，單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成2nmolAB，說明v正=v逆，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D項，反應前后質量守恒，因此m不變，容積恒定，因此V不變，根據(jù)ρ=，ρ為定值，不能判定反應是否平衡，D不符合題意；故選C。3．在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2、SO3均為0.15mol/LC．SO3為0.25mol/L D．SO3為0.4mol/L【答案】C【解析】假設該反應完全轉化，列三段式則SO2的濃度范圍為0<c(SO2)<0.4，O2的為0<c(SO2)<0.2，SO3的為0<c(SO3)<0.4。A項，SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全轉化，故A錯誤；B．反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C項，SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故C正確；D項，SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故D錯誤；故選C。4．表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關該反應的描述正確的是()A．第6min后，反應停止B．當反應達到一定的反應限度時，X的物質的量減少了0.85molC．當達到平衡時，Z的濃度增加了0.85mol·L－1D．若降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大【答案】C【解析】由題圖可知，第6min時，反應達到了一定的反應限度，但反應沒有停止，而是始終在進行，A項錯誤；此時X的物質的量濃度減小了0.85mol·L－1，由于體積未知，無法確定X的物質的量的減少量，B項錯誤；由于X、Z的化學計量數(shù)均為1，故此時Z的濃度增加了0.85mol·L－1，C項正確；降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，D項錯誤。5．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是()A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)【答案】C【解析】X、Y反應的物質的量濃度為0.05mol·L－1、0.15mol·L－1，Z生成的物質的量濃度為0.1mol·L－1，則該反應的化學方程式為X＋3Y2Z。顯然，X的轉化率為50%；平衡常數(shù)K＝eq\f(0.12,0.05×0.053)＝1600；平衡常數(shù)僅受溫度的影響，不受壓強和濃度的影響，所以C錯誤。6．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質的量濃度為0.4mol·L－1，下列說法正確的是()A．x的值為1B．A的平衡轉化率為40%C．此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值等于0.5D．A和B的平衡轉化率相等【答案】C【解析】平衡時C的物質的量為0.8mol，與D相等，則x的值為2；平衡時A消耗了1.2mol，則其平衡轉化率為60%；此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(（0.4mol·L－1）2×（0.4mol·L－1）2,0.8mol·L－1×（0.4mol·L－1）3)＝0.5；由于未按照對應的化學反應系數(shù)之比投料，所以A、B的平衡轉化率不相等。故選C項。7．在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是()A.移走少量C B.擴大容積，減小壓強C.縮小容積，增大壓強 D.體積不變，充入“惰”氣【答案】C【解析】A項，C為固體，改變其量，對反應速率無影響，A錯；B項，擴大容積v正減小，c(D)也減小，B錯；C項，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C對；D項，體積不變，充入“惰”氣，平衡不移動。8．在一密閉容器中，反應3A(g)+B(s)2Cg)+D(g)達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是()A．增加A的濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動【答案】D【解析】A項，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；B項，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，即平衡向正反應方向移動，故B項錯誤；C項，恒溫恒容充入Ne，參與反應的各物質濃度都不變，V(正)、V(逆)均不變，故C項錯誤；D項，B是固體，在氣體反應中，增加固體對反應速率以及平衡都不影響，故D項正確；故選D。9．10mL0.1mol?L-1KI溶液與5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，達到平衡。下列說法不正確的是()A．加入少量氯化鉀固體，平衡不移動B．加適量水稀釋，平衡正向移動C．經(jīng)過CCl4多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該化學反應存在限度D．該反應的平衡常數(shù)K=【答案】B【解析】A項，加入氯化鉀固體，因其沒有參與反應，則溶液中參與反應的離子濃度不變，平衡不移動，A正確；B項，加水稀釋時，濃度熵增大并大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，B錯誤；C項，根據(jù)反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，I-過量，經(jīng)過CCl4多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中還存在Fe3+，該化學反應存在限度，C正確；D項，化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比反應物濃度冪之積，則平衡常數(shù)，D正確；故選B。10．等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是()A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小B．增大壓強，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大【答案】C【解析】A項，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的體積分數(shù)增大，故A錯誤；B項，增大壓強，平衡不移動，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯誤；C項，保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確；D項，保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當于增大壓強，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C。10．將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，達到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進行如下實驗：實驗①：滴加4滴水，振蕩實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實驗③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振蕩實驗④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振蕩實驗⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振蕩下列說法不正確的是()A．實驗②中溶液顏色比實驗①中深B．對比實驗①和③，可證明增加反應物中某些離子的濃度，平衡發(fā)生逆向移動C．對比實驗①和④，可證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動D．