2024年浙教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷392考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中不存在的是：A.Fe－2e－Fe2＋B.2H2O＋O2＋4e－4OH－C.2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D.Fe－3e－Fe3＋2、下列敘述中，正確的是()A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)3、近幾年一種新型的甜味劑--木糖醇悄悄地走入生活，進(jìn)入人們的視野．木糖醇既甜味足，又能防齲齒，是一種理想的蔗糖代替品，尤其適合糖尿病患者．木糖醇是一種白色粉末狀的結(jié)晶，分子式為C5H12O5，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是（）A.木糖醇是一種五元醇B.木糖醇易溶于水C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一樣，屬于單糖D.木糖醇理論上可以分子內(nèi)脫水生成環(huán)醚4、如圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽rm{NaX}rm{NaY}和rm{NaZ}的溶液，其中rm{pH}依次為rm{8}rm{9}rm{10}則rm{HX}rm{HY}rm{HZ}的酸性由強到弱的順序是A.rm{HX}rm{HZ}rm{HY}B.rm{HZ}rm{HY}rm{HX}C.rm{HX}rm{HY}rm{HZ}D.rm{HY}rm{HZ}rm{HX}6、一定溫度下，將rm{NO_{2}}與rm{SO_{2}}以體積比rm{1漏U2}置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2;}}rm{overset{}{?}}rm{{,!}}rm{SO}下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是rm{SO}rm{{,!}_{3}}A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.rm{+NO}下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}和rm{+NO}的體積比保持不變D.每消耗rm{(}rm{)}rm{SO_{3}}的同時生成rm{NO}rm{1}rm{mol}rm{SO_{3}}7、實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{KMnO_{4}}是還原劑B.rm{HC1}是氧化劑C.rm{HC1}中的氯元素得到電子D.rm{KMnO_{4}}中的rm{Mn}元素被還原評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O2=2NO2該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（）A.在t5時，容器NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值B.在t2時，采取的措施可以是增大壓強C.在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)9、在相同容積的4個密閉容器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始時4個容器中所盛A；B的量如表所示：

。容量甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同溫度下，建立平衡時，下列說法正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率：?。颈疽遥炯譈.A的轉(zhuǎn)化率：丁＞乙＞丙＞甲C.B的轉(zhuǎn)化率：丙＞甲＞乙＞丁D.B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁10、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間有逐級因果關(guān)系的是（）A.汽車尾氣光化學(xué)污染咳嗽和氣喘者增多B.含磷洗衣粉水體富營養(yǎng)化水棲生物大量死亡C.人口增多空氣中CO2濃度增大溫室效應(yīng)D.氟氯烴臭氧空洞皮膚癌患者增多11、在有機合成中，常會將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（）A.乙烯乙二醇：B.溴乙烷乙醇：CH3CH2BrCH2═CH2CH3CH2OHC.1-溴丁烷1，3-丁二烯：D.乙烯乙炔：12、rm{25隆忙}時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})+c(Fe^{2+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO_{4}^{2-})}B.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{4}Cl}與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{3}?H_{2}O}等體積混合：rm{c(NH_{4}^{+})+2c(H^{+})=c(NH_{3}?H_{2}O)+2c(OH^{-})}C.rm{pH=9.4}濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{HCN}與rm{NaCN}的混合溶液中：rm{c(Na^{+})>c(CN^{-})>c(HCN)>c(OH^{-})}D.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液與rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}13、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，不再使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實現(xiàn)資源的“rm{3R}”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生14、在體積均為rm{1.0L}的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.3molCO_{2}}在不同溫度下反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)}達(dá)到平衡，平衡時rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量濃度rm{c(CO_{2})}隨溫度的變化如圖所示rm{(}圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上rm{).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)triangleS>0}rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)triangle

