2022年高考化學(人教版)一輪復習階段測試2化學物質(zhì)及其變化-

階段測試二化學物質(zhì)及其變化滿分：100分時間：90分鐘第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分)1．(2021·江蘇徐州一中模擬)概念是學習化學的基礎，每個概念都有其特定內(nèi)涵和外延。下列對概念推斷的標準中正確的是()A．置換反應：產(chǎn)物中是否有單質(zhì)B．強電解質(zhì)：溶液導電力氣強C．分散系種類：分散質(zhì)粒子直徑大小D．同分異構體：相對分子質(zhì)量相同答案C解析A項，置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；B項，應依據(jù)電解質(zhì)是否完全電離推斷電解質(zhì)強弱，溶液導電性強弱與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)等有關；C項，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體、濁液(懸濁液和乳濁液)；D項，分子式相同結構不同的物質(zhì)互為同分異構體，分子式相同，相對分子質(zhì)量確定相同，但是相對分子質(zhì)量相同，分子式不愿定相同(如C2H4、CO與N2)。2．(2021·北京海淀模擬)下列有關說法中正確的是()A．有單質(zhì)生成的反應確定是氧化還原反應B．焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1∶1的物質(zhì)確定是純潔物D．能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不愿定是堿性氧化物答案D解析同素異形體之間轉(zhuǎn)化，元素化合價沒有變化，A項錯；焰色反應是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，沒發(fā)生化學變化，B項錯；C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫原子個數(shù)比為1∶1，C項錯；過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，D項正確。3．(2021·廈門模擬)下列說法正確的是()A．淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純潔物B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．丁達爾效應可用于區(qū)分溶液與膠體答案D解析A項淀粉和纖維素等高分子化合物不是純潔物，故錯誤。B項某些非金屬氧化物如CO，既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故錯誤。C項純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯誤。D項丁達爾效應是膠體的特征，丁達爾效應能區(qū)分溶液和膠體，故正確。4．(2022·保定模擬)如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關系，不正確的是()選項XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱行主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸答案B解析分散系包括膠體、溶液和濁液，其中煙屬于膠體，A項正確；元素周期表的縱行包括主族、副族和0族等，其中鹵族屬于主族，C項正確；化合物包括共價化合物和離子化合物，其中酸屬于共價化合物，D項正確；酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，但鹽不屬于酸，B項錯誤。5．(2021·山東濟寧高三摸底)下列推斷合理的一組是()①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②依據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④依據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤依據(jù)反應條件是否需要加熱將化學反應分為吸熱反應和放熱反應⑥依據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A．①②⑥ B．②⑤C．③⑥ D．③④⑥答案C解析①純堿屬于鹽，故錯誤。②H元素最外層有1個電子，但卻是非金屬，故錯誤。③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故正確。④分散系是按分散質(zhì)粒子直徑大小來分類的，故錯誤。⑤依據(jù)反應時是放熱還是吸熱將化學反應分為吸熱反應和放熱反應，故錯誤。⑥依據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，正確。6．(2022·揭陽一模)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案D解析A項中的Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存；B項中Fe2＋能被MnOeq\o\al(－,4)(H＋)氧化；C項中的Ag＋和Cl－結合成AgCl沉淀而不能大量共存。7．(2022·安慶二模)在給定的四種溶液中，確定能大量共存的微粒組是()A．常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NHeq\o\al(＋,4)C．溴水中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－答案B解析A項，由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液pH可能是2或12，當pH＝2時，溶液中SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在；B項，四種離子能在葡萄糖溶液中大量共存，C項，溴水為酸性溶液，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D項，堿性溶液中，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。8．(2022·上海)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()A．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OC．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋4H＋=CO2↑＋3H2OD．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2O答案C解析向等物質(zhì)的量濃度為NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，H＋先與OH－反應，再與COeq\o\al(2－,3)反應，即首先是NaOHeq\o(→,\s\up14(HCl))NaCl，然后是Na2CO3eq\o(→,\s\up14(HCl))NaHCO3，最終是NaHCO3eq\o(→,\s\up14(HCl))CO2，C項錯誤。9．(2022·寶雞三模)下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OB．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入少量Ba(OH)2溶液加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O答案C解析A項中NaHCO3過量時，澄清石灰水中的OH－完全反應，正確的離子方程式為：Ca2＋＋

2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；B項中草酸為弱酸，應寫化學式，正確的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；D項中正確的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋

