《微專題小練習》化學新教材詳解答案

詳解答案化學（新教材）

專練1阿伏加德羅常數(shù)的應用

1.cA項，不是在標準狀況下，無法計算28L氫氣的物質(zhì)的量，錯誤；B項，A13+部

分水解，故溶液中A13+的數(shù)目小于NA，錯誤；C項，mol苯甲酸（C7H6。2）完全燃燒生成mol

CCh，正確；D項，陰極反應為Cu"+2e=Cu,陰極增重g（即molCu）,則外電路中轉(zhuǎn)

移moi電子，錯誤。

2.CHC1在溶液中全部電離為HlCF,溶液中無HC1分子，且沒有說明溶液體積，

A錯誤；沒有說明氣體所處狀況，無法計算L氫氣中Hz分子的數(shù)目，B錯誤；180g葡萄糖

（C6Hl2。6,相對分子質(zhì)量為180）的物質(zhì)的量為Imol,1mol分子中含有C原子的數(shù)目為6NA，

C正確；N?的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個氮氮三鍵中含有2個7T鍵、1個。鍵，1moINz中，c鍵的

數(shù)目為D錯誤。

3.D1個由0原子含有10個中子，H原子不含中子，所以每個HtO分子中含有10

個中子，出$O的相對分子質(zhì)量為20g-mo「，故18gH!8O的物質(zhì)的量為mol,則18gH；8O

中含有的中子數(shù)為9NA，A錯誤；HCICh為強酸，在溶液中完全電離，則molLiHCCh,溶

液中丁的物質(zhì)的量濃度為mol-L-',由于題中未給出溶液體積，所以無法計算H+的數(shù)目，B

錯誤；2moiNO與1molCh恰好完全反應生成2moiNO?，由于存在平衡2NO2WN2O4,所以

充分反應后容器中的分子數(shù)小于2M\，C錯誤：甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，反應前后反應物

與生成物的物質(zhì)的量之和不變，則反應后的分子數(shù)為XNAmo「=NA,D正確。

4.CL（標準狀況）氨氣的物質(zhì)的量為1moL則其所含的質(zhì)子數(shù)為18NA，A說法正

確；反應H2+I2W2Hl為可逆反應,則1mol出和1mol以充分反應生成的HI分子數(shù)小于2JVA?

B說法正確；電解飽和食鹽水時，陰、陽兩極產(chǎn)生的〃（H2）:〃（Ch）=1:1，當H2和02

的總質(zhì)量為73g時，產(chǎn)生2gH2、71gCb，則H?的物質(zhì)的量為1moLCb的物質(zhì)的量為1mol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C說法錯誤；浪化鏤水溶液中存在電荷守恒：c（NH；）+c（H+）=c

（Br）（OH）,c（Br）=1moI,L1?貝ljc（NH：）+c（Hb）>1mol-L1,故1L1mol-L

濱化錢水溶液中NH；與H-離子數(shù)之和大于NA，D說法正確。

5.CNH4F結(jié)構(gòu)中1個鉉根離子中含有4個共價鍵，則1molNH4F晶體中含有的共價

鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；L（標準狀況）CL和C2H4混合氣體的物質(zhì)的量是mol,由于1mol

CH4和C2H4完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2m01、3mol,則mol混合氣體完全燃燒消

耗氧氣的分子數(shù)目應該介于NA和必之間，B錯誤；100mLmoK/iFcCb溶液中鐵離子的

物質(zhì)的量是mol,加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

NA，C正確：酯化反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即molCH3coOH與足

量CH3cH20H充分反應生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目一定小于以，□錯誤。

6.CDQ的摩爾質(zhì)量為20gmo「，每個DQ分子中含10個房子，18gD’O的物質(zhì)

的量為18g+20gmo「=mol,其所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A項錯誤；NCh與H?。的反應為3NCh

+H2O=2HNO3+NO,結(jié)合反應中氮元素化合價變化可知，3moiNO?完全反應時，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為2NA，B項錯誤：環(huán)狀S8的摩爾質(zhì)量為256g-mo「，1個S8分子中含8個S—S鍵，

32g環(huán)狀Sx的物質(zhì)的量為mol,含S—S鍵數(shù)目為X8NA=1NA，C項正確；溶液呈酸性，說

4

明存在水解平衡CnO；+H2OW2CrO：+2H,故1Lmo卜L-RCnO?溶液中Cr2O?數(shù)目

少于NA，D項錯誤。

7.CgH￡0的物質(zhì)的量為mol,每個Ht0分子中質(zhì)子數(shù)為10,故gH^O中含

有的質(zhì)子數(shù)目為NA，A項錯誤；標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算二

