2024北京豐臺(tái)區(qū)高二（上）期末化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2024北京豐臺(tái)高二（上）期末化學(xué)2024.01考生須知1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、班級(jí)、姓名、教育ⅠD號(hào)用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的教育ⅠD號(hào)、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。3.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在練習(xí)卷、草稿紙上答題無效。4.本練習(xí)卷滿分共100分，作答時(shí)長90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Li7Cl35.5Fe56As75第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的是化學(xué)變化的是A．石墨烯具有導(dǎo)電性，可作新型電阻觸摸屏的電極材料B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D．冬奧會(huì)場使用制冷劑制冰A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)的水溶液蒸干后充分灼燒，最終能得到該溶質(zhì)固體的是A. B. C. D.3.下列關(guān)于、原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.原子半徑： B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：C.第一電離能： D.電負(fù)性：4.下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式B．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖D．的軌道電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D5.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.血紅蛋白()可與氧氣結(jié)合：，比更易和結(jié)合，當(dāng)空氣中的濃度大時(shí)，易造成人體缺氧，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致死亡B.在和組成的體系中：，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深C.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，先將晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度6.(中文名“鉨”)的原子序數(shù)為113，下列說法不正確的是A.的原子核內(nèi)有113個(gè)質(zhì)子B.是區(qū)元素C.在同主族元素中金屬性最強(qiáng)D.的原子半徑大于同主族其他元素7.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是A.已知，則在一定條件下將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為B.已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：，若將含的溶液與含的溶液混合，放出的熱量為D.已知；；則8.已知反應(yīng)，若向該溶液中加入含的某溶液反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是①②A.反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大B.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池C.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色變淺D.是該反應(yīng)的催化劑，降低了該反應(yīng)的9.某溫度下，將和體積均相同的和溶液分別加水稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A.稀釋前溶液的濃度B.在點(diǎn)和點(diǎn)均存在C.從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中的不變D.溶液中水的電離程度點(diǎn)點(diǎn)10.用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法正確的是A.壓強(qiáng)改變是因?yàn)楫a(chǎn)生了B.整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均為C.若將鐵粉換為銅粉，時(shí)，壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線基本不變D.不同，壓強(qiáng)變化趨勢(shì)不同，是由微粒氧化性強(qiáng)弱不同導(dǎo)致的11.利用圖示裝置可以獲得金屬鈣，并用鈣還原二氧化鈦制備金屬鈦，下列說法不正確的是A.在制備金屬鈦前后，整套裝置中的總量減少B.陽極的電極反應(yīng)式為C.若用鉛蓄電池作為該裝置的供電電源，“—”接線柱應(yīng)該連接電極D.陰極的電極反應(yīng)式為12.常溫下，鄰苯二甲酸()的，。該溫度下，用的溶液滴定的鄰苯二甲酸氫鉀()溶液，溶液的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)的混合溶液中：B.點(diǎn)的混合溶液中：C.點(diǎn)的混合溶液中：D.從點(diǎn)到點(diǎn)水的電離程度逐漸增大13.一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的和分別通入容積為的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到下表所示的三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度起始量平衡量達(dá)到平衡時(shí)間16505290043900下列說法正確的是A.內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1中B.若，，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中的轉(zhuǎn)化率和實(shí)驗(yàn)3中的轉(zhuǎn)化率相同C.