Ba2＋＋2OH－eq\o(=,\s\up14(△))BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O。10．(2022·長沙二模)在混合體系中，確認化學反應先后挨次有利于問題的解決，下列反應先后挨次推斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlOeq\o\al(－,2)、Al(OH)3、OH－、COeq\o\al(2－,3)答案B解析A項，由于還原性：I－>Fe2＋>Br－，故通入氯氣被氧化的挨次為I－、Fe2＋、Br－，錯誤；B項，由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，故加入鋅粉時，被還原的挨次是Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，正確；C項，CO2應首先與Ba(OH)2反應，錯誤；D項，加入鹽酸，應首先發(fā)生中和反應，錯誤。11．下表中關于離子方程式的評價合理的是()選項化學反應其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋|Fe2＋＋4H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2＋＋

2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2答案B解析Fe3O4與稀硝酸反應生成Fe3＋和NO，A項評價錯誤；碳酸鎂是微溶物質(zhì)，不應當寫成離子形成，B項評價正確；銨離子能與氫氧根離子反應生成一水合氨，向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應為2NHeq\o\al(＋,4)＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，C項評價錯誤；亞鐵離子的還原性強于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應，亞鐵離子被完全氧化，溴離子被部分氧化，D項所給離子方程式正確，評價錯誤。12．(2022·嘉興一模)某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確定其成分，取部分試液，設計并完成了如下試驗：下列說法正確的是()A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1B．原溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－確定存在，且c(Cl－)≥0.2mol·L－1C．原溶液中SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋確定存在，COeq\o\al(2－,3)、Al3＋確定不存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋答案B解析加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明原溶液中有0.02molNHeq\o\al(＋,4)；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，但由于Fe2＋極易被氧化為Fe3＋，所以原溶液中可能有Fe2＋存在，又由于Fe3＋(或Fe2＋)不能與COeq\o\al(2－,3)共存，所以原溶液中沒有COeq\o\al(2－,3)；依據(jù)過濾、洗滌、灼燒后得1.6g固體(Fe2O3)可知原溶液中鐵元素為0.02mol；濾液的焰色反應觀看到黃色火焰，說明有Na＋，但不能說明原溶液中確定有Na＋，由于在加入過量NaOH溶液時，引入了Na＋；向濾液中通入足量CO2無現(xiàn)象，說明原溶液中不含Al3＋；最終得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，說明原溶液中有0.02molSOeq\o\al(2－,4)；依據(jù)電荷守恒可知確定有Cl－，且至少有0.02mol，即c(Cl－)≥0.2mol·L－1。綜上所述，原溶液中NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－確定存在，F(xiàn)e3＋或Fe2＋至少有一種存在；Na＋可能存在也可能不存在；COeq\o\al(2－,3)、Al3＋確定不存在。13．(2022·天津和平區(qū)期末)將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列推斷合理的是()A．Fe(NO3)x中x為2B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C．稀硝酸在反應中只作氧化劑D．反應中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移答案D解析依據(jù)N原子守恒可知x＝3，A項錯誤；Fe3O4中原來就含有＋3價鐵，B項錯誤；生成1molNO，轉(zhuǎn)移3mol電子，D項正確。14．(2022·黃山二檢)多硫化鈉(Na2Sx)(x>2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶10，則x的值是()A．5 B．4C．3 D．2答案C解析本題利用整體法和得失電子守恒計算較為簡便。1molNaClO完全轉(zhuǎn)化為NaCl得2mol電子，Na2Sx中Sx整體顯－2價，1molNa2Sx完全轉(zhuǎn)化成xmolNa2SO4，失電子[6x－(－2)]mol＝(6x＋2)mol，因反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶10，依據(jù)得失電子守恒，故有10×2＝6x＋2，解得x＝3。15．化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。下列說法中不正確的是()A．圖中的每一步反應都是氧化還原反應B．鈉與Y物質(zhì)的反應屬于氧化還原反應但不是離子反應C．X與Y的反應中，氧化劑和還原劑都是XD．X的水溶液能使酚酞試液變紅答案B解析由Na和化合物Y反應生成H2，可推知Y為H2O，Z為NaOH，則單質(zhì)甲為O2，進而推出X為Na2O2。圖中涉及的四步反應都是氧化還原反應，A項正確；鈉與H2O的反應既屬于氧化還原反應又屬于離子反應，B項錯誤；Na2O2與H2O的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C項正確；NaOH溶液能使酚酞試液變紅，D項正確。16．已知在酸性條件下有以下反應關系：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2，Br2能將I－氧化為I2；KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2。現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。下列推斷正確的是()編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學式①a≤1/6I2、Br－②1/6<a<1/5I2、Br－、Br2③1/5<a<6/5I2、IOeq\o\al(－,3)、Br2④a≥6/5IOeq\o\al(－,3)、Br2A.①③④ B．②③④C．①②③④ D．①④答案C解析依據(jù)題意，發(fā)生如下反應：①KBrO3＋6KI＋3H2SO4=3I2＋KBr＋3K2SO4＋3H2O②2KBrO3＋10KI＋6H2SO4=5I2＋Br2＋6K2SO4＋6H2O③6KBrO3＋5KI＋3H2SO4=5KIO3＋3Br2＋3K2SO4＋3H2O編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學式①a≤1/6I2、Br－②1/6<a<1/5I2、Br－、Br2③1/5<a<6/5I2、IOeq\o\al(－,3)、Br2④a≥6/5IOeq\o\al(－,3)、Br2第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17．(10分)物質(zhì)A－E均含同種元素，都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所示的反應(除A－E外的其他物質(zhì)已略去)：(1)寫出相應物質(zhì)的類別：BCD類別(2)在以上反應中(用序號填空)：屬于氧化還原反應的是________；屬于復分解反應的是________。(3)寫出反應③和⑦的離子方程式：③________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。答案(1)BCD類別鹽堿氧化物(2)①②⑦③④⑤(3)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋解析由框圖中所示轉(zhuǎn)化關系，可得出D為氧化銅，E為硫酸銅，A為銅，B為氯化銅，C為氫氧化銅。