氯甲烷的物質(zhì)的量，B項錯誤；由1molCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，

根據(jù)電荷守恒可知：〃(Na")+〃(H+)=〃(CH3coeT)+〃(0H-),溶液顯中性，即〃

+-+

(H)=n(OH),故〃(CH3coeT)=n(Na)=1mol,CH3coeT數(shù)目為NA，C項正確；

標準狀況卜，的物質(zhì)的量為與的反應為

LNO：mol,N02H203NO2+H2O=2HNC)3+NO,

反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為X；NA，D項錯誤。

8.C29gC4Hio的物質(zhì)的量為58j意「=mol,含有的。鍵個數(shù)為molX13Xmol

-、=NA，A錯誤；PCb中P的價層電子對數(shù)為3+5-3*1=4,故molPCb中P的價層電

2

子對數(shù)為2NA，B錯誤；lmol[Zn(NH3)4產(chǎn)+中含配位鍵4mol,含有配位鍵數(shù)目為4以，C

正確:30g|十0中含有的質(zhì)子數(shù)為30gX14XNAmo「=14NA，D錯誤。

30gmol1

根據(jù)題給熱化學方程式可知，每性成

9.C1mol[H2(g)+；02(g)Imol[H20(1)]

放出熱量286kJ,A正確；根據(jù)電荷守恒得〃=6,所以每生成1molG3+轉(zhuǎn)移3moi電子，B

正確；的酸式電離方程式為-部分

Al(0H)3Al(OH)3+H2O-[Al(OH)4]+H\Al(OH)

3發(fā)生電離，所以1molAl(OH)3電離產(chǎn)生的H+數(shù)小于的A，C錯誤;1molCCh與NaOH溶

液完全反應，根據(jù)“C原了”守恒得〃(CO「)+〃(HCO；)+〃(H2co3)=1mol,D

正確。

10.Bg鋁的物質(zhì)的量為mol,和鹽酸反應時，需要的鹽酸的物質(zhì)的量為mol,故鹽

酸不足，鋁和鹽酸反應時過量，則轉(zhuǎn)移的電子小于NA個，故A錯誤；pH=l的硫酸溶液中，

-

氫離子濃度為mol-L',故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為mol,個數(shù)為NA個，故B王確；

未告知氣體所處狀態(tài)，無法計算L氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；標準狀況下，HF為液態(tài)，

無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤。

11.CD碘離子的還原性比Fe?一強，當有2moiFe?十被氧化時消耗CL的分子數(shù)為W，

但氧化碘離子還消耗了Cb，故A錯；一個白磷分子中含有6個共價鍵，一個甲烷分子中含

有4個共價鍵，所以含共分鍵數(shù)均為NA的白磷(PQ和甲烷的物質(zhì)的量不相等，故B錯；

CHsCOO水解，ILmo卜CH3coONa溶液中含有的Na'和CH3co0的總數(shù)小于以，C

正確：235g核素U發(fā)生裂變反應：23592U+I得Sr+,3654U+l()in,凈產(chǎn)生的中

子(in)數(shù)為9NA，故D正確。

12.A苯中沒有碳碳雙鍵，B錯誤；酯化反應機理是竣酸去羥基，醇去氫，所以水分

子化學式為8中子數(shù)為和,X反應是可逆反應，生

H!0,10,1molC2H5OH1nwlCH3COOH

成的水分子中的中子數(shù)小于IONA，具體數(shù)目不知，C錯誤；標準狀況下，C04不是氣體，D

錯誤。

13.AB根據(jù)方程式可知每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A正確；ImolNaCl

含有的電子數(shù)為28NA，B正確；次氯酸根離子水解，所以1Lmo卜L^NaCIO溶液中含有的

次氯酸根離子數(shù)小于NA，C錯誤；將LHC1溶解在L水中，所得溶液體積不是L,D錯誤。

14.C①1molD?0所含的中子數(shù)為IONA，故①錯誤；②g氫氣的物質(zhì)的量為mol,

生成mol氫氣轉(zhuǎn)移了mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過電子NA，故②正確；③g鐵粉

的物質(zhì)的量為mol,mol鐵與足量硝酸反應失去mol電子，硝酸不足，則反應生成亞鐵離

子，mol鐵失去mol電子，所以反應失去的電子不一定是NA，故③錯誤；④常溫常壓下，

16go2和。3所含的氧原子的質(zhì)量為16g,含有Imol氧原子，含有的原子數(shù)為NA，故④正

確；⑤1molCioHh分子中含有9moi碳碳鍵、22moi碳氫鍵，總共含有31moi共價鍵,含

有的共價鍵總數(shù)為31NA,故⑤正確；⑥1molCL發(fā)生反應時，如果與氫氧化鈉溶液反應，氯

氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移了1m3電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA，故⑥錯