該反應(yīng)的D.時(shí)，若充入、、和，平衡正向移動(dòng)14.某實(shí)驗(yàn)小組探究鹽溶液對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響，進(jìn)行了如下圖所示的操作。下列說法中不正確的是資料：?。蛉蹼娊赓|(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會(huì)使弱電解質(zhì)的電離程度增大，這種現(xiàn)象可稱為鹽效應(yīng)；ⅱ．等濃度的和的鹽效應(yīng)相當(dāng)；ⅲ．(無色)，和不及應(yīng)。A.加入的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色的影響B(tài).中紅色比中淺的原因是、中的鹽效應(yīng)相當(dāng)，中和生成無色的，使得降低，平衡正向移動(dòng)C.靜置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)中紅色又變深，可以得出與相比，與化學(xué)反應(yīng)限度更大D.基于以上實(shí)驗(yàn)可以得出鹽效應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)會(huì)影響弱電解質(zhì)的電離第二部分(非選擇題共58分)15.和是兩種造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，高溫下可發(fā)生干重整反應(yīng)進(jìn)行綜合利用，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：（1）干重整主反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____(用、、表示反應(yīng)熱)，反應(yīng)速率由反應(yīng)決定_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。（2）反應(yīng)器中還同時(shí)存在副反應(yīng)：①下圖表示投料比為時(shí)，不同溫度下的反應(yīng)結(jié)果，下列說法中正確的是_____。(填字母)A．加壓有利于增大和反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率B．，升溫更有利于主反應(yīng)，主反應(yīng)先達(dá)到平衡C．始終低于，與副反應(yīng)有關(guān)②體系中會(huì)發(fā)生積炭反應(yīng)，為研究其熱效應(yīng)，還需要利用反應(yīng)_____的。③添加一定量的載氧劑，可避免積炭反應(yīng)發(fā)生，增大的值，推測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____。（3）文獻(xiàn)中指出和可以發(fā)生反應(yīng)生成和，且反應(yīng)進(jìn)行程度較大，但干重整反應(yīng)器中進(jìn)行程度小。結(jié)合鍵能數(shù)據(jù)，從平衡角度闡明理由_____?；瘜W(xué)鍵鍵能107243641346416.一種流體電解海水提鋰的工作原理如圖所示，中間室輔助電極材料具有選擇性吸附轉(zhuǎn)化為/脫出轉(zhuǎn)化為的功能。（1）第一步吸附鋰時(shí)，應(yīng)接通電源_____(填“1”或“2”)，中間室材料接電源_____極(填“正”或“負(fù)”)。（2）第二步脫出鋰時(shí)，中間室材料發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。（3）為完成鋰離子的吸附/脫出，中間室兩側(cè)選用_____(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（4）結(jié)合化學(xué)用語解釋陰極室生成的原因_____。（5）當(dāng)陰極室得到時(shí)，理論上陽極室產(chǎn)生氣體的體積為_____(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。17.工業(yè)上，常用以下方法處理硫化氫廢氣。Ⅰ．高溫?zé)岱纸夥?，即在恒溫、恒壓條件下，（1）下列不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_____。(填字母)A.在體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.氣體密度不再變化D.的消耗速率與的消耗速率之比為（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，通入氬氣，分析平衡轉(zhuǎn)化率的變化及原因_____。（3）為提高轉(zhuǎn)化率，常用作催化劑，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)定的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，在以后，有無催化劑的轉(zhuǎn)化率幾乎相等，其原因是_____。II．溶液脫除法，即將含有的廢氣通入溶液中（4）脫除并再生的原理如圖，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）如圖所示，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，時(shí)脫除率下降，推測(cè)可能的原因?yàn)開____。（6）當(dāng)廢氣中硫化氫濃度較低時(shí)，常用純堿溶液吸收，結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。酸(常溫下)18.三價(jià)砷毒性很強(qiáng)，其廢水需要處理后才能排放。Ⅰ．常溫下，用溶液滴定時(shí)，①~④四種含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示，其中、、、四點(diǎn)的橫坐標(biāo)分別為、、和。（1）該溫度下，的_____。（2）結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液顯堿性的原因_____。（3）下列說法正確的是_____。(填字母)A．點(diǎn)的溶液中，B．在12~14之間，隨增大，電離程度增大，減小C．溶液中，Ⅱ．用化學(xué)沉降法處理酸性含砷廢水的工藝流程如下：資料：與過量的存在反應(yīng)：；（4）用平衡移動(dòng)原理解釋加入的作用是_____。（5）寫出與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（6）沉淀為_____。（7）含砷廢水允許排放標(biāo)準(zhǔn)為。