2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷461考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫下，將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；將1molCuSO4·5H2O加熱到45℃時，失去兩分子水、熱效應(yīng)為ΔH3；繼續(xù)加熱113℃時，再失去兩分子水、熱效應(yīng)為ΔH4；最后加熱到258℃以上，能脫去最后一分子水、熱效應(yīng)為ΔH5。下列判斷一定正確的是A.ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5B.ΔH2＝ΔH3C.ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH52、某體積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO和一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得的物質(zhì)的量為0.2mol，下列有關(guān)敘述正確的是A.達(dá)平衡后正、逆反應(yīng)速率相等且均為零B.10min內(nèi)的平均速率為C.平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%D.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢3、生命過程與化學(xué)平衡移動密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合形成氧合血紅蛋白分子[Hb(O2)]的過程可表示為Hb+O2Hb(O2)。下列說法正確的是A.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動B.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C.利用高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2Hb(O2)+CO右移D.CO達(dá)到一定濃度可使人中毒，是因為CO結(jié)合Hb，使Hb(O2)分解速率增大4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是A.氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的凈水劑D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率5、25℃時，0.1mol·L-1R2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.B.P、Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中的值：PC.若將溶液無限稀釋，溶液中c(R+)≈c(SO)D.相同條件下，若改為c(R2SO4)=0.2mol·L-1，P點(diǎn)移至W點(diǎn)6、某同學(xué)利用30mL0.5mol/LCuSO4溶液和36mL0.5mol/LNa2CO3溶液反應(yīng)制備Cu2(OH)2CO3；欲采用以下2種方案，實驗操作及現(xiàn)象如下。

。序號。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

Ⅰ

將CuSO4溶液與Na2CO3溶液分別在75℃水浴鍋中加熱15分鐘；再混合。

混合后；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，有氣泡產(chǎn)生。

Ⅱ

將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合；再在75℃水浴鍋中加熱15分鐘。

加熱時；產(chǎn)生綠色沉淀，有氣泡產(chǎn)生。

已知：Cu2(OH)2CO3在水中是綠色沉淀，Cu4(SO4)(OH)6在水中是藍(lán)色沉淀。下列說法不正確的是A.為達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)采用方案ⅡB.方案I中，混合前存在平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+C.制備原理是：2Cu2++2CO+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑D.對比Ⅰ、Ⅱ可知，II中CO水解程度較大7、下列化工生產(chǎn)的主要原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.氯堿工業(yè)B.合成氨C.氨堿法制純堿D.海水提溴評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li–e-=Li+C.該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D.電池工作時，電路中每流過1mol電子，正極增重14g9、碳單質(zhì)可應(yīng)用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和NO，模擬發(fā)生脫硝反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)；測得不同溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)ΔH＜0B.T1時，0~15min時的反應(yīng)速率v(NO)=0.08mol·L-1·min-1C.正反應(yīng)速率：M＜ND.T1時，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)為40%10、一定溫度下，在5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列說法正確的是A.0-t1時刻用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.03/t1mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)從t2時刻開始達(dá)到平衡狀態(tài)C.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為15%D.平衡時，c(H2)=0.09mol·L-l11、溫度為時，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在前內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至?xí)r，改變的反應(yīng)條件是降低溫度12、在常溫下，向一定濃度的某二元中強(qiáng)酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC與pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物質(zhì)的量濃度)下列說法錯誤的是。

A.曲線N代表的是pC(A2-)與pH的變化關(guān)系B.pH=3時，溶液中有c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)＜10-3mol/LC.pH=4時，溶液中有c(HA-)＜c(A2-)＜c(H2A)D.常溫下KHA的水解平衡常數(shù)Kh=10-13.413、某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)的△H＝E1－E2B.該反應(yīng)的能量變化與合成氨反應(yīng)的能量變化相同C.加入催化劑既能減小反應(yīng)的△H，又能加快反應(yīng)速率D.若該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△S＞014、已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0；平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1＜T2B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C.反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(a)D.當(dāng)時，15、下列說法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定D.在100kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命科學(xué)必需微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第___族；HI的還原性比HCl___（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中；被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如下：

步驟③的操作名稱為__；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；步驟⑤的實驗操作為____；

（4）步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。17、用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為其中Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如圖所示，其中a、b；c、d電極材料均為石墨；通電時a電極質(zhì)量增加。