誤；⑦標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算L水的物質(zhì)的量，故⑦錯誤；

根據(jù)以上分析，正確的為：②④⑤，本題應選C。

15.BDH3P04為中強酸,故ILmolLH3P04溶液中所含的數(shù)目小于NA，A項

錯誤；由解毒原理的化學方程式可知，該反應中，若消耗molCuSO4,則參加反應的水分子

數(shù)FI為NA，B項正確：gP為mol,其中所含的質(zhì)子數(shù)目為NA，C項錯誤；該反應轉(zhuǎn)移10e

一，g水為mol,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，D項正確°

16.BC在該反應中1molZn完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯

誤；電解硫酸銅溶液/s后，在陰極析出〃?g銅，通過溶液的電流為/A,則/AXzs=

，Hg19,

,X2XX10"CX7VAnior,故NA="又‘&B正確；常溫下，pH=10

64gmoF1mX2XX1019

的CH3coONa、NaCN的;:昆合溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HCN)+c(CH3coOH)+c

(H+)=c(OH-),結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=°(HCN)K(HCN),。

c(CN-)

in-14

(OH-)=molL-1=iO-4molL_1,則c(HCN)+c(CHjCOOH)+

10-1。

c<IICN)Ki(HCN)=io4mo卜L「，C正確；1Lmo卜Na2s溶液中〃(Na2s)=mo卜L

c(CN)

-,X1L=mol,由于S2一部分水解生成HS一和OH,導致溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于mol,

故陰離子數(shù)大于NA，D錯誤。

專練2阿伏加德羅定律及其應用

1.B根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的C%和NH3所含分子數(shù)相同，

則一者的原子個數(shù)之比為5：4.A正確：常溫常壓下.氣體摩爾體積大于LmorL則LQj

的物質(zhì)的量小于mol,則所含氧原子個數(shù)小于B錯誤；同溫同壓下，相同體積的N?和

CO的物質(zhì)的量相同，由于二者的摩爾質(zhì)量均為28g-molI則二者的密度相同，C正確；同

溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則CO和CO?的密度之比為7：11,D正

確。

2.A在25℃時，pH=12的溶液中c(OTT)1012-14mod則IL該溶液中〃(OH

-23

)=10-mol,OFT數(shù)目是NA，A項正確；一個D?0中含10個質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量是20

gmol則g60中所含質(zhì)子數(shù)是胃X10XNA=NA，B項錯誤；MnCh+ZL—g

MnO上為mol,與足量濃鹽酸反應轉(zhuǎn)移NA個電子，C項錯誤；32g甲醇(CH.sOH)是1mol,

含3moic—H鍵，D項錯誤。

C1

I

H—C—C1

3.ACHCh的結(jié)構(gòu)式為CI,故1molCHCb中含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA，A

正確；ILmol1］的鹽酸中含有C廠的數(shù)目為NA，還有少量的OH,所以陰離子總數(shù)小于

2NA，B錯誤；沒有指明在標準狀況下，無法進行計算，C錯誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol,

其與足量的水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2t,生成H2的物質(zhì)的量為mol,即分子數(shù)

目為NA，D錯誤。

4.Dmg的CH4、C0.O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為加mol、mmol、m

2164432

mol、'〃mol。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下氣體的體積與其他物質(zhì)的量成

64

正比，結(jié)合四個氣球的體枳推知，①是SO2,②是CO2,③是02,④是CH4,A錯誤；氣球

①和氣球③中氣體分子數(shù)之比為“mol：mol=l：2,B錯誤；氣球①和氣球④中氣體

6432

物質(zhì)的量之比為mol："mol=l：4,C錯誤；同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)

6416

量之比，則

P3="（02）=32gmor-=；,D正確,

p4M（CH4）16gmol1

5.B由于各分子中的原子數(shù)未知，當原子數(shù)目相等時，分子數(shù)不一定相等，質(zhì)量最大

的不一定為Z,A錯誤；在用同條件下，相同質(zhì)量的氣體，相對分子質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，

體積越大，則密度越小，所以密度最小的是X,B正確；在標準狀況下，L的氣體物質(zhì)的量

為mol,而在其他條件下不一定為mol,C錯誤；同溫同體積下，因為2gY氣體和IgZ氣

體的物質(zhì)的量之比為4：1,所以壓強比為4：1,故D錯誤。

6.BX氣球放在CO中靜止不動，說明X的相對分子質(zhì)量接近CO,Y氣球放在（）2中

上浮，說明Y相對分子質(zhì)量小于氧氣，但X氣體的相對分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯誤；

