2021高考化學(xué)(廣東專(zhuān)用)二輪考點(diǎn)突破-第一部分-基本概念-專(zhuān)題四-氧化還原反應(yīng)-

專(zhuān)題四氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)基本概念1.(2022年廣東理綜,10,4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.試驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3解析:A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑是Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2,在這個(gè)反應(yīng)中存在電子的得失,屬于氧化還原反應(yīng)。B.工業(yè)上電解Al2O3制備Al:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,存在電子得失,屬于氧化還原反應(yīng)。C.工業(yè)合成NH3:N2+3H22NH3也是氧化還原反應(yīng)。D.試驗(yàn)室制備N(xiāo)H3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。答案:D2.(雙選題)(2011年上海化學(xué),18,4分)氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑解析:反應(yīng)Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr中,水既不是氧化劑又不是還原劑。A中水既不是氧化劑又不是還原劑;B中水既非氧化劑又非還原劑;C中水作還原劑;D中反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,水作氧化劑。答案:CD3.(2010年安徽理綜,7,6分)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、平安性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同解析:依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零,可知Li2NH中氮元素的化合價(jià)為-3,A選項(xiàng)錯(cuò);H2中有一個(gè)氫原子得到電子形成LiH作氧化劑,有一個(gè)氫原子失去電子,形成LiNH2作還原劑,B選項(xiàng)正確;Li+和H-的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子半徑取決于核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以r(Li+)<r(H-),C選項(xiàng)錯(cuò);鋼瓶?jī)?chǔ)氫是利用高壓使氫液化,屬于物理變化過(guò)程,而此法儲(chǔ)氫是化學(xué)變化過(guò)程,原理不同,D選項(xiàng)錯(cuò)。答案:B4.(2009年福建理綜,6,6分)下列類(lèi)型的反應(yīng),確定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)解析:只有置換反應(yīng)確定屬于氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移,C正確。答案:C氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.(2021年上?；瘜W(xué),16,3分)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入確定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A.243226B.021012C.201202 D.222214解析:因氧化性:Br2>Fe3+,則還原性:Br-<Fe2+,所以向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)應(yīng)先氧化Fe2+,當(dāng)Fe2+反應(yīng)完時(shí)再氧化Br-,而B(niǎo)項(xiàng),a為0,b為2,相當(dāng)于Cl2先氧化Br-,與上述規(guī)律不符,不符合反應(yīng)實(shí)際。答案:B2.(2022年上?；瘜W(xué),15,2分)如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型試驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,馬上用另一培育皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處馬上褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-解析:a處變藍(lán)、b處變紅棕色,說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c處先變紅,說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;d處馬上褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;e處變紅,說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe2+將Cl2還原為Cl-,可證明還原性:Fe2+>Cl-,D項(xiàng)正確。答案:D3.(雙選題)(2010年海南化學(xué),7,4分)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A.HClO B.Al2O3C.N2O3 D.SiO2解析:在化合物中,元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既可表現(xiàn)氧化性,又可表現(xiàn)還原性,HClO中Cl元素為+1價(jià),N2O3中N元素為+3價(jià),滿(mǎn)足題意要求。答案:AC4.(2009年上?；瘜W(xué),7,3分)在下列變化:①大氣固氮,②硝酸銀分解,③試驗(yàn)室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的挨次排列,正確的是()A.①②③ B.②①③C.③②① D.③①②解析:①大氣固氮:N2+O22NO,其中氮元素的化合價(jià)上升被氧化;②硝酸銀分解:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,其中氮元素的化合價(jià)降低被還原;③試驗(yàn)室制氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,其中氮元素的化合價(jià)既不上升也不降低,故既不被氧化又不被還原。答案:A5.(雙選題)(2009年廣東化學(xué),17,4分)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過(guò)程中,溶液的pH漸漸下降C.在H2O2分解過(guò)程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避開(kāi)混入Fe2+解析:結(jié)合題給兩個(gè)方程式,依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律可得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性,H2O2的還原性>Fe2+的還原性,A錯(cuò);H2O2顯弱酸性,H2O2分解:2H2O22H2O+O2↑,酸性降低,pH增大,B錯(cuò);在H2O2分解過(guò)程中,Fe3+或Fe2+作催化劑,所以?xún)烧呖偭坎蛔?C對(duì);由于Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解,所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避開(kāi)混入Fe2+,D對(duì)。答案:CD氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計(jì)算1.(2021年上?；瘜W(xué),22,4分)確定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SQUOTE)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為()A.9.0L B.13.5L C.15.7L解析:若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為QUOTEmol=0.15mol,電子轉(zhuǎn)移:0.15×(6+2)mol=1.2mol,因NO與NO2兩者體積相等,設(shè)NOxmol,NO2xmol,依據(jù)電子守恒列式得:3x+x=1.2,計(jì)算得x=0.3,則氣體體積V=0.6×22.4L=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子:0.075×10mol=0.75mol,設(shè)NO為xmol,NO2為xmol,則依據(jù)電子守恒列式得:3x+x=0.75,計(jì)算得x=0.1875,氣體體積V=0.375×22.4L=8.4L,因此V應(yīng)介于8.4L～13.44L之間,故選A。答案:A2.(2022年海南化學(xué),6,2分)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MQUOTE溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是()A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+解析:設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為+x,參與反應(yīng)的MQUOTE的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003mol,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,可得(5-x)×0.002=0.003×2,解得x=2,故選B。答案:B3.(2011年大綱全國(guó)理綜,13,6分)某含鉻(Cr2QUOTE)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2QUOTE的物質(zhì)的量為QUOTEmolC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y解析:在FeyCrxO3中,Fe為+3價(jià),Cr為+3價(jià),所以有x+y=2①,又依據(jù)電子守恒yFe2+yFe3+,QUOTEFeyQUOTEO3得3x=y②,所以D正確;生成nmolFeO·FeyCrxO3轉(zhuǎn)移電子為3nxmol,所以C正確,處理廢水中Cr2QUOTE的物質(zhì)的量,依據(jù)Cr元素守恒,知為QUOTEmol,B正確。消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1+y)mol或n(1+3x)mol或n(3-x)mol,A錯(cuò)。故選A。答案:A4.(2021年福建理綜,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種牢靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SQUOTE等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)覺(jué)濾液中仍含有確定量的SQUOTE,其緣由是

