浙教版九上第一章《物質(zhì)及其變化》補充作業(yè)（1）（解析版）

浙教版九上第一章：《物質(zhì)及其變化》補充作業(yè)1--------常見的酸和堿1.如圖是生活中常見洗滌用品的pH,混用會降低去污效果甚至產(chǎn)生危害的組合是（▲）A.小蘇打和威猛先生B.肥皂水和威猛先生C.小蘇打和肥皂水D.潔廁靈和小蘇打【答案】D【解析】根據(jù)生活中常見洗滌用品的pH判斷各物質(zhì)的酸堿性，從而判斷各物質(zhì)的反應情況而得出結論。【分析】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！驹斀狻緼、小蘇打和威猛先生的pH都大于7,都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7,都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；小蘇打和肥皂水的pH都大于7,都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；潔廁靈的pH小于7,顯酸性，小蘇打的pH大于7,顯堿性，因此兩者混用會降低去污效果，故選項正確。故選：D。2.向滴有紫色石蕊試液、pH=4.5的A溶液中，加入過量pH=10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的顏色依次是（▲）A.紅色、藍色B.紅色、無色C.藍色、紅色D.紫色、無色【答案】A【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性，不能使石蕊變色；當溶液的pH小于7時，呈酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色；當溶液的pH大于7時，呈堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色；據(jù)此進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、酸堿指示劑的變色情況是正確解答此類題的關鍵?！驹斀狻縫H=4.5的A溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，B溶液的pH=10.2,顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，所以加B溶液前后溶液的顏色依次是紅色、藍色。故選：A。3.下列有關酸的說法錯誤的是（▲）A.濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關B.濃硫酸、濃鹽酸都具有強烈的腐蝕性C.濃鹽酸在空氣中會形成白霧D.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小【答案】A【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，脫水性、強氧化性；鹽酸和硫酸都具有腐蝕性?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。【詳解】A、濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，要密封保存，故選項說法不正確；B、鹽酸和硫酸都具有強烈的腐蝕性，故選項說法正確；C、濃鹽酸在空氣中揮發(fā)出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧，故選項說法正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項說法正確；故選：A。4.某同學總結的Ca（OH）2的化學性質(zhì)如圖。下列說法錯誤的是（▲）A.反應①甲一定是碳酸鈉B.反應②為中和反應C.反應③可用于檢驗CO2氣體D.反應④向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{色【答案】A【解析】【分析】【詳解】略5.下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（▲）ABCD【答案】C【解析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）、據(jù)此進行分析解答。【分析】本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。C、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不能與氯化鋇反應，不能體現(xiàn)酸的通性，故選項正確。D、碳酸鉀溶液與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽、水和二氧化碳，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。故選：C。6.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關系如圖所示。下列說法不正確的是（▲）A.A點溶液中的溶質(zhì)有2種B.F點溶液的pH＞7C.AB段生成沉淀為藍色D.E點溶液中的溶質(zhì)有3種【答案】D【解析】向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一開始沒有產(chǎn)生沉淀，說明是先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，進行分析判斷。【分析】本題有一難度，明確氫氧化鈉溶液先與硫酸反應、再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、A點是硫酸恰好與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，A點溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、硫酸銅2種，故選項說法正確。B、F點是硫酸銅與氫氧化鈉完全反應后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，溶液的pH＞7,故選項說法正確。C、AB段，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，生成沉淀為藍色，故選項說法正確。D、E點，發(fā)生的是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅有剩余，溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、硫酸銅2種，故選項說法錯誤。故選：D。7.硫酸和鹽酸是實驗室中兩種重要的試劑，用途廣泛。（1）小柯將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方（如圖甲）放置一盛有某溶液的燒杯，立刻發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則燒杯中的溶液可以是▲。（2）為探究酸堿反應的過程中是否伴隨能量變化，小柯按圖乙裝置進行實驗，其中澄清飽和石灰水的作用是▲。（3）在稀鹽酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是▲（填編號）。①金屬表面除銹②實驗室利用它和塊狀大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造藥物氯化鋅【答案】（1）濃鹽酸；（2）飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量；（3）①【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，以及酸堿中和反應的原理進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，便于觀察進行分析；（3）根據(jù)鹽酸硫酸的用途進行分析?！