氮氣的相對分子質(zhì)量為28,甲烷的相對分子質(zhì)量為16,所以X可能是氮氣，Y可能是甲烷,

B正確；X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度，C錯誤；相同條件下，等體積的兩種

氣體其物質(zhì)的量相等，因為其摩爾質(zhì)量相對大小未知，所以無法確定其質(zhì)量相對大小，故D

錯誤。

7.C同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成的氣體物質(zhì)的

量之比一定為",A正確；設該條件下氣體摩爾體積為％L-mol「，X與足量濃硝酸反應，

Vi

被還原的小與稀硝酸反應時，被還原的

（HNO3）=n（N02）="mol,Y（HNO3）=

〃（NO）=V1mol,則兩個反應中被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為m=%，B正確；設

KmH2Vi

反應后X轉(zhuǎn)化為X（NO3）x，則根據(jù)得失電子守恒得：molXx=）mol,解得產(chǎn)學，

則X與足量濃硝酸反應中消耗〃3（HN03）=molX10K+%mol=2K,mol,設反應后

VmKmVm

Y轉(zhuǎn)化為Y（NO3）y，則艱據(jù)得失電子守恒得：molXy=?2mol,解得歹=3：%,則丫

PmVm

與硝酸反應中消耗〃4（HNO3）=moIX30^+%mol=4F2mol,則兩個反應中消耗的

VmKmrm

HNO3的物質(zhì)的量之比為小=?,C錯誤；由C選項分析知，反應后X的化合價為+x,

m2P2

即+10%,反應后Y的化合價為+y,即+30%,故x、Y反應后的化合價之比為人,D

■mVm3%

正確。

8.D氫氣和CC14均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，部分氫氣溶在CCL中，造成

測量誤差，A錯誤；實驗時，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，由于量取氣體時兩側(cè)的液面

在同一水平面，保證氣體的壓強等于大氣壓強，不會影響實驗結(jié)果，B錯誤；金屬與酸的反

應放熱，實驗時，待體系溫度降到原來的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時進行讀數(shù)，C

錯誤；由于此裝置屬于密閉體系，將水準管上提，造成內(nèi)外壓強不等，靜置，若液面高「量

氣管且不下降，說明裝置不漏氣，若量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣，D正魂。

9.CD同溫同壓下，氣體摩爾體枳相同,ag甲氣體和24g乙氣體所占的體積之比為1：2,

根據(jù)p=〃?"知，其密度相同，故A正確；根據(jù)同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于二者

的相對分子質(zhì)量之比，可知甲與乙的相對分子質(zhì)量相等，故B正確：同溫同體積氣體壓強比

等于氣體物質(zhì)的量之比，甲和乙相對分子質(zhì)量相等，等質(zhì)量的甲和乙物質(zhì)的量相等，所以壓

強相同，故C錯誤；等質(zhì)量的兩種氣休的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷

原子個數(shù)是否相同，故D錯誤。

10.A由于三種氣體的體積和密度都相同，可知三種氣體的質(zhì)量相同，因此三和氣體

的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而同溫同壓下，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體

的壓強與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關系為：M(02)>M(Ne)

>M(II2),所以壓強的大小關系為：p(H2)>p(Ne)>p(Ch),A正確。

11.AC同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由題圖可知甲、乙兩室氣體

的體積之比為5：3,故其物質(zhì)的量之比也為5：3,所以甲室中氣體的物質(zhì)的量為2mol,A

錯誤；HC1氣體的質(zhì)量為molXgmor1=g,則甲室中氣體的質(zhì)量為g—g=1()g,B正確；

設氨氣的物質(zhì)的量為xmo：,氫氣的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量的美系列方程

組：xmol+ymol=2mol,17gmol?X.Tmol+2gmoLXymol=10g,解得x=,y=?所以

氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為mol：mol=l：4,C錯誤；甲室中NFh的物質(zhì)的量為mol,

能與molHCl反應，剩余molHC1和molIk.共mol,相同條件下，氣體的體積之比等于

其物質(zhì)的最之比，所以活塞b會移至刻度“6”處，D正確，

12.答案:(1)672mL(2)76g-mol-1(3)碳硫

解析：生成物總物質(zhì)的量為〃(XO2)+〃(YO2)=錯誤!=mol,由方程式可知，〃(XO2):〃

-,

(Y02)=1：2,則〃(X02)=mol,n(Y02)=mol,總質(zhì)量為LXgL=g；

(1)根據(jù)方程式可知，燃燒前后氣體體積不變，所以消耗氧氣體積為672mL；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，m(XY2)(O2)=w(XO2)(YO2)=g，又

