2024版《師說(shuō)》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-84

第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

考綱要求

1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

3.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。

考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用

基礎(chǔ)梳理?自我排查

1.沉淀的溶解平衡

(1)沉淀溶解平衡的概念

在一-定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，和速率相等

的狀態(tài)。

(2)沉淀溶解平衡的建立

v溶解——v沉淀，固體溶解。

V溶解——V沉淀，溶解平衡。

V溶解一V沉淀，析出晶體。

(3)沉淀溶解平衡的影響因素

匣)一難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)

T律：升溫，大多數(shù)溶解平徑向移動(dòng),

溫度尤增大

一原因：大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解過(guò)程是的

外邃規(guī)律：加水稀稀，平衡向移動(dòng)%

相同離子?加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同離子組成的

物質(zhì),平衡向移動(dòng)

朝虹加入能消耗難溶物離子的物質(zhì)，平衡向

______移動(dòng)

［思考］

以AgCl為例：AgCl(s)Mg+(aq)4-Cr(aq)

平衡后平衡后

外界條件移動(dòng)方向Ksp

?Ag+)c(Cl-)

升高溫度增大增大

加水稀釋正向不變不變

加入少量

逆向——不變

AgNO3

通入HC1減小增大

通入H2s正向不變

微點(diǎn)撥

難溶、可溶、易溶界定

2()°C時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：

難溶微溶可溶易溶

00.01110S/g

2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的生成

①調(diào)節(jié)pH法

如除去溶液中的雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)至離子方程式為

NH4C1FeCbpH3?4,

②沉淀劑法。

如用H2s沉淀C/+,離子方程式為=

(2)沉淀的溶解

①酸溶解法

如CaCCh溶于鹽酸，離子方程式為o

②鹽溶液溶解法

如溶于溶液，離子方程式為

Mg(OH)2NH4C1o

③氧化還原溶解法

如不溶于鹽酸的硫化物Ag2s溶于稀HNO3O

④配位溶解法

如Ag。溶于氨水，離子方程式為o

(3)沉淀的轉(zhuǎn)化

在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。

①實(shí)質(zhì)：的移動(dòng)。

NaCINaBr

②舉例：溶液-------->_________>則。

AgNO3KSp[AgCl]>Ksp[AgBr]

③應(yīng)用：

a.鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCCh，離子方程式為。

b.礦物轉(zhuǎn)化:CuSCX溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為。

[判斷](正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定用等()

(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)()

(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()

⑷AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化龍Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag*R(X-),故K(AgI)<K(AgCl)()

(5)向Na2sCh溶液中加入過(guò)量的BaCb溶液，貝00；一沉淀完全，溶液中只含Ba2+,Na+

和C「，不含SO/()

為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀代替來(lái)洗滌沉淀()

(6)H2sojH2OBaSO4

微點(diǎn)撥

1.AgCl(s)Mg'(aq)4-CI(aq)與AgCl=Ag,+CI所表示的意義不同。前者表示難溶電

解質(zhì)AgCI在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示強(qiáng)也解質(zhì)AgQ在水溶液中的電離方

程式。

2.用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃

度小于1X10-5mol-L-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

練點(diǎn)一沉淀溶解平衡的分析

1.實(shí)驗(yàn)：①0.1m。卜LrAgNOa溶液和0.1molL-iNaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)

濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加().1rnolL-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c

中滴加0.1mol-L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是()

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)-Ag+(aq)+Cr(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說(shuō)明AgCI轉(zhuǎn)化為Agl

D.實(shí)驗(yàn)可以證明Ag1比AgCI更難溶

2.除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的

是()

編號(hào)?②③

分散質(zhì)

Mg(OH)2HC1NH4C1

備注懸濁液1mol-L11mol-L1

A.向①中加入酚猷顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的

B.分別向少量Mg(0H)2沉淀中加入適量等體積②③均能使沉淀快速?gòu)氐兹芙?/p>

C.①、③混合發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NHj?Mg2++2NH3Ho

D.向①中加入②，c(OH)減小，Mg(OH”溶解平衡正向移動(dòng)

練點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用

3.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()

①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)②誤將裸鹽［BaCk、Ba(N03)d當(dāng)作食鹽食

用后，常用0.5%的Na2s04溶液解毒③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCCh不能作

“銀餐”，而BaSO」可以⑤泡沫滅火器滅火原理

A.②③④B.?@?

