【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)(2)-第一章-第二節(jié)-離子反應(yīng)(廣西專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)(二)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L-1的全部一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度確定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥2.用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++SQUOTEH2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有()A.4個(gè) B.5個(gè) C.8個(gè) D.12個(gè)3.(2021·防城港模擬)下列離子方程式中正確的是()A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SQUOTEBaSO4↓+H2OB.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na2Na++CuC.用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+2H2O+I24.(2021·柳州模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.水電離的H+濃度為1×10-10mol·L-1的溶液中：AlQUOTE、SiQUOTE、K+、Na+B.Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、SiQUOTE、I-、CQUOTEC.pH=1的溶液中：NQUOTE、Na+、SQUOTE、C17H35COO-D.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、NQUOTE5.向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NQUOTE的水溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目幾乎沒有變化的是()A.Fe2+、NQUOTE B.NQUOTE、Al3+C.Fe3+、Cu2+ D.Cu2+、Al3+6.試驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是()A.Na+、K+、SQUOTE、Cl-B.Cu2+、K+、SQUOTE、NQUOTEC.H+、K+、HCQUOTE、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、SQUOTE7.(2021·桂林模擬)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O2NQUOTE+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlQUOTE+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CQUOTE8.(2022·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、SQUOTE、CQUOTEB.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NQUOTE、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、NQUOTE、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NQUOTE9.下列離子組在確定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NQUOTE、K+稀硫酸3Fe2++NQUOTE+4H+3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、ClO-氧化鈉溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓CBa2+、HCQUOTE、Cl-氫氧化鈉溶液HCQUOTE+OH-CO32-+H2ODAg+、Na+、NQUOTE過量濃氨水Ag++OH-AgOH↓10.(力氣挑戰(zhàn)題)下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al+2OH-+2H2O2AlQUOTE+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH-+HCQUOTECQUOTE+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH-HCQUOTE二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào))，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(填序號(hào))。(2)上述②的水溶液呈堿性的緣由是(用離子方程式表示)。(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。12.(14分)(2021·來賓模擬)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NQUOTE、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NQUOTE、SQUOTE、CQUOTE。已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，連續(xù)加氨水，C中沉淀消逝。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種鹽中，確定沒有的陽離子是；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是。(2)D的化學(xué)式為，D溶液顯堿性的緣由是(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是

。E和氨水反應(yīng)的離子方程式是

。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的試驗(yàn)方法是。13.(14分)(力氣挑戰(zhàn)題)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SQUOTEHCQUOTENQUOTEOH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下試驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中毀滅白色沉淀，連續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。依據(jù)上述試驗(yàn)填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B，D。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為。(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為。(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是mol·L-1。答案解析1.【解析】選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)；0.5mol·L-1一元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5mol·L-1，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5mol·L-1，故③錯(cuò)；如0.00001mol·L-1鹽酸中氫離子濃度小于1mol·L-1CH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；⑤正確。綜上所述，選C。2.【解析】選A。2H++SQUOTEH2O+SO2↑中H+應(yīng)由強(qiáng)酸電離供應(yīng)，則符合條件的酸有硝酸、硫酸、鹽酸；但硝酸有氧化性，可以把SQUOTE氧化生成SQUOTE，不符合題意；而SQUOTE應(yīng)由可溶性的亞硫酸鹽電離供應(yīng)，則可以是鈉鹽和鉀鹽，故符合條件的反應(yīng)應(yīng)當(dāng)有4個(gè)。3.【解析】選D。