2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Y元素的價(jià)陽(yáng)離子的3d能級(jí)半充滿(mǎn)，基態(tài)Z原子的L層p能級(jí)有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)只有一對(duì)成對(duì)電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿(mǎn)。下列說(shuō)法不正確的是A.若M是在X下一周期且與X同主族的元素，則M原子的簡(jiǎn)化電子排布式是B.若X、T、Z的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為u、v、w，則酸性為：C.X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：D.元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種2、下列說(shuō)法中正確的是A.1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)原子軌道3、下列說(shuō)法不正確的是A.某價(jià)層電子排布為4d25s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅣB族B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或84、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名“鈿”，tian），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是（）A.Ts的最高化合價(jià)為+7B.Ts的非金屬性比C1的弱C.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是5、下列說(shuō)法正確的是（）

①含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

②離子化合物中一定含有離子鍵。

③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物。

④氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵A.②③B.①②③C.②③④D.①②④6、元素周期表可以有多種表示方法；如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖1中沿虛線(xiàn)箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥D(zhuǎn).與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表該晶體密度為7、下列分子結(jié)構(gòu)圖中的”來(lái)表示元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子；小黑點(diǎn)“·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)表示共價(jià)鍵。

下列說(shuō)法正確的是A.只有分子③的中心原子采用sp3雜化B.分子②中含有兩條σ鍵C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非極性分子評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說(shuō)法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D9、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.10、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如圖所示；下列敘述正確的是。

A.X的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)B.Z的原子序數(shù)為16C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性11、價(jià)層電子對(duì)互斥()模型是預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)的重要方法，下列說(shuō)法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中心原子雜化軌道類(lèi)型為雜化D.的鍵角小于12、在某晶體中；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為正八面體型(如圖)。該晶體不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金屬釙(Po)D.C60晶體13、美國(guó)加州Livermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室物理學(xué)家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計(jì)該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是A.該晶體屬于共價(jià)晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點(diǎn)較低D.硬度較小14、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、硅酸鹽的結(jié)構(gòu)。

在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)Si結(jié)合_______個(gè)O，Si在中心，O在四面體的四個(gè)頂角。許多這樣的四面體還可通過(guò)頂角的O相互連接。每個(gè)O為兩個(gè)四面體所共有，與_______個(gè)Si相結(jié)合。硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度_______、熔點(diǎn)_______，難溶于_______、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點(diǎn)。16、(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為，凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是___。17、(1)皂化實(shí)驗(yàn)中，加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是___________。

(2)物質(zhì)的摩氏硬度如下表所示：

。

金剛石。

晶體硅。

摩氏硬度。

10

7

的摩氏硬度比金剛石大的原因是___________。18、(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，寫(xiě)出肼的電子式：___________。

(2)金剛石與石墨都是碳的同素異形體，金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)，但石墨質(zhì)地柔軟，細(xì)膩潤(rùn)滑，從微粒間作用力角度分析石墨硬度比金剛石低很多的原因是___________。19、判斷下列晶體類(lèi)型。

(1)SiI4：熔點(diǎn)120.5℃；沸點(diǎn)287.4℃，易水解：________。

(2)硼：熔點(diǎn)2300℃；沸點(diǎn)2550℃，硬度大：________。

(3)硒：熔點(diǎn)217℃；沸點(diǎn)685℃，溶于氯仿：________。

(4)銻：熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，導(dǎo)電：________。20、葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈___________形。根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素___________相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是___________。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類(lèi)型是___________。

(4)MgCO3的熱分解溫度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是___________。

(5)MgS具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgS的晶胞參數(shù)為0.52nm，則S2-半徑為_(kāi)__________nm(保留兩位有效數(shù)字)，晶體密度是___________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共12分)25、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_(kāi)____，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_(kāi)___。26、回答下列問(wèn)題。

(1)新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔；便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖所示。

該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為_(kāi)_____；該晶胞中，與I﹣緊鄰的I﹣個(gè)數(shù)為_(kāi)_________。

(2)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對(duì)原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)_______(用含有ρ、r、NA；M的代數(shù)式表示)。

(3)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X﹣射線(xiàn)衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)碲化鋅晶體的X﹣射線(xiàn)衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm－3，碲化鋅的摩爾質(zhì)量為193g·mol－1，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol－1(列計(jì)算式表達(dá))

