2024年華師大新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷227考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別為同族元素，A與B可形成原子數(shù)之比為1∶1的共價化合物X，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結構的離子化合物Y。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：C＞D＞EB.D與E的最高價氧化物對應水化物均為強酸C.元素A與其他四種元素均可組成共價化合物D.化合物可以與發(fā)生氧化還原反應2、研究表明：三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結構．在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A.6個B.7個C.8個D.9個3、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子的半徑依次減小B.P、S、Cl的第一電離能依次升高C.N、O、F的電負性依次增大D.O2-、Na+、Al3+的半徑依次減小4、下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.B.C.D.5、二氯化二硫()是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，是一種橙黃色的液體；遇水反應，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是。

A.分子中的兩個S原子均是雜化B.與的結構相似C.與反應的化學方程式可能為D.分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子6、下列物質中，含有離子鍵的是（）A.NH3B.CO2C.N2D.MgCl27、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是。

A.裝置甲蒸發(fā)結晶制備KClO3晶體B.裝置乙制備[Cu(NH3)4]SO4配合物C.裝置丙測量HCl氣體的體積D.裝置丁分離CS2中的白磷評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A.最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C.原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價層電子排布式為3s23p5的原子9、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結論和解釋錯誤的是A.由實驗①可推知△H<0B.等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-10、氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?；水的光解技術是當前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應過程中產(chǎn)生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.上述水的光解技術是將光能轉化為化學能B.1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應和氧化反應D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化11、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一。25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.x、y反應，生成1moln時，轉移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽離子個數(shù)比1：2D.等物質的量y、w溶于等體積的水得到物質的量濃度相同的溶液12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應的水化物為弱堿13、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構體，請寫出此烴的結構簡式和名稱_______；________15、氮；硫的氧化物都會引起環(huán)境問題；越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系：

(1)根據(jù)A對應的化合價和物質類別，A為_______(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有_______。

(2)氮氣的結構決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，寫出氮氣的電子式_______。

(3)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇_______，反應的離子方程式為_______。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。16、PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體；一種為淡黃色，在水中的溶解度較??；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。

(1)PtCl2(NH3)2為__________結構（填“平面四邊形”或“四面體”）。

(2)黃綠色固體的立體構型圖為____________________。17、元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：

(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有_______種伸展方向，原子軌道呈_______形。

(2)元素X的名稱是_______；它的氫化物的電子式是_______；該氫化物分子結構呈_______形，其中X原子的VSEPR模型為_______；該氫化物分子可以與H+以_______結合成陽離子，該陽離子與Cl-可以形成_______化合物。18、CO2＋3H2=CH3OH＋H2O反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結構的離子化合物Y，C形成+1價陽離子，則C為Na；B可形成2個共價鍵，位于ⅥA族，B與D同主族，則B為O、D為S；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；A與C同主族，A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的共價化合物X，則A為H，X為過氧化氫，以此分析解答。

【詳解】

結合分析可知；A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素；

A．C為Na元素；D為S元素，E為Cl元素，位于同周期，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞D＞E，故A正確；

B．D為S元素；E為Cl元素，S；Cl的最高價氧化物對應水化物分別為硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均為強酸，故B正確；

C．H與Na形成的NaH為離子化合物；故C錯誤；

D．化合物Na2O2可以與SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；故D正確；

答案選C。2、A【分析】根據(jù)化學鍵理論及8電子的穩(wěn)定結構可以判斷化學鍵的個數(shù)。

【詳解】

的最外層有5個電子，形成3個單鍵可達8電子穩(wěn)定結構，的最外層有6個電子，形成2個單鍵可達到8電子穩(wěn)定結構，以此解答．三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結構，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為其中一個硫形成兩個P—S共價鍵，則三個硫形成6個P—S共價鍵．合理選項是A。3、B【分析】【詳解】

A．Li；Be、B位于同周期；從左到右，原子半徑依次減小，故A正確；

B．P原子的3p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；第一電離能大于相鄰同周期元素，則S；P、Cl的第一電離能依次升高，故B錯誤；

C．同周期自左向右電負性逐漸增大；則N；O、F的電負性依次增大，故C正確；

D．O2-、Na+、Al3+的核外電子排布相同；離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則其離子半徑依次減小，故D正確。

故選B。4、B【分析】【分析】

基態(tài)電子排布式按照構造原理排布；若原子中的低能級的電子躍遷到高能級，即成為激發(fā)態(tài)原子。

【詳解】

A．是基態(tài)的N原子的電子排布式；A錯誤；

B．核外電子數(shù)為10的Ne原子的基態(tài)電子排布式為是基態(tài)中的2個2p電子躍遷到了3s上；故為激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，B正確；

C．是基態(tài)的Fe原子的電子排布式；C錯誤；

D．是基態(tài)的V原子的電子排布式；D錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．由的結構可知，兩個S原子的價層電子對數(shù)均為4，所以兩個S原子均采取雜化；故A正確；

