2025年浙教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)2、下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A.各能級(jí)按的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍B.各能層的能級(jí)都是從能級(jí)開始至能級(jí)結(jié)束C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為D.各能層含有的電子數(shù)為3、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，下列有關(guān)Ts的說(shuō)法不正確的是（）A.Ts的電子所在最高能層符號(hào)是QB.Ts的原子有一個(gè)未成對(duì)電子C.Ts原子有7種能量相同的電子D.Ts的電負(fù)性在同周期主族元素中最大4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.附著在試管內(nèi)壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液C.向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液D.加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個(gè)過程克服了范德華力5、下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，所以水分子的穩(wěn)定性很好C.離子晶體一定含有金屬陽(yáng)離子D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)6、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B.冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定7、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.NH3＞H2O＞N2＞COD.生鐵＞鈉＞純鐵8、下列各對(duì)物質(zhì)；化學(xué)鍵完全相同的是。

①NaCl和NaOH②和③和④和⑤晶體硅和水晶A.②④B.①②③C.②D.②④⑤評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、通過反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說(shuō)法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化10、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵11、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵12、膦（PH3）在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵13、近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子），關(guān)于這三種晶胞的說(shuō)法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得14、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)15、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著___個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為___；

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)；

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH317、Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

(1)亞鐵離子價(jià)電子層的電子排布式為_______

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_______；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式_______；

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_______。

18、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，Mn(NO3)2是制備該催化劑的原料之一。

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，中，N原子的雜化方式為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

(3)CO2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。

(4)H2O的沸點(diǎn)高于CO2的原因是__________。19、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖________________________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式___________________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。在以上元素中，沒有未成對(duì)電子的元素有______種。

(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________________元素在同一族（填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）。

(3)上表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序____________________（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小排序________________________（用元素符號(hào)表示）。20、C60的模型如圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的_________個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個(gè)這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個(gè)，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍________根。

21、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為______：晶胞中A原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

22、現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號(hào)回答)

（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________；其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類型為___________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。23、單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種；參考下表數(shù)據(jù)回答：

（1）晶體硼的晶體類型屬于____________________晶體，理由是_____________。

（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由__________個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中B—B鍵的鍵角為____________，共含有___________個(gè)B—B鍵。

評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)24、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)25、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價(jià)電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。26、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的價(jià)層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說(shuō)法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z

C.Z；Q兩種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。27、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。28、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號(hào)），試寫出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)29、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；由三段法有：

據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)；但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600；B正確；

C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%；C正確；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s；p、d、f的順序依次為1、3、5、7；每一軌道容納2個(gè)電子，所以各能級(jí)最多能容納電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14，故A正確；

B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始；每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級(jí)，故B錯(cuò)誤；

C．各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等為n；故C錯(cuò)誤；

D．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2；但最外層不能超過8個(gè)電子，次外層不能超過18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不能超過32個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

雖然各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過8個(gè)電子，次外層不能超過18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不能超過32個(gè)電子，分析每一層的電子數(shù)時(shí)，要根據(jù)實(shí)際情況綜合考慮。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ts位于第七周期；所以Ts的電子所在最高能層符號(hào)是Q，故A正確；

B．Ts位于第ⅤⅡA族的原子有一個(gè)未成對(duì)電子；故B正確；

C．Ts原子外圍電子排布為[7s27p6]；s能級(jí)和p能級(jí)各7種，所以遠(yuǎn)不止7種能量相同的電子，故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)；所以Ts的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，故D正確；

故答案為C。4、C【分析】【詳解】

試題分析：A．AgCl固體可與氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，則附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故A正確；B．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，三者現(xiàn)象不同，可以用氨水區(qū)別，故B正確；C．向CuSO4溶液滴加氨水至過量；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液，故C錯(cuò)誤；D．碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力，故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。5、A【分析】【詳解】

A．分子晶體中一定存在分子間作用力；不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，由單原子分子構(gòu)成，分子中沒有化學(xué)鍵，故A正確；

B．氫鍵影響水的沸點(diǎn)高低；與水的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．離子晶體不一定含有金屬陽(yáng)離子，如NH4Cl；故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如氮?dú)夥肿?，由于氮分子鍵能大，分子穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A.原子晶體中；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；

B.冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂；錯(cuò)誤；

C.分子晶體中；分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；

D.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)；與分子間作用力無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

故選A。7、B【分析】【詳解】

試題分析：A．原子晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，B正確；C．應(yīng)該是H2O＞CO＞N2＞NH3；C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔沸點(diǎn)為純鐵＞生鐵＞鈉，D錯(cuò)誤；答案選B。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)比較。

