2024年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷539考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.1molB.2molC.3molD.4mol2、一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是()A.m+n>pB.A的轉(zhuǎn)化率變大C.平衡向左移動(dòng)D.C的百分含量增加3、下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B.乳酸（）有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為rm{N_{A}}下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}苯乙烯中含有的rm{C=C}數(shù)為rm{4N_{A}}B.rm{2.8g}乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為rm{0.2N_{A}}C.rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}中含有的rm{C隆陋C}鍵數(shù)為rm{0.1nN_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24LCCl_{4}}含有的分子數(shù)為rm{0.1N_{A}}5、已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為aNA/146、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的（如圖所示）．則關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.碳原子采用sp3雜化B.氧原子采用sp2雜化C.該有機(jī)物屬于醇類D.該分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上7、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A.1：7B.1：5C.1：9D.2：98、工業(yè)上通過(guò)rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}簍T4AlCl_{3}+3CO_{2}}制取無(wú)水氯化鋁，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{AlCl_{3}}是氧化產(chǎn)物B.rm{Cl_{2}}是氧化劑C.每生成rm{1}rm{mol}rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)移rm{4}個(gè)電子D.rm{C}發(fā)生還原反應(yīng)9、下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}D.鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、下列各組溶液中，能用酸式滴定管取用的是（）A.HFB.NaHCO3C.HClD.NaHSO311、足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的是（）A.H2OB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa12、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液B.純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋D.明礬可用于水的消毒、殺菌13、仔細(xì)觀察如圖；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.圖中a區(qū)的直鏈烷烴在常溫下呈液態(tài)B.烷烴的熔點(diǎn)隨分子中碳原子的增加一定逐漸升高C.汽油的化學(xué)成份為C5～C12的碳?xì)浠衔铮逐s石油時(shí)，收集汽油的溫度應(yīng)控制在20℃～200℃左右D.碳原子數(shù)相同的不同烷烴，其沸點(diǎn)都相同14、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=2}的rm{HA}溶液與rm{pH=12}的rm{MOH}溶液任意比混合：rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}B.在rm{0.1}rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中：rm{2c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}C.在rm{pH=8.37}的rm{NaHCO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(H_{2}CO_{3})}D.rm{pH}相同的三種溶液rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{4}HSO_{4}}中，rm{c(NH_{4}^{+})}的大小關(guān)系是：rm{壟脵=壟脷>壟脹}15、含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是A.rm{Cl_{2}}B.rm{NaOH_{;;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl_{;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{K_{2}S}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、有pH=1的鹽酸；硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空；下同）．

（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為C1、C2、C3，則其關(guān)系是____．

（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是____．

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是____．

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H2的速率依次為υ1、υ2、υ3，則其關(guān)系是____．17、(10分)“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：（1）高爐煉鐵基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0。已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”)；②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是。（2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是(填符號(hào))。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)18、（14分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）已知滌綸樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則合成滌綸樹(shù)脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________和_____________（2）已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性，判斷化學(xué)式為C7H7NO2的下列三種物質(zhì)所具有的性質(zhì)（填序號(hào)）：A．顯中性B．顯酸性C．顯堿性寫出C7H7NO2的一種分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)側(cè)鏈(對(duì)位)，既有酸性又有堿性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。（3）下列物質(zhì)中①1-丙醇②丙烯③苯酚④蟻酸（在下列橫線上填序號(hào)）能發(fā)生消去反應(yīng)的是_________；能發(fā)生加聚反應(yīng)的是___________；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是__________；在空氣中易被氧化變色的是__________。（4）現(xiàn)有４種不同的有機(jī)物，都能燃燒生成等體積的CO2和H2O，又能都通過(guò)一步反應(yīng)生成乙醇，寫出對(duì)應(yīng)碳原子數(shù)目要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（每空只填一種）。含2個(gè)碳原子的________________含3個(gè)碳原子的__________________含4個(gè)碳原子的________________含6個(gè)碳原子的__________________19、已知：rm{NaHSO_{4}}在水中的電離方程式為rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(1)}常溫下，rm{pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中水的電離程度______rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的電離程度rm{.(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}

