【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選修4雙基限時(shí)練6化學(xué)平衡及影響因素

雙基限時(shí)練(六)化學(xué)平衡及影響因素1．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO3為0.4mol·L－1D．SO2、SO3均為0.15mol·L－1答案B解析若SO2、O2完全反應(yīng)，c(SO3)最高可達(dá)0.4mol·L－1；SO3完全分解，c(SO2)、c(O2)最高可達(dá)0.4mol·L－1、0.2mol·L－1。但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不行能進(jìn)行到底。所以0.4mol·L－1>c(SO2)>0,0.2mol·L－1>c(O2)>0，0.4mol·L－1>c(SO3)>0。D項(xiàng)表示平衡時(shí)的反應(yīng)物SO2和生成物SO3均削減，這是不行能的，違反質(zhì)量守恒定律。2．下列理解不正確的是()A．溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)v(溶解)＝v(結(jié)晶)≠0B．化學(xué)平衡爭(zhēng)辯的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)速率是爭(zhēng)辯化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題，化學(xué)平衡是爭(zhēng)辯化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中的不同物質(zhì)而言答案D解析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是指同一種物質(zhì)而言，對(duì)于不同物質(zhì)，速率之比等于方程式的系數(shù)比，假如不同物質(zhì)系數(shù)相同，則速率相等。3．(雙選)在肯定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ答案AB解析該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡，故A、B正確；單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ均是正反應(yīng)，無(wú)法確定是否已達(dá)平衡。4.反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下述推斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2答案C解析比較溫度凹凸，要使壓強(qiáng)肯定，由a、b兩條曲線可知T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，T1>T2；比較壓強(qiáng)要使溫度肯定，由b、c兩條曲線知，在相同溫度下，壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，p1>p2，故答案為C項(xiàng)。5．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小；正逆反應(yīng)速率都減?。徽磻?yīng)是縮小氣體體積的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向擴(kuò)大氣體體積的方向移動(dòng)。6．肯定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.5mol·L－1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3mol·L－1，則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x＋y>zC．C的體積分?jǐn)?shù)減小D．B的轉(zhuǎn)化率提高答案BC解析恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍，假如平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f(1,2)，應(yīng)為0.25mol·L－1，現(xiàn)新平衡A的濃度為0.3mol·L－1，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，所以x＋y>z，則C的體積分?jǐn)?shù)減小，B的轉(zhuǎn)化率降低。7．今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若反應(yīng)開(kāi)頭經(jīng)t1后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的轉(zhuǎn)變使平衡破壞，到t3時(shí)又達(dá)到平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的緣由是()A．增大了X或Y的濃度B．使用了催化劑C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．上升了反應(yīng)的溫度答案D解析縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的濃度，若是增大濃度，其曲線應(yīng)是突變的；使用催化劑、增大壓強(qiáng)(反應(yīng)前后總體積不變)，均不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)；t2時(shí)，反應(yīng)物濃度增加，生成物濃度減小，平衡向逆方向移動(dòng)，故只能是通過(guò)上升溫度實(shí)現(xiàn)的。8．氙氣和氟氣按肯定比例混合，在肯定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe(g)＋2F2(g)XeF4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．上升溫度 B．加壓C．減壓 D．適當(dāng)降溫答案B解析該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。9．關(guān)節(jié)炎是由于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)苦痛，其化學(xué)機(jī)理如下：①eq\o(HUr,\s\do4(尿酸))＋H2eq\o(Ur－＋H3O＋,\s\do4(尿酸根離子))②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案B解析依題意“尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)苦痛”，說(shuō)明溫度降低，反應(yīng)②Ur－(aq)＋Na＋(aq)=NaUr(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。10．在肯定條件下，xA＋yBzC可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，試填空：(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是________。(2)已知C是氣體且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向________方向移動(dòng)。(3)已知C、B是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是________體。答案(1)x＋y>z(2)逆反應(yīng)(3)固或液解析(1)減壓后平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。由于A、B、C都是氣體，因此x＋y>z。(2)加壓后平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，則平衡必定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)轉(zhuǎn)變固體或液體的量，平衡不移動(dòng)。11．在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)與黃色的CrOeq\o\al(2－,4)有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______________色。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈__________色。(3)向原溶液中漸漸加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡__________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將___________________________________________________。答案(1)黃(2)橙(3)向右移動(dòng)由橙色漸漸變淺，直至無(wú)色解析加入NaOH溶液中和溶液中的H＋，使平衡向右移動(dòng)，溶液中的c(CrOeq\o\al(2－,4))增大；加硫酸使平衡向左移動(dòng)，溶液中的c(CrOeq\o\al(2－,7))增大；加入Ba(NO3)2，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4(黃色)↓，使平衡向右移動(dòng)，溶液顏色漸漸變淺，直至無(wú)色。12．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0?，F(xiàn)將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化：a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。(2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(NO2)＝________mol/(L·min)②從圖象中分析，在25min時(shí)實(shí)行的措施是____________。(3)①若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以實(shí)行的措施是()A．加入催化劑 B．縮小容器體積C．上升溫度 D．加入肯定量的N2O4②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是_________________________________。答案(1)Xb和d(2)①0.04 ②加入了0.8molNO2(3)①BD ②先變深后變淺解析(1)反應(yīng)開(kāi)頭，X表示的濃度變化為(0.6－0.2)mol·L－1＝0.4mol·L－1，Y表示的濃度變化為(0.6－0.4)mol·L－1＝0.2mol·L－1，由2NO2N2O4知，X表示NO2濃度的變化；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，物質(zhì)的濃度保持不變，從圖上看出b、d點(diǎn)處在濃度不變的曲線上。(2)①由(1)得v(NO2)＝eq\f(0.4mol·L－1,10