回答下列問題：

(1)c電極為_______極，工作時，該池內(nèi)d電極上無氣體產(chǎn)生，d電極上的電極反應(yīng)式為_______。

(2)鉛蓄電池充電時，Y電極與外電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)相連。

(3)該鉛蓄電池放電時X電極附近pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，正極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)另取一常規(guī)鉛蓄電池(硫酸作電解質(zhì)溶液)與該鉛蓄電池同時放電，當(dāng)電路中均通過1mol電子時，分別取下負(fù)極稱重，兩電極質(zhì)量相差_______g。18、【加試題】（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)；已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應(yīng)的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是____。

①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等。

（2）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時（正反應(yīng)放熱），平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是____。

A．A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A；C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B；C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

E．A；C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表。壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡____移動（填：向左向右；不）；

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____。

（3）其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。19、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為：________________。

（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a_________b（填“＞”；“=”或“＜”）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol﹣1

（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ?mol﹣1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________________________（注明“+”或“﹣”）?；瘜W(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436391945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=_________．

（5）已知H+（aq）+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1。

①儀器A的名稱___________________；碎泡沫塑料的作用是___________________。

②儀器A不能用銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是________________________。

③若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_______

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度20、(1)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應(yīng)式為___；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，___(填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕的目的。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤22、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)23、某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣；其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下：

①需配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液。

②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2g的此胃藥片；磨碎后加入20.0mL蒸餾水。

③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定；用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn)。

④加入25mL0.1mol·L-1的HCl溶液。

(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)_______。

(2)如圖所示容器中配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)_______，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)_______。

A.50mL50mLB.100mL100mLC.100mL150mLD.250mL250mL

(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______、_______。

(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為_______g。24、超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：。時間／s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H________0(填寫“＞”；“＜”、“=”)。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，投入相等的反應(yīng)物，反應(yīng)剛開始時下列措施能提高NO反應(yīng)速率的是_______。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度。

C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積。

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。實驗。

編號T/℃NO初始濃度。

mol·L-1CO初始濃度。

mol·L-1催化劑的比表面積。

m2·g-1達(dá)到平衡的時間。

分鐘Ⅰ280

l.20×10-35.80×10-382200Ⅱl.20×10-3124120Ⅲ3505.80×10-31245

通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.25、土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，有報道說，喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種，難以控制，而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W(xué)釀酒加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.氧化細(xì)菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用。

I.實驗方案一。

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3。設(shè)計如圖1的實驗:

(2)甲同學(xué)得出實驗結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由_________。

Ⅱ.實驗方案二。

如圖2是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置；部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出C裝置反應(yīng)的方程式______，每消耗1molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是___________，現(xiàn)象是___________。

Ⅲ.實驗方案三。

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實驗；可用于制備硫酸，同時獲得電能:

(5)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。N極區(qū)溶液pH______(變大；變小、不變)。

(6)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上8分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為___L(已知:1個e所帶電量為1.6×10-19C，阿伏伽德羅常數(shù)6×1023)。26、氯化銅用途廣泛，可用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)；已知氯化銅易溶于水；乙醇。

Ⅰ.制備粗氯化銅。

實驗室采用如圖所示裝置，將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體粗氯化銅(部分加熱和夾持裝置已略去)。

(1)實驗需要480mL10.00mol·L-1濃鹽酸，配制時除了需要用到量筒、燒杯、玻璃棒，還需要用到的玻璃儀器是___________。

(2)引發(fā)B中反應(yīng)的操作是___________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在盛放濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

(4)實驗結(jié)束時，B和D處酒精燈應(yīng)先熄滅的是___________。

(5)該裝置存在缺陷，改進(jìn)的措施為___________。

Ⅱ.氯化銅精制。

將粗氯化銅溶解在足量鹽酸中，加入雙氧水，再加入物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4~5使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CuCl2·xH2O。

(6)物質(zhì)A可選用下列試劑中的___________(填序號)。

a.NaOH溶液b.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4

(7)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于足量水中，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng。洗滌沉淀的操作方法是___________，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共30分)27、當(dāng)今；世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰；碳中和的時間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱△H(kJ?mol-1)-285.8-393.5-3267.5

(1)則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為________。

(2)雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)；發(fā)生電離：

①CO2(g)=CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)

25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。

溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中H+濃度為________mol?L-1(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO的電離)

(3)105℃時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為46kPa。

保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于________kPa。

(4)我國科學(xué)家研究Li—CO2電池；取得了重大科研成果，回答下列問題：

①Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在___(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進(jìn)行；寫出步驟Ⅲ的離子方程式。