S>0}B.體系的總壓強rm{triangleH<0}總：rm{P}總rm{P}狀態(tài)Ⅱrm{(}總rm{)>3P}狀態(tài)Ⅰrm{(}C.體系中rm{)}rm{c(CO_{2})}狀態(tài)Ⅱrm{c(CO_{2}}狀態(tài)Ⅲrm{)<3c(CO_{2}}D.逆反應(yīng)速率rm{)}逆：rm{V}逆rm{V}狀態(tài)Ⅰrm{(}逆rm{)>V}狀態(tài)Ⅲrm{(}rm{)}15、從柑桔中可煉制萜二烯rm{(}rm{)}下列有關(guān)它的推測不正確的是A.分子式為rm{C_{10}H_{16}}B.常溫下呈液態(tài)難溶于水C.所有原子可共面D.與過量溴的rm{CCl_{4}}溶液反應(yīng)后產(chǎn)物rm{(}rm{(}為：圖rm{)}為：評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機物有____種；（2）與NaOH水溶液共熱，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________；（3）某有機物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；若該有機物有一個反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；（4）有機物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一條直線上的原子最多有__________個；（5）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：________________________________________________________________________。17、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。（1）實驗1探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是____。（填代號）A．0-2minB．2-4minC．4-6min②請計算4-6min時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________。（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量C．不影響反應(yīng)速率D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減?。?）實驗2探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響已知MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實驗，分別記錄收集20．0mL氧氣所需時間。。實驗編號ⅠⅡⅢⅣ10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V220%硫酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL1514.5V413.5所需時間t/st1t2t3t4①上表中V1=____mL，V3=____mL。②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是____。③若實驗測得t2>t3>t4，則可得出的實驗結(jié)論是____。18、（6分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X元素的原子是半徑最小的原子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為____℃。20、根據(jù)已學(xué)知識；請你回答下列問題：

（1）試比較含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3______HClO4．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為______H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為______．

（3）沸點比較：鄰羥基苯甲醛______對羥基苯甲醛（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）______．

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有______（填序號）．

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______．

（7）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號為______，配位數(shù)為______．21、鋁熱反應(yīng)可用于鐵的冶煉：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+Al_{2}O_{3}}在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是_____rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe

+Al_{2}O_{3}}填化學(xué)式rm{(}作為還原劑的物質(zhì)是_____rm{)}填化學(xué)式rm{(}若反應(yīng)中消耗了rm{)}則生成_____rm{2molAl}rm{molFe}22、（16分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：（1）甲池若為電解精煉銅的裝置，A極是，材料是，電極反應(yīng)為，B極是，材料是，電極反應(yīng)為。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（3）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度。23、（12分）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ熱量。（2）0.2molC2H2(g)在氧氣中完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ熱量。（3）1molC(石墨)與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。（4）0.3mol的氣態(tài)高能原料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量。評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)24、乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一；其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．

（1）以下推測正確的是______（填代號）．

a．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。

b．該物質(zhì)在一定條件下能還原新制氫氧化銅。

c．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

d．從分子結(jié)構(gòu)上看；乙基香蘭素屬于能溶于水的芳香烴。

（2）物質(zhì)R屬于乙基香蘭素的同分異構(gòu)體；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，其性質(zhì)如圖2：

試寫出符合上述條件的物質(zhì)R的結(jié)構(gòu)簡式：______，符合上述條件的R分子核磁共振氫譜有______組峰．

（3）物質(zhì)X（圖3）也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體；可以通過一步不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)．

請回答下列問題：

（Ⅰ）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為______；

物質(zhì)X中官能團(tuán)的名稱為______．

（Ⅱ）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______．反應(yīng)②的反應(yīng)類型______．請設(shè)計合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）：______．

提示：

①合成過程中無機試劑任選；

②合成路線流程圖示例如下：

25、蘋果醋rm{(ACV)}是一種有蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效rm{.}蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為rm{.}請回答：

rm{(1)}蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是______；______；

rm{(2)1mol}蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______rm{L}

rm{(3)}蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是______；

A.與rm{NaOH}溶液反應(yīng)rm{B.}與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

