2024年遼寧高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬題及答案 (一)

1.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對(duì)應(yīng)的是（）

A.NaOH——腐蝕品B.Na——遇濕易燃物品

C.濃硫酸——易爆品D.KMnO4——氧化劑

【答案】C

【詳解】A.NaOH具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A正確；

B.Na極易與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，屬于遇濕易燃物品，B正確；

C.濃硫酸具有腐蝕性，不是易爆品，C錯(cuò)誤；

D.KMnCh具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，D正確；

答案選C。

2.“以人為本，安全至上”，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法不正確的是（）

A.用坨煙或蒸發(fā)皿加熱的實(shí)驗(yàn)完成后，不要直接用手拿回，應(yīng)用用煙鉗夾取

B.不慎將酸液濺到眼里，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C.不得用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈；酒精燈熄滅時(shí)不得用嘴去吹

D.氫氧化鋼固體灑落到地板上，立即用水沖洗

【答案】D

【詳解】A.用生煙鉗夾取灼熱的用期或蒸發(fā)皿，不能直接用手拿回生崩或蒸發(fā)皿，以免燙傷，故A正確；

B.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故B正確：

CJJ燃著的火柴或木條點(diǎn)燃酒精（，禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋

滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引燃燈內(nèi)的酒精蒸汽及酒精，可能會(huì)導(dǎo)致爆炸的現(xiàn)

象發(fā)生，故C正確；

D.氫氧化鋼固體灑落到地板上時(shí)，應(yīng)先收集固體藥品，然后用大量水沖洗，故D錯(cuò)誤；

故選D。

3.分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要意義，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物

ANa2cChH2so4NaHCO?MgOS02

BNaOHCuNaCINazOzCO

CBa(OH)2CH3COOHChNa2ONO

DKOHHNOsSO2CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.Na2cO3屬于鹽類；NaHCCh屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；NaCI屬于電解質(zhì)；NazOz與酸反應(yīng)除了鹽和水之外,

還有氧氣，不屬于堿性氧化物；CO不與堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CL是非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；NO不與堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.所有物質(zhì)分類均正確，D項(xiàng)正確：

答案選D。

【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、

堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等：非電解質(zhì)包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。

酸性氧化物和堿性氧化物分別與堿、酸反應(yīng)生成鹽和水，且化合物不發(fā)生改變。

4.在某無(wú)色、透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

-+2+

A.NH4\NO"、A13+、ClB.Na>S04>、Ba>NOy

+2+

C.MnO4\K+、SO42-、NaD.H+、SO4\HCO3、Na

【答案】A

【詳解】A、NH4\NOrAP\Cl中無(wú)有色離子，在強(qiáng)酸性條件下不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠大量共存，

故A符合題意：

B、SO戶與Baz十會(huì)生成難溶物BaSCh,不能大量共存，故B不符合題意；

C、MnO丁溶液為紫紅色，不符合題干無(wú)色溶液要求，故C不符合題意；

D、FT與HCO3-會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意。

【點(diǎn)睛】離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的

反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見(jiàn)的有色離子有哪些、

這些離子的顏色是什么顏色等。

5.C1O2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得CICh：

+H下列說(shuō)法不正確的是（）

2KCIO.+H,C,O4^O412C10,T+K,SO4+2CO,T+2H.0,

A.lmolKClC）3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子

B.H2c2O4在反應(yīng)中被氧化

C.H2CQ4的還原性強(qiáng)于CKh

D.C02是H2c?O4被氧化后得到的產(chǎn)物

【答案】A

2KC1O.+H2C2O4+H2so4。2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H,O中Cl元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，C元

素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，據(jù)此分析；

【詳解】A.KC103中C1元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，ImolKClOi參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電子，故A錯(cuò)誤；

B.H2Go4中C元素化合價(jià)升高，作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故B正確；

C.該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性強(qiáng)于CIO2,故C正確；

D.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3分升高到+4價(jià)，所以草酸是還原劑，CO?是H2C2O4被氧化后得到的產(chǎn)物,