C.③??D.

4.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的C/+：Cu2+(aq)+MnS(s)^CuS(s)

+Mn?+(叫)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.MnS的《卬比CuS的Kp大

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)＜?(Mn")=c(CiF.)

c.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，dMi?十)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)《=畀黑

5.要使工業(yè)廢水中的Pb?+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb?+

與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03XIO-41.81X10-71.84X10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()

A.硫化物B.硫酸鹽

C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可

雅.后招狗

沉淀生成的兩大應(yīng)用

(1)分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、Agl,溶度積小的物質(zhì)先析出，

溶度積大的物質(zhì)后析出。

(2)控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCh就可向溶液中加入CuO或

3+

CU(OH)2等物質(zhì)，將Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。

考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用

基礎(chǔ)梳理咱我排查

I.溶度積和離子積

以A”B,(s)W，〃A"+(aq)+〃B”「(aq^m］:

溶度積離子積

概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度累的乘積

符號(hào)KpQc

&p(A,〃B”)=______________,式中的濃Qc(A,“B”)=_________________,式中的

表達(dá)式

度都是平衡濃度濃度是任意濃度

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解

①Q(mào)c>K5p：溶液過(guò)飽和，有____析出

應(yīng)用

②Qc=Kp：溶液飽和，處于____狀態(tài)

③QcVKp：溶液______,無(wú)沉淀析出

2.沉淀溶解平衡曲線中Qc和K卬的關(guān)系

難溶電解質(zhì)(以BaSO」沉淀曲線為例說(shuō)明)Qc和人間的關(guān)系有以下三種可能：在曲線

上任何?點(diǎn)，Qc=Kp,沉淀與溶解達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，溶液是飽和溶液。

c(Ba2+)/(mol-L-,)

4x10-5Ia、c處在曲線上,Q=70,飽和溶液

\bQ〉人,,有沉淀生成

\3c:/(BaSO>lO-5xlO'lO-g

2xl0-s

.斗d:Qv/,不飽和溶液

1X105

0

1xlO-52xl0-sdXi。一

c(SOj')/(mol-L-,)

在曲線右上方&>Ksp,溶液處于過(guò)飽和，有沉淀析出，直至Qc=lp。

在曲線左下方QcVKp,為不飽和溶液，無(wú)沉淀析出，直至Qc=K卬。

2.Ksp的影響因素

(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)。

(2)外因：K、p只受—影響與其它因素?zé)o關(guān)。

［思考］

某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將0.1molL-1MgCh溶液和0.5molL-,NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加().1molLrFeCb溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mo卜L^FeCb溶液，白色沉淀變?yōu)榧v褐色

沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4cl溶液,沉淀溶解通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷

a.將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+

b.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：

Mg(OH)2(s)-Mg2'(aq)+20H(aq)

c.實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

d.NH4CI溶液中的NH；可能是④中沉淀溶解的原因

[判斷](正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)

(l)Kp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中的離子濃度有關(guān)()

(2)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()

(3)常溫下，向BaCCh飽和溶液中加入Na2cCh固體，BaCCh的Ksp減小()

(4)溶度積常數(shù)Kp只受溫度影響，溫度升高K$p增大()

(5)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(0H)2的Kp不變()

微點(diǎn)撥

(1)復(fù)分解反應(yīng)總是句著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生

成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。

(2)并非Ksp越小,其物質(zhì)的溶解性就越小。

對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性可以直接用Kp的大小來(lái)比

較：而對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性就不能直接用K$p的大小

來(lái)比較。

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

練點(diǎn)一溶度積常數(shù)的計(jì)算與判斷

1.在溶液中有濃度均為0.01mo卜的F/+、CP\Zi?+、M/+等離子，已知：

Ksp[Fc(OH)3]=2.6X10-39,

/Csp[Cr(OH)31=7.0X10-31,

-17

KSplZn(OH)2]=1.0X10,

,2

KSp[Mg(OH)2]=5.6XI0"o

當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小()