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以形式存在)中的濃度為，定量說明該含砷廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____。19.某研究小組探究酸堿性對(duì)和反應(yīng)的影響。資料：為黃色固體，難溶于水，可溶于酸。Ⅰ．無外加酸堿時(shí)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅱ（1）根據(jù)_____，可證實(shí)實(shí)驗(yàn)ⅰ中紅褐色液體為膠體。（2）已知黃褐色沉淀中有，還可能存在，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)_____。(填操作和現(xiàn)象)（3）結(jié)合化學(xué)用語，解釋無外加酸堿時(shí)反應(yīng)結(jié)束后降低的原因_____。Ⅱ．外加酸堿條件下，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象ⅲ取溶液于試管中，滴加溶液，再滴加溶液液體變?yōu)榧t褐色，立即產(chǎn)生大量氣體，有液體噴出試管，最終產(chǎn)生大量紅褐色沉淀ⅳ取溶液于試管中，滴加稀硫酸，再滴加溶液溶液呈黃色，有少量氣泡產(chǎn)生，靜置無沉淀產(chǎn)生（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ，推測(cè)立即產(chǎn)生大量氣體的原因。猜想一：催化分解。猜想二：_____。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_____，證實(shí)猜想一不是立即產(chǎn)生大量氣體的主要原因。（5）是產(chǎn)生氧氣的主要微粒。請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)機(jī)理分析酸性條件下產(chǎn)生氣體少的原因_____。主要反應(yīng)機(jī)理：①②(的水解)③④⑤⑥注：代表的化合價(jià)為+3（6）已知體系在廢水凈化中，具有一般化學(xué)氧化法無法比擬的優(yōu)勢(shì)，主要是由于有強(qiáng)氧化性，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，配制該體系最好控制在_____條件下。

參考答案第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.【答案】C【詳解】A．石墨烯具有導(dǎo)電性是石墨烯的物理性質(zhì)，所以石墨烯可作新型電阻觸摸屏的電極材料與化學(xué)變化無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．核聚變屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘時(shí)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．冬奧會(huì)場使用二氧化碳制冷劑制冰時(shí)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C。2.【答案】B【詳解】A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，溶液蒸干時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡不斷右移趨于完全得到氫氧化鐵沉淀，灼燒時(shí)，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵，無法得到氯化鐵，故A不符合題意；B．硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸是高沸點(diǎn)酸，受熱不揮發(fā)，所以水溶液蒸干后充分灼燒，水溶液蒸干后充分灼燒得到硫酸鋁，故B符合題意；C．亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，所以水溶液蒸干后充分灼燒得到硫酸鈉，無法得到亞硫酸鈉，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以水溶液蒸干后充分灼燒得到碳酸鈉，無法得到碳酸氫鈉，故D不符合題意；故選B。3.【答案】C【詳解】A．Al與Mg都是元素周期表中第三周期元素，Al在Mg的右邊，同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：Al＜Mg，A錯(cuò)誤；B．Mg的價(jià)電子排布式為3s2，Al的價(jià)電子排布為3s23p1，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：，B錯(cuò)誤；C．同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA第一電離能大于IIIA，則第一電離能：，C正確；D．同周期元素自左向右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性，D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】D【詳解】A．NaCl為離子化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)層電子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．Fe為26號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．軌道的電子云輪廓圖為沿X軸延展的紡錘狀，D正確；故選D。5.【答案】B【詳解】A．當(dāng)空氣中的濃度大時(shí)，CO與Hb結(jié)合導(dǎo)致血紅蛋白濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，造成人體缺氧，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A正確；B．存在平衡：，恒溫縮小容積，體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量減少，但氣體顏色變深，是由于縮小容積后的濃度增大，顏色變深，故不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；C．中，將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，C正確；D．配置氯化鐵溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生，加入鹽酸中，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，可以抑制鐵離子水解，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D正確；故選B。