故D正確。

故選Ao

6.下列離子方程式，書寫正確的是（）

+

A鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO?+H=CO2T+H2O

2+2

B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液：Ba+SO4=BaSO4l

+

C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O

D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AH++3NH3?H2O=AI（OHR+3NH4+

【答案】D

【詳解】A.碳酸鈣不溶于水，不能寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；

B.二者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤:

C.氫氧化鎂不溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鋁和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鉉，故D正確；

故選D,

【點(diǎn)睛】掌握離子方程式的書寫要求，注意強(qiáng)酸和強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子形式，有些反應(yīng)和物質(zhì)的量的

關(guān)系。

7.已知2Moy廣+5s2，16H+=2M2++5S1+8H20,則MO/一中的x的值為

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【詳解】根據(jù)電子的得失守恒可知5x2=2xn,解得n=5,即乂0/一在反應(yīng)中得到5個(gè)電子，所以化合價(jià)是

+7價(jià)。根據(jù)原子守恒可知，y=4,所以x=l,答案A。

8.反應(yīng)3^402+1^0=214?403+1^0中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的吊之比為

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

【答案】C

根據(jù)化合價(jià)的變化分析，找出被氧化、被還原的物質(zhì)。

【詳解】反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)有變化，2N02失電子被氧化為2HNO3，INCh得電子被還原為1N0。

即被氧化的NO?與被還原的N02的物質(zhì)的量之比為2：1。

本題選C。

9.下列有關(guān)Na2co3和NaHCCh的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.等質(zhì)量Na2c03和NaHCCh分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CCh少

B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2c03中，前者不生成沉淀

C.相同條件下Na2c03比NaHCCh更易溶于水

D.Na2c0a固體中含少最NaHCCh，可用加熱法除去

【答案】B

【詳解】A.等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh,碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒,

則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；

B.m283和NaHCCh都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32+Car=CaC03I,2HCOs+Car+20H

=CaC03I+2H2O+CO?',故B錯(cuò)誤；

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3V

Na2co3,故C正確：

D.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3上Na2cO3+CO2t+H?0,碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，

故D正確；

故選B。

10.下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO.

B.Na?。與Na?。？都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

D.Na?。？中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2

【答案】B

【詳解】A.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCChqNa2cO3+H2O+CO2T，碳酸鈉受熱不分解，

正確；

B.NazO?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對(duì)胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過(guò)多，正確：

D.NazCh中陰離子為Ch%Na2S中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2,正確；

故選B。

11.經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：

①KOH②AgNCh③NaHCCh④FeCL⑤Nai⑥NaHS⑦NaHSCh會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

A.全部B.②④⑤⑥C.②?D.④⑥

【答案】A

【洋解】氯水含有Cl2、HC1O、H+、C「、CIO-：KOH與H+反應(yīng)而變質(zhì)；AgNCh與。廣反應(yīng)生成氯化

銀沉淀；NaHCQa與H+反應(yīng)生成二氧化碳；FeO與Cl?反應(yīng)生成氯化鐵：Nai與C1?反應(yīng)生成硫化鈉；NaHS

與Cl2反應(yīng)生成硫單質(zhì)；NaHSQa被CI2氧化成硫酸鈉；

故A正確。

12.將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象

飽和Na2c(%溶液白色沉淀析出X氣體

①co2

白色沉淀析出

②S02Ba(NO。z溶液

溶液

溶液白色沉淀析出

③Cl2AgNOm

白色沉淀析出

④NH3AlCl3溶液

A.只有①?③B.只有①②④C.只有①?④I).??@?

【答案】D

【詳解】①二氧化碳與飽和Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則會(huì)析

出白色沉淀，①正確；

②S0?通入水中生成H2so3,溶液呈酸性，N03一在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：3so2+2H2O+2NCh

r

+3Ba=3BaSO4I+4H+2NO,則會(huì)析出白色沉淀,②正確;

⑨氯氣與水反應(yīng)；C12+H2O=H+C1+HC1O,氯離子和銀離子發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl=AgClI,貝!會(huì)析山白色

沉淀，③正確；

④一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液通入過(guò)量親氣的反應(yīng)方程式為：AlCh+3NH3+3H2O=

Al(OH)3I+3NH4C1,則會(huì)析出白色沉淀,④正確;

