2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷715考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語正確的是（）A.氯化鈉的電子式B.氫氣的結(jié)構(gòu)式H=HC.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖D.乙酸的分子式C2H4O22、兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（）A.Zn和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Mg和Cu3、下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()rm{壟脵C(jī)H_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3;}}rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}rm{壟脹}rm{壟脹}A.rm{壟脺}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹}rm{壟脷壟脺}4、防治酸雨最根本的途徑是（）A.減少礦物燃料使用量B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量D.植樹造林5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.B.C.D.6、氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液．對(duì)該電池的說法正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-B.電池工作時(shí)，正極區(qū)pH降低C.電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D.電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O7、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A.-CH3（甲基）的電子式為：B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：8、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是rm{(}rm{)}A.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積一定相同B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為rm{22.4L}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為rm{22.4L}D.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積9、某溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：A（g）=B（g）+C（g），其中反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol減少到1.0mol。在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（）A.1mol?L-1B.0.2mol?L-1?s-1C.1mol?L-1?s-1D.0.1mol?L-1評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（2015秋?武穴市校級(jí)月考）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4）；對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．

（1）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．

當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是____（填字母）．

A．1.3B．1.6C．1.8

（2）將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：圖中線段a表示____離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少____g．

（3）用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，試計(jì)算NOx中x的值=____．11、國家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不超過1×10-4%．相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有____種．12、（2015春?張掖校級(jí)月考）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知B；C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)．

（1）H的化學(xué)式____CO2的電子式____．

（2）寫出A和B____；D和E____的化學(xué)方程式．

（3）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式____

（4）F和CO2的化學(xué)方程式____．13、下列有機(jī)物中：（填序號(hào)）

（1）能與金屬鈉反應(yīng)的是____

（2）能與NaOH反應(yīng)的是____

（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是____

（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是____．14、相對(duì)分子質(zhì)量不超過200的某芳香族化合物；欲確定其結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，獲得如下信息：

Ⅰ．元素分析證明：該物質(zhì)只含C；H、O三種元素；且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%．

Ⅱ．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；其苯環(huán)上的一元取代物有兩種．

Ⅲ.0.1mol該有機(jī)物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)；均可放出2.24L氣體（體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（2）寫出同時(shí)符合以下條件的該有機(jī)物的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（①苯的對(duì)位二元取代物②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）

（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)；寫出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式。

①與Na2CO3溶液反應(yīng)：____

②與NaOH溶液反應(yīng)：____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、6.02×1023個(gè)NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)），若不正確，理由是____．17、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、Na2O2的電子式為____．（判斷對(duì)確）20、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、書寫(共3題，共27分)24、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓：____．25、（1）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差4，周期數(shù)相差1，它們形成化合物的原子數(shù)之比為1：1．寫出這些化合物的化學(xué)式____．

（2）已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出它的結(jié)構(gòu)式____．

（3）碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式____．

（4）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同；電子總數(shù)相同的分子；互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．

①據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是____和____．

②此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：____、____．26、下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系；請(qǐng)回答后面的問題：

。pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式____

（2）若要得到CrO42-應(yīng)控制的條件是____

（3）電離出CrO42-電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-電離平衡常數(shù)為K3，則K2____K3（填＞；=、＜）

（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為____．評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)27、根據(jù)圖示，回答下列問題．（已知A是常見金屬單質(zhì)）

（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式A：____B：____C：____D：____．

（2）按要求書寫化學(xué)方程式：

①E→B____．

②放置生成D____．

③E具有凈水作用，反應(yīng)原理是____．28、（⑸題3分，其余每空2分，共15分）四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)。請(qǐng)回答：⑴化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；⑵A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騙____________________________________________________；⑶將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因__________________________________________，該溶液中存在的離子有（請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）__________________________________________；⑷在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，得到A單質(zhì)__________g；若同時(shí)得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。⑸工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D2(g)＋3A2(g)2甲(g)；△H＜0。若改變下列任何一個(gè)條件（其它條件不變）時(shí)，上述平衡一定向右移動(dòng)的是（填寫序號(hào)）_________________(3分)。A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〦.向體系中充入D2和A229、某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料；它們的合成路線如圖：

已知：①有機(jī)物A能與Na反應(yīng)；相對(duì)分子質(zhì)量為32．

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R；R、R；代表烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，B中含氧官能團(tuán)的名稱是______．

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______，D→E的反應(yīng)類型是______．