根據(jù)對應關系得出〃(O2)=moLm(0：)=molX32gmol1=g,m(XY2)=g—g

=g,根據(jù)A/=更得出，M(XY2)==76gmoP'o

n

(3)由在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16得出：1molXYz分子中，X

的質(zhì)量為76gX^=12g,Y的質(zhì)量為76g—12g=64g,ImolXY2含有1molX,2moiY,

故X的相對原子質(zhì)量是12,Y的相對原子質(zhì)量是理=32,即X是碳，Y是硫。

2

13.答案：(1)錐形瓶將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(或?qū)⒉?/p>

璃塞拔開)，緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時關閉旋塞

(2)裝置冷卻至室溫調(diào)節(jié)水準管高度，使其液面與量氣管中液面相平

(3)L-mol1be

(4)避免加入硫酸時，液體所占的體積引起的實驗誤差

解析：(3)0g鎂帶的物質(zhì)的量為=mol,氣體的體積為(mL—mL)=mL=5L,

此條件下氣體摩爾體積為==L-moF1；

a.鎂帶中氧化膜未除盡，生成的氫氣的體積偏小，摩爾體積偏小，錯誤；b.鎂帶含有雜

質(zhì)鋁，導致生成的氫氣偏多，摩爾體積偏大，正確；c.③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導致

讀數(shù)偏大，生成的氫氣偏多，摩爾體積偏大，正確；d.鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體,

說明鎂沒有完全反應，生成的氫氣體積偏小，摩爾體積偏小，錯誤；答案為be。

(4)用裝置B代替裝置A,避免加入硫酸時，硫酸溶液所占的體積引起的實驗誤差,

可提高實驗精確度。

專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算

1.C配制480mL溶液應選擇500mL容量瓶，則〃?="A/=molL-,XLX160gmol

_,=g，A項錯誤；由C1X也=C2X—、piWp2及CI=2C2可知，〃?2w2/小，B項錯誤；co=

PlP2

里迦X100%=M&X100%=10%,C項正確；用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物

,n1oog

質(zhì)的最濃度的稀硫酸，將濃硫酸完全轉(zhuǎn)移至燒杯后無需月蒸窗水洗滌晟筒，D項錯誤。

2.C第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線

以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。

3.A由標簽可知，該注射液含NaQ的質(zhì)量為g,A項錯誤；標簽中的0.9%指氯化鈉

的質(zhì)量分數(shù)，B項正確；該注射液的密度為=1g-mL「，C項正確：氯化鈉的物質(zhì)的量濃度

為amoll/1D項正確。

4.C在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2mo卜L」X1L=molf'X^L,解得4

=4。

5.D濃度為2mo卜L?的鹽酸PL含溶質(zhì)HC12Pmol。A項，加入2moiHCL體積會

發(fā)生改變，不可行；B項，加熱濃縮時HC1和水都要蒸發(fā)出去，不可行；C項，蒸發(fā)掉PL

水后溶液體積無法求出，不可行；D項，屬于混合溶液的有關計算，加入10moHL-鹽酸ML

后，溶質(zhì)HCI的物質(zhì)的量為8PmoL再將溶液稀釋至2yL,濃度變?yōu)?moi可行。

6.BNO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的，在這個過程中，金屬失去的電子

跟HNO?得到電子數(shù)相等,生成mol的NO氣體.HNO?得至ljmol的電子,在這個過程中金

屬失去mol的電子，又由于都是二價金屬，所以跟CM-和Z/+結(jié)合的NO；的物質(zhì)的量也

為mol。再加上溶液中的mol的硝酸，總共是mol的NO；，又因為溶液的體積為1L,即

B正確。

7.B用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制的酒精溶液質(zhì)量分數(shù)小于75%,

故A錯誤；硫酸根離子與金屬離子的個數(shù)比是3：2,該鹽的化學式是Rz(SOQ3,該硫酸

鹽的物質(zhì)的量mol,濃度為molLr,故B正確;實驗中需用mo卜的NazCCh溶液950mL,

配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2c03的質(zhì)量分數(shù)分別為1000mL、g,故C錯誤；

實驗室配制5()()mLmo卜「的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱g綠磯(FeSChOH?。),

放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻，故D錯誤。

8.C①用1g98%的濃硫酸加4g水,所得溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為:且"XI00%