C.與乙酸在一定條件下酯化rm{D.}與乙醇在一定條件下酯化．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】在電化學(xué)中鐵不論是負(fù)極還是陽極，在反應(yīng)中均是失去2個電子，即選項D是不可能的，而ABC均可以存在。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】試題分析：A．含金屬元素的離子不一定是陽離子，可能是陰離子，如AlO2-，正確；B.在氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，錯誤；C.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如水分解生成氫氣和氧氣，氫元素化合價降低被還原，氧元素化合價升高被氧化，錯誤；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+，錯誤．答案選A考點：氧化還原反應(yīng)、離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)【解析】【答案】A3、C【分析】解：A．醇是烴分子里的氫原子（苯環(huán)上的氫原子除外）被羥基取代后的生成物．木糖醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式易知，木糖醇是一種五元醇，故A正確；

B．木糖醇含有較多的羥基；與水的結(jié)構(gòu)相似，易溶解于水，故B正確；

C．木糖醇結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH；不含有醛基或酮基，單糖是不能水解的多羥基醛或多羥基酮，所以木糖醇不是單糖，故C錯誤；

D．木糖醇結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH；羥基的相鄰碳上有氫，可以分子內(nèi)脫水，生成環(huán)醚，故D正確；

故選C．

A．木糖醇的化學(xué)式為：C5H12O5，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式易知；

B．木糖醇中含有親水基羥基；易溶于水；

C．木糖醇中不含有醛基或酮基；

D．在連有羥基的相鄰碳上要有氫；才可分子內(nèi)脫水；

本題主要考查了單糖的定義、醇的性質(zhì)等，注意木糖醇的結(jié)構(gòu)簡式以及醇羥基的性質(zhì)，是解答的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A}活潑的鋅應(yīng)是負(fù)極；故A錯誤；

B；鋅極的燒杯內(nèi)電解質(zhì)是硫酸鋅溶液；銅極的燒杯電解質(zhì)溶液是硫酸銅，應(yīng)電極或燒杯對調(diào)，故B錯誤；

C；電解精煉粗銅時；粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D；電解飽和食鹽水；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故D正確；

故選：rm{D}

A、該原電池中，rm{Zn}易失電子作負(fù)極、rm{Cu}作正極；

B；含有鹽橋的原電池中；電極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子元素必須相同；

C；電解精煉粗銅時；粗銅作陽極、純銅作陰極；

D；電解飽和食鹽水；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣．

本題考查原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電解池中離子放電順序即可解答，知道鹽橋的作用及鹽橋中陰陽離子移動方向．【解析】rm{D}5、C【分析】強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，若生成的弱酸酸性越強，則水解后溶液的堿性越弱，rm{pH}越小。據(jù)題意知，其鹽溶液堿性強弱為rm{NaZ>NaY>NaX}對應(yīng)弱酸的酸性強弱為rm{HX>HY>HZ}正確答案為rm{C}【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘獯稹緼.該反應(yīng)反應(yīng)前后體積不變，所以體系壓強保持不變不能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.rm{NO_{2}}為紅棕色，生成物為無色，混合氣體顏色保持不變，說明反應(yīng)物的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到衡，故B正確；C.反應(yīng)的生成物rm{SO_{3}}和rm{NO}的體積比總保持rm{1:1}不變，無法看出是否平衡，故C錯誤；D.消耗rm{1molSO_{3}}的同時一定為生成rm{1molNO_{2}}不能說明濃度是否發(fā)生變化，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}7、D【分析】解：rm{A.Mn}元素的化合價降低，則反應(yīng)中rm{KMnO_{4}}是氧化劑；故A錯誤；

B.rm{Cl}元素的化合價升高，則rm{HCl}是還原劑；故B錯誤；

C.rm{HC1}中的氯元素化合價升高失去電子；故C錯誤；

D.rm{KMnO_{4}}中的rm{Mn}元素化合價降低被還原；故D正確；

故選D．

rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+2KCl+8H_{2}O}中，rm{Mn}元素的化合價降低，rm{Cl}元素的化合價升高；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)8、B|D【分析】解：A．t2時平衡正向移動，t4時減小了生成物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小，所以，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3～t4時最大；故A錯誤；

