【-學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)(蘇教版-必修2)課時作業(yè)-期中模塊檢測卷(含解析)

期中模塊檢測卷(時間：100分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1．2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，放射碘可能被四周居民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。我國香港和內(nèi)地毀滅搶購碘鹽的瘋狂熱潮，用于防護核輻射，醫(yī)療專家提示：由于碘鹽中碘含量相對較低，根本起不到預(yù)防放射性碘的作用，不行盲目過量吃碘鹽或碘片，否則可能誘發(fā)甲狀腺毒癥、甲狀腺技能減退、甲狀腺腫等疾病。已知核輻射中放射性碘(碘-131)的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是()A．碘131I原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證明原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同2．有人認(rèn)為人體就是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷地補充“燃料”。依據(jù)這種觀點，你認(rèn)為人體通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是()A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)3．下列說法正確的是()A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表中有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期第ⅡA族4．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威逼，下列名詞與環(huán)境污染有關(guān)的是()①酸雨②臭氧空洞③白色污染④溫室效應(yīng)⑤赤潮⑥光化學(xué)煙霧A．①③④⑤B．①②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥5．下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)覺a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，符合這一狀況的是()a極板b極板a電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨正極CuCl26.對于ⅥA族元素，下列敘述中不正確的是()A．CO2在常溫下是氣體，SiO2在常溫下是固體B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在確定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價是＋4和＋27．現(xiàn)在電池的種類格外多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)峻，下列電池不會造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．氫氧燃料電池D．鎳隔電池8．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，推斷下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A．固態(tài)硫S8加熱變成S2蒸氣B．金剛石在確定條件下轉(zhuǎn)化為石墨C．干冰變成CO2氣體D．Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O29．確定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在以下四種狀況中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－1·min－1Cv(A)＝1mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Dv(A)＝1mol·L－1·min－1v(C)＝1.5mol·L－1·min－110.科學(xué)家猜想原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期第ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，猜想錯誤的是()A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的失電子力氣比鉛強C．它具有＋2、＋4價D．它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸11．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的()A．a(chǎn)極是負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池12．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．加熱氯化銨B．冰溶化成水C．水通電分解D．氯化氫溶于水13．在確定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍14．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將確定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能加快反應(yīng)速率B．若反應(yīng)開頭時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸取熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－1D．當(dāng)反應(yīng)吸取熱量0.025QkJ時，生成的HCl通入200mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)15．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A．原子序數(shù)：A＜B＜CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B16．鎂鋁合金在堿性溶液中開頭反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是()A．微電池的負(fù)極是MgB．微電池的負(fù)極是AlC．鋁的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑D．鎂的電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋題號12345678910111213141516答案第Ⅱ卷(共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(9分)在元素周期表第3周期中，置換酸中氫力氣最強的元素的元素符號為________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是________，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是__________，堿性最強的化合物的化學(xué)式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_________________、________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。18．(8分)已知以下信息：①1molN2的共價鍵斷裂吸取946kJ的能量；1molH2的共價鍵斷裂吸取436kJ的能量；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量。②將確定量的N2和H2投入一密閉容器中，在確定條件下進行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時3302s末2.61.80.8依據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：(1)用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______________。(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸取”)能量。19．