浙教版九上第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》補(bǔ)充作業(yè)（2）（解析版）

浙教版九上第二章：《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》補(bǔ)充作業(yè)2------物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能由一步實(shí)現(xiàn)的是（▲）A.O2→H2OB.CuO→CuSO4C.Fe（OH）3→FeCl3D.CaCO3→Ca（OH）2【答案】D【解析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。【分析】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、氫氣和氧氣反應(yīng)生成了水，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)不符合題意。氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)不符合題意。氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)不符合題意。D、碳酸鈣不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，故選項(xiàng)符合題意。故選：D2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，僅通過加稀鹽酸不能完成的是（▲）A.CuO→CuCl2B.Na2CO3→NaClC.BaSO4→BaCl2D.Cu（OH）2→CuCl2【答案】C【解析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及酸的化學(xué)性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。【分析】本題有一定難度，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、抓住關(guān)鍵“一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，物質(zhì)之間能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，物質(zhì)之間能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。硫酸鋇難溶于水，難溶于酸，不能與稀鹽酸反應(yīng)，僅通過加稀鹽酸不能完成，故選項(xiàng)正確。氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，物質(zhì)之間能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C3.以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)為原料制取銅，有兩條途徑：①FeCu②CuOCu若需制得相同質(zhì)量的銅，在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中這兩條途徑所消耗的有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量相同的是（▲）A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅B.消耗相同質(zhì)量的鐵C.消耗相同質(zhì)量的硫酸D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同【答案】A【解析】利用兩種途徑的過程，書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系進(jìn)行判斷，從氫氣還原氧化銅，氫氣必須過量，所以要使用更多鋅更多硫酸，制取相同質(zhì)量的銅，銅只來源于氧化銅，所以消耗的氧化銅質(zhì)量相等，利用這些關(guān)系解決此題。【分析】此題是對(duì)兩種不同途徑制取物質(zhì)的考查，解題的突破口是根據(jù)變化過程分析相關(guān)量的關(guān)系，找到較為簡(jiǎn)潔的判斷方法，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的一道綜合題?！驹斀狻恳?yàn)檎麄€(gè)制備過程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu,而都來自CuO,沒有損失，所以①②氧化銅質(zhì)量相同。①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑,H2+CuOH2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O,CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；看上去都是相同的。特別注意用H2還原氧化銅的時(shí)候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出。如果不排出，會(huì)引起爆炸，所以H2的量要多一些。所以H2SO4和Fe的量也要多一些。故選：A4.為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（▲）A.固體X中只含有CuB.試劑A是鐵粉，試劑B一定是稀硫酸C.操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒D.硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量小于原工業(yè)廢水中的硫酸亞鐵【答案】B【解析】A、根據(jù)金屬活動(dòng)性分析回答此題；B、根據(jù)得到的硫酸亞鐵晶體分析A的名稱；C、考查過濾常用儀器名稱；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答此題。【分析】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。【詳解】A、加入過量A,說明A有剩余，利用金屬活動(dòng)性置換出銅，所以X除了銅，還有未反應(yīng)的A,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；最終得到是硫酸亞鐵晶體，所以加入的是鐵粉，確保不含有其他雜質(zhì)離子，選項(xiàng)B正確；操作｜分離固液混合物，所以常用操作為過濾，過濾需要燒杯盛取濾液，玻璃棒引流，還需要漏斗過濾，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；硫酸亞鐵本身在廢水中含有，加入鐵粉后，鐵與硫酸銅反應(yīng)后又生成了硫酸亞鐵，同時(shí)在加入B的過程中，鐵與硫酸反應(yīng)也生成了硫酸亞鐵，所以最終得到硫酸亞鐵的質(zhì)量大于原廢水中硫酸亞鐵質(zhì)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：B5.甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（▲）A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2C.NaOH、Na2CO3、NaNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3【答案】C【解析】A、碳不完全燃燒生成一氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳；過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】A、碳不完全燃燒生成一氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，該選項(xiàng)符合題意；B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，該選項(xiàng)符合題意；C、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，硝酸鈉不能和其它物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鈉，該選項(xiàng)不符合題意；D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該選項(xiàng)符合題意。故選：C6.用Zn、ZnO、Zn（OH）2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到ZnSO4的方法有（▲）A.三種B.四種C.五種D.無法確定【答案】B【解析】根據(jù)鹽、酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)（能與酸、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握鹽與酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻夸\能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，能得到ZnSO4的方法有四種。故選：B7.如圖是所學(xué)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列四種物質(zhì)中可能是C物質(zhì)的是（▲）A.H2O2B.Ca（OH）2C.CaOD.Cu【答案】B【解析】【分析】【詳解】略8.