【名師一號】人教新課標版化學(選修3-物質結構與性質)綜合能力檢測四

綜合力量檢測四(第一～三章)考試時間：90分鐘分值：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比1：1穩(wěn)定化合物的是()A．3和17 B．1和8C．1和6 D．7和12解析A項可形成化合物LiCl；B項可形成化合物H2O2；C項可形成C2H2、C6H6等化合物；D項形成的化合物為Mg3N2，故D符合題意。答案D2．下列物質發(fā)生變化時，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是()A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析A項中液溴和苯受熱變?yōu)闅怏w，均克服的是分子間作用力；B項中干冰受熱變?yōu)闅怏w克服的是分子間作用力，NH4Cl受熱克服的是離子鍵；C項中二氧化硅受熱熔化克服共價鍵，鐵熔化克服金屬鍵；D項中食鹽溶于水克服離子鍵，葡萄糖溶于水克服分子間作用力。故只有A項符合題目要求。答案A3．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是()A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2解析A、C、D項均為基態(tài)排布；C項是體現(xiàn)洪特規(guī)章的特例；B項是基態(tài)為1s22s22p4(氧原子)的激發(fā)態(tài)。答案B4．下列敘述正確的是()A．同周期金屬的原子半徑越大，熔點越高B．同周期金屬的原子半徑越小，熔點越低C．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越低D．金屬晶體熔點凹凸與原子半徑無關解析金屬陽離子半徑越小、價電子數(shù)越多，金屬晶體的熔點越高，同周期金屬，從左到右金屬原子半徑減小，價電子數(shù)增多，熔點上升；同主族金屬原子半徑越大，熔點越低。答案C5．用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟成橢圓形，是由于()A．云母是熱的不良導體，傳熱不均勻B．石蠟是熱的不良導體，傳熱不均勻C．石蠟具有各向異性，不同方向導熱性能不同D．云母具有各向異性，不同方向導熱性能不同解析云母是晶體，具有各向異性，在不同方向的導熱性能不同，使得熔化的石蠟成橢圓形。答案D6．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是()A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結構式為C．HCl的電子式為H＋[：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：]－D．熱穩(wěn)定性：HCl>HF解析D2O的中子數(shù)為10，A項錯；HCl電子式為H：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：，C項錯；熱穩(wěn)定性HCl<HF，D項錯。答案B7．下列說法正確的是()A．若把H2S分子寫成H3S分子，違反了共價鍵的飽和性B．H3O＋的存在，說明共價鍵沒有飽和性C．全部的共價鍵都有方向性D．凡是有空軌道的微粒，都能接受孤電子對形成堅固的配位鍵解析H2O分子中具有孤電子對，而H＋能供應空軌道，兩種粒子形成配位鍵生成H3O＋，既表明配位鍵的形成是有條件的，也能說明共價鍵有飽和性，B項錯；s軌道與s軌道形成共價鍵時無方向性，s軌道與p軌道、p軌道與p軌道形成共價鍵時則有方向性，C項錯；有空軌道的微粒即使能接受孤電子對形成配位鍵，也不肯定穩(wěn)定，D項錯。答案A8．下列關于晶體的敘述錯誤的是()A．在金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的四周與它最近且等距離的鈉離子有12個C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子四周距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的四周與它最近且等距離的銫離子有8個解析在氯化銫的晶體中，每個銫離子的四周與它最近且等距離的銫離子有6個，D項錯。答案D9．已知離子半徑r(Cs＋)＝169pm，r(S2－)＝184pm，則硫化銫中各離子配位數(shù)是()A．Cs＋配位數(shù)為6，S2－配位數(shù)為6B．Cs＋配位數(shù)為6，S2－配位數(shù)為3C．Cs＋配位數(shù)為8，S2－配位數(shù)為8D．Cs＋配位數(shù)為4，S2－配位數(shù)為8解析由eq\f(rCs＋,rS2－)＝eq\f(169pm,184pm)＝0.918，故硫化銫的配位數(shù)為8，又由Cs＋、S2－的電荷比為1：2，原子個數(shù)比為2：1，故選D項。答案D10．下列說法正確的是()A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果解析陰陽離子間存在靜電吸引力和靜電排斥力，兩種作用力平衡時，形成離子鍵，A項錯；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增加，B項錯；第三周期非金屬元素的最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增加，C項錯。答案D11．在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如下圖所示的有關結構中，有直線(包括虛線)不表示化學鍵或分子間作用力的是()解析石墨是層狀結構，層內直線表示C—C鍵，層與層之間不存在化學鍵而存在分子間作用力，虛線表示分子間作用力，A選項不符合條件；白磷分子是一個正四周體的結構，每個磷原子形成三個P—P鍵，直線表示P—P鍵，B選項不符合條件；CCl4分子里，只有C—Cl鍵，Cl和Cl之間不存在化學鍵或分子間作用力，故Cl和Cl之間的虛線不表示化學鍵或分子間作用力，C選項符合條件；立方烷(C8H8)的8個碳原子處于立方體的8個頂點，每個碳原子形成了三個C—C鍵，還有一個C—H鍵未畫出，直線全表示C—C鍵，D選項不符合條件。答案C12．下列關于陽離子的說法中錯誤的是()①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布肯定與稀有氣體相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結構，不會再失去電子A．①④ B．②④C．①②③ D．①②③④⑤解析陽離子不肯定都是由金屬原子失電子而形成的，非金屬原子也能形成陽離子，如H＋，故①②錯；陽離子的電子排布不肯定與稀有氣體相同，如Fe3＋為1s22s22p63s23p64d5與稀有氣體的排布不同，F(xiàn)e最外層電子數(shù)為2，而Fe3＋價態(tài)大于其最外層電子數(shù)，故③④錯；陽離子不肯定都是穩(wěn)定結構，可能會再失去電子，如Fe2＋可被氧化為Fe3＋，故⑤錯。答案D13．下列各組微粒的空間構型相同的是()①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)A．全部 B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥解析等電子體一般具有相同的空間構型。O3和SO2、NH3和H3O＋、SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體，CO2和CH≡CH均為直線形結構，故③、④、⑤、⑥空間構型相同。答案C14．類推是化學學習和爭辯中常用的思維方法。下列類推正確的是()A．干冰是分子晶體，則SiO2也是分子晶體B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子解析SiO2是原子晶體，A項不正確；Na、K等燃燒生成的過氧化物均能與CO2反應放出氧氣，不能用干冰滅火，應用砂子滅火，B項正確；CO2不能使品紅溶液褪色，C項不正確；晶體中有陽離子，不肯定有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子，但無陰離子，D項不正確。答案B15．下列說法中正確的是()A．原子間通過共價鍵而形成的三維網(wǎng)狀結構的晶體肯定具有高的熔、沸點及硬度B．