Ⅰ.2CO2+2e-=C2OⅡ.C2O=CO2+CO

Ⅲ.__________Ⅳ.CO+2Li+=Li2CO3

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。

Ⅰ.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為_________。

Ⅱ.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H+被還原為H2的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為_______(用a、b；c字母排序)。

28、有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝；將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)電解池的陰極反應(yīng)式為_____________。

(2)通入空氣一極的電極反應(yīng)式為_____________。燃料電池中陽離子的移動方向是_____________(“從左向右”或“從右向左”)。

(3)電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________LO2。

(4)a、b、c由大到小的順序為：_____________。

(5)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_____________29、CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)(熱效應(yīng)都是在25℃，1.01105Pa下測定)：

①CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=-49.01kJ·mol-1

②2CH3OH(l)?CH3OCH3(g)＋H2O(l)ΔH=-24.52kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(l)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41.17kJ·mol-1

(1)工業(yè)上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。

(3)在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇發(fā)生如②式化學(xué)反應(yīng)并建立平衡，以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是_______(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體相對分子質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變。

C.相同時間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等。

(4)在三個體積相同的密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O；在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過相同時間后測得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖：

I.A、C兩點(diǎn)的速率大小v(A)_______(填“大于”“小于”“等于”或“無法判斷”)v(C)。

II.請解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題干信息可知：

①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0

②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0

③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0

④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0

⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0

根據(jù)蓋斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，則ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正確的。

答案選A。2、C【分析】【分析】

由10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.2mol可建立如下三段式：

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后正；逆反應(yīng)速率相等但是不為零；A錯誤；

B．由三段式數(shù)據(jù)可知，10min內(nèi)H2的平均速率為故B錯誤；

C．由三段式數(shù)據(jù)可知，10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為故C正確；

D．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都加快，D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．吸入新鮮空氣，c(O2)增大；化學(xué)平向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，Hb(O2)濃度增大；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，B錯誤；

C．利用高壓氧艙治療CO中毒的原理是增大O2的濃度，使平衡Hb(CO)+O2Hb(O2)+CO正向移動，從而提高Hb(O2)濃度，減少Hb(CO)的濃度；C正確；

D．CO達(dá)到一定濃度可使人中毒，是因為CO與血紅蛋白結(jié)合形成Hb(CO)的能力比O2強(qiáng)，而離解能力比O2弱，導(dǎo)致血液Hb(O2)的濃度降低，輸送O2的能力減弱；D錯誤；

故合理選項是C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫鈉俗名小蘇打；氫氧化鋁；碳酸氫鈉的堿性較弱，并且能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A正確；

B．過氧化鈉能與水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，B正確；

C．ClO2具有強(qiáng)氧化性；可使蛋白質(zhì)變性，可用作自來水的殺菌；消毒劑，而不是作凈水劑，C錯誤；

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊；Zn；Fe和海水能形成原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生得電子的反應(yīng)而被保護(hù)，D正確；

故合理選項是C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．P點(diǎn)lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，=-2.3，即=102.3mol/L，A正確；

B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，所以P點(diǎn)稀釋程度大，=稀釋程度越大，c(ROH)越小，而水解平衡常數(shù)不變，故的數(shù)值??；B正確；

C．若將溶液無限稀釋，溶液接近中性，根據(jù)電荷守恒可知，c(R+)≈c(SO42-)；C正確；

D．溶液濃度增大，Kb(ROH)不變；所以關(guān)系曲線不變，D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

由實驗現(xiàn)象可知，方案I中CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Cu4(SO4)(OH)6藍(lán)色沉淀，方案Ⅱ中CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3綠色沉淀，由方案Ⅱ生成物中含有CO可知，方案I中CO水解程度較大。

【詳解】

A．由分析可知，采用方案Ⅱ有利于Cu2(OH)2CO3綠色沉淀生成；故A正確；

B．硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；故B正確；

C．由實驗現(xiàn)象可知，CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合后在75℃水浴加熱生成Cu2(OH)2CO3綠色沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，制備的離子方程式為2Cu2++2CO+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑；故C正確；

D．．由分析可知，方案I中CO水解程度較大；故D錯誤；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)是指用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氣；氯氣和氫氧化鈉，H；Cl元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合；

B．工業(yè)合成氨是指氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑淖饔孟潞铣砂睔猓籒；H元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B不符合；