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]②該法工藝原理示意圖如圖。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為

。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:(D)+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。

解析:(1)①由于所加物質(zhì)都是過(guò)量的,前面加入的物質(zhì)應(yīng)被后面的物質(zhì)除去,所以首先應(yīng)加入過(guò)量的BaCl2溶液來(lái)沉淀SQUOTE,過(guò)量的BaCl2可經(jīng)后面加入的Na2CO3溶液除去。觀看BaSO4和BaCO3的Ksp不難發(fā)覺(jué),兩者相差不大,在CQUOTE濃度比較大時(shí),BaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3而生成SQUOTE。②電解時(shí),能得到H2,從ClO2發(fā)生器出來(lái)的氣體可以合成HCl,說(shuō)明有Cl2,因此可利用的單質(zhì)是H2、Cl2,在發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(2)纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6),其具有還原性。依據(jù)原子守恒可知另一種產(chǎn)物應(yīng)是Na2SO4,利用化合價(jià)升降法可配平。(3)氧化相同量的CN-,Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1molCl22Cl-轉(zhuǎn)移2mole-,1molClO2Cl-轉(zhuǎn)移5mole-,則轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí)Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶2。答案:(1)①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CQUOTE時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)②H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4(3)2.55.(2010年上?；瘜W(xué),24,8分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。假如連續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)漸漸變淺,最終變成無(wú)色。完成下列填空:(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(假如系數(shù)是1,不用填寫(xiě)):++