A.Fe3'B.Cr3+

C.Zn2*D.Mg2-

2.時(shí),CaCOj和CaF2的Ksp分別為1.0X10「。和4.0X10一4下列說(shuō)法正確的是()

A.:TC時(shí)，兩飽和溶液中c(Ca2+)：CaCO3>CaF2

B.:TC時(shí)，兩飽和溶液等體枳混合，會(huì)析出CaF2固體

C.時(shí)，CaCO3固體在稀鹽酸中的K”比在純水中的Ksp大

D.廣C時(shí),向CaCCh懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF?固體

練點(diǎn)二沉淀溶解平衡曲線分析

3.已知25C時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的

CaSO』飽和溶液中，加入400mL0.01moll-1的Na2s04溶液。下列敘述正確的是()

dCa^yCmobL*1)

6.0xIO3\

3.0xio

°30x,0-'c(SO；Vmol?f,

A.溶液中析出CaSCh沉淀，最終溶液中的c(SOt)比原來(lái)的大

B.溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SOj-)都變小

C.溶液中析出CaSCh沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO『)都變小

D.溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中的以SO/)比原來(lái)的大

°1.5xlO-2~Ag?)/moi?L

4.已知：硫酸銀(Ag2so0的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2sO。的溶解度隨溫度升高而

增大，TC時(shí),Ag2s0」在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到b點(diǎn)

B.a點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)

C.向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)

根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，下，4

D.^sp(Ag2SO4)=2.25Xl()-

5.一定溫度下，三種碳酸鹽MCOKM：Mg?*、Ca2\Mi?+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所

示。(已知：pM=-lgc(M),p(CO1-)=-igc(CO|_)

pM12?i??............

10

8

6

4

2

024681012

、的依次(填“增大”或“減小”)。

(l)MgCO3.CaCO3MnC03Ksp

(2)4點(diǎn)可表示MnC03的溶液(填“飽和”或“不飽和”bc(Mn2")

c(C0/)(填“大于”“等于”或“小于")(>

(3地點(diǎn)可表示CaCO二的溶液(填“飽和”或“不飽和”)，且c(Ca2+)

c(C0")(填“大于”“等于”或“小于")(>

(4)c點(diǎn)可表示MgCO?的溶液(填“飽和”或“不飽和”)，且c(Mg2+)

c(C0歹)(填“大于”“等于”或“小于”)。

方核總給

沉淀溶解平衡圖像“三步”分析法

I.第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義

縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。

2.第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義

(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀

態(tài)，此時(shí)Qc=Kp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲

線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)。

dCry(mol*L*)

(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液，此時(shí)Qc>Ksp。

(3)曲線,下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Q?K、p.

3.第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷

(1)溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：

①原溶液不飽和時(shí)，離子濃度要增大都增大：

②原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。

(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶

度積常數(shù)相同。

真題演練?素養(yǎng)通關(guān)

IgdAg*)

4.50V(AgNO3)/mL

1.［2022?湖南卷，10］室溫時(shí)，用0.100m。卜的標(biāo)準(zhǔn)AgNCh溶液滴定15.00mL濃度相

等的「、和『混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線

Clgc(Ag+)V(AgNO3)

如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中禽子濃度小于乂卜時(shí)，認(rèn)為

1.010—511］01/1

該離子沉淀完全。必(AgCD=1.8義10一1。，K、p(AgBr)=5.4X10一%心(Agl)=8.5X10

-17o下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成

B.原溶液中廠的濃度為0.100mol?L?

C.當(dāng)Bf沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分C「沉淀

D.b點(diǎn)：c(CD>c(Br')>c(O>c(Ag*)

?全國(guó)甲卷,已知相同溫度下，<K某溫度下,飽和

2J202112］Ksp(BaSO4)sp(BaCO3)o

溶液中一期C溶液-)］、-Iglc(COf)］與一lg［c(B/+)］的關(guān)系如圖所示。

o

1O.o

9.o

r8.

q-Zo

0to&o

rsru

一

一5.o

早

中4.o

3.0

2.0

1.0

1.02.03.04.05X)6.07.08.0

-lgk(Ba2*)|

下列說(shuō)法正確的是()

A,曲線①代表BaCCh的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaSO4的心(BaSCU)值為1.0X1010

C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.c(Ba")=105」時(shí)兩溶液中:［黑；=10)2—>'i

3.［2021?全國(guó)乙卷，13］HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(MD隨c(H+)

而變化，M’不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M+)-c-(II+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)

線所示。

22.5

20.0

n7

?17.5

?

