2024年鐵性質(zhì)化學(xué)教案

2024年鐵性質(zhì)化學(xué)教案

鐵性質(zhì)化學(xué)教案1

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案-初三化學(xué)教案一鐵的性質(zhì)。

2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方

程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認(rèn)識。

4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

1、對"鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬"的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

媒體選擇：

實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn),投影儀,錄像

教學(xué)過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活

的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國

家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過T乙噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純

鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：

1、銀白色，有金屬光澤

演示實(shí)驗(yàn)：請學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個實(shí)驗(yàn)，說明鐵的硬度如何？

學(xué)生討論后小結(jié)：

2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵"抽絲"、"打片"，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵

的延性和展性如何？

講解：

3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個實(shí)驗(yàn)說明

鐵的什么性質(zhì)？

講解：

4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)?

講解：

5、鐵的密度比水大,約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：同態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃

以上時,固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場275（TC以上時，液態(tài)的鐵也

會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習(xí)：

填空：

1、色、澤、硬度（）

2、密度、熔沸點(diǎn)（）

3、延性、展性（）

4、導(dǎo)電、傳熱性（）

（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和

沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的'化學(xué)方程式C

（請學(xué)生回答）

（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易

生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng),生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應(yīng)

3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演:Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

（討論）匕瞰金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

演示實(shí)驗(yàn)6~2魔術(shù)："魔刀殺血"，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀察）鐵釘表面卷蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋

朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少?

為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習(xí)題1、2、4

板書設(shè)計

第一”

第六章鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應(yīng)

Fe+2HCL=FeCL2+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些

鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)教案《化學(xué)教案-初三化學(xué)教案一鐵的性質(zhì)》。

教后記：

1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵"在一定條件"，可以跟"多種非金屬單質(zhì)"及"某些化合物"發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)。

2、寫每一個化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷

訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

鐵性質(zhì)化學(xué)教案2

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解空氣的組成；

2.了解什么是混合物和純凈物,并能進(jìn)行區(qū)別；

3.了解排水集氣法的基本原理：

4.簡單了解氮?dú)夂拖∮袣怏w的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.通過實(shí)驗(yàn)判斷空氣的組成；

2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。

課時安排：2課時

教學(xué)過程：

第一節(jié)?由多種物質(zhì)組成的空氣

一、探究空氣的成分

空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?8%，氧氣21%，氮、氤

氨等稀有氣體0.94%,二M化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%。

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。

純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。

純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的'組成。

課堂練習(xí)：

1.空氣中各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?，氧氣，氨、覆、氨等稀有氣體，二氧化碳,

其他氣體和雜質(zhì)。

2.下列物質(zhì)中屬于名電爭物的有,屬于混合物的有。

A.碳酸氫鏤B.空氣C.海水

D.加碘食鹽E.氮?dú)釬.土壤

二、氮?dú)夂拖∮袣怏w

三、人類需要潔凈的空氣

鐵性質(zhì)化學(xué)教案3

第一節(jié)鐵的性質(zhì)

教學(xué)目的

知識目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；常識性介紹鐵生銹的原因

和防銹的方法。

能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力

思想目標(biāo)對學(xué)生進(jìn)行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起

作用的教育。

重點(diǎn)難點(diǎn)鐵的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)方法講授與實(shí)驗(yàn)、討論相結(jié)合。

教學(xué)用具儀器：試管、鏡子。

藥品：新鐵釘、鐵粉、細(xì)鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實(shí)驗(yàn)。

課時計劃1課時

教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

［投影］彩色圖片；鋼鐵是人類生產(chǎn)、生活中非常重要的材料，如：車、船、機(jī)械、橋梁、房

屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像

聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)踐、進(jìn)行識記

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

［展示］我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題

閱讀課本頁

對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育

［展示］新的細(xì)鐵絲、薄鐵片的樣品

［介紹］鐵的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

［板書］一、鐵的物理性質(zhì)

觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、學(xué)習(xí)鐵的

物理性質(zhì)。

通過對鐵的實(shí)驗(yàn)觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。

［投影］課堂練習(xí)一（見附1）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

做練習(xí)一

鞏固鐵的物理性質(zhì)的.知識

［提問］在已學(xué)過的知識中，哪些涉及了鐵的化學(xué)性質(zhì)?