B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)為吸熱，在t2時，V正、V逆同時增大，可以是升高溫度，增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，且V正、V逆同時增大，所以在t2時；采取的措施可以是增大壓強，故B正確；

C．反應(yīng)中氣體質(zhì)量守恒；體積不變，過程中密度不變，所以，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因物質(zhì)的量隨時間的變化而不發(fā)生變化時為平衡狀態(tài)，由圖可知，在t1～t2時為平衡狀態(tài)；在容積恒定的密閉容器中可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD．

2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)．

A．依據(jù)圖象分析容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3～t4時最大；

B．在t2時，V正、V逆同時增大，且V正大于V逆；

C．反應(yīng)中氣體質(zhì)量守恒；體積不變，過程中密度不變；

D．根據(jù)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷壓強是否對平衡產(chǎn)生影響分析．

本題考查了外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡的判斷，題目難度中等，注重高考?？键c的考查，注意圖象變化的分析．【解析】【答案】BD9、B|D【分析】解：將起始時情況作如下排列：

2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）

甲2mol1mol

乙1mol1mol

丙2mol2mol

丁1mol2mol

A越少B越多；A的轉(zhuǎn)化率越高，則A轉(zhuǎn)化率最高的為丁，最低的為甲；乙與丙相比較，丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再分別增加1molA和1molB，因是恒容為加壓，平衡逆向移動使A的轉(zhuǎn)化率減小，故A的轉(zhuǎn)化率大小為：?。疽遥颈炯祝淼肂的轉(zhuǎn)化率大小為：甲＞乙＞丙＞?。?/p>

故選BD．

甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量；所以甲中B的轉(zhuǎn)化率大于乙中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于乙中A的轉(zhuǎn)化率；

丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量；所以丁中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中B的轉(zhuǎn)化率；

丙和乙相比；相當(dāng)于在增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率均降低；

丙和甲相比；相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量，所以丙中A的轉(zhuǎn)化率大于甲中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于甲中B的轉(zhuǎn)化率；

丙和丁相比；相當(dāng)于在丁的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量，所以丙中B的轉(zhuǎn)化率大于丁中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于丁中A的轉(zhuǎn)化率．

本題考查化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，注意對比四種容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合影響平衡移動的因素解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】BD10、A|B|D【分析】解：A．汽車尾氣中有氮氧化物會造成光化學(xué)污染；使咳嗽和氣喘者增多，故A正確；

B．含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化；藻類瘋長，水棲動物大量死亡，故B正確；

C．因化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生CO2；引起全球溫度升高，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，與人口增多無關(guān)，故C錯誤；

D．氟氯烴會破壞臭氧層；使得紫外線強度增大，導(dǎo)致皮膚癌癥者增多，故D正確；

故選ABC．

A．汽車尾氣中含有氮的氧化物；

B．含磷洗衣粉能使水中藻類植物大量繁殖；

C．溫室效應(yīng)主要是化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生CO2；

D．氟氯烴能破壞臭氧層；引起臭氧空洞；

本題考查光化學(xué)污染、體富營養(yǎng)化、破壞臭氧層、酸雨已成為生活中常見污染問題、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】【答案】ABD11、B|C【分析】解：A．可實現(xiàn)乙烯合成乙醇；故A正確；

B．CH3CH2BrCH2═CH2不能實現(xiàn)，應(yīng)為CH3CH2BrCH2═CH2；故B錯誤；

C．轉(zhuǎn)化中最后一步中1；2-二溴丁烷不能發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，故C錯誤；

D．可實現(xiàn)乙烯轉(zhuǎn)化為乙炔；故D正確；

故選BC．

A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷；再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；

B．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

C.1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯；再發(fā)生反馬加成生成2-溴丁烷，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成2-丁烯，再與溴加成后發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯；