P4和CH4都是正四周體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道D．NO2、SO2、BF3、NCl3分子沒有一個分子中原子最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構解析原子間通過共價鍵而形成的三維網(wǎng)狀結構的晶體為原子晶體，具有高的熔、沸點及硬度，A項正確；P4的結構為空心正四周體，各頂點原子間成鍵，其鍵角為60°，B項不正確；NH3分子中N原子同CH4分子中C原子一樣都實行sp3雜化，得到4個相同的雜化軌道，C項不正確；NCl3分子中原子最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構，D項不正確。答案A16．下列各組挨次不正確的是()A．微粒半徑大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點凹凸：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點凹凸：NH3>AsH3>PH3解析A項中各離子的核外電子排布分別為核外電子層數(shù)多微粒半徑大，相同電子層排布的微粒核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，故微粒半徑大小為S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，A項正確；B項中熱穩(wěn)定性大小取決于分子內共價鍵鍵能大小，鍵能越大熱穩(wěn)定性越高，故B項正確；C項中干冰常溫下為氣體，而I2常溫下為固體，故熔點凹凸挨次為石墨>食鹽>碘晶體>干冰，故C項錯；D項中沸點凹凸挨次取決于分子間作用力的大小，NH3分子間有氫鍵，故沸點較高，AsH3、PH3的沸點與相對分子質量大小有關，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，故D項正確。答案C第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17．(15分)填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。(1)第三周期原子半徑最小的元素________。(2)第一電離能最大的元素________。(3)電負性最大的元素________。(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。(5)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為________。(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素原子的電子排布式是________。(9)寫出鉻元素在周期表中的位置________，它位于________區(qū)。解析把握元素周期表的結構、元素在周期表的位置及元素的性質，是解題關鍵。答案(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)eq\o\al(18,8)O(6)31(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2(9)第四周期ⅥB族ds18．(10分)參考下表中物質的熔點，回答有關問題。物質熔點/℃物質熔點/℃NaF993SiF4－90.2NaCl801SiCl4－70.4NaBr747SiBr45.2NaI662SiI4120.5NaCl801SiCl4－70.4KCl768GeCl4－49.5RbCl717SnCl4－36.2CsCl646PbCl4－15(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的________有關，隨著________的增大，熔點漸漸降低。(2)硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________有關，隨著________增大，________增加，故熔點漸漸上升。(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________有關，由于______________________，故前者的熔點遠高于后者。解析NaF、NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體，它們的陽離子相同，隨著陰離子半徑的增大，離子鍵漸漸減弱，熔點漸漸降低；NaCl、KCl、RbCl、CsCl四種堿金屬的氯化物亦均為離子晶體，它們的陰離子相同，隨著陽離子半徑的增大，離子鍵漸漸減弱，熔點漸漸降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四種硅的鹵化物均為分子晶體，分子結構相像，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力漸漸增加，熔點漸漸上升；SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四種碳族元素的氯化物也均為分子晶體，分子結構相像，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力漸漸增加，熔點漸漸上升；鈉的鹵化物的熔點高于相應的硅的鹵化物的熔點，是由于前者為離子晶體，后者為分子晶體。答案(1)半徑半徑(2)相對分子質量相對分子質量分子間作用力(3)晶體類型鈉的鹵化物為離子晶體，硅的鹵化物為分子晶體19．(12分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應用。請回答下列問題。(1)氮原子的原子結構示意圖為_______________________。(2)氮氣的電子式為________，在氮氣分子中，氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)①氮原子的第一電離能________氧原子的第一電離能；②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述緣由是________________________________________。(5)協(xié)作物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的協(xié)作物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為________。解析把握氮原子及其常見單質及化合物的結構是解答本題的關鍵。氮原子的核外電子排布為1s22s22p3，其p軌道處于半布滿狀態(tài)，其原子能量較低，故其第一電離能大于氧原子的第一電離能。氨分子間形成氫鍵使其沸點上升易液化。答案(1)(2)：N??N：12(3)①大于②小于(4)氨分子之間簡潔形成氫鍵，使其沸點上升而簡潔液化(5)420．(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。依據(jù)以上信息，回答下列問題。(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是________(填化學式)；該物質固態(tài)時屬于________晶體；A和D的電負性較大的是________(填元素符號)；B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號)；A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)；構成C單質晶體的微粒以________鍵相結合。(2)寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______________________________。(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：陽離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個，與一個“●”距離最近的“●”有________個，該化合物的化學式是________。(4)已知晶胞的eq\f(1,8)的體積為2.0×10－23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一