［提問］上述瓜的條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)、化學(xué)方程式

［板書］二、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵跟氧氣的反應(yīng)

（1）鐵能在氧氣中燃燒

回憶：鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

思考并回答問題

書寫化學(xué)方程式

復(fù)習(xí)舊知識為學(xué)習(xí)新知識打下基礎(chǔ)

［展示］一周前做的鐵生銹的三個試管實(shí)驗(yàn)

［提問］鐵在什么條件下生銹？

［板書］鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe203）

［匕啜］鐵燃燒和鐵生銹的條件

觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析討論鐵生銹的原因。

領(lǐng)悟：鐵與氧氣的反應(yīng)條件不同,生成的產(chǎn)物不同。

培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

培養(yǎng)學(xué)生思考、分析能力

進(jìn)行"外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。

［引導(dǎo)討論］根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。

培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)驗(yàn)學(xué)風(fēng)

［投影］課堂練習(xí)二（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

做練習(xí)二

鞏固鐵與氧氣的反應(yīng)及鐵的氧化物的知識

［演示實(shí)驗(yàn)］投影實(shí)驗(yàn)6-2

兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

［演示實(shí)驗(yàn)］投影實(shí)驗(yàn)

另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

［引導(dǎo)討論］實(shí)驗(yàn)室制氫氣選用哪種金屬與酸反應(yīng)最適宜？為什么?

觀察鐵釘表面有什么變化？反應(yīng)后溶液的顏色有何變化？

觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

通過不同金屬與酸反應(yīng)速率不同，做出判斷。

培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

提高學(xué)習(xí)興趣并為今后學(xué)習(xí)金屬的活動性順序打下基礎(chǔ)

［板書］2.鐵跟酸的反應(yīng)

［提示］鐵元素在置換反應(yīng)中化合價的變化

書寫兩個化學(xué)議程式并注明反應(yīng)類型:標(biāo)出鐵元素在反應(yīng)前、后的化合價

提高原有知識的水平

［投影］課堂練習(xí)三（見附3）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

做練習(xí)三

鞏固鐵與酸的反應(yīng)和置換反應(yīng)的知識

［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)6-3

將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

［板書］3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。

觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化？

觀察:反應(yīng)前、后溶液顏色有什么變化？

認(rèn)識鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式

培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

提高分析問題和書寫方程式的能力

［指導(dǎo)閱讀］介紹濕法治金

閱讀課本120頁

進(jìn)行愛國主義教育

［投影］課堂練習(xí)四（見附4）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

做練習(xí)四

鞏固知識

［課后小結(jié)］引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)

小結(jié):鐵的物理性質(zhì)和三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，理解鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬.

提高學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的能力

［投影］隨堂檢測

完僉測題

及時反饋

附1:課堂練習(xí)一下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)敘述錯誤的是鐵是熱和電的導(dǎo)體（B）純鐵是銀白

色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性

2.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時可產(chǎn)生靜電，易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖

地的鐵鏈，這是利用鐵的延展性（B）導(dǎo)電性（C）硬度小（D）熔點(diǎn)高

3.純鐵不適合制造機(jī)器，因?yàn)榧冭F鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光

澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

附2:課堂練習(xí)二

4.鐵在的條件下易生銹，為防止鐵器生銹，應(yīng)保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的

表面.

5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多。

6.某+3價的金屬R在其氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%,則R的原子量為。

附3:課堂練習(xí)三

7.完成下列化學(xué)方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應(yīng)是

（A）鐵與稀硫酸

（B）鐵與稀鹽酸

（C）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

（D）大理石與稀鹽酸

（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層

（F）加熱高鎰酸鉀

8.將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉，瓜后得到溶液質(zhì)量（大于、小于、等于）m克。

9.等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是。

附4:課堂練習(xí)四

10.除去硫酸嚴(yán)鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì),可向溶液中加入適量的，充分反應(yīng)后，再用

方法除去。

11.U.2克的鐵粉與足量的藻酸銅溶液反應(yīng)，可得到銅克。

12.將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是

(A)稀硫酸(B)稀鹽酸(C)硫酸銅溶液(D)純水并隔絕空氣

13.7克含雜質(zhì)的鐵,與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質(zhì)可能是下

列金屬中的

(A)鎂⑻鋁(C)鋅(D)銅

14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為

(A)l:l(B)2:3(C)160:232(D)30:29

附5:課堂練習(xí)答案

l.(C)2(B)3(C)

4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護(hù)膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO

6.56

7.化學(xué)方程式略(C)(D)(F)8.大于9.鎂、鐵、鋅

10.鐵粉邊濾U.12812(A)⑻13、(D)14(D)

附6:隨堂檢測

1.鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在

鐵性質(zhì)化學(xué)教案4

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);哪述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