)￡15.0

B12.5

o,

>10.0

&?

7.5

?.》5.0

2.5

5101520253035404550556065

c(H*)/(10-5mol?L-1)

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液pH=4時(shí)，c(M+)<3.0X10-4molL-1

B.MA的溶度積K、p(MA)=5.0X108

C.溶液pH=7時(shí)，

c(M*)+c(H-)=c(A)+c(OH")

D.HA的電離常數(shù)％(HA)比2.0X10F

4.［全國(guó)卷II,12］絢麗的絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫

化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

A.圖中。和〃分別為八、八溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的(p的關(guān)系為：

Ksp(m)=K,p(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

5」全國(guó)卷UI］用0.100molL「AgNCh滴定50.0mL0.0500mol?L"1C「溶液的滴定曲線

如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()

C

號(hào)

甲

4

3

2

0

05101520253035404550

V(AgNO3)/mL

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式

c(Ag+)c(Cl-)=1p(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040OmolL「C「,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500molLrBr.，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

6.［全國(guó)卷HI,13］在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C「會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大

電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。一根據(jù)溶液中平衡時(shí)

相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

(0

=

o

l

u

)

P

M

_

—

345

—Igc(C「)/(mol?L7)

-7

A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為IO

B.除cr■反應(yīng)為CU+CU2++2CF===2CUQ

C.加入Cu越多，Cu‘濃度越高，除C「效果越好

D.2cu+===Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

考點(diǎn)一

基礎(chǔ)梳理?自我排查

1.(1)沉淀溶解沉淀生成(2)>=<(3)溶解的方向吸熱溶解的方向

不變生成沉淀的方向溶解的方向

思考答案：正向增大不變?cè)龃鬁p小逆向不變減小增大

3+2++

2.(1)Fe+3NHjH2O=Fe(OH)3I+3NH*H2S4-Cu=CuSI+2H

+2+2+

(2)CaCO34-2H=Ca4-H2O+CO2tMg(OH)2+2NH^Mg+2NH3H2OAgCl+

+

2NHyH2O=[Ag(NH3)2]+Cr4-2H2O⑶沉淀溶解平衡AgClAgBr

2+2+

CaS04(s)+CO^^CaCO3(s)4-S0j-Cu4-ZnS(s)-Zn4-CuS(s)

判斷答案：(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X⑹J

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

1.解析：在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag+,

故在b中生成了Agl沉淀，A正確，B錯(cuò)誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色Agl,

由此可說(shuō)明Agl比AgCl更難溶，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。

答案；B

2.解析：酚猷顯紅色的溶液呈堿性，說(shuō)明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶

液呈堿性，A項(xiàng)正確；同濃度NHCl溶液酸性比鹽酸弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH1結(jié)合Mg(OH”溶

液中的OH,促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項(xiàng)正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促

使Mg(OH)2的溶解，D項(xiàng)正確。

答案：B

3.解析：①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，加熱促進(jìn)水解，堿能促進(jìn)

油脂水解，所以熱純堿溶液洗滌油污的能力更強(qiáng)，應(yīng)用：鹽類水解原理，不符合題意；②領(lǐng)

離子有毒，所以可溶性的領(lǐng)鹽有毒，鋼離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋼，

即易溶性的物質(zhì)向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋；③石灰?guī)r里不

溶性的碳酸鈣在水和二氧化碳的作用下轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞，

可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋；④碳酸領(lǐng)能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，硫酸

領(lǐng)和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋼不能作“鋼餐”而硫酸鋼可以，可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解

釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反

應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水

解原理來(lái)解釋泡沫滅火器滅火的原理，不符合題意。

答案：A

4.解析：根據(jù)一般情況下沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行可知，Kp(MnS)>Kp(CuS),A