rm{(2)}等體積等物質(zhì)的量濃度的rm{NaHSO_{4}}與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)開(kāi)_____rm{.(}用離子方程式表示rm{)}若一定量的rm{NaHSO_{4}}溶液與氨水混合后，溶液rm{pH=7}則rm{C(Na^{+})+C(NH_{4}^{+})}______rm{2C(SO_{4}^{2-})(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中rm{SO_{4}^{2-}}完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．20、rm{(1)}三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)rm{282隆忙}沸點(diǎn)rm{315隆忙}在rm{300隆忙}以上易升華rm{.}易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑rm{.}據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為_(kāi)_____．

rm{(2)壟脵C(jī)H_{2}=CH_{2}}rm{壟脷CH隆脭CH}rm{壟脹}rm{壟脺CH_{3}-CH_{3}}這四種分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{(3)}如圖為某晶體的一個(gè)晶胞示意圖，該晶體由rm{A}rm{B}rm{C}三種基本粒子組成，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共4分)21、有Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中，放出NO氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并余5.44gFe，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入20.16L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；（2）原混合物中Fe的質(zhì)量，氧化鐵的物質(zhì)的量。22、現(xiàn)有rm{5.6g}某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃rm{H_{2}SO_{4}}和堿石灰，測(cè)得濃rm{H_{2}SO_{4}}增重rm{7.2g}堿石灰增重rm{17.6g}已知相同條件下，該烴的蒸汽對(duì)rm{H_{2}}的相對(duì)密度為rm{28}且能使酸性高錳酸鉀或溴水退色，試確定其分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。25、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共1題，共9分)26、水是生命的源泉；工業(yè)的血液、城市的命脈．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）純水在25℃時(shí)，pH=7，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中；由水電離出的。

c（OH-）=______mol?L-1．

（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_(kāi)_____，由水電離出的c（OH-）=______mol?L-1．

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離常數(shù)______（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)．理由是______．

（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

。化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1125℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中還有羧基和酯基，但酯基水解后又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，所以共計(jì)需要3mol氫氧化鈉，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】解；A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻械腍-O鍵非常穩(wěn)定；與存在氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；

C．碘；甲烷、四氯化碳都是非極性分子；水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正確；

D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多；含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D正確；

故選：A．

A．氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；

B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子；

C．極性相同的分子相互間溶解性強(qiáng)；

D．含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多；酸性越強(qiáng)．

本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，同分異構(gòu)題、物質(zhì)的溶解性規(guī)律，含氧酸酸性強(qiáng)弱比較，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查苯分子的結(jié)構(gòu)特征，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，烷烴分子結(jié)構(gòu)特征，氣體摩爾體積放熱體積應(yīng)用，題目難度中等。【解答】A.rm{1mol}苯乙烯中苯環(huán)不含碳碳雙鍵，含有的rm{C簍TC}數(shù)為rm{N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{2.8g}乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)，可以計(jì)算rm{2.8gCH_{2}}中所含碳原子數(shù)rm{=dfrac{2.8g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=0.2N_{A}}故B正確；

C.rm{=dfrac

{2.8g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=0.2N_{A}}中含有的rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}鍵數(shù)為rm{C-C}故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{0.1(n-1)NA}含不是rm{2.24LCCl_{4}}故D錯(cuò)誤。

故選B。rm{0.1mol}【解析】rm{B}5、B【分析】試題分析：C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14，所以混合物ag含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是a/14mol，含有H原子的個(gè)數(shù)是a/14×2×NA=aNA/7。含有的原子個(gè)數(shù)是a/14×3NA=3aNA/14,由于反應(yīng)條件不清楚，所以消耗的氧氣的體積不能確定。相等質(zhì)量的乙烯與丙烯的共用電子對(duì)不相等，而且C3H6可能是環(huán)烷烴，也可能是烯烴，故無(wú)法確定所含共用電子對(duì)數(shù)目。因此正確的選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查混合物中物質(zhì)的成分、原子個(gè)數(shù)及化學(xué)鍵等確定的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、D【分析】解：A．碳原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采用sp2雜化；故A錯(cuò)誤；

B．O原子形成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，氧原子采用sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C．羥基與苯環(huán)直接相連；屬于酚類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；O原子連接的原子為V形結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)C-O單鍵可以使羥基中H原子處于苯的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，該分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上，故D正確．

故選：D．

A．碳原子形成3個(gè)σ鍵；沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3；

B．O原子形成2個(gè)σ鍵；有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；

C．羥基與苯環(huán)直接相連；屬于酚類物質(zhì)；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；O原子連接的原子為V形結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)C-O單鍵可以使羥基中H原子處于苯的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化方式判斷、有機(jī)物分類等，注意根據(jù)羥基是否連接苯環(huán)是區(qū)別酚與醇．【解析】【答案】D7、A【分析】解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由-2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．