(4)氮化鈦的晶胞如圖1所示，圖2是氮化鈦的晶胞截面圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3，計(jì)算氮化鈦晶胞中N原子半徑為_(kāi)________pm。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、今有A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。

(2)寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫(xiě)出B元素原子核外價(jià)電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。?/p>

第一電離能____________；電負(fù)性____________。28、A；B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)；其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4∶1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1；丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1∶1；戊中D、C原子個(gè)數(shù)之比為2∶1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：甲___；戊___。

(2)B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：乙__；丁___。

(4)A、B、C、D4種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)_(用元素符號(hào)表示)。

(5)由A、B、C、D4種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_。29、有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息a焰色顯黃色，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑bb與a同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑d該元素所形成的化合物種類(lèi)最多，其固態(tài)氧化物可用于人工降雨eM層的d軌道上有2個(gè)空軌道

(1)a元素原子的核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)b元素的元素符號(hào)是_______，其原子外有_______種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)c元素原子中能量最高的電子為_(kāi)______軌道上的電子，軌道呈_______形。

(4)d元素有多種氫化物，其中一種分子式為該分子中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(5)e元素原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。30、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具；它隱含著許多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)①；②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學(xué)元素。根據(jù)表格所給信息，回答下列問(wèn)題：

。族。

周期。

ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3⑤⑥⑦④⑧(1)8種元素中，性質(zhì)最穩(wěn)定的是___（填元素符號(hào)）。

(2)①與④可形成___化合物（填“共價(jià)”、“離子”），其電子式為_(kāi)__。

(3)原子半徑②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金屬性最強(qiáng)的元素是___。（填元素符號(hào)）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，即M層有6個(gè)電子，K、L層都排滿(mǎn)，即X為16號(hào)元素，則X為S；Y的三價(jià)陽(yáng)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，則Y為26號(hào)元素Fe；基態(tài)Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，電子排布為1s22s22p2，Z為C；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，電子排布為1s22s22p4，Q為O；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿(mǎn)，電子排布為1s22s22p63s23p3；T為P；

【詳解】

結(jié)合分析可知，X為S，Y為Fe，Z為C，Q為O，T為P元素，

A．X為S，M是在X下一周期且與X同主族的元素，則M為Se原子，簡(jiǎn)化電子排布式是故A錯(cuò)誤；

B．若X、T、Z的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為u、v、w，u、v、w分別為硫酸、磷酸、碳酸，酸性：硫酸>磷酸>碳酸，則酸性為：故B正確；

C．P的3p軌道電子處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能T＞X＞Y，故C正確；

D．Q為O，與另四種元素形成的二元化合物分別有：SO2、SO3，F(xiàn)eO、Fe2O3，CO、CO2，P2O3、P2O5，都不止一種，故D正確；

故選：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子云中小黑點(diǎn)不代表電子；1s電子云呈球形是表示電子在該球形區(qū)域出現(xiàn)的幾率大，A錯(cuò)誤；

B．電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率；小黑點(diǎn)不代表電子，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，B錯(cuò)誤；

C．原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；C正確；

D．3d3表示第三能層d能級(jí)有3個(gè)電子；d能級(jí)有5個(gè)軌道，D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置關(guān)系可知：某價(jià)層電子排布為4d25s2的基態(tài)原子；該元素位于周期表中第五周期第ⅣB族，A正確；

B．在元素周期表中；H元素是s區(qū)元素，但H元素屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤；

C．是C原子的激發(fā)態(tài)電子排布，而是C原子的基態(tài)核外電子排布，原子處于激發(fā)態(tài)含有的能量比基態(tài)高，因此當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)；會(huì)釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，C正確；

D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8個(gè)，如PCl5分子中；P原子形成5對(duì)共用電子對(duì)，原子最外層有10個(gè)電子，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。4、D【分析】【詳解】

A．Ts原子核外最外層電子數(shù)是7；最高化合價(jià)為+7，A正確；

B．Cl原子核外最外層電子數(shù)是7；Ts的電子層數(shù)比C1的多，最外層電子離核遠(yuǎn)，Ts的非金屬性比Cl的弱，B正確；

C．同位素的質(zhì)子數(shù)相同；核外電子數(shù)相同，C正確；

D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)為D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