（3）F+A→G的化學(xué)方程式是______．

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學(xué)方程式是______．

（5）G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______．

（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有______種．其中核磁共振氫譜顯示3組峰的是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

②1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體．評(píng)卷人得分六、綜合題(共1題，共7分)30、（15分）下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，E____，I____；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）J與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A．鈉離子；氯離子的表示方法錯(cuò)誤；

B．氫氣分子中含有1個(gè)H-H鍵；不存在雙鍵．

C．P的質(zhì)子數(shù)為15；其原子核外電子數(shù)為15；

D.1個(gè)乙酸分子中含2個(gè)C、4個(gè)H、2個(gè)O原子．【解析】【解答】解：A．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷甲基最外層電子，氯化鈉正確的電子式為故A錯(cuò)誤；

B．氫氣分子中不存在雙鍵；氫氣正確的結(jié)構(gòu)式為H-H，故B錯(cuò)誤；

C．磷原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=15，最外層含有5個(gè)電子，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)乙酸分子中含2個(gè)C、4個(gè)H、2個(gè)O原子，其分子式為：C2H4O2；故D正確；

故選D．2、C【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質(zhì)量應(yīng)都等于平均值或1個(gè)組分大于平均值、另一組分小于平均值．【解析】【解答】解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量==0.5mol；金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為20.75g；

A、反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，反應(yīng)中Al表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=×27g/mol=9g；平均質(zhì)量20.75g介于兩者之間，故A正確；

B、提供1mol電子需要Al的質(zhì)量9g，反應(yīng)中Fe表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=mol×56g/mol=28g；平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故B正確；

C、提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量28g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g；都大于20.75g，故C錯(cuò)誤；

D；提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量12g；Cu與元素不反應(yīng)，相當(dāng)于消耗Cu的質(zhì)量無窮大，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故D正確；

故選C．3、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、芳香烴的性質(zhì)，題目難度不大。【解答】rm{壟脵}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{(CH}rm{(CH}rm{{,!}_{2}}rm{)}rm{)}為飽和烴；與溴水；高錳酸鉀均不反應(yīng)，故不選；

rm{{,!}_{4}}含碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故選；

rm{CH}為苯；與溴水；高錳酸鉀均不反應(yīng)，故不選；

rm{CH}為苯的同系物；與溴水不反應(yīng)，能被高錳酸鉀氧化，故不選；

故選A。

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】空氣中的二氧化硫在氧氣和水的共同作用下，會(huì)形成酸霧，空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就形成酸雨；工業(yè)廢氣需凈化后才能向大氣中排放，防止造成大氣污染及浪費(fèi)硫資源，據(jù)此判斷防治酸雨最根本的途徑．【解析】【解答】解：酸雨成因?yàn)榭諝庵械亩趸蛟谘鯕夂退墓餐饔孟?，?huì)形成酸霧SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就形成酸雨；

所以防治酸雨最根本的途徑是：減少礦物燃料使用量；而“減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量；減少溫室氣體排放量、植樹造林”都不能從根本上解決酸雨問題；

故選A．5、A【分析】【分析】A．用玻璃棒引流；防止液體外流；

B．氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；

C．稀釋濃硫酸；應(yīng)防止酸液飛濺；

D．膠頭滴管應(yīng)垂直懸空．【解析】【解答】解：A．配制溶液時(shí)用玻璃棒引流；防止液體外流，故A正確；

B．氫氧化鈉易潮解；且具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故B錯(cuò)誤；

C．稀釋濃硫酸；應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止酸液飛濺，故C錯(cuò)誤；

D．膠頭滴管應(yīng)垂直懸空；防止污染，故D錯(cuò)誤．

故選A．6、D【分析】【分析】氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)），正極是O2得到電子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-═4OH-，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，或2H2+4OH-→4H2O+4e-，根據(jù)電極反應(yīng)判斷兩極pH的變化．【解析】【解答】解：A、電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2+4OH-→4H2O+4e-；故A錯(cuò)誤；

B、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；該極區(qū)pH升高，故B錯(cuò)誤；

C；電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，故C錯(cuò)誤；

D、燃料電池的總反應(yīng)=正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)，即2H2+O2═2H2O；故D正確．

故選D．7、C【分析】【分析】A；甲基中碳原子有1個(gè)單電子未畫出．

B；硝基苯是苯環(huán)上的1個(gè)H原子被硝基取代產(chǎn)物．

C、COCl2中各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)判斷．

D、丙烯中碳碳雙鍵斷裂，相互加合，形成聚丙烯．【解析】【解答】解：D選項(xiàng)結(jié)構(gòu)簡式為

A、甲基中碳原子有1個(gè)單電子未畫出，甲基電子式為故A錯(cuò)誤；

B、硝基苯是苯環(huán)上的1個(gè)H原子被硝基取代，化學(xué)式為C6H5NO2，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式故B錯(cuò)誤；