令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol；1mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：

n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4mol．

由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol；

根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol．

由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．

所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7；

故選A．

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由-2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4）；據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．【解析】【答案】A8、B【分析】解：rm{A.}反應(yīng)中rm{Cl}元素的化合價(jià)降低，被還原，則rm{AlCl_{3}}是還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中rm{Cl}元素的化合價(jià)降低；被還原，則氯氣為氧化劑，故B正確；

C.反應(yīng)中rm{C}的化合價(jià)從rm{0}價(jià)升高到rm{+4}價(jià)，則每生成rm{1molCO_{2}}轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，即rm{4N_{A}}個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中rm{C}元素的化合價(jià)升高；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：rm{B}

rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}簍T4AlCl_{3}+3CO_{2}}反應(yīng)中rm{C}元素的化合價(jià)升高，rm{Cl}元素的化合價(jià)降低；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和電子轉(zhuǎn)移分析．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析．【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A}電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)為rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}故A正確；

B；在原電池中；活潑的做負(fù)極，與輪船形成原電池，鋅作負(fù)極，船體做正極被保護(hù)，故B正確；

C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣放電，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}故C正確；

D；在鐵表面鍍鋅；需要將鋅先反應(yīng)為鋅離子，然后在鐵表面析出，故鋅應(yīng)做陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A；電解飽和食鹽水時(shí)；陽(yáng)極上氯離子放電；

B；在原電池中；活潑的做負(fù)極；

C；鋼鐵的吸氧腐蝕中；正極上氧氣放電；

D；在鐵表面鍍鋅；需要將鋅先反應(yīng)為鋅離子，然后在鐵表面析出．

本題考查了電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、電鍍?cè)淼膽?yīng)用，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)，難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)10、C|D【分析】解：A．HF具有很強(qiáng)腐蝕性；不能用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3溶液呈堿性；應(yīng)該用堿式滴定管量取，故B錯(cuò)誤；

C．HCl溶液呈酸性；需要用酸式滴定管量取，故C正確；

D．NaHSO3溶液呈酸性；需要用酸式滴定管量取，故D正確；

故選CD．

滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管；酸式滴定管用于量取酸性溶液或具有強(qiáng)氧化性的溶液，如硫酸；鹽酸、酸性高錳酸鉀溶液等，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)化學(xué)儀器的構(gòu)造為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意HF具有腐蝕性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥俊敬鸢浮緾D11、A|D【分析】解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑；則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量；

A．加入水；氫離子濃度降低，也不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，故A正確；

B．加入氫氧化鈉；消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量，故B錯(cuò)誤；

C．加入碳酸鉀；消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故C錯(cuò)誤；

D．加入醋酸鈉；生成醋酸，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故D正確．

故選AD．

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑；則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來(lái)解答．

本題以化學(xué)反應(yīng)來(lái)考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)系，D選項(xiàng)為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】AD12、A|B【分析】解：A；碘酒是碘的酒精溶液；溶質(zhì)是碘單質(zhì)，溶劑是酒精，故A正確；

B；純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子；不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故B正確；

C；用消毒酒精是乙醇的水溶液；75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一般大構(gòu)在5～8%之間；質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水，故C錯(cuò)誤；

D；明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化；但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A；碘酒是碘的酒精溶液；

B；純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子；

C；醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在5～8%之間，食醋的酸味強(qiáng)度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；

D；明礬可用于水的凈化；它不具有氧化性．

本題是一道化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用題，考查學(xué)生的理解和接受知識(shí)的能力，難度中等．【解析】【答案】AB13、A|C【分析】解：A．由圖中b區(qū)的直鏈烷烴的沸點(diǎn)都大于常溫；所以在常溫下呈液態(tài)，故A正確；

B．由圖可直鏈烷烴的熔點(diǎn)隨分子中碳原子的增加呈增大趨勢(shì)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)C12的沸點(diǎn)高于200℃；所以分餾石油時(shí)，收集汽油的溫度應(yīng)控制在200℃以下，故C正確；

D．碳原子數(shù)相同的不同烷烴；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A．根據(jù)圖中b區(qū)的直鏈烷烴的沸點(diǎn)都大于常溫；