C．氨堿法制純堿；是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)過程中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C符合；

D.海水中溴元素是以Br-的形式存在，從海水中提溴時，先用氧化劑將Br-氧化為溴單質(zhì)；再用空氣吹出溴蒸汽，溴元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【詳解】

A．由題意可知該裝置為原電池；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B．Li作為電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Li–e-=Li+；B正確；

C．電解質(zhì)溶液中的水能與電極Li發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，C錯誤；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；電路中每流過1mol電子，正極1mol鋰離子得到電子生成單質(zhì)鋰，所以增重7g，D錯誤。

答案選CD9、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，T2＞T1，溫度升高，NO的量增加，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說明正向反應(yīng)放熱，即該反應(yīng)ΔH＜0；A項正確；

B．T1時，0~15min時的反應(yīng)速率v(NO)==0.04mol·L-1·min-1；B項錯誤；

C．T2＞T1；則正反應(yīng)速率：M＞N，C項錯誤；

D．由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后體積不變，T1時，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol與開始通入2molNO等效，則平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)==40%；D項正確；

答案選AD。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以列出三段式如下：

【詳解】

A．根據(jù)表格中CO的數(shù)據(jù)來計算A正確；

B．有可能在t1~t2的某個時刻到平衡；B錯誤；

C．CH4的平衡轉(zhuǎn)化率錯誤；

D．平衡時，正確；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學(xué)平衡相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B．結(jié)合分析可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項正確；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)平衡不移動，C項錯誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項正確。

答案選AC。12、AC【分析】【分析】

由pC=-lgX可知，X越大，pC越小。由曲線可知，M曲線隨pH的增大而減小，故M為A2-，N曲線隨pH的增大而增大，故N為H2A，L曲線隨pH的增大先增大后減小，故L為HA-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，N為pC(H2A)與pH的變化關(guān)系；A錯誤；

B．pH=3時，c(H+)=10-3mol/L，由電荷守恒可知，c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)，即c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+10-3mol/L，故c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=10-3mol/L，所以c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)＜10-3mol/L；B正確；

C．根據(jù)分析，X越大，pC越小，pH=4時，由圖像可知，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；C錯誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)時c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2AH++HA-可知，Ka1==c(H+)=10-0.6，Kh===10-13.4；D正確；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

由圖象可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能分析判斷。

【詳解】

A．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E1-E2；故A正確；

B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)的能量變化與合成氨反應(yīng)的能量變化不同，故B錯誤；

C．加催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，因此不能改變反應(yīng)的△H；但可以加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，即△G=△H-T?△S＜0，則反應(yīng)的△S＞0；故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，b、c兩個點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，T2溫度下c點(diǎn)對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點(diǎn)對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，即T1到T2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，T2＜T1；故A錯誤；

B．由于溫度T2＜T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)故B錯誤；

C．b點(diǎn)對應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)大于a點(diǎn)對應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率υ(b)＞υ(a)；故C正確；

D．當(dāng)即平均相對分子質(zhì)量為30時，設(shè)HF物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，即故D正確。

綜上所述，答案為CD。15、BC【分析】【詳解】

A．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體放出熱量；則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，即前者放出熱量多，A錯誤；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時放出57.3kJ的熱量，由于濃硫酸溶于水放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的熱量大于57.3kJ；B正確；

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)；說明等量的石墨具有的能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，C正確；

D．2gH2物質(zhì)的量為=1mol，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

（1）氯位于周期表的第ⅦA族；碘和氯與是同族元素，所以碘也位于元素周期表的第ⅦA族；HI的還原性比HCl強(qiáng)。故答案為ⅦA，強(qiáng)；

（2）NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成I2，碘的化合價降低，所以NaHSO3中硫的化合價升高，由+4價升高到+6價，根據(jù)電子守恒配平，得到反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

（3）從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要經(jīng)過過濾操作；從含碘的水溶液得到含碘的苯溶液，需要經(jīng)過萃取分液。第④步碘離子被氧化為碘單質(zhì)，MnO2做氧化劑，其本身被還原為Mn2+，酸性條件下的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為過濾，2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；萃?。ɑ蜉腿?；分液）；

（4）c（I-）=0.004mol/L，10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，溶液體積為20mL，所以此時溶液中的c（I-）=0.002mol/L，根據(jù)Ksp（PbI2）=9.8×10-9，可求得c(Pb2+)=mol/L，所以所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于2.45×10-3mol/L×2=4.9×10-3mol/L?！窘馕觥竣鰽強(qiáng)2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O過濾2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O萃?。ɑ蜉腿?、分液）4.9×10-317、略