C、C原子最外層4個(gè)電子，出4個(gè)共價(jià)鍵，Cl原子最外層7個(gè)電子，成1個(gè)共價(jià)鍵，O原子最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為結(jié)構(gòu)式為故C正確；

D、丙烯中碳碳雙鍵斷裂，相互加合，形成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式故D錯(cuò)誤．

故選：C．8、D【分析】解：rm{A}氣體摩爾體積只受溫度壓強(qiáng)的影響；和氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于rm{22.4L/mol}且單位為rm{L/mol}故B錯(cuò)誤；

C、氣體摩爾體積的單位為rm{L/mol}即標(biāo)況下氣體摩爾體積為rm{22.4L/mol}故C錯(cuò)誤；

D、在某狀態(tài)下，rm{1mol}氣體所占的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積；故D正確．

故選D．

A；氣體摩爾體積只受溫度壓強(qiáng)的影響；

B、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于rm{22.4L/mol}

C、氣體摩爾體積的單位為rm{L/mol}

D、在某狀態(tài)下，rm{1mol}氣體所占的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積．

本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和單位，難度不大，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關(guān)．【解析】rm{D}9、B【分析】解：A的濃度5s內(nèi)從2.0mol/L變1.0mol/L，則△c=1.0mol/L，反應(yīng)速率v===0.2mol?L-1?s-1。

故選：B。

化學(xué)反應(yīng)速率v=計(jì)算；5s內(nèi)從2.0mol/L變1.0mol/L，則△c=1.0mol/L，以此來解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的計(jì)算公式即可解答，題目較簡單?！窘馕觥緽二、填空題(共5題，共10分)10、ANO2-2501.875【分析】【分析】（1）當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，則n（NO2）≥n（NO）；以此計(jì)算x；

（2）由圖可知，xx=1.5，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子，a為最大，b為最??；由生成物化學(xué)式可知，NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1；

（3）利用差量法計(jì)算NO、NO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量法計(jì)算x值．【解析】【解答】解：（1）由方程式可知，NO單獨(dú)不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當(dāng)n（NO2）：n（NO）=1時(shí)x值最小，x最小值為=1.5；因?yàn)榛煊蠳O，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3；

故答案為：A；

（2）用極限法：若x=1.5氣體應(yīng)為NO和NO2混合物，物質(zhì)的量比為1：1，按NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2反應(yīng)，沒有NO3-，線a應(yīng)該表示NO2-；

由守恒法可知：反應(yīng)生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質(zhì)量為53g，所以碳酸鈉溶液的質(zhì)量為=250g，故答案為：NO2-；250；

（3）設(shè)由NO2和純堿反應(yīng)產(chǎn)生CO2為amol；

由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol；

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2質(zhì)量增加。

1mol△m=48g

amol48ag

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2質(zhì)量增加。

1mol△m=32g

bmol32bg

；

解得a=0.75mol，b=0.25mol；

n（NO2）=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol

n（NO）=0.25mol

x==1.875；

故答案為：1.875．11、3【分析】【分析】先固定一個(gè)氯原子的位置，然后改變羥基的位置，注意結(jié)構(gòu)重復(fù)．【解析】【解答】解：先固定一個(gè)氯原子的位置，然后改變羥基的位置，相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇的分子式為C3H7OCl，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為：共有3種，故答案為：3．12、NH4Cl2Na+O2Na2O2N2+3H22NH32H++CO32-═CO2+H2O2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【分析】【分析】化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過氧化鈉），則A為Na，G（Na2CO3）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，C為Cl2；

（1）由上述分析可知，H的化學(xué)式為NH4Cl，CO2的電子式為

故答案為：NH4Cl；

（2）A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2；

D和E的反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為：2Na+O2Na2O2；N2+3H22NH3；

（3）化合物G與I反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2+H2O；

故答案為：2H++CO32-═CO2+H2O；

（4）F和CO2的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．13、A、B、C、DA、B、C、D、EA、B、C、DB、C、D【分析】【分析】有機(jī)物中羥基、羧基可與鈉反應(yīng)，酚羥基、羧基以及酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基、羧基可與Na2CO3反應(yīng)，羧基可與NaHCO3反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物應(yīng)含有-OH；-COOH等官能團(tuán)；題中A、B、C、D都可與鈉反應(yīng)，故答案為：A、B、C、D；