1g+4g

=19.6%,該操作合理；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖

勻后，因為容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制垢果；

③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%：

④在80mL水中加入mo卜Li的硫酸20mL,所得溶液體積小;10()mL,配制的溶液濃度大

于mol-L'；⑤氨水密度小于1,質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量

分數(shù)小于3工％。所以C選項是正確的。

9.C由于產(chǎn)生cmolNH3，則必定有NH：cmol,使SO7完全沉淀需Ba?”mol,因

此S0「有bmol。根據(jù)電荷守恒:2c(SOf)=c(NH；)+3c(Al3*),則3c(Al3+)=

_13c-,

(2X4JmolL,c(Al*)=2"molLo

3a

10.BD100mL12mol-L-1的濃硝酸與過量Cu反應，還原產(chǎn)物為NO2、NO的混合物,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于NA，故A錯誤；氯水中含有氯分子，將Imol02通入水中，HCIO.C1

一、QCT粒子數(shù)之和小于2Mv故B正確；設容器體積是PL,則氣體的物質(zhì)的量是Vmol；

①HC1進行噴泉實驗得到涔液的體積是KL,鹽酸的濃度是:moKrL=JmolL，②NO?

mVm

進行噴泉實驗后發(fā)生反應3NCh+H2O==2HNO3+NO,得到硝酸溶液的體積是:VL,生成

W*

V2V21-1

硝酸的物質(zhì)的量為molX,硝酸的濃度是moIXJrL=molL,溶質(zhì)的物

Vm3%33rm

質(zhì)的量濃度之比為1：1,故C錯誤；實驗室里要用480mLmol-L-'的硫酸銅溶液，需用500

mL容量瓶，需膽機LXmolL-,X250gmor,=g,故D正確。

11.A由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體枳之和，溶液的體積不能直接確

定，僅利用夕無法確定A，A借誤；由c=l0°°W=1?！恪恪?,可得：W=I’。，B1E

M171000〃

確：氨水的質(zhì)量分數(shù)=錯誤!=—?—,C正確；氨水的物質(zhì)的量濃度^=

17T+22400M

17P

100*7夕+22400=10°即,,D正確。

下]?/+22400

12.D300mL該氯化鎂溶液的質(zhì)量為g-cmF><300mL=354g,鎂離子的物質(zhì)的量為

354gx5.1%%mol,氯化鎂溶液中〃(CD=2〃(Mg2+)=2Xmol=mol,故選D。

24g-mol1

13.答案：(1)迎mol-L-1(2)25^molL_,(3)—%

Vd

mg

解析：Q)^=40gmol1=9mol-L-1

PXIO、LV

(2)000mLL-Xdgcm心父〃?

40gmol-1

=25Ju?mol-L1

(3)心xl0()%=4c%

1000mLL1Xdgem3d

14.答案：(1)19(2)(3)

解析:由圖可知c(Na')=c(NaCl)=molL'L

.，+、八，-,而“ci、3mol-L-1-mol-L1-mol-L_1X2

cz(Mxg2)=c(MgCh)=mol-fL貝Uc(CaCh)=-------------------------

=mol-L1

(1)/7(NaCl)=mol-L-1XL=mol

rn(MgCh)=mol-L1XLX95gmol'=19g

(2)/?(CaCh)=molL-1XL=mol

c(Ca2+)==mol-L1

(3)原溶液中〃(C「)=3molL-,XL=mol

由反應Ag-+C「=AgClI可知，生成AgCl沉淀為molo

專練4物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類

1.D漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生反應生成氯氣，降低消毒效

果，A項錯誤；溫室氣體主要為CO2,形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化物，B項錯誤；

蠶絲是蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，C項錯誤：干冰升華吸熱可使周圍的水蒸氣凝結(jié)成“云

霧”，D項正確。

2.DA項，F(xiàn)ezCh固體呈紅棕色，屬于堿性氧化物，可與酸反應得到鹽和水，A正確;

B項，在空氣中煨燒HgS,收集蒸發(fā)出的蒸氣并冷凝即得金屬汞，B止確；C項，書寫離子

方程式時Cs(OH)2co3不能拆，C正確；D項，反應中氧化劑是As2s3，被還原為As4s4,

還原劑是SnCb，被氧化為SnCU,依據(jù)得失電子守恒計算得〃(As2s3)：n(SnCl2)=1：1,

D錯誤。

3.C石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體潤

滑劑，A項不符合題意；氧化鈣可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B

項不符合題意；聚乙塊的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動的性質(zhì)，是導電聚合

物，C項符合題意；乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎?/p>

改變了冷卻水的蒸汽壓，冰點顯著降低，故乙二醇可以月作汽車防凍液，D項不符合題意。

4.A清理江河淤泥，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，A符合題意；化工企業(yè)“三

廢”指的是廢水、廢氣、廢渣，“三廢”處理是指將有害固體、液體、氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

或可回收利用的物質(zhì)，此過程涉及化學變化，B不符合題意；微生物降解使有毒有害物質(zhì)轉(zhuǎn)