“五水共治”大大美化了河道環(huán)境，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+和NO三種離子，該校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品碳酸鋇固體，操作步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：已知濾液B中只含有一種溶質(zhì)，則下列說法不正確的是（▲）A.藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2B.乙一定是氫氧化鋇C.若丙是K2CO3,濾液C結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料D.若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇【答案】D【解析】甲是銅，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硝酸鋇，此時(shí)濾液B中溶質(zhì)是硝酸鋇，硝酸鋇和溶于水的碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的物質(zhì)?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】A、藍(lán)色沉淀是氫氧化鋇和硝酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅，該選項(xiàng)說法正確；濾液B中只含有一種溶質(zhì)，乙中一定含有鋇離子和氫氧根離子，因此乙是氫氧化鋇，該選項(xiàng)說法正確；若丙是K2CO3,碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，濾液C結(jié)晶后得到硝酸鉀，可以作為化學(xué)肥料，該選項(xiàng)說法正確；若得到19.7g碳酸鋇，則鋇離子質(zhì)量：19.7g×=13.7g,由于加入的乙是氫氧化鋇溶液，則原廢水中的鋇離子質(zhì)量小于13.7g,該選項(xiàng)說法不正確。故選：D9.如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。（1）實(shí)現(xiàn)以上各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)的基本類型不包括▲反應(yīng)。（2）以上三個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是▲（填序號(hào)）?！敬鸢浮浚?）分解反應(yīng)；（2）②③【解析】【分析】【詳解】圖①：鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，發(fā)生的是化合反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的是置換反應(yīng)；氧化鐵不能一步生成硫酸亞鐵；圖②碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，碳和二氧化碳高溫下生成一氧化碳，發(fā)生的都是化合反應(yīng)；圖③氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)分析可以看出，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)的基本類型不包括分解反應(yīng)、三組轉(zhuǎn)化關(guān)系在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是②③。故答案為：（1）分解反應(yīng)；（2）②③10.硫酸鎂常用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料及醫(yī)療上的口服瀉藥等。其可以用海水為原料制取。海水中含有豐富的自然資源，除了含有氯化鈉，還含有氯化鎂及各種元素的其他鹽。如圖是硫酸鎂的制作流程：（1）操作a的名稱是▲。（2）寫出氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（3）溶液B中含有的溶質(zhì)是▲和▲（填化學(xué)式）。（4）請(qǐng)你根據(jù)以上信息推測(cè)，以海水中氯化鈉為原料，經(jīng)過化學(xué)變化，還可以制取▲（寫出一種即可），你的推測(cè)理由是▲。【答案】（1）過濾；（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3）H2SO4；MgSO4；（4）氮?dú)猓毁|(zhì)量守恒定律【解析】（1）過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)。（2）氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水。（3）溶液B中含有的溶質(zhì)分別是過量的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸鎂。（4）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻浚?）操作a的名稱是過濾。故填：過濾。氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。故填：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）溶液B中含有的溶質(zhì)分別是過量的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸鎂。故填：H2SO4；MgSO4。（4）海水中含有氯化鈉，經(jīng)過化學(xué)變化，還可以制取氯氣等物質(zhì)，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變。故填：氯氣；質(zhì)量守恒定律。11.今后學(xué)習(xí)常見物質(zhì)時(shí)，會(huì)從“價(jià)”和“類”兩個(gè)方面進(jìn)行學(xué)習(xí)。如圖表示鐵元素的常見化合價(jià)與含鐵物質(zhì)類別的關(guān)系。（1）X的物質(zhì)類別是▲。（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的含鐵化合物屬于如圖1中的▲（填序號(hào)）。（3）某同學(xué)想用物質(zhì)a制取物質(zhì)b,設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)步驟：物質(zhì)a與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲。溶液乙中的溶質(zhì)一定有▲。如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量，圖3中圖像能正確表示燒杯中溶液質(zhì)量變化的是▲（填序號(hào)）。【答案】（1）單質(zhì)；（2）d；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；NaCl；D【解析】【分析】【詳解】（1）X中鐵的化合價(jià)為0,則X是單質(zhì)鐵；（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的化合物是硫酸亞鐵，為＋2價(jià)亞鐵鹽，屬于圖中的d；（3）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；溶液甲中含有氯化鐵和鹽酸，向其中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸和氯化鐵都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故溶液乙中一定含有氯化鈉。根據(jù)“先中和后沉淀”的原則，先發(fā)生氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，此過程中溶液質(zhì)量增大；后發(fā)生氫氧化鈉和氯化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl,每120份質(zhì)量的氫氧化鈉參與反應(yīng)生成107份質(zhì)量的氫氧化鐵沉淀，溶液質(zhì)量仍然增大，但增幅減小，氯化鐵完全反應(yīng)后，增加的質(zhì)量為加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，故D能正確表示燒杯中溶液質(zhì)量的變化。故答案為：（1）單質(zhì)；（2）d；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；NaCl；D12.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅。設(shè)計(jì)流程如圖：（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為▲。（2）Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是▲。固體A的成分是▲。（均填化學(xué)式）（4）Ⅱ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲?！敬鸢浮浚?）漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）FeSO4、Al2（SO4）3；Fe、Cu；（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑【解析】【分析】【詳解】略13.某課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