①含共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如中含有離子鍵和共價(jià)鍵；屬于離子化合物，故①錯(cuò)誤；

②含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但是一定含有離子鍵，故②正確；

③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；如銨鹽，故③正確；

④稀有氣體分子是單原子分子；沒(méi)有共價(jià)鍵，則氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；

說(shuō)法正確的為②③，答案選A。6、B【分析】【分析】

由圖可知；①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S。

【詳解】

A．由圖可知；虛線(xiàn)箭頭方向?yàn)橥髯逶兀逶仉S核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故A正確；

B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①；故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S；故C正確；

D．黑球有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為：白球有12個(gè)在棱上，9個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為則晶胞的質(zhì)量為：晶胞體積為：晶胞密度為：故D正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①、③、④的中心原子雖然形成共價(jià)鍵的數(shù)目不同，但價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，所以都采用sp3雜化；A不正確；

B．分子②中；2個(gè)H原子形成2條σ鍵，2個(gè)中心原子間還形成1條σ鍵，所以共含有3條σ鍵，B不正確；

C．分子①和④的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化；VSEPR模型都為四面體結(jié)構(gòu)，C正確；

D．分子④是V形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，D不正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說(shuō)明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X為N元素,Y為P元素,Z為S元素。

【詳解】

A．氮元素常溫下是氮?dú)?；呈氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．Z為第三周期；第VIA族元素，原子序數(shù)為16，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。同主族元素，X的非金屬性強(qiáng)于Y，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性故D正確；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．O3中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，模型為平面三角形，故A正確；

B．NF3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4；有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道類(lèi)型為雜化；故C錯(cuò)誤；

D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對(duì)孤電子，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于故D正確；

故選：AD。12、BD【分析】【分析】

由圖可知；與微粒x距離最近且相等的y有6個(gè)，即x的配位數(shù)為6。

【詳解】

A．NaCl晶體中的離子配位數(shù)是6；符合該圖，A不符合題意；

B．CsCl晶體中的離子配位數(shù)是8；不符合該圖，B符合題意；

C．金屬Po中；Po原子的配位數(shù)是6，符合該圖，C不符合題意；

D．C60晶體中，C60位于頂點(diǎn)和面心上，則其配位數(shù)==12；不符合該圖，D符合題意；

故選BD。13、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，故推測(cè)該晶體為共價(jià)晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結(jié)構(gòu)與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價(jià)晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價(jià)晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價(jià)晶體)，具有較高的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價(jià)晶體)，硬度較大，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。14、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

硅原子最外層只有4個(gè)電子；離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差4個(gè)，氧原子最外層有6個(gè)電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差2個(gè)，則每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O與2個(gè)Si相結(jié)合，由圖可知，硅酸鹽中硅氧四面體形成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

【詳解】

在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，Si在中心，O在四面體的四個(gè)頂角。許多這樣的四面體還可通過(guò)頂角的O相互連接，每個(gè)O為兩個(gè)四面體所共有，與2個(gè)Si相結(jié)合。硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高(大)、熔點(diǎn)高，難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點(diǎn)。【解析】42高(大)高水16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對(duì)，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對(duì)；可以給出電子對(duì)，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以?xún)煞N化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同?！窘馕觥竣?酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以?xún)煞N化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)皂化實(shí)驗(yàn)中；加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機(jī)溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積。

(2)和金剛石均為原子晶體，鍵的鍵能大于鍵，故的硬度大于金剛石【解析】乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機(jī)溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積兩者均為原子晶體，鍵的鍵能大于鍵，故的硬度大于金剛石18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)聯(lián)氨是共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

(2)石墨屬于過(guò)渡型晶體，晶體中層內(nèi)形成共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石是原子晶體，晶體中原子間形成共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，則石墨硬度比金剛石低很多，故答案為：石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵?！窘馕觥渴w中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵19、略

【分析】請(qǐng)?jiān)诖颂顚?xiě)本題解析!