2、能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋

有關(guān)現(xiàn)象和問題。

3、德育目標(biāo)：了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學(xué)生接受愛國主義思想的熏陶。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：

1、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

2、對"鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

3、建立反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

三、突破難點(diǎn)措施：通過比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的

不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。

四、教學(xué)模式：

開放式"超前自學(xué)"教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開放學(xué)習(xí)--交流學(xué)習(xí)結(jié)果--師生總

結(jié)評價--創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。

五、學(xué)法指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。

六、教學(xué)媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計算機(jī)。

七、提前準(zhǔn)備工作：1、學(xué)生查閱有關(guān)資料；2、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實(shí)驗(yàn)。

八、教學(xué)過程：

（一）專題討論,開闊視野

1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

2、你知道我國古代從何時開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金"？

3、新中國成立至今，我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？

（二）學(xué)習(xí)交流，總結(jié)評價

1、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：

一色，一態(tài)延展性，.傳導(dǎo)性，硬度一，密度一，熔點(diǎn)_，沸點(diǎn)一，一磁化。

2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

［溫故知新］鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？

［設(shè)疑導(dǎo)入］鐵在空氣中呢？

［展示］一周前開始做的三個鐵生銹對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

［實(shí)驗(yàn)與觀察］

［分析與思考］1、三個實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

2、三個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？

4、如何防止鐵生銹？

5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子,它們的原理是什么？

［啟發(fā)與點(diǎn)撥］1、鐵銹的主要成份。

2、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過控制反應(yīng)條件來避免鐵生銹。

3、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4,可見鋼鐵防銹具有重要意

4、常見的防銹方法。

［分組實(shí)驗(yàn)］鐵與稀鹽酸、稀硫酸的'反應(yīng)

［觀察］有什么現(xiàn)象發(fā)生？

［分析與思考］原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？

［啟發(fā)點(diǎn)撥］1、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。

2、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。

［展示］提前做好的銅樹的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

［分組實(shí)驗(yàn)］鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。

［觀察］有什么現(xiàn)象發(fā)生？

［分析與思考］原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？屬于什么反應(yīng)類型？

［啟發(fā)點(diǎn)撥］鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

［小結(jié)與概括］你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？

（三）議議練練，創(chuàng)新應(yīng)用

［想想議議］由上述鐵的兩條化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合以前所學(xué)的制氫方法，你對置換反應(yīng)有什么進(jìn)

一步的認(rèn)識？

［誘導(dǎo)歸納］1、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。

2、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來，制出氫氣。

3、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

［練習(xí)與反饋］把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量有無變化？

為什么？

［創(chuàng)新應(yīng)用］查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。

鐵性質(zhì)化學(xué)教案5

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、初步了解鐵的物理性質(zhì)；

2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng)）。能

夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前

后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識;

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

4、進(jìn)一步學(xué)會對比、比較認(rèn)識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識外

因條件對化學(xué)變化的影響；

5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗(yàn)自己獲得鐵的

性質(zhì)的知識的成功愉悅,保持學(xué)習(xí)的興趣；

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛國主義情感。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

1.對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；

2.反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識。

教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。

教學(xué)過程：

引入：

展示課件1:《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

鋼(steel)并不等于鐵(iron),人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元

素約0.0004%.

一、鐵的物理性質(zhì)

展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

學(xué)生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材P120:密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535。&沸點(diǎn)(B.P)275(TC、電和熱的導(dǎo)體。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。

學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

學(xué)生書寫化學(xué)方程式:3Fe+2O2Fe3O4

板書：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)

分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應(yīng)

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設(shè)問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們經(jīng)?？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，

為什么?)

展示課件2:

先假設(shè)：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。

②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。

③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。

演示探索實(shí)驗(yàn)：

學(xué)生匯報觀察現(xiàn)象：

驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設(shè)①不成立。

(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設(shè)②不成立。

(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設(shè)③成立。

閱讀P120,學(xué)生得出結(jié)論：

1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

2、常溫下,在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。

展示課件3:

鐵生銹：主要是鐵鐵銹（主要成分是Fe2O3）

鐵銹（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

追問：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。

學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

展示課件4:鋼鐵的防銹

防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：歸納：

小結(jié)：

展示課件5:

（相同反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同）

2.鐵跟酸的反應(yīng)：

學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同

學(xué)分別加入3mL稀H2SO4,觀察現(xiàn)象，解釋原因。

二、四組的同學(xué)分別加入3mLHCI,觀察現(xiàn)象,解釋原因。

用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會兒，并/卜心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。

展示課件6:結(jié)論

Q）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

（2）四種金屬的活潑性：鎂、