【名師點(diǎn)晴】明確不同類型晶體的熔沸點(diǎn)比較方法是解答本題的關(guān)鍵，注意水中含有氫鍵及合金與組成金屬的熔點(diǎn)的關(guān)系即可解答，題目難度不大。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，解答時(shí)需要注意如果都屬于分子晶體，一般看相對(duì)分子質(zhì)量，質(zhì)量越大的熔沸點(diǎn)越高；相對(duì)分子質(zhì)量接近的，看分子極性，對(duì)稱性差、分子極性強(qiáng)的，熔沸點(diǎn)高一些。8、A【分析】【分析】

【詳解】

①NaCl中只存在離子鍵；NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵不同，故①錯(cuò)誤；

②和中都只含非極性共價(jià)鍵；所以化學(xué)鍵相同，故②正確；

③Na2S和(NH4)2S中；前者只含離子鍵，后者含有共價(jià)鍵和離子鍵，所以化學(xué)鍵不同，故③錯(cuò)誤；

④SiO2和CO2中；二者都只含極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵相同，故④正確；

⑤晶體硅和水晶中；二者都只含共價(jià)鍵，但前者為非極性鍵，后者為極性鍵，所以化學(xué)鍵不同，故⑤錯(cuò)誤；

綜上只有②④正確；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個(gè)P原子通過共價(jià)鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯(cuò)誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個(gè)電子對(duì)，含有一對(duì)孤電子對(duì)，故雜化方式為sp3雜化。10、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯(cuò)誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍?，晶胞I中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞II中Na原子數(shù)目=2+4×=3、Cl原子數(shù)目=8×=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl，根據(jù)反應(yīng)條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個(gè)Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A正確；

B．Na有2個(gè)位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，鈉原子個(gè)數(shù)為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)鈉原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據(jù)原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。14、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。15、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

⑴晶體中以中心的Y分析Y同時(shí)吸引X的個(gè)數(shù)；再以頂點(diǎn)的X分析X同時(shí)吸引Y的個(gè)數(shù)，計(jì)算晶體中有X和Y個(gè)數(shù)。

⑵晶體中以頂點(diǎn)X分析；X與面對(duì)角線的X來(lái)分析。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化；B.CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；C.CH2=CHCH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化；D.CH3CH2C≡CH中第3個(gè)和第4個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化，第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；E.CH3CH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化。

【詳解】

⑴晶體中以中心的Y分析，每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，以頂點(diǎn)的X分析，每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，該晶體中有X為個(gè)，Y為1個(gè)，因此化學(xué)式為XY2；故答案為：4；8；XY2。

⑵晶體中以頂點(diǎn)X分析；X與面對(duì)角線的X來(lái)分析，每個(gè)面有4個(gè)，共3個(gè)面，因此在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè)；故答案為：12。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)；因此距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′；故答案為：109°28′。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，故A不符合題意；B.CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，故B不符合題意；C.CH2=CHCH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，故C不符合題意；D.CH3CH2C≡CH中第3個(gè)和第4個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化，第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，故D符合題意；E.CH3CH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，故E符合題意；綜上所述，答案為D?！窘馕觥竣?4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵原子構(gòu)造書寫鐵元素價(jià)電子層和電子排布式。

(2)①形成配離子具有的條件為為中心原子具有空軌道；配體具有孤對(duì)電子對(duì)。

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子相等的微粒為等電子體。

(3)利用均攤法計(jì)算晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6。

(2)①形成配離子具備的條件為中心原子具有空軌道；配體具有孤對(duì)電子。

②CN-中碳原子與氮原子以三鍵連接，三鍵中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，碳原子還有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為2，碳原子采取sp雜化，CN-含有2個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為氮?dú)夥肿拥?，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子通過共用三對(duì)電子結(jié)合在一起，其電子式為

(3)體心立方晶胞中含有鐵原子的個(gè)數(shù)為面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)為所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為1：2?！窘馕觥?d6具有孤對(duì)電子sp1∶218、略

【分析】【分析】

根據(jù)Co的原子序數(shù)和周期表的位置，寫出其電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型；根據(jù)等電子體概念寫出等電子體；根據(jù)CO2成鍵情況判斷；根據(jù)水分子間形成氫鍵判斷。

【詳解】

（1）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案為[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性從左至右，依次增大，則C、N、O屬于同一周期元素，原子序數(shù)O＞N＞C，電負(fù)性O(shè)＞N＞C；NO3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，故N原子采取sp2雜化；等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，則NO3-中原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，與NO3-互為等電子體的分子為SO3或BCl3；答案為O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子與每個(gè)氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中；σ鍵2個(gè)和π鍵2個(gè)，數(shù)目比為1：1；答案為1：1。

（4）水的沸點(diǎn)高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力；答案為水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力?！窘馕觥縖Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子間存在氫鍵，而CO2分子間只存在范德華力19、略

【分析】【分析】

(1)o、p、n元素分別為錳、鐵和鉀，原子序數(shù)分別為為25、26和19，按電子排布規(guī)律寫基態(tài)o原子的外圍電子排布圖、基態(tài)p3+的最外層電子排布式及n的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(2)參照原子序數(shù)為54的元素在元素周期表是第5周期0族元素；則可推知原子序數(shù)為52的元素x的位置并據(jù)此回答；

