高考化學一輪復習第五章金屬-金屬及其化合物第二節(jié)鋁鎂及其化合物課件新人教版_第1頁
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色、態(tài)密度質(zhì)地導電、導熱、延展性存在銀白色，有金屬光澤的固體較小柔軟良好自然界中以化合態(tài)存在制備用途①純鋁用作導線②鋁合金制備汽車、飛機、生活用品等方程式比例關系與酸反應2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al～6HCl～2AlCl3～3H2與堿反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2制熟石灰沉淀酸化蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2·6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂電解電解熔融氯化鎂制得鎂：氧化物MgOAl2O3物理性質(zhì)白色固體，難溶，熔點高，密度小白色固體，難溶，熔點高化學性質(zhì)類別堿性氧化物兩性氧化物與H2O反應MgO＋H2OMg(OH)2(反應緩慢)不反應與H＋反應與OH－反應不反應氧化物MgOAl2O3重要用途制耐火、耐高溫器材制耐火、耐高溫器材；煉鋁和人造寶石的原料氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)白色固體，難溶白色固體，難溶；Al(OH)3膠體吸附能力強化學性質(zhì)類別與H＋反應氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3化學性質(zhì)與OH－反應不反應與鹽反應溶于NH4Cl濃溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2OAl(OH)3不溶于NH4Cl濃溶液熱穩(wěn)定性氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3制法實驗室工業(yè)用途①阻燃劑②鎂鹽的制造①治療胃酸過多②Al(OH)3膠體可用于凈水操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO順序?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象①滴入少量NaOH溶液無明顯變化②在操

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