HIO3+。

(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是。

(3)把KI換成KBr,則CCl4層變成色;連續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是。

(4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。解析:(1)CCl4層變紫色,說(shuō)明有I2生成,連續(xù)滴加氯水,I2又被氧化生成HIO3,同時(shí)生成HCl。據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(2)依據(jù)題意,反應(yīng)過(guò)程中Cl2首先氧化KI生成單質(zhì)碘,Cl2過(guò)量時(shí)I2連續(xù)被氧化生成HIO3,因此整個(gè)過(guò)程中還原劑為KI和I2。(3)Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2,Br2溶于CCl4呈紅棕色;由題中現(xiàn)象可知,Cl2不能氧化Br2生成HBrO3,所以氧化性挨次為:HBrO3>Cl2>HIO3。(4)要消耗最少的Cl2,則含碘量為最低值。I-～KIO3～3Cl21mol 3molQUOTEmol n(Cl2)則n(Cl2)=QUOTEmol,V(Cl2)=QUOTEmol×22.4L/mol=10.58L。答案:(1)5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58氧化還原反應(yīng)基本概念1.(2021山東泰安模擬)已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此推斷下列說(shuō)法確定合理的是()A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑解析:NH4CuSO3中的Cu顯+1價(jià),由題給信息知,加入H2SO4后,Cu+Cu+Cu2+,所以銅元素部分被氧化,部分被還原,B錯(cuò);SQUOTE+2H+SO2↑+H2O,刺激性氣味氣體為SO2,C錯(cuò);H2SO4中各元素化合價(jià)未變,D錯(cuò)。答案:A2.(2022執(zhí)信中學(xué))下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A.氮?dú)庾鳛樘畛錃釨.純堿除去油污C.雙氧水消毒D.SO2作為一些紙張的漂白劑解析:氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定,作為填充氣,雖起疼惜作用,但沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),沒(méi)有表現(xiàn)出氧化性,A錯(cuò)誤;純堿水解有較強(qiáng)的堿性,能促進(jìn)油污中的油脂水解,水解不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;雙氧水消毒是因其有強(qiáng)氧化性,C正確;SO2作為漂白劑不是表現(xiàn)其氧化性,D錯(cuò)誤。答案:C3.(2021衡陽(yáng)八中質(zhì)檢)過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。回答下列有關(guān)雙氧水的問(wèn)題:(1)下述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))。

A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是(填代號(hào))。

(3)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱(chēng),如消退采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,試指誕生成物A的化學(xué)式為。