痉治觥勘绢}主要考查了酸的化學性質(zhì)，明確酸的性質(zhì)與用途是解答本題關鍵?！驹斀狻浚?）“蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色”可知濾紙上的指示劑是酚酞，又把寫字的濾紙放置在“盛有某溶液的燒杯上，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失“說明燒杯中的溶液揮發(fā)出某種物質(zhì)與濾紙上的氫氧化鈉反應，堿性消失，紅字也就消失了。那么燒杯中的溶液可能是揮發(fā)的酸，可以是濃鹽酸；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量；（3）①稀鹽酸、稀硫酸都可用于金屬表面除銹，可以替代；②稀硫酸與大理石反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻止反應繼續(xù)發(fā)生，不能替代稀鹽酸用于實驗室制取CO2；③除去NaCl中的少量NaOH,硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉是新雜質(zhì)，不能替代；④稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅，稀硫酸和鋅反應生成了硫酸鋅，不可以替代；故選：①；故答案為：（1）濃鹽酸；（2）飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量；（3）①。8.某化學興趣小組在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。注射器氫氧化氫氧化稀硫酸鈉溶液鈉溶液癟氣球－二氧化氫氧化硫酸銅碳氣體鈉溶液溶液（1）圖甲實驗的目的是探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學反應。寫出該反應的化學方程式：▲。（2）圖乙實驗過程中沒有觀察到明顯現(xiàn)象。若先向氫氧化鈉溶液中加入▲，再逐滴滴加稀硫酸，可觀察到▲的現(xiàn)象，證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學反應。（3）圖丙實驗中的現(xiàn)象為▲?！敬鸢浮浚?）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）酚酞試液；溶液由紅色變無色；（3）有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變無色【解析】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。（3）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（2）若先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學反應。故填：酚酞溶液；溶液由紅色變?yōu)闊o色。（3）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色。故填：有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色。9.某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應，小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，如圖所示的實驗現(xiàn)象為：甲中試管內(nèi)液面上升，乙中雞蛋掉入瓶內(nèi)。（1）小王同學認為上述實驗是可行的，其共同原理是▲。（2）小余同學提出了質(zhì)疑，他認為實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應，小明同學針對小余的質(zhì)疑，利用甲裝置補充了一個對照實驗，補做的實驗是▲。（3）小余同學認為可利用與上述實驗不同的原理來證明甲、乙裝置中的CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了反應，他設計了如下實驗：取少量甲或乙中反應后的溶液置于試管內(nèi)，▲（寫出實驗操作和實驗現(xiàn)象），從而證明了CO2和NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應?！敬鸢浮浚?）改變壓強，證明氣體減少，發(fā)生了化學反應；（2）加入相同體積的水，沖入相同體積的二氧化碳，觀察實驗現(xiàn)象（3）加入稀鹽酸，觀察有氣泡產(chǎn)生，并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁【解析】（1）根據(jù)反應前后壓強變化回答此題；（2）根據(jù)溶液含有水以及二氧化碳溶解度回答此題；（3）根據(jù)反應后生成物分析回答此題?！痉治觥吭诮獯祟愵}時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答?！驹斀狻浚?）二氧化碳與氫氧化鈉反應后生成碳酸鈉和水，氣體減小，內(nèi)部壓強減小，外界大氣壓就會將水壓入試管或者將雞蛋壓入集氣瓶內(nèi)，利用壓強變化驗證反應發(fā)生；故答案為：改變壓強，證明氣體減少，發(fā)生了化學反應。（2）由于采用氫氧化鈉溶液，溶液含有水，氧化碳能溶于水，且可與水反應生成碳酸，因此需要排除水的影響，設計對比實驗，采用相同體積二氧化碳和水，進行對比實驗，觀察實驗現(xiàn)象；故答案為：加入相同體積的水，沖入相同體積的二氧化碳，觀察實驗現(xiàn)象。（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水檢驗，所以根據(jù)生成物設計實驗，也可驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；故答案為：加入稀鹽酸，觀察有氣泡產(chǎn)生，并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。10.在實驗室中，某同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產(chǎn)生興趣，進行如下實驗。氣體的質(zhì)量／g加水80.8g取12.4g樣品懸濁液滴加14.6%的稀鹽酸5075稀鹽酸的質(zhì)量／g根據(jù)實驗過程和圖像提供的信息，回答下列問題：（1）該樣品▲（填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）。（2）b點溶液中的溶質(zhì)為▲（填化學式）。（3）完全反應后生成氣體的質(zhì)量是多少？（利用化學方程式進行計算，書寫必要的計算過程）【答案】（1）部分變質(zhì)；（2）CaCl2和HCl；（3）分析圖象可知與碳酸鈣反應的鹽酸質(zhì)量為25g,設完全反應后生成氣體的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑734425g×14.6%xx=2.2g【解析】（1）依據(jù)題中實驗和圖象分析出氫氧化鈉的變質(zhì)程度；（2）分析圖象b對應的反應程度推知b點溶質(zhì)的成分；（3）依據(jù)題中數(shù)據(jù)和碳酸鈉鈣鹽酸反應的方程式計算出氣體的質(zhì)量。【分析】此題是關于化學方程式與實驗評價結合的計算題，主要是利用實驗流程和曲線圖對實驗進行相關的評價，利用反應方程式來分析和解決化學計算中的有關量?！驹斀狻浚?）分析題中實驗可知向樣品中滴加鹽酸，當?shù)蔚?0g時才氣體產(chǎn)生，說明滴加前50g鹽酸是與氫氧化鈣反應，之后再滴加的鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，所以該樣品時部分變質(zhì)，故填：部分變質(zhì)；分析圖象可知滴加鹽酸的反應是：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,b點已不再產(chǎn)生氣體，說明鹽酸已過量，所以b點溶液中的溶質(zhì)為C