項(xiàng)正確：該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)。(Mr?+)、c(Cu2+)保持不變，但不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；往平衡體

系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，0：MM+)變大，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平

一)

MMn2+)_MMn2+)?(($2_KSp(MnS)

衡常數(shù)。((】產(chǎn))22-口項(xiàng)正確。

K=c(Cu)?c(S)KSp(CuS),

答案：B

5.解析：沉淀工業(yè)廢水中的Pb2+時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的

溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。

答案：A

考點(diǎn)二

基礎(chǔ)梳理眉我排查

1.d”(A"+)?c"網(wǎng)廠)c,f,(An+)-en(B,n~)沉淀平衡未飽和

3.(2)溫度

思考答案：a、b、d

判斷答案：(1)X⑵J(3)X(4)X(5)J

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

7KSP|M(()H)J

1.解析：根據(jù)題意，M(OH)“開(kāi)始沉淀時(shí)，OFT的最小濃度為Vc(M"),代

入數(shù)值，可以計(jì)算出四種離子濃度相同時(shí)，F(xiàn)e>開(kāi)始沉淀時(shí)所需溶液中的c(OFT)最小，溶液

的pH最小。

答案：A

2.解析：時(shí)，飽和CaCO3溶液中c(Ca2+)=c(C0r)=10Pmol/L,飽和CaF2溶液中

I

c(Ca2+).c2(F-)=4.0X10-12.c(Ca2+)=^c(F-),c(Ca2+)=^i￡^^mol/L=10-4mol/L.所以飽

和CaCCh溶液和飽和CaF?溶液中，飽和CaF?溶液中的《Ca2')較大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積混合

后，混合溶液中c(Ca2+)遠(yuǎn)大于飽和CaCCh溶液中的c(Ca?+),而c(COg)只減少到原來(lái)的一

半，此時(shí)溶液中2+所以會(huì)析出固體，項(xiàng)錯(cuò)誤；尸時(shí)，

c(Ca)X6(C0^)>X：sp(CaCO3),CaCChBC

CaCCh固體在稀鹽酸中的降,與在純水中的K$p相同，因?yàn)镃aCOa的/Cp只隨溫度的變化而變

化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)°9@2+)七2"一)2Ksp(CaF?)時(shí)，

會(huì)析出CaF?固體，D項(xiàng)正確。

答案：D

3.解析：由圖示可知，該條件下CaSCh飽和溶液中，c(Ca2-)=c(S。廠)=3.0X103mol-L

。..當(dāng)向該條件下的飽和溶液中加入

Ksp(CaSO4)=9.0XI100mLCaSO4400mL0.01mol-L

r的溶液后，混合溶液中-3

Na2sO4c(Ca2+)=6.0Xl()FmoJ.L-i,c(SOj-)=8.6X10mol-L

「，溶液中2+-66所以混合溶液中無(wú)沉

(2c=c(Ca>dS0i-)=5.16X10</Csp(CaS04)=9.0X10-,

淀析出，與原溶液相比，c(Ca2+)減小，而c(SO歹)增大，故D項(xiàng)正確，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

4.解析：a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，雖然銀離子濃度增大，但溫度不變?nèi)芏确e不變，a

點(diǎn)應(yīng)沿實(shí)線向下移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；硫酸銀溶液中存在平衡Ag2so4(s)W2Ag-(aq)+c(SO『)(aq),

a點(diǎn)c(Ag')=c(SC)V),降低溫度析出硫酸銀，則c(Ag')和c(SO汽)不再相等，所以無(wú)法移動(dòng)

到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，會(huì)生成氨化我沉淀，銀離子濃度減

小，硫酸銀的沉淀溶解平衡右移，硫酸根離子濃度增大，但溫度不變，硫酸銀的溶度積不變，

所以溶液組成會(huì)由a向d方向移動(dòng)，故C正確；D.根據(jù)a點(diǎn)，K,p(Ag2so4)=c2(Ag)?c(SO：一)