D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷；再發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔．

本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，選項C為解答的難點，題目難度不大．【解析】【答案】BC12、rBD【分析】解：rm{A}rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}溶液中存在電荷守恒：rm{c(NH_{4}^{+})+2c(Fe^{2+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}故A錯誤；

B、rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{4}Cl}與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{3}?H_{2}O}等體積混合，溶液中存在電荷守恒：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}物料守恒：rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}?H_{2}O)=2c(Cl^{-})}計算得到rm{c(NH_{4}^{+})+2c(H^{+})=c(NH_{3}?H_{2}O)+2c(OH^{-})}故B正確；

C、rm{25隆忙}時，rm{pH=9.4}濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{HCN}與rm{NaCN}的混合溶液，rm{CN^{-}}的水解程度大于電離程度，rm{c(CN^{-})<c(HCN)}故C錯誤；

D、rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液與rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}鹽酸等體積混合后的酸性溶液中是rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}rm{NaCl}的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}故D正確；

故選BD．

A；依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

B；等濃度的氯化銨和一水合氨等體積混合；一水合氨電離大于銨根離子水解，結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；

C、rm{25隆忙}時，rm{pH=9.4}濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{HCN}與rm{NaCN}的混合溶液，rm{CN^{-}}的水解程度大于電離程度；

D、rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液與rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}鹽酸等體積混合后的酸性溶液中是rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}rm{NaCl}的混合溶液；醋酸電離大于醋酸根離子水解．

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒、物料守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{BD}13、AC【分析】略【解析】rm{AC}14、rBC【分析】解：rm{A.}由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知rm{triangleS>0}由圖中溫度高平衡時rm{c(CO_{2})}小，則升高溫度平衡正向移動，可知rm{triangleH>0}故A錯誤；

B.分別加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.3molCO_{2}}曲線rm{I}為加入rm{0.1molCO_{2}}曲線rm{II}為加入rm{0.2molCO_{2}}若平衡不移動，體系的總壓強為rm{P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅱrm{)=2P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅰrm{)}但加壓rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)}平衡逆向移動，為使rm{c(CO_{2})}相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為rm{P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅱrm{)>2P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅰrm{)}所以體系的總壓強rm{P}總：rm{P}總rm{(}狀態(tài)Ⅱrm{)>3P}總rm{(}狀態(tài)Ⅰrm{)}故B正確；

C.狀態(tài)rm{II}狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)rm{II}看作先加入rm{0.1molCO_{2}}與狀態(tài)Ⅲ平衡時rm{CO}的濃度相同，再加入rm{0.2molCO_{2}}若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)rm{CO}的濃度等于rm{3}倍Ⅲ，但再充入rm{CO_{2}}相當(dāng)增大壓強，平衡左移，消耗rm{CO}則rm{c(CO}狀態(tài)Ⅱrm{)<3c(CO}狀態(tài)Ⅲrm{)}故C正確；

D.狀態(tài)rm{I}狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為rm{V_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅰrm{)<V_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅲrm{)}故D錯誤；

故選BC．

A.由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知rm{triangleS}由圖中溫度高平衡時rm{c(CO_{2})}小可知rm{triangleH}

B.分別加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.3molCO_{2}}曲線rm{I}為加入rm{0.1molCO_{2}}曲線rm{II}為加入rm{0.2molCO_{2}}加壓rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)}平衡逆向移動；

C.狀態(tài)rm{II}狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)rm{II}看作先加入rm{0.1molCO_{2}}與狀態(tài)Ⅲ平衡時rm{CO}的濃度相同，再加入rm{0.2molCO_{2}}若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)rm{CO}的濃度等于rm{3}倍Ⅲ，但再充入rm{CO_{2}}相當(dāng)增大壓強，平衡左移動，消耗rm{CO}

D.狀態(tài)rm{I}狀態(tài)Ⅲ的溫度不同；溫度高反應(yīng)速率快．

本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點，題目難度中等，明確平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項BC為解答的難點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BC}15、CD【分析】【分析】