6.【答案】B【詳解】A．根據(jù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則的原子核內(nèi)有113個(gè)質(zhì)子，A正確；B．Nh的原子序數(shù)為113，則位于第七周期，根據(jù)“0族定位法”，Nh位于第七周期第IIIA族，位于p區(qū)，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即Nh在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，C正確；D．同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，即Nh的原子半徑大于同主族其他元素，D正確；故選B。7.【答案】D【詳解】A．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則在一定條件下將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于，A錯(cuò)誤；B．已知，則金剛石能量比石墨高，則石墨更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，則含的溶液與含的溶液混合，放出的熱量小于，C錯(cuò)誤；D．S(s)→S(g)吸熱，等量的S(s)和S(g)完全燃燒，S(g)放熱多，由于反應(yīng)放熱，為負(fù)，所以，D正確；故選D。8.【答案】D【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①的活化分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差大于反應(yīng)②，則反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大，A正確；B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，涉及電子的轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池，B正確；C．該溶液中有I2，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，由圖可知，該反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，藍(lán)色變淺，C正確；D．Fe3+參與反應(yīng)①的反應(yīng)，但在反應(yīng)②中又重新生成Fe3+，則Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)的ΔH，D錯(cuò)誤；

故選D。9.【答案】B【分析】鹽酸是在溶液中完全電離的強(qiáng)酸，醋酸是在溶液中部分電離的弱酸，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸溶液pH變化大，則曲線Ⅰ表示鹽酸溶液pH隨加水體積的變化，曲線Ⅱ表示醋酸溶液pH隨加水體積的變化?！驹斀狻緼．鹽酸是在溶液中完全電離的強(qiáng)酸，醋酸是在溶液中部分電離的弱酸，則稀釋前溶液pH相等的鹽酸溶液濃度小于醋酸溶液，故A正確；B．由電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(酸根陰離子)+c(OH—)可知，溶液中c(H+)＞c(酸根陰離子)，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中Kw=c(H+)c(OH—)不變，故C正確；D．酸溶液中的氫離子抑制水的電離，溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，由圖可知，b點(diǎn)溶液的pH小于c點(diǎn)，氫離子濃度大于c點(diǎn)，則水的電離程度小于c點(diǎn)，故D正確；故選B。10.【答案】C【分析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的鐵粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，pH=6.0時(shí)，酸性較弱，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此壓強(qiáng)改變是因?yàn)楫a(chǎn)生了或吸收了氧氣，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶內(nèi)Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．若將鐵粉換為銅粉，由于Cu的金屬活動(dòng)性較弱，則時(shí)，無法發(fā)生析氫腐蝕，壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線基本不變，C正確；D．由分析可知，不同，壓強(qiáng)變化趨勢(shì)不同，是由于發(fā)生的腐蝕類型不同，D錯(cuò)誤；故選C。11.【答案】A【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的石墨電極是電解池的陽極，氧離子作用下石墨在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為，鈦網(wǎng)電極槽為陰極，鈣離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈣，電極反應(yīng)式為，放電生成的鈣與二氧化鈦高溫下反應(yīng)生成鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則生成鈦的總反應(yīng)為?！驹斀狻緼．由分析可知，生成鈦的總反應(yīng)為，則在制備金屬鈦前后，整套裝置中氧化鈣的總量不變，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，與直流電源正極相連的石墨電極是電解池的陽極，氧離子作用下石墨在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．鉛為鉛蓄電池的負(fù)極，所以用鉛蓄電池作為電解池的供電電源時(shí)，“—”接線柱應(yīng)該連接鉛電極，故C正確；D．由分析可知，鈦網(wǎng)電極槽為陰極，鈣離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈣，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選A。12.