B．根據(jù)圖可知直鏈烷烴的熔點(diǎn)隨分子中碳原子的增加呈增大趨勢(shì)；

C．根據(jù)C12的沸點(diǎn)高于200℃；所以液化時(shí)溫度應(yīng)控制在200℃以下；

D．碳原子數(shù)相同的不同烷烴；支鏈越多，沸點(diǎn)越低。

本題主要考查了烷烴的物理性質(zhì)，難度不大，要注意對(duì)圖示信息的提取．【解析】【答案】AC14、rAD【分析】解：rm{A.}任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}故A正確；

B.在rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=2n(C)}rm{dfrac{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}故B錯(cuò)誤；

C.在rm{dfrac

{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}的rm{pH=8.37}溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，rm{NaHCO_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.相同rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})>c(CO_{3}^{2-})}的rm{pH}與rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者rm{NH_{4}Cl}濃度相等，由于rm{NH_{4}^{+}}電離時(shí)產(chǎn)生rm{NH_{4}HSO_{4}}使溶液呈酸性，rm{H^{+}}的水解被抑制，因此rm{NH_{4}^{+}}中rm{NH_{4}HSO_{4}}的濃度小于rm{NH_{4}^{+}}所以離子濃度度大小為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}故D正確；

故選：rm{壟脵=壟脷>壟脹}

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

B.在rm{AD}溶液中存在物料守恒，rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}

C.在rm{n(Na)=2n(C)}的rm{pH=8.37}溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；

D.從兩個(gè)角度考慮，一是相同rm{NaHCO_{3}}的rm{pH}與rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液的水解程度是否相等，二是rm{NH_{4}Cl}電離時(shí)產(chǎn)生rm{NH_{4}HSO_{4}}使溶液呈酸性，rm{H^{+}}的水解被抑制；以此來(lái)解答。

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握等rm{NH_{4}^{+}}時(shí)銨根離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。rm{pH}【解析】rm{AD}15、BC【分析】【分析】本題考查共價(jià)鍵的類型及判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。【解答】A.rm{Cl}rm{Cl}含有非極性共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

rm{{,!}_{2}}含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B正確；B.rm{NaOH}

rm{NaOH}含有極性共價(jià)鍵，故C正確；

rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl}含有極性共價(jià)鍵，故C正確；rm{HCl}只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。D.rm{K}rm{K}【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】

（1）氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則鹽酸溶液中C（H+）=C（HCl），硫酸溶液中C（H+）=（H2SO4），醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H+）＜C（CH3COOH），pH相同的三種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是C3＞C1＞C2；

故答案為：C3＞C1＞C2；

（2）稀釋前后，鹽酸和硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，結(jié)合C=知，要使稀釋后的溶液中pH仍相等，則需要水的體積大小關(guān)系是V3＞V1=V2；

故答案為：V3＞V1=V2；

（3）中和等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液，則需要三種酸中提供的氫離子的物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，要提供相同物質(zhì)的量的氫離子，則鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，硫酸的物質(zhì)的量是鹽酸的一半即可，所以得n1=n3＞n2；

故答案為：n1=n3＞n2；

（4）pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中c（H+）=0.1mol/L，反應(yīng)本質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，氫離子濃度相同，故開(kāi)始反應(yīng)速率相同，即υ1=υ2=υ3；

故答案為：υ1=υ2=υ3．

【解析】【答案】（1）氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸溶液中C（H+）=C（HCl），硫酸溶液中C（H+）=（H2SO4），醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H+）＜C（CH3COOH）；

（2）根據(jù)C=中氫離子物質(zhì)的量的變化確定所需水體積大?。?/p>

（3）中和相同物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液；則需要酸中氫元素的物質(zhì)的量相同；

（4）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比．

17、略

【分析】試題分析：（1）①因?yàn)闊掕F反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，②FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為0.263，此時(shí)Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025mol·L－1/0.1mol·L－1=0.25<0.263，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行；（2）①根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中CO2的濃度變化可知，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，CO2的濃度變化為0.75mol·L－1，所以H2的濃度變化為3×0.75mol·L－1=2.25mol·L－1，H2的反應(yīng)速率為2.25mol·L－1/10min=0.225mol·L－1·min－1。②使[CH3OH]∕[CO2]增大，需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；再充入H2，CH3OH的濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，B正確；再充入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，CO2濃度增大，CH3OH濃度雖然增大，但是不如CO2濃度增大的多，比值減小，C錯(cuò)誤；將H2O(g)從體系中分離出來(lái)，平衡向右移動(dòng)，CH3OH濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，D正確；充入He對(duì)平衡無(wú)影響，比值不變，E錯(cuò)誤，選BD。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮?8.(10分)（1）①增大②右；因?yàn)閏(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263（2）①0.225mol/(L·min)②B、D18、略