本題主要考查烯烴的加成反應(yīng)和有機分子共面問題，注意總結(jié)有機分子烯烴的加成反應(yīng)和有機分子共面問題，注意總結(jié)。

【解答】共面共線的規(guī)律個共面共線的規(guī)律A.該有機物含有rm{10}個rm{C}rm{16}個rm{H}則分子式為rm{C}個rm{10}則分子式為rm{C}rm{16}rm{H}rm{C}rm{{,!}_{10}}

rm{H}常溫下為液態(tài)，烴類物質(zhì)都不溶于水，故B說法rm{H}

rm{{,!}_{16}}故C說法錯誤；，故A說法正確；可發(fā)生加成反應(yīng)，與過量溴可完全發(fā)生加成反應(yīng)生成B.碳原子數(shù)大于rm{4}常溫下為液態(tài)，烴類物質(zhì)都不溶于水，故B說法rm{4}

正確；

C.該有機物中含有飽和碳原子，所有原子不可能共面，【解析】rm{CD}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）醇發(fā)生催化氧化的條件是，與羥基連接的碳原子上含有氫原子，所以分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機物有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3(CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共計是4種。（2）有機物中含有酚羥基和氯原子，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則生成物的結(jié)構(gòu)簡式是（3）由于和碳碳雙鍵相連的碳原子一定位于同一個平面上，所以符號條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2C=C(CH3)2；根據(jù)2－甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH2CH2CH3可知，要滿足其相應(yīng)的烯烴存在順反異構(gòu)體，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式一定是（4）由于苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，而碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，則有機物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一條直線上的原子最多有6個。（5）苯酚的酸性強于碳酸氫鈉的，但弱于碳酸的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是考點：考查醇的催化氧化、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式的書寫等【解析】【答案】(13分)(1)4(2)(3)(CH3)2C=C(CH3)2(4)6（各2分）(5)（3分）17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①反應(yīng)速率越快，相應(yīng)曲線的斜率越大，則根據(jù)圖像可知，反應(yīng)速率最快的是2-4min內(nèi)，即答案選B。②根據(jù)圖像可知，4-6min內(nèi)生成氫氣的體積是34.48ml－30.00ml＝4.48ml，物質(zhì)的量是0.002mol，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.004mol，則用鹽酸表示的反應(yīng)速率是＝0.1mol/(L·min)。③與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中，則構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但生成氫氣的總量不變，所以答案選A。（2）①要探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響，則雙氧水的濃度應(yīng)該是相等的，所以V1＝5ml。又因為最終溶液的體積必須相等，所以V3＝20.0ml－13.5ml－5.0ml＝1.5ml。②實驗I中MnO2將作為催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同，且酸量不同，所以實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗。③若實驗測得t2>t3>t4，而實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中酸的濃度逐漸增大，這說明酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。考點：考查反應(yīng)速率的計算、外界條件對反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】（10分）（1）①B（1分）②0.1mol/(L·min)（2分，單位沒寫或?qū)戝e扣1分）③A（1分）（2）①5．0（1分）1．5（1分）②實驗I中MnO2將作為催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同，且酸量不同。（只回答沒加硫酸無可比性不得分）（2分）③酸濃度越大，反應(yīng)速率越快（2分）18、略

【分析】原子半徑最小的是H，即X是氫元素。最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明Y是C元素。Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素。W的原子序數(shù)為29，則W是Cu。（1）Y2X2分子是乙炔，含有碳碳三鍵，屬于直線型，因此是sp雜化，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成，單鍵全部是由σ鍵構(gòu)成，所以1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA。（2）氨氣中含有氫鍵，所以沸點高于甲烷的。（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，銅原子位于8個頂點和6個面上，是由原子個數(shù)是8×1/8＋6×1/2＝4。氯原子全部在晶胞內(nèi)，所以化學(xué)式為CuCl。根據(jù)配合物的化學(xué)式可知，反應(yīng)需要2mol氯化氫，所以方程式為CuCl＋2HCl=H2CuCl3?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）sp13NA（2）氨分子間存在氫鍵（3）19、略

