2022《名師面對面》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第2章-第5講-離子反應(yīng)-課時作業(yè)

必考部分其次章第5講一、單項(xiàng)選擇題1．(2021廣州一模)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．K＋、Cu2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiOeq\o\al(2－,3)C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】D2．下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－逐滴滴加鹽酸馬上有氣體產(chǎn)生CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水馬上有沉淀產(chǎn)生DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH濃溶液馬上有氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】不符合溶液電中性原理，A項(xiàng)錯誤；Fe3＋與SOeq\o\al(2－,3)不能共存，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)滴加氨水開頭產(chǎn)生MgCO3沉淀，后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，C項(xiàng)正確；滴加NaOH會先和醋酸反應(yīng)，不會馬上產(chǎn)生氣體，D項(xiàng)錯誤。3．(2022江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2 H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯誤；硫酸亞鐵銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)除生成氫氧化亞鐵沉淀外，還生成一水合氨，B錯誤；C選項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，錯誤；偏鋁酸鈉通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫根，D正確。4．下列離子方程式中正確的是()A．硫酸銅水解：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．向碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑D．漂白粉在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)【答案】C【解析】Cu2＋的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)使用“”，且不寫沉淀符號，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中得失電子和電荷均不守恒，應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D項(xiàng)漂白粉失效生成的是CaCO3，不是Ca(HCO3)2。5．(2021北京西城檢測)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．鋁放入燒堿溶液中溶解：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．向稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋OH－=H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋【答案】D【解析】A項(xiàng)，得失電子和電荷均不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，錯誤；B項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，不能改寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，錯誤；C項(xiàng)，漏寫了SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋的反應(yīng)，正確的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，錯誤；D項(xiàng)，氯化鐵呈酸性是由于Fe3＋的水解，對于弱堿的水解方程式，一步寫，不需要分步寫，正確。6．同學(xué)甲和同學(xué)乙完成了下列試驗(yàn)，其中試驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是()選項(xiàng)同學(xué)甲同學(xué)乙A向碳?xì)溻c溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液C向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3【答案】A【解析】A項(xiàng)，甲、乙兩同學(xué)試驗(yàn)現(xiàn)象相同，都是馬上產(chǎn)生大量氣泡；B項(xiàng)，同學(xué)甲的現(xiàn)象是加KSCN無明顯現(xiàn)象，通入Cl2變血紅色，而同學(xué)乙的現(xiàn)象是通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，加入KSCN溶液變血紅色，現(xiàn)象不相同；C項(xiàng)，同學(xué)甲的現(xiàn)象是馬上產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，同學(xué)乙的現(xiàn)象開頭無沉淀生成，后產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不相同；D項(xiàng)，同學(xué)甲無明顯現(xiàn)象，同學(xué)乙產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不相同。7．(2021蘭州一模)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．向BaCO3固體中加入過量的稀硫酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，稀硝酸加入過量鐵粉，反應(yīng)后溶液只有Fe2＋，正確的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，錯誤；B項(xiàng)，銅作陽極電解飽和食鹽水，銅在陽極失去電子，H＋在陰極放電，在陰極四周有藍(lán)色沉淀生成，錯誤；C項(xiàng)，氨水是弱堿，不與氫氧化鋁反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，這里漏寫了Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)，錯誤。8．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和試驗(yàn)結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中確定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中確定含有COeq\o\al(2－,3)D向某溶液中加入濃NaOH并微熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中確定含有NHeq\o\al(＋,4)【答案】D【解析】A項(xiàng)溶液中也可能有Ag＋；B項(xiàng)溶液中不愿定含有Fe2＋，確定有Fe2＋的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色；C項(xiàng)溶液中可能含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種。9．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸C．碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D．石灰石與硝酸、石灰石與硫酸【答案】A【解析】B中氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；C中碳酸鈉書寫時要拆，而碳酸鈣不拆；D中硝酸與石灰石反應(yīng)生成Ca2＋，硫酸與石灰石反應(yīng)生成CaSO4不改成Ca2＋。10．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)錯誤，通入過量CO2應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)C碳酸氫鈉的水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－正確【答案】C【解析】A項(xiàng)碳酸鈣是難溶物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)評價錯誤，離子方程式正確；D項(xiàng)漏寫了Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。二、非選擇題11．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸??；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸取。試回答下列問題：(1)寫出幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______。(2)寫出試驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(3)寫出②中反應(yīng)生成氣體的檢驗(yàn)方法：________________________________。(4)少量的A與過量D反應(yīng)時的離子方程式：________________________?！敬鸢浮?1)H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O(3)取紅色石蕊試紙，用蒸餾水潤濕，用玻璃棒沾著放到試管口，觀看試紙顏色變化(4)H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)【解析】以上離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有COeq\o\al(2－,3)和NHeq\o\al(＋,4)離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SOeq\o\al(2－,4)，C中應(yīng)含有Ba2＋，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A確定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸取，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。12．現(xiàn)有A、B、C、D、E5種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽離子H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋陰離子OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)請依據(jù)以下試驗(yàn)事實(shí)逐步推出它們的名稱并回答問題：(1)物質(zhì)鑒定試驗(yàn)推導(dǎo)結(jié)論①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為________②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生A為______________，C含________③D溶液與另外4種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D為________(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/LNaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為________________?！敬鸢浮?1)①COeq\o\al(2－,3)、OH－H＋、Al3＋、Ag＋②Na2CO3H＋③AgNO3(2)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O＋3BaSO4↓(3)0.01mol【解析】在(1)中依據(jù)A、B呈堿性推出陰離子為OH－和COeq\o\al(2－,3)，能與COeq\o\al(2－,3)共存的只有Na＋，則與OH－共存的只能是Ba2＋，所以A、B為Na2CO3和Ba(OH)2中的一種，其余的陰陽離子應(yīng)在C、D、E中，在②中依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象確定A為Na2CO3，E為鋁鹽，C為酸，則依據(jù)③中試驗(yàn)現(xiàn)象確定C為HCl，D為AgNO3溶液，E為Al2(SO4)3。(2)Al2(SO4)3溶液與過量的Ba(OH)2反應(yīng)不但沉淀SOeq\o\al(2－,4)，還要將Al3＋轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)。(3)綜合考慮鋁三角之間轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，全部沉淀0.02molAl3＋需NaOH0.06mol，生成Al(OH)30.02mol，余下的0.01molNaOH溶解0.01molAl(OH)3，還剩余0.01molAl(OH)3。13．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN－，另一種廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)。該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程?；卮鹨韵聠栴}：(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________。(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋緣由：____________。(3)②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)③中反應(yīng)時，每0.4molCr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)移2.4mole－，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________