(6分)(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某同學(xué)為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，試驗記錄如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370①反應(yīng)速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)時間段為____________，緣由是_________________________________________。②反應(yīng)速率最小的時間段為____________，緣由是___________________________。(2)另一同學(xué)也做同樣的試驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好把握，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率A．蒸餾水B．更加細(xì)小的鋅粒C．NaCl溶液你認(rèn)為他的做法可行的是______(填相應(yīng)字母)；做法不行行的理由是____________________________________________________________________________________。20．(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：QRTW(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。(2)元素原子的得電子力氣為Q____W(填“＞”或“＜”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。(5)將12gQ單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1L1.5mol·L－1NaOH溶液中，完全吸取后，溶液中大量存在的離子有______________。21．(10分)將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3min時，容器中A的濃度為1.6mol·L－1，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2mol·L－1·min－1。(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是__________。(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為________________。22．(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的挨次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出下列元素的名稱：B：________E：________。(2)寫出EB4的化學(xué)式：__________。(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為______________________。(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)變化，緣由是(從化學(xué)鍵變化的角度解釋)：______________________________________________________________________________________________________________________________________。期中模塊測試1．D[碘127I原子和碘131I原子屬于同位素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。]2．B3．D[堿金屬中Li是金屬性和活潑性最小的金屬，A項錯；Ca的金屬性比Mg強，則Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱，B項錯；周期表有18個縱行，C項錯。]4．D[題中提到的環(huán)境問題與引起該問題的緣由是：①酸雨——SO2和氮的氧化物的大量排放。②臭氧空洞——氮的氧化物、氟氯代烴等的排放。③白色污染——難降解的塑料袋、地膜和一次性餐盒的任憑丟棄。④溫室效應(yīng)——大氣中CO2含量的不斷增加。⑤赤潮——含有大量氮、磷的污水的任意排放。⑥光化學(xué)煙霧——氮氧化物、碳?xì)浠衔锏呐欧?。]5．C[a極板質(zhì)量增加，是正極，金屬性相對不活潑，b極板溶解是負(fù)極，金屬性相對活潑。]6．B[C原子次外層電子數(shù)為2。]7．C[氫氧燃料電池的生成物是水，對環(huán)境無污染。]8．C9．D[當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。當(dāng)用不同的物質(zhì)表示時，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。]10．D[ⅣA族的第一種元素碳對應(yīng)的H2CO3就是弱酸，同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸漸減弱。]11．C[電子由負(fù)極流向正極，a為負(fù)極，所以電子應(yīng)由a極通過燈泡流向b極。]12．B[化學(xué)變化確定存在化學(xué)鍵的破壞。物理變化要留意分析過程，才能確定。A、C兩項是化學(xué)變化，加熱氯化銨破壞了其分子內(nèi)的離子鍵和共價鍵；水通電分解破壞了其分子內(nèi)的共價鍵；HCl溶于水破壞了其分子內(nèi)的共價鍵，冰溶化成水沒有破壞化學(xué)鍵，只破壞了分子間作用力。]13．D[t2時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達平衡；t3時，反應(yīng)已達平衡，正、逆反應(yīng)速率相等；依據(jù)M和N的物質(zhì)的量的變化可知反應(yīng)方程式為2NM，所以D正確。]14．A[該反應(yīng)應(yīng)有氣體參與，增大壓強反應(yīng)速率加快，A正確；反應(yīng)可逆，不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時吸取的熱量確定小于QkJ，B錯；反應(yīng)4min時，c(HCl)＝0.12mol·L－1，v(HCl)＝0.03mol·L－1·min－1，換算為v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，C錯；當(dāng)吸取熱量為0.025QkJ時，說明發(fā)生反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，D錯。]15．C[依據(jù)離子符號和所帶的電荷數(shù)，推知B處于ⅡA族，A處于ⅥA族，C處于ⅦA族，從而可推斷出原子核外最外層電子數(shù)：C＞A＞B。B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B處于C的下一周期，結(jié)合A、B在同周期，則它們的原子半徑：B＞A＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，離子半徑：A2－＞C－＞B2＋。]16．B[鎂的金屬性比鋁強，但在堿溶液中只有鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，所以鎂鋁在堿性溶液中構(gòu)成原電池時鋁作負(fù)極。]17．NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O鈉18．(1)0.6mol·L－1·s－1(2)不能(3)N2＋3H2催化劑高溫、高壓2NH3(4)釋放催化劑高溫、高壓解析對于合成氨的反應(yīng)，破壞化學(xué)鍵吸取的總能量為946kJ＋436kJ×3＝2254kJ，形成化學(xué)鍵釋放的總能量為1173kJ×2＝2346kJ，由于釋放的總能量大于吸取的總能量，所以該反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)。19．(1)①2min～3min因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高②4min～5min此時H＋濃度小(2)AC加入更細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，會導(dǎo)致反應(yīng)速率加快解析從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，緣由是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升；4min～5min收集的氫氣最少是由于隨著反應(yīng)的進行c(H＋)下降；向H2SO4溶液中加水或NaCl溶液都可使c(H＋)下降，降低反應(yīng)速率，而加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，會使反應(yīng)速率加快。20．(1)(2)＜(3)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(Mn