【分析】【詳解】

（1）a電極質(zhì)量增加，電極反應(yīng)式為電池工作時，a電極為陰極，b電極為陽極，Y電極為負(fù)極，X電極為正極，所以c電極為陰極，d電極為陽極，d電極上無氣體放出，具有還原性，則d電極上的電極反應(yīng)式為

（2）放電時Y電極作電源負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)；所以充電時，Y電極接外電源的負(fù)極；

（3）放電時，X電極為正極，電極反應(yīng)式為消耗H+生成H2O；pH增大；

（4）常規(guī)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為題給新型鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為因此均通過1mol電子時，兩極質(zhì)量差等于(0.5×96+0.5×207)g=151.5g?！窘馕觥?1)陰

(2)負(fù)極。

(3)增大

(4)151.518、略

【分析】【詳解】

試題分析：（Ⅰ）（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑后b1＜b2、t1＞t2；兩圖中陰影部分面積相等；答案選②③⑤。

（2）A；根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)；所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，A錯誤；B、根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，則C點(diǎn)容積小于A點(diǎn)容積，氣體的質(zhì)量不變，則A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C，B正確；C、根據(jù)圖像可知B和C兩點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)相等，則混合氣體的物質(zhì)的量相等，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，C錯誤，D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，X的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此可以用加熱的方法，D正確；E.根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，則C點(diǎn)容積小于A點(diǎn)容積，則根據(jù)勒夏特列原理可知A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＜C，E錯誤，答案選BD。答案選BD。

（Ⅱ）（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時；A的濃度是原來的2.5倍，因此平衡不移動。

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，A的濃度大于5×105時的2倍還多，這說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此此時B不是氣態(tài)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

（3）根據(jù)以上分析可知壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時，反應(yīng)速率均是增大的，即到達(dá)平衡的時間減少，但前者轉(zhuǎn)化率不變，而后者轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線為

考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計算等【解析】（Ⅰ）（1）②③⑤（2）BD（Ⅱ）（1）不（2）

（3）19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比燃燒熱指1mol（32g）CH3OH燃燒放出的熱量；

（2）兩個熱化學(xué)方程式的區(qū)別在于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，固體→液體→氣體的過程為吸熱過程，反之為放熱過程，以此解答該題；

（3）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能分析解答；

（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；

（5）①儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

②金屬導(dǎo)熱性好；

【詳解】

（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，32g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出×113.5KJ=726.4kJ熱量，

則熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol，故答案為：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；

（2）a與b相比較，由于氣體變成液體放熱，則b反應(yīng)放出的熱量比a多，由于a，b都是負(fù)值，則a＞b，

故答案為：＞；

（3）N2+3H2?2NH3中的△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1，

故答案為：-93；

（4）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1

由蓋斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ?mol-1，

故答案為：-246.4kJ?mol-1；

（5）①為保證液體充分混合并反應(yīng)，需要使用玻璃攪拌棒，反應(yīng)熱測定實驗中保溫工作是關(guān)鍵，碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少反應(yīng)制的熱量損失，

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱；防止熱量損失；

②在測定中和熱時，必須做好保溫工作，環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒會導(dǎo)致較多的熱量散失，影響測定結(jié)果，

故答案為：銅棒易導(dǎo)致熱量的散失；

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故a錯誤；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏大，若鹽酸過量，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏大，放出的熱量偏高，測定的最高溫度偏大，測定結(jié)果偏高；若鹽酸不足，則不影響測定結(jié)果，故b錯誤；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致有部分熱量散失，測定的最高溫度偏小，溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故c正確；

d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，導(dǎo)致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定的氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高，計算出的溫度差偏低，測定結(jié)果偏低，故d正確；

故答案為：acd；

【點(diǎn)睛】

燃燒熱：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱?！窘馕觥緾H3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol＞-93-246.4kJ?mol-1環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔離隔熱作用銅棒易導(dǎo)致熱量的散失a、c、d20、略

【分析】【詳解】

(1)鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式為：2H++2e?=H2↑，鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：2Fe?4e?═2Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?═4OH?；

