2021屆山東省威海市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷_第1頁
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2020-2021學(xué)年山東省威海市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將答題卡交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Cu64一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.用鐵桶貯存檸檬汁,用鋁質(zhì)容器盛裝濃硫酸B.泡沫滅火器適用于輪胎、木材、電器等的滅火C.鉛蓄電池充電時(shí)與電源正極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)D.“暖寶寶”、鋼閘門接電源負(fù)極都應(yīng)用了電化學(xué)原理2.下列說法正確的是A.氫元素和其他元素可形成共價(jià)化合物,也可形成離子化合物B.離子化合物中只含離子鍵,共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵C.碘晶體升華、HCl氣體溶于水都有共價(jià)鍵被破壞催化劑高溫高壓D.NaCl晶體中,Na+催化劑高溫高壓3.工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1對(duì)提高糧食產(chǎn)量發(fā)揮了重大作用。下列說法錯(cuò)誤的是H:N‥HH:N‥H:H‥NN‥‥‥::N‥???+3H?B.NH+3H?C.298K時(shí),在一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJA×ZnCu稀H2SO4D.一定溫度、壓強(qiáng)下,當(dāng)原料氣n(N2)∶n(HA×ZnCu稀H2SO44.下列對(duì)Zn-Cu原電池(如圖所示)的描述錯(cuò)誤的是A.Cu為正極,電子沿導(dǎo)線從Zn流向CuB.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)式為:Zn2e-Zn2+C.SO42-向Cu極移動(dòng)D.若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.5mol氣體5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時(shí),pH=1的HClO溶液中含有H+數(shù)為0.1NAB.100mL0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,所含陽離子數(shù)目大于0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LNO和11.2LO2充分混合后,氣體分子總數(shù)為NAD.電解精煉粗銅時(shí),當(dāng)陽極質(zhì)量減少12.8g,陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA6.關(guān)于室溫下pH和體積均相同的NaOH與氨水兩種稀溶液,下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度后(忽略溶液的揮發(fā)和Kw的改變),氨水的pH大于NaOH溶液B.分別加入等量氯化銨固體后,兩溶液的pH均減小C.加水稀釋100倍后,氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大D.與等濃度的鹽酸反應(yīng)至中性,NaOH溶液消耗鹽酸的體積大c(Ba2+)/mol?L-1ac(SO42-)/c(Ba2+)/mol?L-1ac(SO42-)/mol?L-1cb?a?a?a?ac(Ba2+)和c(SO42-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW不相等B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ba2+)?c(SO42-)的數(shù)值,a點(diǎn)最大C.BaSO4在水中形成的飽和溶液,c(Ba2+)=c(SO42-)D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入BaSO4固體,c(Ba2+)沿曲線向b、c點(diǎn)方向變化8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.用“胃舒平”治療胃酸過多:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O9.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.01mol·L-1的H2SO4溶液:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.pH=1的溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-10.如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是多孔隔板多孔隔板石灰石稀鹽酸①生石灰濃氨水②④飽和NaHCO3溶液ef飽和NaCl溶液接處尾氣理裝置③abcdA.侯氏制堿法的關(guān)鍵反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClB.實(shí)驗(yàn)時(shí)先從裝置③的d口通入足量NH3,再?gòu)腸口通入足量CO2C.若改用稀H2SO4和碳酸鈣粉末制取CO2,其發(fā)生裝置可選用裝置②D.④是連接在裝置①與裝置③之間的氣體凈化裝置,進(jìn)氣口是e二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向兩支盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入1mL2%雙氧水,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C將Na2S2O3溶液與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱,觀察出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D室溫用pH試紙測(cè)同濃度的NaClO和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性:HClO>CH3COOHM電極負(fù)載N電極陰離子交換膜aM電極負(fù)載N電極陰離子交換膜abe-KOH溶液A.a(chǎn)為空氣,b為N2H4B.M為正極,電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC.電路中通過1mole-時(shí),同時(shí)有1molOH-從左室通過陰離子交換膜移到右室D.當(dāng)有16gN2H4完全反應(yīng)生成N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO213.實(shí)驗(yàn)室用0.01mol·L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定一元弱酸疊氮酸(HN3)的濃度。下列敘述錯(cuò)誤的是A.可選用酚酞做指示劑B.開始平視,滴定終點(diǎn)仰視,測(cè)定結(jié)果偏低C.KN3溶液呈堿性,其原因是:N3-+H2OHN3+OH-D.滴定終點(diǎn)的溶液中:c(K+)=c(N3-)+c(HN3)c(H+)a位反應(yīng)進(jìn)程能/E1E2a位反應(yīng)進(jìn)程能/E1E2E3E4CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)b圖乙kJ·mol-1CC=CHHHHHHC=CHHHHH2HHCH2CH2HH①②③④圖甲A.①→②過程中,H2分子內(nèi)H—H之間的共價(jià)鍵斷裂B.上述過程中,CH2=CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂IC.途徑b使用了催化劑,使催化加氫反應(yīng)的活化能由E2降為E1D.CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g),該反應(yīng)的△H=(E3-E1)kJ·mol-115.室溫下,在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中,微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是[已知:δ(X)=]000.512.47.22.2pHδ(X)H2A-H3AHA2-A3-4.79.8A.反應(yīng)A3-+H2A-2HA2-的平衡常數(shù)的值為105.2B.將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中,反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液),則需n(H3A)∶n(K2HA)=1∶2D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中:c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)2021年6月17日我國(guó)成功發(fā)射神舟十二號(hào)載人飛船,順利與空間站對(duì)接。飛船和空間站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要問題之一?;卮鹣铝袉栴}:(1)空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”,將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣,配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生,流程如圖所示。OO2生成系統(tǒng)航天員薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)CO2H2CH4H2OH2O①已知下列數(shù)據(jù):化學(xué)鍵H—HC—HH—OC=O斷裂化學(xué)鍵吸收的能量/(kJ·mol-1)435415465800則“薩巴蒂爾反應(yīng)”的熱化學(xué)方程式為。H2多孔碳載鎳空氣高濃度H2多孔碳載鎳空氣高濃度CO2除CO2后的空氣負(fù)載K2CO3溶液abcd(2)氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用,可實(shí)現(xiàn)充放電循環(huán),應(yīng)用于長(zhǎng)壽命航天器中。①CO2的富集與轉(zhuǎn)化是O2再生的核心問題?!半娀瘜W(xué)富集法”是一種適合飛行器較長(zhǎng)時(shí)間飛行的方法,裝置如圖所示。b極為極(填“正”或“負(fù)”),a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。②負(fù)載中電解水可實(shí)現(xiàn)O2的再生,陽極為(填“c”或“d”),電極反應(yīng)為。下列措施可提高O2生成速率的是。A.提高電解時(shí)的電源電壓B.向水中加入少量的NaClC.適當(dāng)提高電解液的溫度D.用金屬銅作陽極17稀H2SO4調(diào)pH,過濾操作a濾渣=1\*GB3①?gòu)U棄物H2O2溶液NaOH稀H2SO4調(diào)pH,過濾操作a濾渣=1\*GB3①?gòu)U棄物H2O2溶液NaOH溶液控制pH操作b轉(zhuǎn)化濾渣②NiSO4·7H2O……濾液=1\*GB3①濾液②常溫下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH7.22.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH8.73.29.0回答下列問題:(1)“濾液①”中含有的金屬離子是______________;濾渣②的成分為。(2)操作a所用到的玻璃儀器有。(3)加H2O2的目的是(用離子方程式表示)。(4)已知濾液②中c(Ni2+)=0.01mol·L?1,進(jìn)行操作b時(shí)應(yīng)控制pH范圍為,操作b為、過濾、洗滌、干燥。(5)利用上表數(shù)據(jù),計(jì)算常溫下Fe(OH)3的Ksp=。18.(12分)草酸(H2C2O4)用途廣泛,是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸,可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng):5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O?;卮鹣铝袉栴}:(一)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水溫度/℃18.02.02.03.020t126.02.02.05.020t236.02.02.05.030t345.02.02.05.030t4(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn),可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;對(duì)比實(shí)驗(yàn)tυ(CO2)t0tυ(CO2)t0結(jié)論是。(2)已知Mn2+對(duì)H2C2O4和KMnO4的反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生CO2的速率υ(CO2)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。試說明理由。乳酸鈣稀鹽酸溶解乳酸鈣稀鹽酸溶解足量(NH4)2C2O4溶液沉淀、過濾、洗滌稀硫酸溶解用氨水調(diào)節(jié)pH為4~5消耗0.08mol·L-1KMnO4溶液25.00mL滴定產(chǎn)品1.200gM[(C3H5O3)2Ca]=218g·mol-1(3)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選用滴定管,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為;根據(jù)題給數(shù)據(jù),測(cè)得該乳酸鈣產(chǎn)品的純度為(保留三位有效數(shù)字)。.(12分)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。電解質(zhì)平衡方程式KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-1.76×10-5AgBrAgBrAg++Br-5.4×10-13AgClAgClAg++Cl-1.8×10-10回答下列問題:(1)室溫下相同濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaH2PO4④Na2HPO4四種溶液,它們的pH由大到小的順序?yàn)?/p>