對比實驗①和⑤，可證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動【答案】B【解析】A項，對比實驗①和②，F(xiàn)eCl3濃度增加，平衡發(fā)生正向移動，實驗②中溶液顏色比實驗①中深，故A正確；B項，對比實驗①和③，KCl實際不參加反應，且溶液總體積變大，濃度減小，不能證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動，故B錯誤；C項，對比實驗①和④，KSCN濃度變化，則證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動，故C正確；D項，對比實驗①和⑤，加NaOH可降低鐵離子濃度，證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動，故D正確；故選B。11．T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0；t1時刻時A物質的量為1.2mol，t2時刻時C(g)濃度為2.0mol/L并保持不變。下列說法正確的是()A．t1時刻的逆反應速率>t2時刻的正反應速率B．T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=2C．T2時刻反應達到平衡，然后縮小容器體積，平衡逆向移動D．T℃時，若將A(g)、B(g)各1.0mol充入同樣容器，平衡后，A的轉化率為50%【答案】D【解析】由三段法得：A項，t2時刻的正反應速率和逆反應速率相等，反應開始到平衡，逆反應速率在逐漸增大，所以t1時刻的逆反應速率小于t2時刻的正反應速率，A錯誤；B項，該反應的平衡常數(shù)為，B錯誤；C項，T2時刻反應達到平衡，然后縮小容器體積，壓強增大，平衡不移動，C錯誤；D項，該反應到平衡時，A的轉化率為50%，若同溫時，將A(g)、B(g)各1.0mol充入同樣容器，兩平衡等效，平衡后，A的轉化率為50%，D正確；故選D。1．(2022?廣東選擇性考試)恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量(n)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應的ΔHB．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉化率增大【答案】C【解析】A項，從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質的量減少，則平衡正向移動，說明該反應的正反應是吸熱反應，即ΔH＞0，故A錯誤；B項，從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質的量增加，而a曲線表示的是物質的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C項，容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質的濃度，平衡不移動，故C正確；D項，BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉化率不變，故D錯誤；故選C。2．(2022?湖南選擇性考試)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質的量：na＜ncC．a(chǎn)點平衡常數(shù)：K D．反應速率：Va正＜Vb正【答案】B【解析】A項，甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應過程放熱，即ΔH＜0，故A錯誤；B項，根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應為放熱反應，圖中a點和c點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質的量：na＜nc，故B正確；C項，a點為平衡點，此時容器的總壓為p，假設在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比等于氣體的物質的量(物質的量濃度)之比，所以可設Y轉化的物質的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：則有，計算得到x=0.75，那么化學平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯誤；D項，根據(jù)圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率相對乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯誤。故選B。3．(2021?湖南選擇性考試)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡 B．t2時改變的條件：向容器中加入C C．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)【答案】BC【解析】A項，為氣體體積不變的反應，反應前后氣體的物質的量不變，則壓強始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，t2時正反應速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C項，t2時加入C，平衡逆向移動，則平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，故C正確；D項，平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故D錯誤；故選BC。4．(2021?遼寧選擇性考試)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X(s)Y(s))+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔHB．加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C．加入等物質的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】A項，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故則ΔH，A正確；B項，加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后m(Y)減小，B正確；C項，加入等物質的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D項，加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應速率不變，故平衡不移動，D正確；故選C。5．(2021?海南選擇性考試)制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)△H＞0，下列說法正確的是()A．該反應B．升高溫度，反應速率增大C．恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉化率不變D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】A項，該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以△S＞0，A錯誤；B項，升高溫度，物質的內(nèi)能增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學反應速率增大，B正確；C項，恒溫下，增大總壓，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使H2O(g)的平衡轉化率減小，C錯誤；D項，恒溫恒壓下，加入催化劑，化學平衡不移動，因此化學平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選B。6．一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(a＜b＜c)中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三個容器中NOCl的轉化率如圖中A、B、C三點。下列敘述正確的是()A．A點延長反應時間，可以提高NOCl的轉化率B．A、B兩點的壓強之比為25︰28C．A點的平均反應速率大于C點的平均反應速率D．容積為aL的容器達到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動【答案】D【解析】A項，容器體積越大，反應速率越小，容積為aL的容器反應速率大于容積為bL的容器，tmin后，A點的轉化率小于B，說明A點達到平衡狀態(tài)，A點延長反應時間，NOCl的轉化率不變，故A錯誤；B項，A、B兩點的氣體物質的量比為25︰28，容器的體積不同，所以壓強之比不是25︰28，故B錯誤；C項，A為平衡點，A點的平均反應速率為0，C沒有達到平衡，C點的平均反應速率大于0，故C錯誤；D項，A點為平衡點，根據(jù)A點數(shù)據(jù)，K=，再投入1molNOCl、1molNO，Q=，Q=K，平衡不