答案選D。

13.將一定質(zhì)量的Mg和A1的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向

所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體枳關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正

確的是()

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5moi/L

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L

【答案】D

由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩

余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H/SO4+2NaOn=Na2SO4+2ILO。當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí)，沉淀量最大，此

時(shí)為Mg(OH)2和Al(0H)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35moL溶液中溶質(zhì)為Na2S0j,從200irL至lj240mL,

NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減

少，此時(shí)全部為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為。.為mol,所以Al(OH)3為0.35mol-0.15moi=0.2mol。

【詳解】A.由元素守恒可知n(Al)=n[AI(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,所以鎂

和鋁的總質(zhì)量為0.2molx27g/mol4-0.15molx24g/mol=9g,A錯(cuò)誤；

B.沉淀量最大時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為Na：S04,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2so4)

等于240mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的1/2倍，所以n(Na2so4)=l/2x0.2Lx5mol/L=0.5moL硫

酸的濃度為0.5mol：0.5L=lmol/L,B錯(cuò)誤；

C.由A中分析可知n(Al)=0.2mol,n(Mg)=0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(Hz)=3n(Al)+2n

(Mg)=3x0.2mol+2x0.15moi=0.9mol,所以n(H2)=0.45moL故氫氣體積為0.45molx22.4nwl/L=I0.08L,

C錯(cuò)誤；

D.由200?240mL發(fā)生AI(OH>3+NaOH二NaAlCh+2H2O,所以該階段消耗n(NaOH);n[AI(OH)3]=0.2mol,

氫氧化鈉的濃度為0.2moK(0.24L-0.2L)=5mol/L,D正確;

答案選D。

14.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)值，以下說(shuō)法正確的是()

A.在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?和Oz的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體枳是22.4L

D.1molSCh的體積是22.4L

【答案】B

【詳解】A.在常溫、常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol,貝！U.2LN2含有分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，與題意

不符，A錯(cuò)誤；

H.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，imol任何氣體的體積均為22.4L,則22.4LH2和。2的混合氣體的物質(zhì)的量為Imol,所含

分子數(shù)為NA,符合題意，B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2。為Imol,其為液體，則體積小于22.4L,與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSO?的體積是22.4L,與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

15.已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+.下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是()

①過(guò)量的Fe與。2反應(yīng)

②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)

③FeCL溶液中通入少量CL

④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

⑤問(wèn)Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量稀硫酸.

A只有①B.只有①③⑤C.只有①②③D.全部

【答案】B

①過(guò)量的Fe與Cb反應(yīng)生成氯化鐵：

②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

③FeCb溶液中通入少量CE反應(yīng)牛.成氯化鐵；

④Fe和FezCh的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氯化鐵，如果鐵過(guò)量，鐵與綠化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵：

⑤問(wèn)Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)昂:稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子。

能使KSCN溶液變紅是三價(jià)鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】①過(guò)量的Fe與CL反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中含有一：價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確;

②Fe和過(guò)最稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯(cuò)誤；

③FeCb溶液中通入少量CL，反應(yīng)生成氯化鐵，含有三價(jià)鐵離子,能使KSCN溶液變紅，故③正確；

④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氯化鐵，如果鐵過(guò)量，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯(cuò)

誤；

⑤[H]Fe(N03)2溶液中加入過(guò)量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子,

能使KSCN溶液變紅，故⑤正確；

答案選B。

16.某溶液中含有大量Fe2+、AP\Fe3\Na\Cl\SCh?離子,其中加入足量NazS固體后,再加入足量的

鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是

2+32323

A.Na\FeB.Al\SO4-C.Fe\SO4-D.Al\Cl

【答案】B

【詳解】A.因?yàn)镹a2(h是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH,鈉離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B.NazOz是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH,鋁離了?能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，

在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B

正確;

C.因?yàn)镹azCh是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH,Fe?+氧化成Fe3+,并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離

子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)晴】可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)，溶

液中加入足量的NazOz固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，F(xiàn)e?+氧化成Fe3+,減少的是亞鐵離子，增

