【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破提能專訓(xùn)7-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

提能專訓(xùn)(七)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(時(shí)間60分鐘滿分100分)一、選擇題(共12小題，每題5分，共60分)1．(2022·山東濰坊聯(lián)考)肯定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化答案：D解析：任何時(shí)刻，生成nmolA2，必定消耗2nmolAB，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中任何時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物均共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，AB的消耗速率與A2的消耗速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化，D項(xiàng)正確。2．(2022·廣東佛山質(zhì)檢)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是()A．在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)放熱92.4kJB．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，則Q>92.4C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．若肯定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率肯定為60%答案：B解析：A項(xiàng)，因合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，故1molN2和3molH2不行能全部反應(yīng)完，反應(yīng)放熱應(yīng)小于92.4kJ，A錯(cuò)誤；氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨放出熱量，再由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律可知，Q>92.4，B正確；對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；只有起始時(shí)N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)中的數(shù)據(jù)關(guān)系才成立，D錯(cuò)誤。3．(2022·江西南昌調(diào)研)在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH<0B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1C．1100℃D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆答案：A解析：由圖像可知，壓強(qiáng)肯定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1，B項(xiàng)正確；1100℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02mol/L，c(CO2)＝0.02mol/L，c(CO)＝0.16mol/L，c(H2)＝0.16mol/L，即平衡常數(shù)K＝eq\f(0.162×0.162,0.02×0.02)＝1.64,C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正>v逆，D項(xiàng)正確。4．(2022·新疆烏魯木齊診斷)反應(yīng)2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1時(shí)a點(diǎn)若要達(dá)到平衡，可以實(shí)行增大壓強(qiáng)的方法D．c點(diǎn)時(shí)v正<v逆答案：B解析：由題給圖像可知，隨溫度上升B的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)為平衡點(diǎn)，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，B選項(xiàng)正確；T1時(shí)a點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率大于平衡點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正>v逆，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2022·安徽皖南八校聯(lián)考)相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.4kJ/mol。試驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是()A．熱量關(guān)系：a＝bB．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C．達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①>③D．①中的密度不再轉(zhuǎn)變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)答案：C解析：若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a＝b，若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，則a<b，若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，則a>b，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同，所以反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③可以看成是在兩個(gè)相同容器中相同條件下同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，達(dá)平衡后，把這兩個(gè)容器中的氣體壓縮到其中一個(gè)容器中，假如平衡不移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)當(dāng)與反應(yīng)①相等，但是壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以達(dá)平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③，C選項(xiàng)正確；由于氣體總質(zhì)量始終不變，容器恒容，所以密度始終不變，不能用密度來(lái)衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2022·四川綿陽(yáng)診斷)汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/10－4mol·L－110.04.502.501.601.001.00c(CO)/10－3mol·L－13.603.052.852.762.702.70經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是()A．2～3s，平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10－5mol/(L·s)B．催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)大C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8aD．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000答案：C解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的理解和應(yīng)用力量。在2～3s時(shí)間內(nèi)，v(NO)＝eq\f(2.50－1.60×10－4mol/L,1s)＝9×10－5mol/(L·s)，A項(xiàng)正確；夏季比冬季溫度高，反應(yīng)速率大，因此轉(zhuǎn)化速率大，B項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)知該反應(yīng)在4s時(shí)已達(dá)平衡，轉(zhuǎn)化的n(NO)＝9.00×10－4mol·L－1×2L＝1.80×10－3mol，反應(yīng)放出的熱量為eq\f(a×103J,2)×1.80×10－3＝0.9aJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)NO、CO、N2、CO2的濃度分別為1.00×10－4mol·L－1、2.70×10－3mol·L－1、4.50×10－4mol·L－1、9．00×10－4mol·L－1，則平衡常數(shù)K＝eq\f(c2CO2·cN2,c2CO·c2NO)＝eq\f(9.00×10－42×4.50×10－4,2.70×10－32×1.00×10－42)＝5000，D項(xiàng)正確。7．(2022·重慶聯(lián)考)在某溫度下，2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是()XYZn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A.若縮小體積，則正、逆反應(yīng)速率均增大，Z的體積分?jǐn)?shù)減小B．若此反應(yīng)的ΔH>0，則上升溫度后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．若體積不變，該溫度下，再加入1.5molZ，達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)＝0.65mol/LD．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.75答案：D解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)問(wèn)，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)分析實(shí)際問(wèn)題的力量。依據(jù)平衡前后X、Y、Z的物質(zhì)的量變化可確定該反應(yīng)為2X(g)＋Y(g)3Z(g)。A項(xiàng)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，上升溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到平衡后，保持體積、溫度不變，再加入1.5molZ，再次達(dá)到平衡時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量為原平衡時(shí)的1.5倍，即c(X)＝0.5mol/L×1.5＝0.75mol/L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、0.25mol/L和0.75mol/L，此時(shí)平衡常數(shù)K＝eq\f(0.753,0.52×0.25)＝6.75，正確。8．(2022·貴州貴陽(yáng)監(jiān)測(cè)考試)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別轉(zhuǎn)變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是()A．前8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)上升溫度D．30～40min該反應(yīng)增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑答案：A解析：本題考查了化學(xué)平衡圖像，意在考查考生的綜合分析力量。