【分析】（2）隨著溫度升高，K值增大，說明產(chǎn)物的量增多，即平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）化學(xué)平衡是指正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；各物質(zhì)的濃度不再變化，該反應(yīng)是一個兩邊氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)。所以壓強不能做為標(biāo)志；（4）可知K=1，對照表格可知為830℃【解析】【答案】吸熱b，c83020、略

【分析】解：（1）含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO3＜HClO4；故答案為：＜；

（2）H2O中心原子O原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，H2O的VSEPR構(gòu)型是正四面體；

H3O+的中心原子O價層電子對個數(shù)=3=4，采取sp3雜化；有一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐型，故答案為：正四面體；三角錐；

（3）鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，故答案為：＜；

（4）：①NH3中元素化合價為-3；N原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；

②BF3中B元素化合價為+3；B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；

③HCl中Cl元素化合價為+1；Cl原子最外層7個電子全部成鍵，為極性分子；

④SO3中S元素化合價為+6；S原子最外層6個電子全部成鍵，為非極性分子；

故答案為：②④；

（5）①苯中碳原子成1個C-Hδ鍵，2個C-Cδ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；

②CH3OH分子中中心原子C價電子對數(shù)=4=4，采取sp3雜化；

③HCHO分子中中心原子C價電子對數(shù)=3=3，采取sp2雜化；

④CS2分子中中心原子C價電子對數(shù)=2=2；采取sp雜化；

⑤CCl4分子中中心原子C價電子對數(shù)=4=4，采取sp3雜化；

故答案為：①③；

（6）由題目信息可知；氯化鐵的熔沸點低，易升華，所以氯化鐵為分子晶體，故答案為：分子晶體；

（7）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子所帶的電荷2+1=3，故中心離子為Ti3+，Cl-、H2O含有孤對電子對是配體，配位數(shù)是6，故答案為：Ti3+；6．

（1）判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多；該含氧酸的酸性越強；

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答；

（3）根據(jù)氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析；

（4）對于ABn型分子；A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子，據(jù)此分析；

（5）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)；

（6）根據(jù)氯化鐵的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

（7）配離子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤對電子對是配體，根據(jù)離子電荷判斷中心離子Tin+的電荷．

本題考查了雜化軌道、氫鍵、晶體類型的判斷等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握與規(guī)律的總結(jié)．【解析】＜；正四面體；三角錐；＜；②④；①③；分子晶體；Ti3+；621、Fe2O3；Al；2【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素化合價的變化進(jìn)行計算和判斷。【解答】反應(yīng)中rm{Fe}元素化合價降低，rm{Al}元素化合價升高，則反應(yīng)中，rm{Al}為還原劑，rm{Fe}元素化合價降低，rm{Fe}元素化合價升高，則反應(yīng)中，rm{Al}為還原劑，rm{Al}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}則生成rm{{,!}_{3}}為氧化劑，被還原，根據(jù)方程式可知，若反應(yīng)中消耗了rm{2molAl}則生成rm{2molFe}rm{2molAl}rm{2molFe}故答案為：rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}【解析】rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}；rm{{,!}_{3}}；rm{Al}；rm{2}22、略

【分析】試題分析：（1）A極與電源的負(fù)極相連，作為陰極，所以連接的是純銅，則電極反應(yīng)式為Cu2++2e–=Cu；B電極就是陽極，連接的是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu－2e–=Cu2+。乙池中C電極是陽極，鐵是陰極，電解飽和食鹽水，則總的離子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑。（2）甲槽陰極增重12.8g，則析出銅是12.8g，物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.4mol。則根據(jù)電子的得失守恒可知，乙槽陰極放出氫氣體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。（3）根據(jù)（2）可知，氫氣是0.2mol，則生成氫氧化鈉是0.4mol，