【分析】試題分析：根據(jù)滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，它是由對(duì)苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的。顯中性，含甲基和硝基，且均在苯環(huán)的間位;顯酸性，則含酚羥基、堿性，則含-NH2、-COOCH；既有酸性又有堿性，則含-COOH、-NH2醇類和鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中，連有羥基（-OH）的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)；不飽和的物質(zhì)打開(kāi)不飽和鍵相互連在一起組成重復(fù)的鏈節(jié)形成高分子有機(jī)物的反應(yīng)，反應(yīng)物有不飽和鍵才可發(fā)生加聚反應(yīng)；銀鏡反應(yīng)是指Ag[(NH3)2]+在堿性條件下被含醛基的物質(zhì)還原生成光亮的附著在玻璃器皿上的Ag的反應(yīng)，反應(yīng)物應(yīng)含有醛基；苯酚在空氣中被氧化會(huì)變?yōu)榉奂t色。該物質(zhì)能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇含有兩個(gè)碳，則有以下幾種物質(zhì)可以符合條件C2H4HCOOCH2CH3CH3COOCH2CH3CH2OH(CH2OH)4CHO考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的反應(yīng)類型。【解析】【答案】（每答1分，共14分）(1)HO-CH2CH2OH(2)CAB(3)①②④③(4)C2H4HCOOCH2CH3CH3COOCH2CH3CH2OH(CH2OH)4CHO19、=；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；=；＞【分析】解：rm{(1)pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中，水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}則兩溶液中水的電離程度相等；

故答案為：rm{=}

rm{(2)}等體積等物質(zhì)的量濃度的rm{NaHSO_{4}}與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{pH=7}氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}

用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以rm{1}rm{2}反應(yīng)，生成硫酸鋇、rm{NaOH}溶液顯堿性，溶液的rm{pH>7}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{=}rm{>}．

rm{(1)pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中，水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}

rm{(2)}等體積等物質(zhì)的量濃度的rm{NaHSO_{4}}與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解顯酸性；rm{PH=7}由電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以rm{1}rm{2}反應(yīng)，生成硫酸鋇、rm{NaOH}．

本題考查了溶液中的離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽類水解、電離、離子之間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．【解析】rm{=}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{=}rm{>}20、略

【分析】解：rm{(1)}分子晶體熔沸點(diǎn)較低；該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；

rm{(2)壟脵C(jī)H_{2}=CH_{2}}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化、rm{壟脷CH隆脭CH}分子中碳原子采取rm{sp}雜化、rm{壟脹}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化、rm{壟脺CH_{3}-CH_{3}}分子中碳原子采取rm{sp^{3}}雜化，所以rm{壟脵壟脹}碳原子是采取rm{sp^{2}}雜化；

故答案為：rm{壟脵壟脹}

rm{(3)}根據(jù)晶胞圖可知，rm{A}原子分布在立方體的六個(gè)面心上，所以晶胞中含有rm{A}原子的數(shù)目為rm{6隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{B}原子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞含有rm{B}原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{C}原子位于立方體的體心，數(shù)目為rm{1}所以在晶胞中rm{ABC}三種原子的個(gè)數(shù)比為rm{3}rm{1}rm{1}所以化學(xué)式為：rm{CBA_{3}}故答案為：rm{CBA_{3}}．

rm{(1)}分子晶體熔沸點(diǎn)較低；

rm{(2)壟脵C(jī)H_{2}=CH_{2}}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化、rm{壟脷CH隆脭CH}分子中碳原子采取rm{sp}雜化、rm{壟脹}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化、rm{壟脺CH_{3}-CH_{3}}分子中碳原子采取rm{sp^{3}}雜化；

rm{(3)}根據(jù)晶胞圖可知，rm{A}原子分布在立方體的六個(gè)面心上，所以晶胞中含有rm{A}原子的數(shù)目為rm{6隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{B}原子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞含有rm{B}原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{C}原子位于立方體的體心，數(shù)目為rm{1}所以在晶胞中rm{ABC}三種原子的個(gè)數(shù)比為rm{3}rm{1}rm{1}據(jù)此答題．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的物理性質(zhì)及物質(zhì)的成鍵即可解答，難度較大，注重學(xué)生對(duì)信息的處理，較好的考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．【解析】分子晶體；rm{壟脵壟脹}rm{CBA_{3}}四、計(jì)算題(共2題，共4分)21、略