加的是三價(jià)鐵離子。

17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.鋁粉投入NaOH溶液中：2A14-20H~==2A102+H21

B.Na與CuSOi溶液反應(yīng)：Cu2++2Na===2Na++Cu

C.向AlCh溶液中加入足量的氨水：Al3++30H'===Al(0H)a

2+-+2

D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+20H+2H+S().1===BaS01I+2H20

【答案】D

【詳解】A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2A1+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T，

故A錯(cuò)誤；

B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2f+Cu(OH)2,故B錯(cuò)誤；

C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，離子反應(yīng)為：A13++3NHhH2O=AI(OH)31+NH4+,故C錯(cuò)

誤；

D、Ba(OH”溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為：

2++

Ba+2OH-+2H4-SOj===BaSO41+2H2O,故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正謾的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原

理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項(xiàng))；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆

分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項(xiàng))：③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、

氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中A項(xiàng))：④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間

的配比進(jìn)行判斷。

18.等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)

的量之比是()

A.1：1B.3：4C.2：3D.4：3

【答案】B

令Fe物質(zhì)的量為ImoL根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的

量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比。

【詳解】令Fe的物質(zhì)的量為ImoL則：

Fe+2HCl=FeCL+H2T

1mol1mol

3Fe+4H20(g)=Fe3Ch+4H2

4

1mol—mol,

3

4

相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為Imol：-mol=3：4。

3

答案選B。

【點(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解學(xué)

握。

19.等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量為鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒(méi)在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫

酸銅溶液里(如圖所示)，一段時(shí)間后杠桿將會(huì)

3

稀破酸一濕耳裝一?(酸銅

■■■■*?>?aaa?

A.左端上翹B.右端上翹

C.仍然平衡D.無(wú)法判斷

【答案】A

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)鐵球的質(zhì)量變化分析。

【詳解】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大,

鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小,

因此一段時(shí)間后，杠桿將會(huì)左端上翹；

答案選A。

【點(diǎn)睛】本題考查了金屬的性質(zhì)，要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，明確反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，注

意溶液密度的變化。

20.卜.列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0B.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：:0

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖@),86D.NH4cl的電子式：H：N：Ha-

【；父】B

【詳解】A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,A錯(cuò)誤:

B、氧的元素符號(hào)為O,該氧原子的質(zhì)量數(shù)A=8+l()=18,則該原子的化學(xué)符號(hào)為1O,B正確；

C、S2?最外層為8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為?)2}8,C錯(cuò)誤；

D、NH4cl的電子式：［D錯(cuò)誤；

答案選

21.已知x+、丫2+、Z-、W2-四種面子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，

不正確的是()

A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z>W2

C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y,W2>Z

【答案】B

x\Y2\Z\V/2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子原子序數(shù)二核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子

原子序數(shù)二核外電子數(shù)-電荷數(shù)，

A.根據(jù)原子序數(shù)與核外電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系式確定原子序數(shù)；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；

C.主族元素陽(yáng)離子最外層電子數(shù)二其最高正化合價(jià)，陰離子最低負(fù)化合價(jià)二最外層電子數(shù)-8;

D.同一周期元素?，元素的金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)；同一周期非金屬元索，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單

陰離子的還原性越弱；

【詳解】X+、丫2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，X、Y處于同一周期,

原子序數(shù)Y>X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)ZAW,所以原子序數(shù)

Y>X>Z>W,再根據(jù)元素周期徐遞變規(guī)律判斷；

A.X+、丫2+、Z、W?一四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，X、Y處于同一周期，原子

序數(shù)Y>X：Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z>W,所以原子序數(shù)Y>X

>Z>W,故A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Y2+VX+VZ-VW2,故B錯(cuò)誤；

C.X、Y處于同一周期，原子序數(shù)YAX,則原子最外層電子數(shù)YAX；Z、W處于同一周期，原子序數(shù)ZA

W,則原子最外層電子數(shù)Z>W,X、Y形成陽(yáng)離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z>W>Y>X,

故c正確；

D.X、Y處于同一周期，形成陽(yáng)離子，原子序數(shù)Y>X,所以金屬性：X>Y：Z、W處于同一周期，形成陰

離子，原子序數(shù)Z>W,所以非金屬性Z>W,非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，所以還原性：W^>Z,