解析:(1)物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低,得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng),該物質(zhì)就作氧化劑,所以選項(xiàng)D正確。A中H2O2是生成物,且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);B中H2O2是還原劑,C中H2O2既是氧化劑,也是還原劑,答案選D。(2)過(guò)氧化氫是一種氧化劑,所以選項(xiàng)B正確。(3)依據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知,生成物A應(yīng)當(dāng)是KHCO3。答案:(1)D(2)B(3)KHCO3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用4.(2021陜西長(zhǎng)安一中模擬)有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列說(shuō)法中正確的是()A.①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B.依據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C.在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí),有2molHCl被氧化D.依據(jù)反應(yīng)①②確定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2解析:①中的氧化產(chǎn)物為I2,A錯(cuò);依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,B錯(cuò);依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移狀況分析知,C對(duì);依據(jù)反應(yīng)②可知,還原性Fe2+>Br-,若有Br2產(chǎn)生,則Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,D錯(cuò)。答案:C5.(2021甘肅高三質(zhì)檢)依據(jù)表中信息,推斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①FeBr2/Cl-②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6NAD.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnQUOTE+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O解析:由于Cl2既能氧化Fe2+,也能氧化Br-,所以A正確;氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以B不正確,應(yīng)當(dāng)是KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2,轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子,C不正確;電子的得失不守恒,應(yīng)當(dāng)是2MnQUOTE+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,D不正確。答案:A6.(雙選題)(2021高三六校第一次聯(lián)考)已知:①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量試驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色。③取試驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列推斷正確的是()A.試驗(yàn)①證明Cl-具有還原性B.試驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.試驗(yàn)③說(shuō)明KI被氧化D.上述試驗(yàn)證明氧化性:ClQUOTE>Cl2>I2解析:依據(jù)題干的三步試驗(yàn)操作可知發(fā)生的反應(yīng)為:①KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O,②2NaI+Cl22NaCl+I2,反應(yīng)①證明Cl-具有還原性,A正確;反應(yīng)②中氧化劑(Cl2)與還原劑(NaI)的物質(zhì)的量之比為1∶2,B錯(cuò)誤;試驗(yàn)③是淀粉遇I2變藍(lán)色的反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不能說(shuō)明KI被氧化,C錯(cuò)誤;依據(jù)氧化劑的氧化力氣強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化力氣,通過(guò)反應(yīng)①和②可推出氧化性:ClQUOTE>Cl2>I2,D正確。答案:AD氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計(jì)算7.(2022廣東省試驗(yàn)中學(xué)第一次測(cè)試)亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑,在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解,分解的化學(xué)方程式為5HClO24ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說(shuō)法正確的是()A.HClO2是有機(jī)酸B.上述反應(yīng)中,ClO2是還原產(chǎn)物C.上述反應(yīng)中,1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子D.上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4解析:HClO2是無(wú)機(jī)酸,A錯(cuò)誤;HClO2→ClO2過(guò)程中氯元素化合價(jià)上升,ClO2是氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中,1molHClO2分解轉(zhuǎn)移0.8mol電子,C錯(cuò)誤;HClO2→HCl,HClO2作氧化劑,HClO2→ClO2,HClO2作還原劑,從方程式可以看到其物質(zhì)的量之比為1∶4,D正確。答案:D8.(2022金山中學(xué)高三上學(xué)期期中)試驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)?NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A.NaNO2是氧化劑B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑,又是還原劑解析:NaNO2→N2,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降到0價(jià),得到電子,NaNO2作氧化劑,A正確;每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol,B錯(cuò)誤;NH4Cl中的氮元素被氧化,C錯(cuò)誤;由NH4Cl→N2,NaNO2→N2,可知N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。答案:A9.(2022合肥質(zhì)檢)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是:MnQUOTE+NQUOTE+Mn2++NQUOTE+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NQUOTE被還原B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-解析:先依據(jù)得失電子守恒寫(xiě)出:2MnQUOTE+5NQUOTE+2Mn2++5NQUOTE+H2O,再依據(jù)電荷守恒,確定出反應(yīng)物的中應(yīng)為陽(yáng)離子,再結(jié)合生成物H2O,知中應(yīng)為6H+,D錯(cuò),依據(jù)原子守恒,則H2O的系數(shù)為3。該反應(yīng)配平后的反應(yīng)式為:2MnQUOTE+5NQUOTE+6H+2Mn2++5NQUOTE+3H2O。反應(yīng)中MnQUOTE是氧化劑,NQUOTE是還原劑,A錯(cuò);反應(yīng)消耗H+,則pH增大,B錯(cuò);由配平后的離子方程式知,C正確。答案:C10.(雙選題)(2022廣東六校高三第三次聯(lián)考改編)氮化鋁(AlN)廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。可通過(guò)如下反應(yīng)制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)中,Al2O3是氧化劑B.該反應(yīng)中,N2是還原劑C.該反應(yīng)中,C是還原劑D.該反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到6mole-解析:Al2O3中鋁元素的化合價(jià)沒(méi)有轉(zhuǎn)變,不是氧化劑,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)降低(AlN中氮化合價(jià)為-3價(jià)),N2是氧化劑,B錯(cuò)誤;碳元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià),失去電子,C是還原劑,C正確;反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到6mole-,D正確。答案:CD11.(2021高三六校第一次聯(lián)考節(jié)選)SO2是一種大氣污染物,某愛(ài)好小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色試驗(yàn)方法,