大多數(shù)分子晶體的熔；沸點(diǎn)較低；易溶于有機(jī)溶劑；大多數(shù)原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大；金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體，據(jù)此分析。

（1）SiI4熔點(diǎn)低；沸點(diǎn)低，是分子晶體；

（2）硼熔；沸點(diǎn)高；硬度大，是典型的原子晶體；

（3）硒熔、沸點(diǎn)低，易溶于CHCl3；屬于分子晶體；

（4）銻熔點(diǎn)較高，沸點(diǎn)較高，固態(tài)能導(dǎo)電，是金屬晶體。【解析】分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體20、略

【分析】【詳解】

(1)鎂為12號(hào)元素，基態(tài)鎂原子核外有12個(gè)電子，則其核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種，基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2；電子占據(jù)的軌道數(shù)為6，能量最高的電子占據(jù)的軌道為3s，呈球形。根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似，故答案為：12；球；Li；

(2)同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(3)根據(jù)圖示，葉綠素分子中，Mg2＋與其周?chē)乃膫€(gè)N形成兩種不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，分別是離子鍵、配位鍵；結(jié)構(gòu)中有2種N原子，N原子的雜化類(lèi)型分別是sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解，所以熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解。

(5)以晶胞體心的Mg2+研究，與之最近的S2-處于晶胞的面心，MgS晶體中S2-采用面心立方最密堆積方式，處于晶胞面對(duì)角線(xiàn)上的S2-緊密相鄰，2個(gè)S2-的距離(S2-的直徑)為晶胞棱長(zhǎng)的故r(S2-)=××0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg2+離子數(shù)目=1+12×=4、S2-離子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中離子總質(zhì)量=g，晶體密度==g/cm3。故答案為：0.18nm；【解析】12球LiN＞O＞Csp2、sp3低于Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解0.18nm四、判斷題(共4題，共12分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1、3、6、7號(hào)O2-圍成正四面體空隙有8個(gè)3、6、7、8、9、12號(hào)O2-圍成正八面體空隙，將晶胞補(bǔ)全可知共用一條棱和四個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目為1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中；有2個(gè)正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子，則有50%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子，故答案為：2∶1；50；

(2)①由位于右上角頂點(diǎn)的原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于底面面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為(0，)，故答案為：(0，)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線(xiàn)上的銅鎳原子間距離最短，設(shè)兩者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度為2acm，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，由質(zhì)量公式可得：解得a=故答案為：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)均攤原則計(jì)算鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式；

(2)鉬晶胞中含有2個(gè)鉬原子；根據(jù)晶胞的密度計(jì)算晶胞體積；

(3)Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長(zhǎng)為

(4)晶胞面對(duì)角線(xiàn)=鈦原子半徑×4；晶胞邊長(zhǎng)=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2；

【詳解】

(1)根據(jù)均攤原則，鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的1個(gè)晶胞中含有CH3NH3+數(shù)I﹣數(shù)Pb2+數(shù)1，化學(xué)式是PbCH3NH3I3；根據(jù)晶胞圖，與I﹣緊鄰的I﹣個(gè)數(shù)為8個(gè)；

(2)鉬晶胞中含有2個(gè)鉬原子，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，鉬晶胞中原子的空間利用率為×100%；

(3)根據(jù)碲化鋅的晶胞圖，1個(gè)晶胞含有Te原子數(shù)含鋅原子數(shù)4，Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長(zhǎng)為則NA=

(4)根據(jù)晶胞圖，1個(gè)晶胞含有Te原子數(shù)含N原子數(shù)設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則a=晶胞面對(duì)角線(xiàn)=鈦原子半徑×4，鈦原子半徑=晶胞邊長(zhǎng)=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2，氮原子半徑=pm。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞計(jì)算，根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中原子數(shù)是解題關(guān)鍵，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被8個(gè)原子共用、面心的原子被2個(gè)晶胞共用、楞上的原子被4個(gè)晶胞共用。【解析】①.PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Cl元素。

【詳解】

(1)通過(guò)以上分析知；A；B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為O；Ca；Na；Cl；

(2)A(O)元素核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布1s22s22p4，B(Ca)元素核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有兩個(gè)電子，所以B元素原子核外價(jià)電子排布式為4s2；C(Na)元素核外有11個(gè)電子，有1s、2s、2p、3s四個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：故答案為1s22s22p4；4s2；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以