(2)作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護(hù)，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，則鐵應(yīng)作電解池陰極，所以開關(guān)K應(yīng)該置于處N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法?！窘馕觥?H++2e-=H2↑吸氧腐蝕外加電流的陰極保護(hù)法能四、判斷題(共2題，共16分)21、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯誤。22、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。五、實驗題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

測定胃藥片的制酸劑的質(zhì)量，應(yīng)該先配制氫氧化鈉溶液和氯化氫溶液或樣品濁液，然后在含樣品的濁液中加入25mL0.1mol·L-1的HCl溶液進(jìn)行充分溶解，再用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定多余的鹽酸；為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度，要做平行實驗，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2次以上，按平均消耗的NaOH溶液體積，計算每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量。

【詳解】

(1)測定胃藥片的制酸劑的質(zhì)量時，應(yīng)該先配制氫氧化鈉溶液和氯化氫溶液，然后在含樣品的濁液中加入25mL0.1mol·L-1的HCl溶液進(jìn)行充分溶解，再以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定多余的鹽酸，故實驗過程的步驟為：①②④③，當(dāng)然也可以先準(zhǔn)備濁液再配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液；故步驟也可以是②①④③。

(2)配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液的步驟為：計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；則不需要的儀器：燒瓶、分液漏斗，還需要的儀器：玻璃棒、燒杯；

(3)為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度；要做平行實驗，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2次以上，所以鹽酸的總體積應(yīng)超過75mL，應(yīng)該配制鹽酸選用100mL容量瓶，而1次滴定過程中消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量小于25mL，所以消耗氫氧化鈉溶液的總體積小于鹽酸總體積，所以B正確。

(4)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(5)由題意知，做了2次平行試驗，平均耗NaOH溶液體積為mL，則與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積為：25mL?mL，則鹽酸的物質(zhì)的量為(25?)mL×10-3L/mL×0.1mol·L-1=(25?)×10-4mol；則碳酸鈣的物質(zhì)的量為×(25?)×10-4mol；則每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為100g/mol××(25?)×10-4mol=0.125-0.005×g?！窘馕觥竣佗冖堍刍颌冖佗堍跘C燒杯、玻璃棒BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O0.125-0.005×24、略

【分析】【分析】

（1）發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2，該反應(yīng)為氣體減少，△S＜0非自發(fā)，由△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)；（2）根據(jù)v=計算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N2）；（3）達(dá)到平衡時提高NO轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項解答，注意不能只增大NO的濃度；（4）Ⅰ；Ⅱ研究的是催化劑的比表面積對速率的影響，因此可確定Ⅱ中溫度為280℃，Ⅱ、Ⅲ的催化劑比表面積相同，研究的是溫度對速率的影響，Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積不同，溫度不同，研究溫度、催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

（1）發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2，該反應(yīng)為氣體減少，△S＜0非自發(fā)，由△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)，即△H＜0；（2）v（NO）==3.75×10-4mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（N2）=v（NO）=×3.75×10-4mol/（L?s）=1.88×10-4mol/（L?s）；（3）A；催化劑不影響平衡的移動；選項A錯誤，B、該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，選項B錯誤，C、該反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確，D、縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動，即正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，選項D正確，答案選CD；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化劑的比表面積對速率的影響，Ⅱ、Ⅲ的催化劑比表面積相同，研究的是溫度對速率的影響，Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積不同，溫度不同，研究溫度、催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響，Ⅱ與Ⅰ溫度相同，平衡不移動，平衡濃度相同，但Ⅱ催化劑比表面積增大，達(dá)平衡時間短，Ⅲ與Ⅱ的催化劑比表面積相同，Ⅲ溫度高，溫度升高，不僅達(dá)平衡時間縮短，平衡向左移動，使NO的平衡濃度也增大，故通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是：在其他條件相同時，溫度越高，催化劑比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計算、平衡移動影響因素、影響速率因素探究實驗，題目計算量大、閱讀量大，是對學(xué)生心理素質(zhì)的考驗，難度較大，注意三段式解題法的理解運(yùn)用，全面掌握基礎(chǔ)知識?！窘馕觥竣?＜②.1.88×10-4mol·L－1·s－1③.ABD④.在其他條件相同時，溫度越高，催化劑比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。25、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性；可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液顯酸性，可以增強(qiáng)葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，沒有將葡萄酒漂白，故選BD；

I.(2)1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少，故答案為不合理，實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低；所以也不能使品紅褪色；

Ⅱ．實驗方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣；D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，A裝置中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4，根據(jù)方程式，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為SO2+Na2O2=Na2SO4；2NA；