【答案】C【分析】由圖可知，a點(diǎn)時(shí)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到鄰苯二甲酸氫鉀和鄰苯二甲酸鈉等濃度的混合液，溶液呈酸性；b點(diǎn)時(shí)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到鄰苯二甲酸氫鉀和鄰苯二甲酸鈉的混合液，溶液呈中性；c點(diǎn)時(shí)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀等濃度的混合液，溶液呈堿性；【詳解】A．由分析可知，a點(diǎn)為鄰苯二甲酸氫鉀和鄰苯二甲酸鉀等濃度的混合液，溶液呈酸性，說明的電離程度大于的水解程度，溶液中，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液的pH=7，，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)為等濃度的K2A和Na2A，以及少量的KHA，根據(jù)電荷守恒，因此，在KHA溶液中存在物料守恒，，因此，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀等濃度的混合液，溶液中，由物料守恒可得，故C正確；D．由電離常數(shù)可知鄰苯二甲酸氫根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的電離，鄰苯二甲酸根為二元弱酸根，在溶液中水解使溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，鄰苯二甲酸氫根的濃度減小，鄰苯二甲酸根濃度增大，水的電離程度逐漸增大，從c點(diǎn)到d過量的氫氧化鈉會(huì)抑制水的電離，水的電離程度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選C。13.【答案】B【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3.0mol，則由方程式可知，5min內(nèi)，二氧化碳的反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，900℃實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量為1.8mol，由方程式可知，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則平衡時(shí)水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣的濃度為0.4mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)為=，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為a%，由題給數(shù)據(jù)可得：=，解得a=20，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率和實(shí)驗(yàn)3中一氧化碳的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1的投入量是實(shí)驗(yàn)2的兩倍，若實(shí)驗(yàn)2在650℃進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，一氧化碳的物質(zhì)的量應(yīng)1.5mol，900℃時(shí)，一氧化碳的物質(zhì)的量為1.8mol，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，900℃實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量為1.8mol，由方程式可知，平衡時(shí)水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣的濃度為0.4mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)為=，則充入物質(zhì)的量都為1mol的水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣時(shí)，反應(yīng)的濃度熵Qc==1＞，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。14.【答案】C【詳解】A．由于平行實(shí)驗(yàn)b、c中分別加入0.5mL其它溶液，所以為了排除稀釋對(duì)溶液顏色的影響，向a中加入了0.5mLH2O，A正確；B．b、c中加入了等體積等濃度的鹽溶液，所以鹽效應(yīng)相同，結(jié)合資料信息(無色)，c中Fe2+結(jié)合SCN-生成Fe(SCN)2，使硫氰化鐵的電離平衡向正向移動(dòng)，所以紅色比b中淺，B正確；C．靜置一段時(shí)間后，亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，使得溶液中亞鐵離子減少，平衡逆向移動(dòng)，三價(jià)鐵離子增多，平衡逆向移動(dòng)，則中紅色又變深，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及C選項(xiàng)，可得到：鹽效應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)會(huì)影響弱電解質(zhì)的電離，D正確；故選C。第二部分(非選擇題共58分)15.【答案】（1）①.△H=+(E1—E2+E3)kJ/mol②.ⅰ（2）①.AC②.或③.（3）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/mol]=—200kJ/mol，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以在干重整反應(yīng)器中反應(yīng)程度小【小問1詳解】反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅱ，所以反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)??；干重整反應(yīng)干重整反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=+(E1—E2+E3)kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=+(E1—E2+E3)kJ/mol，故答案為：△H=+(E1—E2+E3)kJ/mol；?。弧拘?詳解】①A．