由圖像可以看出前8min內(nèi)，物質(zhì)A的濃度由2.00mol·L－1削減到1.36mol·L－1，故vA＝0.08mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；由A、B、C的變化曲線可得出x＝1,30min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正、逆反應(yīng)速率相同，則轉(zhuǎn)變條件為增大體積(或減小壓強(qiáng))，40min時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故40min時(shí)轉(zhuǎn)變的條件是上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2022·四川成都診斷)已知(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．溫度：T1<T2B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)C．反應(yīng)速率：vb>vaD．當(dāng)eq\f(m總,n總)＝30g/mol時(shí)，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1答案：C解析：由題給信息知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，從圖像可以看出，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，由T1到T2，eq\f(m總,n總)增大，說(shuō)明n總減小，平衡左移，即平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以由T1到T2為降低溫度的過(guò)程，即T1>T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于T1溫度較高，上升溫度平衡右移，故溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)，再結(jié)合溫度不變平衡常數(shù)不變知，K(b)>K(a)＝K(c)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故vb>va，C項(xiàng)正確；設(shè)HF為xmol，(HF)2為ymol，當(dāng)eq\f(m總,n總)＝30g/mol時(shí)，有eq\f(20x＋40y,x＋y)＝30，解得x＝y(tǒng)，即n(HF)∶n[(HF)2]＝1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(2022·海門市診斷考試)已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是()A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)答案：A解析：甲為恒壓容器，乙為恒容容器，充入等物質(zhì)的量的NO2，平衡時(shí)甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，故平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)甲小于乙，A項(xiàng)正確；由于甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率甲>乙，達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲<乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cN2O4,c2NO2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲是恒壓容器，壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2022·北京石景山區(qū)統(tǒng)一測(cè)試)在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)上升溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．上升溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大答案：C解析：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，W點(diǎn)的溫度低于M點(diǎn)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，故M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率高于W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Q點(diǎn)時(shí)，X、Y反應(yīng)達(dá)到平衡，X濃度達(dá)到最小，此時(shí)Y的濃度也達(dá)到最小，Y的轉(zhuǎn)化率最大，隨溫度上升平衡逆向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后再充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(2022·安徽江南十校聯(lián)考)肯定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別轉(zhuǎn)變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時(shí)刻轉(zhuǎn)變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻轉(zhuǎn)變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4答案：D解析：t2時(shí)刻C的濃度增大，濃度又保持不變說(shuō)明平衡不移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，即壓強(qiáng)不影響該平衡，故x＝2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑C的濃度不發(fā)生變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D為固體，削減D的量不影響平衡移動(dòng)，C的濃度不發(fā)生變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；t1～t3間溫度不變，K不變，由圖知C平衡時(shí)濃度為0.5mol·L－1，則A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)起始(mol·L－1)0.50.50轉(zhuǎn)化(mol·L－1)0.250.250.5平衡(mol·L－1)0.250.250.5故K＝eq\f(0.52,0.25×0.25)＝4，故D項(xiàng)正確。二、非選擇題(共2小題，共40分)13．(20分)(2022·遼寧沈陽(yáng)質(zhì)量監(jiān)測(cè))某爭(zhēng)辯小組向某2L密閉容器中加入肯定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃(1)T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)30min后，只轉(zhuǎn)變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)推斷轉(zhuǎn)變的條件可能是________(填字母編號(hào))。a．通入肯定量的Bb．加入肯定量的固體Ac．適當(dāng)縮小容器的體積d．上升反應(yīng)體系溫度e．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE(3)對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為下圖中的________(填序號(hào))。(4)維持容器的體積和溫度T1℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量(5)維持容器的體積和溫度T1℃不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量：n(A)＝1.0mol，n(B)＝3.0mol，n(D)＝amol，n(E)＝0mol，達(dá)到平衡后，n(E)＝0.50mol，則(6)若該密閉容器絕熱，試驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________(填“大于”或“小于”)0，c點(diǎn)v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。答案：(1)0.25(2)ae(3)④(4)大于0.3(或>0.3)(5)1.5(6)小于等于解析：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)學(xué)問(wèn)，意在考查考生對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)的理解和綜合應(yīng)用力量。(1)由題給表中數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則K＝eq\f(\f(0.50mol,2L)×\f(0.50mol,2L),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.00mol,2L)))2)＝0.25。(2)30min后，B、D、E的物質(zhì)的量都增加，加入肯定量的B，平衡正向移動(dòng)，符合題意；加入固體A，平衡不移動(dòng)，不符合題意；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不符合題意；只上升溫度，平衡移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不會(huì)同時(shí)增加，不符合題意；同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE，平衡不移動(dòng)，但符合題意。(3)可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B的反應(yīng)速率為D、E的2倍，且D、E的反應(yīng)速率相等，滿足此條件的圖像是④。(4)由于開(kāi)頭時(shí)n(D)＝n(E)＝0.2mol，平衡時(shí)n(D)＝n(E)＝0.5mol，所以D、E均轉(zhuǎn)化了0.3mol，則A的物質(zhì)的量大于0.3mol即可。(5)由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，由“三段式”法，可知：A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)起始(mol)3.0a0轉(zhuǎn)化(mol)1.00.50.5平衡(mol)2.0a＋0.50.5則eq\f(\f(a＋0.50mol,2L)×\f(0.50mol,2L),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2.0mol,2L)))2)＝0.25，解得a＝1.5。(6)由圖可知，c點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率最大，則c點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)，v正＝v逆；c點(diǎn)之后平衡逆向移動(dòng)，由于該容器密閉絕熱，B的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而減小，則此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。14．(20分)(2022·河北石家莊質(zhì)檢)T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。(1)前3min，v(C)＝____________________________。(2)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．B的物質(zhì)的量E．混合氣體的總物質(zhì)的量(3)T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是________(填選項(xiàng)字母)。A．保持體積不變，再