八年級(jí)化學(xué)溶液濃度計(jì)算練習(xí)題及答案

八年級(jí)化學(xué)溶液濃度計(jì)算練習(xí)題及答案答案：八年級(jí)化學(xué)溶液濃度計(jì)算練習(xí)題及答案一、選擇題（每題2分，共計(jì)40分）1.某溶液的體積為200mL，溶質(zhì)的質(zhì)量為20g。該溶液的濃度是：A.10g/mLB.0.1g/mLC.100g/mLD.0.01g/mL答案：B.0.1g/mL2.溶液A和溶液B的體積比為3：2，若溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量為12g，溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量是：A.8gB.10gC.20gD.18g答案：D.18g3.某溶液的濃度為2g/L，若要制備1.5L的濃度為4g/L的溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量為：A.3gB.4gC.6gD.9g答案：C.6g4.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則溶質(zhì)質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的比例為：A.30%B.70%C.20%D.3%答案：B.70%5.將10g的溶質(zhì)加入到200mL的溶劑中，所得溶液的質(zhì)量濃度是：A.5g/mLB.10g/mLC.50g/mLD.20g/mL答案：A.5g/mL二、計(jì)算題（每題10分，共計(jì)60分）1.將30g的溶質(zhì)溶解在200mL的水中，計(jì)算該溶液的質(zhì)量濃度。解：質(zhì)量濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積=30g/200mL=0.15g/mL答案：0.15g/mL2.某溶液的質(zhì)量濃度為0.2g/mL，若要制備500mL濃度為0.3g/mL的溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量為多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量=質(zhì)量濃度×溶液體積=0.2g/mL×500mL=100g答案：100g3.溶液A的濃度為5g/L，溶液B的濃度為10g/L，將40mL的溶液A和60mL的溶液B混合后，所得溶液的質(zhì)量濃度是多少？解：溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量=濃度×體積=5g/L×40mL=200g溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量=濃度×體積=10g/L×60mL=600g總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量=溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量+溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量=200g+600g=800g總?cè)芤后w積=溶液A體積+溶液B體積=40mL+60mL=100mL質(zhì)量濃度=總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量/總?cè)芤后w積=800g/100mL=8g/mL答案：8g/mL4.某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，若溶液的質(zhì)量為800g，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量分別是多少。解：溶質(zhì)的質(zhì)量=質(zhì)量分?jǐn)?shù)×總質(zhì)量=0.25×800g=200g溶劑的質(zhì)量=總質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=800g-200g=600g答案：溶質(zhì)質(zhì)量為200g，溶劑質(zhì)量為600g5.某溶液的體積為150mL，溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，計(jì)算該溶液的濃度。解：濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積=30g/150mL=0.2g/mL答案：0.2g/mL三、應(yīng)用題（每題20分，共計(jì)80分）1.有800mL濃度為2g/L的溶液，若想要得到濃度為4g/L的溶液，需要加入多少溶質(zhì)？解：原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=濃度×體積=2g/L×800mL=1.6g需要加入的溶質(zhì)質(zhì)量=目標(biāo)溶液濃度×總體積-原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=4g/L×(800mL+x)-1.6g根據(jù)題意，目標(biāo)溶液的體積為800mL+x，且需要加入的溶液質(zhì)量等于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與目標(biāo)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之差。解上述方程得到：4g/L×(800mL+x)-1.6g=1.6g3200mL+4x-1.6g=1.6g4x=1.6g-3200mL4x=-3200mL-1.6gx=(-3200mL-1.6g)/4換算體積單位得：x=(-3200mL-1.6g)/4=(-3200mL-1.6g)/4≈-800mL根據(jù)題意，加入的溶質(zhì)質(zhì)量不應(yīng)為負(fù)值，所以無(wú)需加入溶質(zhì)。答案：不需要加入溶質(zhì)2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要制備濃度為6mol/L的硫酸，試管中已有100mL濃度為3mol/L的硫酸溶液，如何調(diào)整溶液的濃度到所需濃度？若所需體積為200mL，需要加入多少溶劑？解：已有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=濃度×體積=3mol/L×100mL=0.3mol調(diào)整后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=目標(biāo)溶液濃度×總體積=6mol/L×200mL=1.2mol需要加入的溶質(zhì)質(zhì)量=調(diào)整后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量-已有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=1.2mol-0.3mol=0.9mol溶劑的體積=總體積-已有溶液的體積=200mL-100mL=100mL所以，需要加入的溶劑體積為100mL。答案：100mL3.某濃度為10%的硝酸溶液，如果要得到20mL濃度為5%的溶液，需要加入多少溶劑？解：已有溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=質(zhì)量分?jǐn)?shù)×總質(zhì)量=10%×(20mL+x)=0.1×(20mL+x)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/總質(zhì)量=(0.1×(20mL+x))/(20mL+x)=0.10.1×(20mL+x)=0.05×(20mL+x)2mL+0.1x=1mL+0.05x0.1x-0.05x=2mL-1mL0.05x=1mLx=(1mL)/0.05=20mL所以，需要加入的溶劑體積為20mL。答案：20mL4.某實(shí)驗(yàn)需要制備100mL濃度為4mol/L的鹽酸溶液，試管中已有200mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液，如何調(diào)整已有溶液的濃度？解：已有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=濃度×體積=2mol/L×200mL=0.4mol調(diào)整后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=目標(biāo)溶液濃度×總體積=4mol/L×(200mL+x)=4mol×(200mL+x)4mol×(200mL+x)=0.4mol800mL+4x=0.4mol800mL+4x=0.4mol×1L/1000mL800mL+4x=0.4×1800mL+4x=0.44x=0.4-800mL4x=-799.6mLx=(-799.6mL)/4換算體積單位得：x=(-799.6mL)/4≈-200mL根據(jù)題意，溶液的體積不應(yīng)為負(fù)值，所以無(wú)需進(jìn)行調(diào)整。答案：已有溶液無(wú)需調(diào)整5.某溶液的濃度為8g/L，若要制備500mL濃度為4g/L的溶液，需要加入多少溶質(zhì)？解：原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=濃度×體積=8g/L×500mL=4g需要加入的溶質(zhì)質(zhì)量=目標(biāo)溶液濃度×總體積-原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=4g/L×500mL-4g