【分析】【解析】【答案】（1）9.20mol/L（2分）（2）95.04g0.1mol（每空3分）22、因該有機(jī)物的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為28；

則有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為28×2=56；

法1：（直接法）

56g44xg9yg

5.6g17.6g7.2g

x=4；y=8；

故該烴的分子式為C4H8

法2：（最簡(jiǎn)式法）

C～CO22H～H2O

12g44g2g18g

m（C）17.6gm（H）7.2g

m（C）=4.8gm（H）=0.8g；

該烴的最簡(jiǎn)式為CH2；可設(shè)其分子式為（CH2）n，則n==4；

所以該烴的分子式為C4H8；

因?yàn)槠淠苁顾嵝愿咤i酸鉀褪色或溴水褪色；故分子中應(yīng)含有不飽和鍵；

則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；

答：可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2。

【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的推斷；側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)生成水和二氧化碳的質(zhì)量確定有機(jī)物的分子式，把握有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【解答】

已知相同條件下，該烴的蒸汽對(duì)rm{H_{2}}的相對(duì)密度為rm{28}則相對(duì)分子質(zhì)量為rm{28隆脕2=56}rm{5.6g}烴的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}堿石灰增重rm{17.6g}則rm{n(C)=n(C{O}_{2})=dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}濃rm{n(C)=n(C{O}_{2})=

dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}增重rm{H_{2}SO_{4}}則rm{n(H)=2n({H}_{2}O)=dfrac{7.2g}{18g/mol}隆脕2=0.8mol}所以烴的分子式為rm{7.2g}能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，說(shuō)明分子中含有碳碳雙鍵，以此解答該題。

．rm{n(H)=2n({H}_{2}O)=

dfrac{7.2g}{18g/mol}隆脕2=0.8mol}【解析】因該有機(jī)物的蒸汽對(duì)rm{H_{2}}的相對(duì)密度為rm{28}

則有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為rm{28隆脕2=56}

法rm{1}rm{(}直接法rm{)}

rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+dfrac{y}{4}){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O}

rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+

dfrac{y}{4}){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O

}rm{56g}rm{44x}rm{g}rm{9y}

rm{g}rm{5.6g}rm{17.6g}

rm{dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{44xg}{17.6g};;dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{9yg}{7.2g}}

rm{7.2g}rm{dfrac{56g}{5.6g}=

dfrac{44xg}{17.6g};;dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{9yg}{7.2g}

}

故該烴的分子式為rm{x=4}

法rm{y=8}rm{C_{4}H_{8}}最簡(jiǎn)式法rm{2}

rm{(}rm{)}

rm{C隆蘆CO_{2}}rm{2H隆蘆H_{2}O}rm{12g}rm{44g}

rm{2g}rm{18g}rm{m(C)}rm{17.6g}

rm{dfrac{12g}{m(C)};=dfrac{44g}{17.6g};dfrac{2g}{m(H)}=;dfrac{18g}{7.2g}}

rm{m(H)}rm{7.2g}

rm{;n(C)攏潞n(H)=dfrac{4.8g}{12g/mol}攏潞dfrac{0.8g}{1g/mol}=1攏潞2}

該烴的最簡(jiǎn)式為rm{dfrac{12g}{m(C)};=

dfrac{44g}{17.6g};dfrac{2g}{m(H)}=;dfrac{18g}{7.2g}}可設(shè)其分子式為rm{m(C)=4.8g}則rm{m(H)=0.8g}

所以該烴的分子式為rm{;n(C)攏潞n(H)=dfrac{4.8g}{12g/mol}攏潞

dfrac{0.8g}{1g/mol}=1攏潞2}

因?yàn)槠淠苁顾嵝愿咤i酸鉀褪色或溴水褪色；故分子中應(yīng)含有不飽和鍵；

則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：rm{CH_{2}}rm{(CH_{2})_{n}}rm{n=dfrac{56}{14}=4}

答：可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：rm{C_{4}H_{8}}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}

rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}五、原理綜合題(共3題，共27分)23、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成