18．(10分)(2022·承德模擬)2021年中國水周的主題是：“節(jié)省疼惜水資源，大力建設生態(tài)文明”。(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl－)是生活中常用的凈水消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。(2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組試驗，其操作流程和有關現(xiàn)象如下圖所示：操作③的相關圖像如下請依據(jù)上圖回答下列問題：①試驗中需配制1.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為________。②試驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。③試確定NOeq\o\al(－,3)是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NOeq\o\al(－,3))＝________(若不存在，此問不必作答)答案(1)2.5(2)①100mL容量瓶②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O③存在0.15mol·L－1解析(1)一個ClO2生成Cl－，得到5個電子，一個Cl2生成2個Cl－，得到2個電子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。(2)①因需配制100mLNaOH溶液，故選擇100mL容量瓶。②由題中圖像可知，A→B過程中加入NaOH后，沉淀削減，應為Al(OH)3與NaOH反應，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。③無色廢水→不含F(xiàn)e3＋；焰色反應火焰無色→不含Na＋；向廢水中加過量氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解→含有Mg2＋、Al3＋；溶液中含有鎂離子、鋁離子，確定不含碳酸根離子；白色沉淀BaSO42.33g的物質(zhì)的量是0.01mol→SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是0.01mol。n(NaOH)＝n(Al3＋)＝0.005moln[Mg(OH)2]＝n(Mg2＋)＝0.01mol依據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒知，設硝酸根離子的物質(zhì)的量是x，0．01×2＋0.005×3＝x＋0.01×2x＝0.015(mol)19．(10分)(2021·長春模擬)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表。可能大量含有的陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中確定不含有的離子是________。(2)BC段離子方程式為____________________________________________________________。(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為____________________________________________________________。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入確定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題。Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為________。答案(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(3)V2－V1＝3(V4－V3)(4)①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－②10∶15∶4解析(1)依據(jù)圖表，開頭加入NaOH時，無沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有H＋，隨后加入NaOH，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達到最大時連續(xù)加入NaOH，沉淀量先保持不變后完全溶解，則說明確定含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)，確定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。依據(jù)離子共存學問，COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)與H＋、Al3＋不能共存，故確定不含COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)。因此溶液中確定不含的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)。(2)BC段的離子反應為NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應。(3)V1至V2段的反應為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、V3至V4段的反應為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，兩段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。(4)由于還原性：I－>Br－>Cl－，向混合溶液中通入Cl2，I－先與Cl2反應，待I－完全被氧化，Br－才與Cl2反應。①通入2.8LCl2時，溶液中仍有I－，故只發(fā)生Cl2和I－的反應。②通入2.8LCl2時，只發(fā)生反應：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，則原溶液中n(Br－)＝1.5mol，n(Cl－)＝1.25mol－eq\f(2.8,22.4)×2mol＝1mol；通入2.8L－5.6LCl2時，發(fā)生反應：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，Br－消耗的n(Cl2)＝eq\f(1.5－1.4,2)mol＝0.05mol，故通入5.6LCl2時，I－消耗的n(Cl2)＝(eq\f(5.6,22.4)－0.05)mol＝0.2mol，則n(I－)＝0.2mol×2＝0.4mol，故原溶液中c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。20．(10分)(2022·太原模擬)含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴峻。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NOeq\o\al(－,3)還原成N2，從而消退氮污染。(1)配平以下有關的離子反應方程式：(2)以上反應中失電子的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NOeq\o\al(－,3)(設氮元素都以NOeq\o\al(－,3)的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為________。答案(1)610183106(2)AlN210(3)0.5mol解析(1)用化合價升降法配平。在該反應中，氧化劑(2eq\o(N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)→eq\o(N,\s\up6(0))2)，化合價降低的總數(shù)為10；還原劑[eq\o(Al,\s\up6(0))→eq\o(Al,\s\up6(＋3))(OH)3]，化合價上升的總數(shù)為3。由此先確定氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)。由電荷守恒確定OH－的化學計量數(shù)，最終用觀看法配平其他物質(zhì)。(2)在該反應中，失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2。生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol×2×(5－0)＝10mol。(3)設需要