故D正確。

故選B。

22.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是0

①沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

⑥半徑：C>2->F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.②?④D.①③④?⑥

【答案】B

【詳解】①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子垢量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為

HF>HI>HBr>HCl,故錯(cuò)誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S，對(duì)應(yīng)離子還原性s2->r>Br>C「，故錯(cuò)誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：

HC1O4>HB1-O4>H1O4,故正確；

④?司主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬

性：K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>C1>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFAHCIAHB，故正確；

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O2->F>Na+>Mg2+,

故正確。

故選B。

23,下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()

A.MgChB.Ca(OH)2C.H20D.N2

【答案】B

【詳解】A.氯化鎂中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；

C.水分子中只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夥肿又兄缓矁r(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】既含離子鍵有含共價(jià)鍵的物質(zhì)是離子化合物：①鉉鹽類，如NHCI、NH4NO3、(NHQ2CO3等；

②強(qiáng)堿類，如KOH、NaOH等；③含氧酸鹽，如K2s。4、NaHCCh等；④過(guò)氧化物，如NazCh，超氧化物,

如KO2。

24.錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程如下圖

所示：

下列判斷不合理的是：

A.AkGa均處于HIA族

B.GazCh可與鹽酸反應(yīng)生成GaCh

C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

D.堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3

【答案】D

【詳解】A.綠(Ga)與鋁同主族，均處于IHA族，故A正確；

B.Ga?O3與AI2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCk,故B正確；

C.Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與A1(OH)3的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液生成NaGaOz,故C正確;

D.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3,故D錯(cuò)誤；

故選Do

25.實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）

A.容量瓶洗凈后未干燥B,移液后燒杯未洗滌

C.定容時(shí)俯視讀數(shù)D.搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線

【答案】C

依據(jù)c=5進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大

的操作，溶液濃度偏低，據(jù)此進(jìn)行判斷；

【詳解】A.容量瓶洗凈后未干燥，在定容時(shí)要加入蒸儲(chǔ)水，不影響溶液濃度，故A錯(cuò)誤；

B.移液后燒杯未洗滌，相當(dāng)于損失了一部分的溶質(zhì)，故溶液濃度會(huì)偏低，故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體枳偏小，溶液濃度偏大，故C正確；

D.搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線，會(huì)使溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故選C。

26.在制備和收集CL的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，卜列裝置正確的是

【答案】D

【詳解】A項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用MnCh與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cb,A裝置中缺少酒精燈一，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、CL中含有氯化氫，Ch不溶于飽和食鹽水，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，H。與飽和碳酸氫鈉溶液反

應(yīng)會(huì)生成CCh雜質(zhì)，達(dá)不到除雜目的，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CL密度比空氣大，用向上排空氣法收集CL,應(yīng)從長(zhǎng)管通入氣體，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、CL有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，倒置的漏斗能夠防止倒吸，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意從氯氣的制備原理和氯氣的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。

27.在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用FeCb溶液與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為:

2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12o現(xiàn)向FeCb溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反應(yīng)后

尚有eg殘余固體。若cVa,則下列說(shuō)法正確的是

A.殘余固體全部是Cu

B.殘余固體可能為Fe和Cu的混合物

C.最后得到的溶液可能含有Fe3+

D.殘余固體是Fe,溶液中一定不含CM+

【答案】A

此題中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，方程式如下：2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12、CuC12+Fe=FeCh+Cu.

2FeCh+Fe=3FeC12,依元素守恒可知：

步驟一：ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子；

步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅(ag)甚至還會(huì)有鐵剩余，此時(shí)，

殘余固體(eg)應(yīng)大于或等于ag；

依題意：a>c可知，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，

結(jié)論1：剩余固體為Cu,不可能有Fe剩余;

步驟三：根據(jù)方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+,由上述推導(dǎo)可知，溶液中還應(yīng)有CF?剩余，由方