(填編號(hào))。(2)向Na2HPO4溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為。(3)25℃時(shí),向10mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水,下列說法錯(cuò)誤的是。A.若混合液pH>7,則V≥10B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.V=10時(shí),混合液中水的電離程度大于10mL0.01mol·L-1醋酸溶液中水的電離程度c(Ag+)/mol·L-1c(Ag+)/mol·L-1ac(Br-)/mol·L-1cb?a?a?a?a?adT1T25.0×10-51.0×10-4①T1

T2(填“>”“=”或“<”);②T1溫度時(shí),對(duì)于AgBr的沉淀溶解平衡體系,下列說法正確的是;A.加入NaBr可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)B.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)D.T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,均有AgBr沉淀③用飽和NaCl溶液處理少量AgBr沉淀,使其中的Br-全部轉(zhuǎn)化到溶液中。該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。.工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用,越來越受到關(guān)注。t/min0130140p/kPa102030t/min0130140p/kPa10203040150160ab測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是,理由是;②0~10min內(nèi),實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下υ(NO)=;③實(shí)驗(yàn)a條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=。(2)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。溫度/℃020406080???P1P2cdeCO的平衡溫度/℃020406080???P1P2cdeCO的平衡轉(zhuǎn)化率?f50平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①P1P2(填“>”“<”);升高溫度,(填“增大”“減小”或“不變”);②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為,理由是;③f點(diǎn),=(保留三位有效數(shù)字)。

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)及參考答案選擇題(每小題2分,共20分)1-5DACCB6-10DCDAB二、選擇題(每小題4分,共20分。全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)11.A12.B13.BD14.D15.CD16.(12分)(1)①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-180kJ·mol-1(2分)②降低溫

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