（2）能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基；羧基以及酯基；題中A、B、C、D、E符合，故答案為：A、B、C、D、E；

（3）能與Na2CO3反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基；羧基；題中A、B、C、D符合，故答案為：A、B、C、D；

（4）只有羧基可與NaHCO3反應(yīng)，符合的有B、C、D，故答案為：B、C、D．14、【分析】【分析】Ⅱ．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；其苯環(huán)上的一元取代物有兩種，說明該物質(zhì)不含酚羥基，且苯環(huán)上含有兩類氫原子；

Ⅲ.0.1mol該有機(jī)物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L氣體，說明該有機(jī)物中含有羧基和羥基，氣體的物質(zhì)的量==0.1mol；根據(jù)有機(jī)物和鈉；碳酸氫鈉反應(yīng)的關(guān)系知，該有機(jī)物中含有1個(gè)羧基1個(gè)羥基；

Ⅰ．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量==152，該有機(jī)物中除了羧基和羥基外，剩余部分相對(duì)分子質(zhì)量=152-16×3-1×2=102，所以該有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)最多為8，則剩余部分氫原子個(gè)數(shù)=6，所以其分子式為C8H8O3，其不飽和度=，則該有機(jī)物中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳氧雙鍵，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：結(jié)合A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．【解析】【解答】解：Ⅱ．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；其苯環(huán)上的一元取代物有兩種，說明該物質(zhì)不含酚羥基，且苯環(huán)上含有兩類氫原子；

Ⅲ.0.1mol該有機(jī)物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L氣體，說明該有機(jī)物中含有羧基和羥基，氣體的物質(zhì)的量==0.1mol；根據(jù)有機(jī)物和鈉；碳酸氫鈉反應(yīng)的關(guān)系知，該有機(jī)物中含有1個(gè)羧基1個(gè)羥基；

Ⅰ．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量==152，該有機(jī)物中除了羧基和羥基外，剩余部分相對(duì)分子質(zhì)量=152-16×3-1×2=102，所以該有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)最多為8，則剩余部分氫原子個(gè)數(shù)=6，所以其分子式為C8H8O3，其不飽和度=，則該有機(jī)物中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳氧雙鍵，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）通過以上分析知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

（2）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件：①苯的對(duì)位二元取代物說明苯環(huán)上只含兩個(gè)取代基；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，則符合條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：

故答案為：

（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，則為

①與Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

故答案為：

②與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：故答案為：．三、判斷題(共9題，共18分)15、√【分析】【分析】18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個(gè)數(shù)為NA，故答案為：√．16、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯(cuò)誤，故答案為：×，因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子．17、×【分析】【分析】根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來計(jì)算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依據(jù)[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故錯(cuò)誤．18、√【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．19、×【分析】【分析】過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并．【解析】【解答】解：Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；【解析】【解答】解：蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機(jī)化合物中碳；氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素；

故答案為：×22、×【分析】【分析】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進(jìn)氯化鐵水解，并加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，所以該題錯(cuò)誤，故答案為：×．23、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．四、書寫(共3題，共27分)24、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl【分析】【分析】Ba2++SO42-═BaSO4↓表示氫氧化鋇或者可溶性鋇鹽與硫酸或者可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓；

故答案為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．25、Na2O2、K2S2Cl-S-S-ClCO2，CCl4N2、COCO2、N2OSO2O3【分析】【分析】（1）元素周期表1-20號(hào)元素中；某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，可能的組合有H-Be；Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al；

（2）根據(jù)S；Cl的最外層電子數(shù)以及可以形成的共價(jià)鍵數(shù)目判斷；

（3）碳與O；Cl形成的二氧化碳和四氯化碳；是以極性鍵形成的化合物，而且各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（4）①由等電子體的概念結(jié)合第二周期的非金屬元素B；C、N、O、F入手分析即可；

②要注意的是等電子體的概念有了拓展，NO2價(jià)電子數(shù)總和為17，與NO2-互為等電子體的三原子分子，其最外層電子數(shù)之和應(yīng)為18，可以從同周期和同族兩個(gè)方向去考慮元素組成．【解析】【解答】解：（1）元素周期表1-20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，可能的組合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，共7種組成，若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1：1，可能為Na2O2、K2S2；