=(1.5X10—2)2義］5X10-2=3.375X10-6,故D錯(cuò)誤。

答案：C

解析：碳酸鹽的溶度積表達(dá)式為2+相等

5.(1)MCO3/Csr/MCO3)=c(M)c(C0f),PM

時(shí)，曲線上p(CO『)數(shù)值越大COg濃度越小，因此MgCOJ、CaCO3、MnCO3的K、p依次減小。

(2)直線上任意一點(diǎn)均表示該溫度下的飽和溶液，a總p(Mn2-)=p(C0；-),所以c(Mn2+)

=c(CO.)。

(3)〃點(diǎn)為飽和溶液，p(Ca2+)Vp(CO歹)，所以c(Ca2+)>c(CO歹)。

(4)該溫度下，直線下方任意一點(diǎn)有p(C0『)+p(M2+)V—lgKsp(MC03)，gP-lgc(M2+)-lg

得2+則2+

c(CO^-)<-lg/(MCCh),lgc(M)+1gc(CO|-)>lg/Csp(MCO3),c(M).c(C0i-)>

Ksp(MCO3),也就是QC>K?MCO3),所以在該溫度下，直線下方的任意一點(diǎn)所表示的溶液均

為過(guò)飽和溶液且有溶質(zhì)析出；而直線上方任意一點(diǎn)均為該溫度下的不飽和溶液，所以c點(diǎn)表

示MgCCh的不飽和溶液，且c(Mg2+)Vc(C0仁)。

答案：⑴減?、骑柡偷扔?3)飽和大于⑷不飽和小于

真題演練?素養(yǎng)通關(guān)

1.解析：三種鹵化銀組成形式相同，<p小的物質(zhì)先形成沉淀，故a點(diǎn)時(shí)形成的是黃色

的Agl沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，當(dāng)消耗4.5mLAgNO3溶液時(shí)，溶液中廣、B1、C「均沉

淀完全，由于三種鹵素離子濃度相同，故每種離子完全沉淀時(shí)均消耗l.5mLAgNO3溶液，則

0.100molL-'Xl.SmL=c(「)X15mL,解得c(「)=0.01mobL-',B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)BL

Ksp(AgBr)

恰好沉淀完全時(shí)，溶液體積為18mL,溶液中c(Ag+)-,s；...=5.4X10-8mol-L

IA1U?HlOkL

此時(shí)Qc(AgQ)=c(Ag+)-c(CD=5.4X10=4.5X10'Wsp(AgCl),

故此時(shí)有部分廠形成了沉淀，項(xiàng)正確；點(diǎn)時(shí)溶液中、、均沉淀完全，

cCb1-BLC1-AgNO3

過(guò)量，c(Ag+)最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

解析：根據(jù)相同溫度下，可進(jìn)行如下分析：當(dāng)橫坐標(biāo)

2.K”(BaSO4)VKxp(BaCO3),

均為5.1時(shí)，即c(Ba?，)=105Jmol-L1時(shí)，陰離子濃度：d點(diǎn)Vc點(diǎn)；c、d兩點(diǎn)均在沉淀

溶解平衡曲線上，即溶度積常數(shù)：d點(diǎn)Vc點(diǎn)，故曲線①代表BaSCh的沉淀溶解曲線。結(jié)合

上述分析，可知曲線①代表BaSOj的沉淀溶解曲線，曲線②代表BaCCh的沉淀溶解曲線，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)曲線①過(guò)橫、縱坐標(biāo)均為5.0的點(diǎn)可知，溶解平衡體系中。(Ba2+)=c(SO3-)

50,2+(50+S0>

=lX10-molL-)則該溫度下Ksp(BaSO4)=c(Ba)c(SOM)=1X10"=

1X10-?B項(xiàng)正確；加適量BaCL固體，溶液中c(Ba2+)增大，由于溫度保持不變，即溶

液中c(COM)減小，可使溶液由b點(diǎn)向a點(diǎn)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)c(Ba")=10-5Jmol-L

7時(shí)，d點(diǎn)平衡時(shí)c(SO：)=10—j'zmol-L-1,c點(diǎn)平衡時(shí)c(CO5-)=10—yimol-L-',

c(SO3.)10-vi

即兩溶液中(CO;)=歷二7=10.月一)空