(3)按電離能的性質(zhì)和規(guī)律回答上表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)的相對(duì)大小及理由；

(4)按電負(fù)性規(guī)律和電離能的規(guī)律回答g；h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序及第一電離能由大到小排序；

【詳解】

根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，其電子排布簡(jiǎn)式為[Ar]3d54s2，則外圍電子排布圖基態(tài)p3+為Fe3+，最外層電子排布式3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數(shù)19，原子結(jié)構(gòu)示意圖在以上元素中，沒有未成對(duì)電子的元素有Mg、Ar兩種元素；共計(jì)2種；

答案為：3s23p63d5；2；

(2)稀有氣體氙；原子序數(shù)為54，位于0族，依次前推，53號(hào)元素為碘，52號(hào)元素銻，位于VIA族，與O或S同族；

答案為：O或S；

(3)o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能分別為I3(o)>I3(p)；

答案為：>；Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)；比較穩(wěn)定；

(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是IIA、VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；

答案為：Si>Al>Mg>Na；Si>Mg>Al>Na?！窘馕觥竣?②.3s23p63d5③.④.2⑤.O或S⑥.>⑦.Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定⑧.Si>Al>Mg>Na⑨.Si>Mg>Al>Na20、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子相結(jié)合，從化學(xué)式C60可以看出每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，而每一個(gè)小球代表一個(gè)碳原子，所以小球的個(gè)數(shù)應(yīng)為60個(gè)，每個(gè)小球與三個(gè)小棍連接，而每個(gè)小棍都計(jì)算兩次，故小棍的數(shù)目應(yīng)為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609021、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大；則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-322、略

【分析】試題分析：（1）一般而言；原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，原子晶體有②④⑥，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，熔點(diǎn)越高，這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是金剛石，故選②；

（2）屬于分子晶體的是干冰和四氯化碳，其中分子構(gòu)型為正四面體的是四氯化碳，C的雜化類型為sp3，故答案為：①③；③；sp3；

（3）屬于離子晶體的是過氧化鈉和氯化銨；故選⑤⑦；

（4）含有極性鍵和配位鍵的離子化合物是氯化銨，電子式為故答案為：

考點(diǎn)：考查了晶體的分類和化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚?）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷可知晶體硼熔沸點(diǎn)和硬度介于金剛石和晶體硅之間；判斷為原子晶體；

（2）在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的共20個(gè)等邊三角形；B-B鍵組成正三角形；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷可知晶體硼熔沸點(diǎn)和硬度介于金剛石和晶體硅之間，熔沸點(diǎn)、硬度都很大，可知晶體硼為原子晶體，

故答案為原子晶體；熔；沸點(diǎn)很高、硬度很大；

（2）在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×3=20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×20=12；B-B鍵組成正三角形，則每個(gè)鍵角均為60°；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為：×3=20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為：×20=30。

【點(diǎn)睛】

明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計(jì)算該晶胞中各種原子個(gè)數(shù)，硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×3=20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×20=12?！窘馕觥竣?原子②.熔點(diǎn)高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間③.12④.60°⑤.30四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動(dòng)，使一級(jí)沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號(hào)的C元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，價(jià)電子軌道排布圖為B為14號(hào)Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號(hào)Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5；D為7號(hào)氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

（3）B的電子排布式為1s22s22p63s23p2；原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種；原子軌道數(shù)為8，能級(jí)數(shù)5，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3?！窘馕觥?s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO326、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個(gè)電子，最外層是L層，有4個(gè)電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，W為Na。Q的最外層比次外層少2個(gè)電子，Q的次外層為L(zhǎng)層，有8個(gè)電子，Q的最外層為M層，有6個(gè)電子，Q為S元素。

【詳解】

(1)X為C元素，核外電子排布為1s22s22p2，價(jià)層電子排布式為2s22p2；Q為S元素，16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Y為N元素；Z為O元素，第一電離能大的是N元素，原因是N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定；

(3)Z、W、Q形成的離子分別為O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑從上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，則排序?yàn)閞(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y為N，Z為O，Q為S；

A．Y的2p軌道上有3個(gè)電子；根據(jù)洪特原則，電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p軌道上的3個(gè)電子，應(yīng)該分別在3個(gè)不同的軌道；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．O的氫化物H2O的穩(wěn)定性比S的氫化物H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)；因?yàn)镺非金屬性比S的強(qiáng)；B項(xiàng)正確；

C．O的氫化物H2O的沸點(diǎn)比S的氫化物H2S的沸點(diǎn)高；原因是水分子間存在氫鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Y的單質(zhì)為N2；N和N原子之間有3對(duì)共用電子對(duì)，其中σ鍵有1個(gè)，π鍵有2個(gè)，比例為1:2，D項(xiàng)正確；

本題答案選BD；

(5)QZ2為SO2，中