主反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)和副反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，但主反應(yīng)向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，副反應(yīng)平衡不移動(dòng)，甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，所以加壓有利于增大甲烷和二氧化碳甲烷和二氧化碳反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．由圖可知，550～600℃間，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大幅度大于二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大幅度，說明升溫更有利于主反應(yīng)，由于主反應(yīng)和副反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，副反應(yīng)的發(fā)生會(huì)破壞主反應(yīng)的平衡，所以主反應(yīng)和副反應(yīng)同時(shí)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，主反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量比為1：1，由圖可知，反應(yīng)中一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量比始終小于1：1，說明副反應(yīng)消耗氫氣生成一氧化碳導(dǎo)致物質(zhì)的量比小于1：1，故C正確；故選AC；②將主反應(yīng)、副反應(yīng)和積炭反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②—③可得反應(yīng)，反應(yīng)①+②—③可得反應(yīng)，所以為研究積炭反應(yīng)的熱效應(yīng)，還需要利用反應(yīng)或的焓變，故答案為：或；③添加一定量的載氧劑氧化亞鐵，可避免積炭反應(yīng)發(fā)生，增大的值說明氧化亞鐵與甲烷共熱反應(yīng)生成鐵、氫氣和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問3詳解】由題意可知，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的方程式為，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/mol]=—200kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以在干重整反應(yīng)器中反應(yīng)程度小，故答案為：反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/mol]=—200kJ/mol，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以在干重整反應(yīng)器中反應(yīng)程度小。16.【答案】（1）①.1②.負(fù)（2）（3）陽（4）陰極室中，通入O2的N電極的電極反應(yīng)式為，中間室材料的電極反應(yīng)式為，鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室（5）1.12L【分析】由題意可知，流體電解海水提鋰的工作原理為第一步接通電源1，與直流電源正極相連的M電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為，中間室材料為陰極，鋰離子作用下在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，鋰離子通過陽離子交換膜由陽極室進(jìn)入中間室，達(dá)到選擇性提取鋰的目的；第二步接通電源2，與直流電源正極相連的中間室材料為陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和鋰離子，電極反應(yīng)式為，N電極為陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，鋰離子通過陽離子交換膜由中間室進(jìn)入陰極室，從而達(dá)到使海水中的鋰離子最終以氫氧化鋰的形式被濃縮到陰極室的目的?！拘?詳解】由分析可知，第一步吸附鋰時(shí)，應(yīng)接通電源1，與直流電源負(fù)極相連的中間室材料為電解池的陰極，故答案為：1；陰；【小問2詳解】由分析可知，第二步脫出鋰時(shí)，與直流電源正極相連的中間室材料為陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和鋰離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：；【小問3詳解】由分析可知，第一步選擇性吸附鋰過程中鋰離子通過陽離子交換膜由陽極室進(jìn)入中間室，第二步釋放鋰的過程中鋰離子通過陽離子交換膜由中間室進(jìn)入陰極室，所以中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽離子交換膜，故答案為：陽；【小問4詳解】由分析可知，第二步接通電源2，與直流電源正極相連的中間室材料為陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和鋰離子，電極反應(yīng)式為，N電極為陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，鋰離子通過陽離子交換膜由中間室進(jìn)入陰極室，從而陰極室生成氫氧化鋰，故答案為：陰極室中，通入O2的N電極的電極反應(yīng)式為，中間室材料的電極反應(yīng)式為，鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室；【小問5詳解】由得失電子數(shù)目守恒可知，當(dāng)陰極室得到4.8g氫氧化鋰時(shí)，理論上陽極室產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為××22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L。17.【答案】（1）D（2）該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫、恒壓條件下通入氬氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡右移，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）溫度過高，催化劑失去活性（4）2H2S+O22S↓+2H2O（5）Fe3+在溶液中與H2S發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g?L?1時(shí)，溶液中H+濃度增大，H2S的溶解度減?。?）103【小問1詳解】A．