程式1可知，Cu與FH+是不能共存的，剩余固體中有Cu,則溶液中必?zé)oFc3+,

結(jié)論2：充分反應(yīng)后剩余固體為Cu,而溶液中含F(xiàn)eCb和CuCL：

【詳解】A、由上述分析可知，殘余固體全部是Cu,A正確：

B、由上述分析可■知，殘余固體全部是Cu,B錯(cuò)誤：

C、因Cu可以和FP+反應(yīng)，所以Cu與Fe"是不能共存的，C錯(cuò)誤；

D、殘余固體是Cu,溶液中一定含有CiP+,D錯(cuò)誤；

答案選A。

28.用如圖所示實(shí)臉裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)臉探究，其中裝置不合理的忌()

CD

A.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na?。?與水反應(yīng)放熱

C.證明CL能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與Cb反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)

驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合

題意；

D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)

裝置正確，故D不符合題意。

故答案是Ao

二、填空題（本大題共2小題，共30分）

29.A?E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為

單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）固體A的名稱為,其常見(jiàn)用途：。（僅

舉一例即可）

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A_C；

②A->D；

③B-A；

?B->Co

【答案】（1）.過(guò)氧化鈉（2）.漂白劑、供氧劑等（3）.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T（4）.

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+Ch(5).2Na+O2直感NazCh(6).2Na+2H2O===2NaOH+H2T

A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)，則A為過(guò)氧化鈉，B為鈉單質(zhì)，B在氧氣中加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成D,D為碳酸鈉，故此可推出C為氫氧化鈉，E為氯化鈉。據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】(1)由上述分析可知固體A為過(guò)氧化鈉，通?？勺髌讋┖凸┭鮿?，故答案為過(guò)氧化鈉；漂白齊h

供氧劑等；

(2)①A—C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O===4NaOH-hO2T；

②A-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2：

③B-A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Aj8Na2O2：

④B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2b

30.從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

⑴實(shí)驗(yàn)室在配制FeSCh溶液時(shí)為了防止FeSCh溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是

(用離子方程式表示)。

⑵向FcSCh溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解糅出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因

(3)現(xiàn)有配制所得的100mL6moi/LFeSO』溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配平該反應(yīng)的離子方程式：―Fe2+NO.C+酎=_Fe3++NOf+氏0(在橫線上寫

上化學(xué)計(jì)量數(shù))

②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否這含有Fe2\可選用下列的一種試劑為

A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液C.Ch

③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：。

④經(jīng)檢驗(yàn)，上述反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+,則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)牛?的NO體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)L。

【答案】(1).Fe+2Fe3+=3Fe?+(2).產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色(3).

Fe2'+2NH3H2O=Fe(OH)2J+2NH4+(4).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5).3(6).1(7).4

(8).3(9).I(10),2(11).A(12).取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高缽酸鉀

溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+,否則不含F(xiàn)e2-(13).4.48

(1).FcSO,變質(zhì)時(shí)二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵,利用Fe+2Fe3+=3Fe2+,可以在配制二價(jià)鐵溶液時(shí)防止變質(zhì):

(2).FeSO,是弱堿鹽,會(huì)和氨水發(fā)生反應(yīng)生成弱堿Fe(OH%,Fe(OH｝極易被氧化為Fe(OH)；

(3).①.氧化還原方程式配平找出反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，分析價(jià)態(tài)變化利用元素

守恒和電荷守恒配平；

②.Fe?+具有還原性可以使有色氧化劑因發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，所以可以據(jù)此檢驗(yàn)二價(jià)鐵是否存在；

③.離子檢驗(yàn)一般遵循步驟為：取樣液于試管中，滴加檢驗(yàn)試劑，描述現(xiàn)象結(jié)合現(xiàn)象得出結(jié)論；

④.3Fe"+NO；+4H+=3Fe3+4-NOT+2H?O,依據(jù)反應(yīng)中Fe2+與NO以及轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系進(jìn)行

求解；

【詳解】(I)在試管中加入少量綠鞏樣品，加水溶解，配制成FeSO?溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目

的是防止Fe?+被氧化：Fe+2Fe5+=3Fe2+?故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+;

⑵向FeSO4溶液滴加氨水生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的反應(yīng)為:

氏。雜酬+2仲：，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：產(chǎn)生白色

+

沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；