化為無毒無害物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，C不符合題意；垃圾無害化處理，是指

通過物理、化學、生物熱處理等方式處理垃圾.此過程涉及化學變化,D不符合題意。

5.D剪紙的過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，A說法正確；茶香四溢說明有

香味的分子在空氣中擴散，體現(xiàn)了分子是運動的，B說法正確；植物纖維是纖維素，其屬于

天然高分子化合物，C說法正確；純堿水溶液是碳酸鈉和水的混合物，不是純凈物，D說法

錯誤。

6.C豆油中含有C、H、O三種元素，其不完全燃燒會產(chǎn)生黑煙，所以“烏金紙”的

“烏”與豆油的不完全燃燒有關，A正確；根據(jù)題意可知，“巨竹膜”是造紙的原料，主要

成分是纖維素，B正確；豆油的主要成分是油脂，油脂大屬于天然高分子化合物，C錯誤：

金具有良好的延展性，所以可以打金成箔，D正確。

7.B酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物，而NO,和堿反應生成硝酸鈉、

亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應，所以NO?不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應只

生成鹽和水的氧化物，NaO?與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應，所

以NazOz不屬于堿性氧化物，A錯誤。FC2O3不溶于水，也不與水反應；氫氧化亞鐵與氧氣、

水蒸氣共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應

生成Fe(OH)3紅褐色沉淀,B正確。Ba(OH)26H2O與NH4cl的反應屬于復分解反應,

不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤。電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解

質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，與電無關；電化學腐蝕是形成原電

池反應發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯誤。

8.B石灰石不屬于干燥劑，故①錯誤；不銹鋼、青銅、生鐵都屬于合金，故②正確；

濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故

④錯誤：醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確；選B。

9.B①膠體和溶液都是混合物，止確；②硫酸鋼雖然難溶但是是強電解質(zhì)，正確；③

純堿、小蘇打都是鹽類，錯誤；④煤的干儲、煤的氣化和液化都屬于化學變化，正確；⑤置

換反應不一定是離子反應，如鋁熱反應是置換反應但不是離子反應，錯誤，答案選B。

10.CNO遇空氣變棕紅色，是化學變化，冷卻NCh生成N2O4氣體也是化學變化，A

錯誤；用冰水混合物冷卻SO3,是物理變化，氯化鏤加熱生成氯化氫和氨氣，是化學變化，

但兩者均無明顯顏色變化，B錯誤；木炭吸附棕紅色NO2是物理變化，棕紅色消失，氯氣的

漂白性使品紅溶液褪色，是化學變化，C正確：向酚酸中加NazCh，溶液先變紅后褪色，是

化學變化，向FcCb溶液中加入KSCN溶液變血紅色，也是化學變化，D錯誤。

11.B氫氣燃燒，為新能源汽車提供能量，是化學變化，故不選A項；核聚變是發(fā)生

核反應形成新核素的過程，原子核種類發(fā)生變化，不是化學變化，故選B項：偏二甲聊作為

燃料燃燒，是化學變化，故不選C項；可燃冰通過燃燒提供能量，是化學變化，故不選D項。

12.BD根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系判斷。硅與氧氣反應生成二氧化硅，但是二氧化指不能

直接與水反應生成硅酸，只能通過硅酸鹽與強酸反應生成硅酸，同時硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化

成二氧化硅，①錯誤；鋁與鹽酸或氯氣反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生

成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應生成氯化鋁，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生

成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸（氫氧化鈉溶液）反應生成

氯化鋁（偏鋁酸鈉），②正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不能直接轉(zhuǎn)變成氫氧化銅，

③錯誤；鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量（過量）二氧化碳反應生成碳酸銅（碳

酸氫鈉），碳酸鈉與氫氧化鋼反應生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，

碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應（或碳酸氫鈉固體加熱）得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反

應生成氫氧化鈉，④正確。

13.B炭黑與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項正確；桐油屬

于油脂，不屬于高分子化合物，B項錯誤；墨汁是分散質(zhì)粒子的直徑為1?100nm的液溶膠,

具有膠體的性質(zhì)，C項正確；氨基酸分子中含有氨基和峻基，既能與酸反應也能與堿反應，

具有兩性，D項正確.