A．溴元素與氯元素位于同主族，所以與的結構相似；故B正確；

A．遇水反應，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，即則S元素發(fā)生自身氧化還原反應：故C正確；

A．為非極性鍵，為極性鍵，該物質的空間結構不對稱，為極性分子，即為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣是共價化合物；只含共價鍵，故A不選；

B.二氧化碳是共價化合物；只含共價鍵，故B不選；

C.氮氣是單質；只含共價鍵，故C不選；

D.MgCl2是離子化合物；且只含離子鍵，故選D；

正確答案是D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸發(fā)結晶適用于受熱穩(wěn)定，不脫水、不分解、不反應的物質，而KClO3受熱易分解，所以不能用蒸發(fā)結晶的方法制備KClO3晶體；而應采取冷卻結晶的方法，A錯誤；

B．制備[Cu(NH3)4]SO4配合物；應該將氨水滴加到硫酸銅溶液中，滴加順序不對，B錯誤；

C．HCl氣體易溶于水；所以測量HCl氣體體積時應選用有機溶劑，如四氯化碳；苯等，C正確；

D．CS2屬于非極性溶劑；白磷也是非極性分子，二者相溶，不能用過濾的方法分離，D錯誤。

故選：C。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【詳解】

A．最外層只有一個電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素；不同族一般性質有較大差異，A不符合題意；

B．2p、3p未排滿，則下一能級不可能有電子，故X為：C(2S22P2)、Y為：Si(3S23P2)；兩者最外層電子相同，性質相似，B符合題意；

C．M層僅有2個電子；則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個電子，則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe)，不同族性質有差異，C不符合題意；

D．電子總數(shù)等于最外層5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應原子；若為4層，設第三層為a個電子，第四層為b個電子，由題意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四層，根據(jù)電子排布規(guī)則，第三層至少滿足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外層至少5個電子，故第三層3d應該排滿，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故該原子為35號溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同；性質相似，D符合題意；

故答案選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，△H＞0；A結論錯誤；

B．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，則等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學平衡常數(shù)；平衡逆向移動，C解釋錯誤；

D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產(chǎn)生了中間體，上述水的光解技術是將光能轉化為化學能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯誤；

C．析氫是還原反應；析氧是氧化反應，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，F(xiàn)e-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯誤；

答案選BD。11、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結合原子序數(shù)及圖中轉化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來解答。

【詳解】

A．x、y反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個-1價的O發(fā)生了歧化反應，生成1molO2時；轉移2mol電子，A錯誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和O22-；所以y中陰；陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質的量濃度不同，D錯誤；

故選BC。12、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。13、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構體，只有兩種等效氫，則該物質高度對稱，符合題意的結構簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷15、略

【分析】【詳解】

(1)A為+5價，且為氮氧化合物，則A為N原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，最低化合價為-3價，圖中NO、中氮元素處于中間價態(tài)；既有氧化性又有還原性。

(2)氮氣的結構決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，氮氣的電子式為：

(3)稀硝酸既能與鋼反應，又能與鐵反應，而在常溫下鐵遇濃硝酸會鈍化，濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、水和則應選擇濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應的離子方程式為

(4)由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中的還原性吸收被氧化為被還原為離子方程式為：【解析】(1)N2O5NO、NO2

(2)

(3)酸

(4)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)相似相溶原理；極性分子構成的溶質易溶于極性分子構成的溶劑，非極性分子構成的溶質易溶于非極性分子構成的溶劑。

(2)Pt(NH3)2Cl2分子是平面結構；兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置；

【詳解】

(1)通過相似相溶原理可知兩種固體一種為極性分子，另一種為非極性分子，若PtCl2(NH3)2為四面體結構；只能為極性分子，故只能為平面正方形結構，故答案為：平面四邊形；

(2)黃綠色固體在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故黃綠色固體是故答案為：

【點睛】

這類題目要求考生審清題目信息，并與所學知識結合起來解答，注意相似相溶原理的應用?！窘馕觥科矫嬲叫?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級最多排2個電子，該元素排列了p能級說明s能級已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3；則該元素是N元素，根據(jù)構造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子，其電子云有三種相互垂直的伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；

(2)元素X的名稱是氮，它的氫化物NH3的電子式是氨氣為三角錐分子，NH3中N原子形成3個N-H鍵、含有1對孤電子對，價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為正四面體形，氨氣可以與H+離子以配位鍵形成銨根離子；與Cl-形成化合物是NH4Cl，是離子化合物?！窘馕觥?2p3啞鈴/紡錘氮三角錐形四面體配位鍵離子18、略

【分析】【分析】

【詳解】

由于H2O與CH3OH均為極性分子，CO2與H2均為非極性分子，所以H2O與CH3OH的沸點高于CO2與H2的沸點；H2O中氫鍵比CH3OH多，H2O水的沸點高于CH3OH的沸點；CO2相對分子