A項(xiàng)中Ba2+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2O；B項(xiàng)中鈉不能從溶液中置換出其他金屬，鈉先與水反應(yīng)，正確的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；C項(xiàng)中醋酸不能拆分為H+，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。4.【解析】選B。A項(xiàng)水電離的H+濃度為1×10-10mol·L-1，則溶液pH=10或pH=4，若為堿性，則共存，若為酸性，則AlQUOTE、SiQUOTE不共存，AlQUOTE+H++H2OAl(OH)3↓，2H++SiQUOTEH2SiO3↓；B項(xiàng)中QUOTE=0.1mol·L-1，c(H+)·c(OH-)=KW=1×10-14，故c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液，pH=13，呈堿性，離子可大量共存；C項(xiàng)C17H35COO-不共存，H++C17H35COO-C17H35COOH；D項(xiàng)中NaHSO4Na++H++SQUOTE，4H++NQUOTE+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+、NQUOTE不共存。5.【解析】選D。加入足量的Na2O2固體，相當(dāng)于加入強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)堿，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同原有的Fe3+一起生成Fe(OH)3沉淀，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3溶解，溶液中Fe3+增多，F(xiàn)e2+不再存在；整個(gè)過程中Al3+、Cu2+都是先沉淀后溶解，離子數(shù)目幾乎沒有變化；NQUOTE在加入足量的Na2O2固體后，生成NH3逸出，數(shù)目削減。6.【解析】選D。A項(xiàng)，若四種離子的濃度均為1mol·L-1，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等；B項(xiàng)，含有Cu2+，溶液為藍(lán)色；C項(xiàng)，H+和HCQUOTE不能大量共存?！菊`區(qū)警示】解答該題易毀滅的錯(cuò)誤是簡潔忽視題中的部分信息，推斷錯(cuò)誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而忽視電荷守恒，導(dǎo)致錯(cuò)選A項(xiàng)，或忽視“無色混合溶液”的信息而錯(cuò)選B項(xiàng)。7.【解析】選B。A項(xiàng)，離子方程式兩邊的電荷不守恒，A錯(cuò)；C項(xiàng)，醋酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，不能改寫成離子，C錯(cuò)；D項(xiàng)向NaAlO2溶液中通入過量CO2，應(yīng)生成HCQUOTE，故離子方程式為AlQUOTE+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCQUOTE，D錯(cuò)?！痉椒记伞扛呖紝﹄x子方程式正誤推斷常設(shè)置的錯(cuò)誤形式離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物沖突；改寫是否正確(留意區(qū)分膠體與沉淀)；隱含的反應(yīng)是否遺漏(生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”“適量”“足量”“少量”等。解此類問題時(shí)應(yīng)做到：留意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作挨次，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。8.【解析】選A。A項(xiàng)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-，它們與K+、SQUOTE、CQUOTE均不反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CQUOTE，CQUOTE可以與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+與Cl-，F(xiàn)e3+既可與SCN-反應(yīng)，也可以與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(H+)/c(OH-)=1×1014，又常溫下c(H+)·c(OH-)=1×10-14，則c(H+)=1mol·L-1，溶液顯酸性，H+與ClO-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【解析】選A。選項(xiàng)A、C、D中各離子能夠大量共存，B項(xiàng)中的I-與Fe3+、ClO-均不能大量共存。C中還有BaCO3沉淀生成，D中生成的AgOH將溶解成銀氨溶液，A項(xiàng)符合要求。10.【解析】選A。B項(xiàng)，第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3SQUOTE+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；C項(xiàng)，第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為2HCQUOTE+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CQUOTE，第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為HCQUOTE+OH-CQUOTE+H2O；D項(xiàng)，第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-HCQUOTE，第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-CQUOTE+H2O?！痉椒记伞颗c量有關(guān)的離子方程式的書寫解決與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的書寫問題，較好的方法當(dāng)首推“設(shè)1法”。此法就是將不足量反應(yīng)物化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)定為“1”，在此起點(diǎn)上再去推導(dǎo)其他物質(zhì)(包括另一種過量的反應(yīng)物和產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。具體步驟是：(1)寫出不足量的反應(yīng)物中參與離子反應(yīng)的相關(guān)離子或分子。若為離子，則其離子數(shù)目之比必需符合不足量反應(yīng)物的化學(xué)式。例如KAl(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)電離出的離子應(yīng)寫為Al3++2SQUOTE(K+不參與離子反應(yīng)，不必寫出)。(2)再依次寫出過量的反應(yīng)物以及產(chǎn)物中與反應(yīng)相關(guān)的離子(不帶化學(xué)計(jì)量數(shù))，最終再配平。11.【解析】(1)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的化合物，依據(jù)其概念可推斷答案為①②③④。(2)NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為HCQUOTE+H2OH2CO3+OH-。(3)因NaOH的濃溶液是足量的，故OH-既能與HCQUOTE反應(yīng)，也能與NQUOTE反應(yīng)。答案：(1)①②③④②④⑥(2)HCQUOTE+H2OH2CO3+OH-(3)NQUOTE+HCQUOTE+2OH-CQUOTE+NH3↑+2H2O12.【解析】D的焰色反應(yīng)呈黃色，說明D為鈉鹽，其水溶液呈堿性說明D為Na2CO3。由④⑤兩現(xiàn)象推知C為AgNO3，由A的溶液呈中性，結(jié)合④⑥現(xiàn)象推知A為BaCl2，E為Al2(SO4)3，B為(NH4)2SO4。答案：(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-(3)Ag++Cl-AgCl↓Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NQUOTE(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，觀看是