故答案為：Na2O2、K2S2；

（2）已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)；S最外層6個(gè)電子可以形成2個(gè)單鍵，Cl最外層7個(gè)電子只能形成一個(gè)單鍵，則它的結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl；

故答案為：Cl-S-S-Cl；

（3）碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中兩種化合物的化學(xué)式為CO2，CCl4；

故答案為：CO2，CCl4；

（4）①二周期只有八種元素，除了稀有氣體元素只有七種，既滿足原子數(shù)相同又要滿足電子數(shù)也相同的共價(jià)性分子有：N2、CO；CO2、N2O；

故答案為：N2、CO；CO2、N2O；

②NO2-含有三個(gè)原子，最外層電子數(shù)之和為5+6×2+1=18，由短周期元素的原子組成的三個(gè)原子最外層電子數(shù)之和為18的微粒有SO2和O3；

故答案為：SO2、O3．26、H2CrO4?H++HCrO4-HCrO4-?H++CrO42-2HCrO4-?H2O+Cr2O72-pH＞9＜1mol/L【分析】【分析】（1）根據(jù)H2CrO4中Cr元素的存在形式分析；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，PH越大，鉻酸（H2CrO4）溶液中CrO42-濃度越大。

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下，鉻酸（H2CrO4）溶液中Cr2O72-濃度遠(yuǎn)大于CrO42-．．

（4）根據(jù)鉻元素守恒可知c（H2CrO4）=c（CrO42-）mol/L+c（HCrO4-）mol/L+2c（Cr2O72-）mol/L．選擇任何1組計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）H2CrO4屬于多元弱酸要分步電離，溶液中的電離反應(yīng)方程式為：H2CrO4?H++HCrO4-HCrO4-?H++CrO42-2HCrO4-?H2O+Cr2O72-；

故答案為：H2CrO4?H++HCrO4-HCrO4-?H++CrO42-2HCrO4-?H2O+Cr2O72-；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，PH越大，鉻酸（H2CrO4）溶液中CrO42-濃度越大，若要得到CrO42-應(yīng)控制的條件是PH＞9；故答案為：pH＞9；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下，鉻酸（H2CrO4）溶液中Cr2O72-濃度遠(yuǎn)大于CrO42-．所以電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)小于電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)，即K2＜K3；

故答案為：＜；

（4）選擇第1組計(jì)算．根據(jù)鉻元素守恒可知c（H2CrO4）=c（CrO42-）mol/L+c（HCrO4-）mol/L+2c（Cr2O72-）mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L；

故答案為：1.00mol/L．五、推斷題(共3題，共15分)27、FeFeCl2KClFe（OH）32FeCl3+Fe=3FeCl24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3E具有凈水作用，反應(yīng)原理是FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl【分析】【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化圖分析可知紅褐色沉淀D為Fe（OH）3，和鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl3，E和單質(zhì)A反應(yīng)生成溶液B，B是A和鹽酸反應(yīng)生成，推斷A為Fe，B為FeCl2，B溶液加入某溶液生成不是沉淀為Fe（OH）2，得到溶液焰色反應(yīng)為紫色證明是鉀元素的焰色反應(yīng)，說明某溶液為KOH，C為KCl；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析回答問題．【解析】【解答】解：依據(jù)轉(zhuǎn)化圖分析可知紅褐色沉淀D為Fe（OH）3，和鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl3，E和單質(zhì)A反應(yīng)生成溶液B，B是A和鹽酸反應(yīng)生成，推斷A為Fe，B為FeCl2，B溶液加入某溶液生成不是沉淀為Fe（OH）2；得到溶液焰色反應(yīng)為紫色證明是鉀元素的焰色反應(yīng)，說明某溶液為KOH，C為KCl；

（1）上述分析推斷，A為Fe、B為FeCl2、C為KCl、D為Fe（OH）3、E為FeCl3；

故答案為：Fe；FeCl2；KCl；Fe（OH）3；

（2）①E-B是氯化鐵溶液中加入A我I鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

②放置生成D為氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

③E為FeCl3具有凈水作用是因?yàn)槁然F水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)原理是FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水作用；

故答案為：E具有凈水作用，反應(yīng)原理是FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．28、略

【分析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、位置及性質(zhì)可知，A、D、E、G分別是H、N、O、Na。（1）丙是氫化鈉，乙是水，方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。（2）氫和氧形成的雙氧水，能電離出氫離子，顯酸性，方程式為H2O2H+＋HO2－。（3）和氫氧化鈉反應(yīng)的生成物顯堿性，說明應(yīng)該是弱酸，所以生成