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑選擇酸性KMnO4，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，被二氧化硫還原褪色，故答案為酸性KMnO4；紅色溶液變淺或褪色；

Ⅲ．(5)本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N電極的反應(yīng)式為O2+4e--+4H+==2H2O，N極區(qū)溶液pH變大，故答案為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；變大；

(6)8分鐘轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.01mol，則需要二氧化硫體積為：×22.4L/mol≈0.112L；故答案為0.112。

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗、原電池原理及計算等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)理解原理是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(6)，需要根據(jù)電流計算電量，再計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算通入二氧化硫物質(zhì)的量?！窘馕觥緽D不合理，實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅褪色SO2+Na2O2=Na2SO42NA酸性KMnO4紅色溶液變淺或褪色(FeCl3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+變大0.11226、略

【分析】【分析】

Ⅰ．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，經(jīng)過裝置C獲得干燥的Cl2，進(jìn)入D中與Cu反應(yīng)生成CuCl2，裝置E吸收多余的Cl2；防止污染空氣。

【詳解】

Ⅰ．(1)實驗需要480mL10.00mol·L-1濃鹽酸；配制時除了需要用到量筒；燒杯、玻璃棒，還需要用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；

(2)引發(fā)B中反應(yīng)的操作是：打開分液漏斗上口玻璃塞；旋開分液漏斗旋塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置；

(3)HCl對反應(yīng)沒有影響；且可以抑制氯化銅水解，故不需要在盛放濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；

(4)應(yīng)先熄滅D處酒精燈；后熄滅B處酒精燈，防止E中溶液倒吸，發(fā)生危險；

(5)該裝置缺少防倒吸裝置；應(yīng)在D；E之間添加防倒吸的安全瓶；

Ⅱ．(6)加入物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且不能引入新雜質(zhì)。加入NaOH溶液會引入雜質(zhì)鈉離子，a錯誤；加入NH3·H2O會引入銨根離子，b錯誤；CuO可以調(diào)節(jié)pH，過量的CuO過濾除去，不引入雜質(zhì)，c正確；Cu2(OH)2CO3可以調(diào)節(jié)pH，過量的Cu2(OH)2CO3過濾除去，不引入雜質(zhì)，d正確；CuSO4不能調(diào)節(jié)pH；且引入硫酸根離子，e錯誤，故答案選cd；

(7)氯化銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀為氫氧化銅，洗滌沉淀的操作方法是：向過濾器中加入水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2~3次；氫氧化銅受熱分解所得黑色固體為CuO，根據(jù)Cu元素守恒：n(CuCl2·xH2O)=n(CuO)=mol，則mol×(135+18x)g·mol-1=mg，解得x=【解析】膠頭滴管、500mL容量瓶打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗旋塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置否HCl對反應(yīng)沒有影響，且可以抑制氯化銅水解D在D、E之間添加防倒吸的安全瓶cd向過濾器中加入水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2~3次六、原理綜合題(共3題，共30分)27、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2=-285.8kJmol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H3=-3267.5kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①12+②6]-③得反應(yīng)：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)，H=[(-393.5kJmol-1)+(-285.8kJmol-1)6]-(-3267.5kJmol-1)=49.1kJmol-1，故答案為：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)H=49.1kJmol-1；

(2)由題可知，①CO2(s)CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HC(aq)，K2=設(shè)c(H+)為α，則c（OH-）=根據(jù)電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-),可得c(HCO3-)=α-大氣中的CO2分壓p(CO2)=pxkPa，溶液中CO2的濃度c(CO2)(aq)=pxymol/L，將c(H+)、c（OH-）、c(CO2)(aq)帶入平衡常數(shù)表達(dá)式所以解得α=c(H+)=故答案為：

(3)2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)Kp===529kPa2。溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)Kp不變，設(shè)平衡時，平衡體系中CO2的分壓為x，則K==529kPa2，=kPa=105.8kPa，CO2的初始壓強(qiáng)等于平衡壓強(qiáng)減去碳酸氫鹽分解產(chǎn)生的CO2的分壓，即CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa；故答案為：100.8；

(4)①由題意知，Li-CO2電池的總反應(yīng)式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則CO2作為電池的正極；CO2還原后與Li+結(jié)合成Li2CO3，按4個步驟進(jìn)行，由步驟II可知生成了C而步驟IV需要C參加反應(yīng)，所以步驟III的離子方程式