14.C檸檬中含有檸檬酸，能與碳酸鈣反應，所以檸檬煮水可用來除去水壺中的水垢，

A項正確；硬水中含較多鈣、鎂化合物，多以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂形式存在，在加熱過程中

分解生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀，形成水垢，B項正確；明磯凈水是鋁離子水解生成

的氫氧化鋁膠體吸附懸浮雜質(zhì)起到凈水作用，明磯無消將殺菌作用，C項錯誤；碳酸氫鈉俗

稱小蘇打，化學式為NaHCCh，用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點，碳酸氫鈉受熱分解放出CO2,

使糕點疏松多孔，D項正確。

15.答案：（1）是否與水發(fā)生氧化還原反應（或化合反應）

（2）CL、Na2O2sNO2

（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2t

（4）NH3H2OWNH；+OH一

+

（5）Cl2+SO2+2H2O=2C1-+SOf+4H

解析：（1）分析兩組物質(zhì)與水的反應情況可知，第一級分類標準為是否發(fā)生氧化還原反

應（或化合反應）。

（2）根據(jù)題目提供的信息可知，CL、Na2O2,NO2與H2O反應時，氏0既不作氧化劑

也不作還原劑。

（3）Na是活潑金屬，常溫下與HzO反應生成NaOH、H2,其化學方程式為2Na+

2H2O=2NaOH+H2t。

（4）NH3溶于水生成氨水，氨水是弱減，其電離方程式為NH3JI2OWNH；+OH\

（5）SO2和CL在水溶液中發(fā)生反應生成硫酸、鹽酸，其離子反應方程式為CI2+SO2+

-+

2H2O=2Cl+SOr+4Ho

專練5化學與STSE

1.B獸骨是由有機物和無機物組成的，A項錯誤；青銅器是銅錫合金，B項正確；紙

張的主要成分是纖維素，C項錯誤：液晶顯示屏的主要材料是液晶，它是介于液態(tài)和晶態(tài)之

間的物質(zhì)，不是合金，D項錯誤。

2.A鑄客大銅鼎由青銅材料制成，青銅屬于合金材料，A符合題意；河姆渡出土陶灶

是陶瓷制品，陶瓷屬于硅酸鹽材料，B不符合題意；獸首瑪瑙杯的主要成分是二氧化哇，C

不符合題意；角形玉杯的主要成分是硅酸鹽材料，D不符合題意。

3.B”粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中涉及化學反應：氧化鈣與水反應生成氫

氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應又生成碳酸鈣，A錯誤；霧是一種以氣體作為分散

劑的分散體系，即氣溶膠，因此當受陽光照射時會發(fā)生丁達爾效應，B正確：高粱中不含乙

醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反應生成乙醇，然后用蒸儲法將乙醇分離出，

C錯誤；釀酒過程中，值萄糖發(fā)生氧化分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是單糖，不能水解，

D錯誤。

4.A

5.D

6.A絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故A錯誤；陶瓷、水泥和玻

璃都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，B正確；飽和Na2c03溶液、飽和NHCl溶液水解后，溶液分別顯

堿性、酸性，堿性可以去除油脂，酸性可以腐蝕金屬氧化物，所以可處理金屬表面焊點，C

正確：提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用，減少白色污染，燃煤中加入生石灰可以使燃燒產(chǎn)生

的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，D正確。

7.A在釀造過程中.酒中的酒精與空氣中的氧氣還會發(fā)生氧化反應,生成醋酸和水，

所以不只發(fā)生水解反應，故A項錯誤；后母戊鼎是用青銅制成的，所以是青銅制品，青銅制

品中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，也就是銅合金制品，故B項正確；制作瓷器主要原料

為黏土等礦物原料，故C項正確；青蒿素的提取的基本工藝為：干燥、粉碎、浸泡、萃?。ǚ?/p>

復進行）、濃縮提取液、粗品精制，故D項正確。

8.D由題意可知，鉛霜是以鉛與CH3coOH為原料制備的，二者發(fā)生置換反應生成醋

酸鉛，A項正確；鉛是重金屬，重金屬鹽有毒，使用時需嚴格控制用量，B項正確；鉛、水

銀、醋酸可構(gòu)成原電池，其他條件相同時，可加快反應速率，C項正確；由“候生霜刷下”

知鉛霜是在鉛表面形成的，因此不涉及結(jié)晶操作，D項錯誤。

9.A

10.D本題涉及生活中常見的有機物，以唐詩為載體考查考生接受、吸收、整合化學

信息的能力，從元素組成、原子、分子水平認識蠶絲和蠟的組成，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探

析的學科核心素養(yǎng)，弘揚了中華民族優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。

蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，故A、B兩項正確；蠟炬燃燒成灰，

過程中發(fā)生了氧化反應，C項正確；古代的蠟的成分為高級脂肪酸酯，不屬于高分子聚合物,

D項錯誤。

11.C制玻璃的原料：石英、石灰石、純堿等：制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂

白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉；

煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，因此工業(yè)上生:產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉

鐵，均需要用石灰石為原料，A正確；未成熟的蘋果肉含有大量淀粉，遇碘酒變藍色，成熟

蘋果淀粉水解生成了葡萄精，葡萄糖中含一C