S2在體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不符合題意；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不符合題意；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒壓條件下，氣體體積增大，反應(yīng)中氣體密度減小，則氣體密度不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不符合題意；D．氫氣的消耗速率與S2的消耗速率都為逆反應(yīng)速率，則兩者速率之比為2：1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故符合題意；故選D；【小問2詳解】達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫、恒壓條件下通入不參與反應(yīng)的氬氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫、恒壓條件下通入氬氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡右移，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大；【小問3詳解】在1100℃以后，有無催化劑硫化氫的轉(zhuǎn)化率幾乎相等說明反應(yīng)溫度過高，催化劑失去活性，故答案為：溫度過高，催化劑失去活性；【小問4詳解】由圖可知，硫酸鐵溶液脫除法的總反應(yīng)為鐵離子做催化劑條件下，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O22S↓+2H2O，故答案為：2H2S+O22S↓+2H2O；【小問5詳解】鐵離子在溶液中與硫化氫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g?L?1時(shí)，溶液中氫離子濃度增大，導(dǎo)致硫化氫氣體的溶解度減小，不能與溶液中的鐵離子充分反應(yīng)，故答案為：在溶液中與H2S發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g?L?1時(shí)，溶液中H+濃度增大，H2S的溶解度減?。弧拘?詳解】由電離常數(shù)可知，氫硫酸的一級(jí)電離常數(shù)小于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，但大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，由強(qiáng)酸制弱酸可知，碳酸鈉溶液與硫化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為H2S+COHS—+HCO，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====103，故答案為：103。18.【答案】（1）10—9.3（2）H2AsO在溶液中存在電離趨勢(shì)：H2AsOHAsO+H+，也存在水解趨勢(shì)：H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，由電離常數(shù)公式可知，H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1(H3AsO3)==c(H+)=10—9.3，二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H3AsO3)==c(H+)=10—12.1，H2AsO在溶液中的Kh===10—4.7＞Ka2(H3AsO3)，則H2AsO在溶液中的水解程度大于電離程度，所以KH2AsO3溶液呈堿性（3）C（4）除去過量的S2—，使平衡逆向移動(dòng)，防止三硫化二砷轉(zhuǎn)化為AsS，提高沉砷效果（5）H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O（6）CaSO4（7）溶液中AsO為=5.7×10—17mol/L＜0≈6.7×10—6mol/L，所以該含砷廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)【分析】由題給流程可知，向酸性含砷廢水加入硫化鈉，將廢水中的砷元素轉(zhuǎn)化為三硫化二砷沉淀，同時(shí)加入硫酸亞鐵，將溶液中的硫離子除去，防止三硫化二砷轉(zhuǎn)化為AsS導(dǎo)致沉砷效果降低，過濾得到含有三硫化二砷、硫化亞鐵和濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫溶液，將溶液中的亞砷酸、亞鐵離子氧化為砷酸、鐵離子，加入氧化鈣，將溶液中的硫酸根離子、砷酸和鐵離子轉(zhuǎn)化為砷酸鈣沉淀、砷酸鐵沉淀、氫氧化鐵沉淀、硫酸鈣沉淀，則X為硫酸鈣，過濾得到含有砷酸鈣、砷酸鐵、氫氧化鐵、硫酸鈣的濾渣和低濃度含砷廢水?！拘?詳解】由圖可知，亞砷酸和亞砷酸氫根離子濃度相等時(shí)，溶液pH為9.3，由電離常數(shù)公式可知，H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1(H3AsO3)==c(H+)=10—9.3，故答案為：10—9.3；【小問2詳解】H2AsO在溶液中存在電離趨勢(shì)：H2AsOHAsO+H+，也存在水解趨勢(shì)：H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，由電離常數(shù)公式可知，H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1(H3AsO3)==c(H+)=10—9.3，二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H3AsO3)==c(H+)=10—12.1，H2AsO在溶液中的Kh===10—4.7＞Ka2(H3AsO3)，則H2AsO在溶液中的水解程度大于電離程度，所以KH2AsO3溶液呈堿性，故答案為：H2AsO在溶液中存在電離趨勢(shì)：H2AsOHAsO+H+，也存在水解趨勢(shì)：H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，由電離常數(shù)公式可知，H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1(H3AsO3)==c(H+)=10—9.3，二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H3AsO3)==c(H+)=10—12.1，H2AsO在溶液中的Kh==