【全程復習方略】2020年高考化學課時提升作業(yè)(十八)-第六章-化學反應與能量(人教版-山東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(十八)(40分鐘100分)一、單項選擇題(本大題共8小題,每小題5分,共40分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)1.下列說法不正確的是()①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必需標明狀態(tài)②全部的化學反應都伴隨著能量變化③放熱反應發(fā)生時不必加熱④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生⑤化學反應的熱效應數值只與參與反應的物質的多少有關⑥一般來說,吸熱反應在確定條件下也能發(fā)生A.②③⑥ B.③④⑤C.④⑤ D.③④2.已知:H2(g)+F2(g)====2HF(g)ΔH=-546.6kJ·mol-1,下列說法中不正確的是()A.44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸取546.6kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6kJC.相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量D.2molH—F鍵的鍵能比1molH—H鍵和1molF—F鍵的鍵能之和大546.6kJ3.(2022·大綱版全國卷)反應A+BC(ΔH<0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是()4.下列關于反應能量的說法正確的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,反應物總能量<生成物總能量B.相同條件下,假如1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子的能量為E2,則2E1>E2C.101kPa時,2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量5.(2021·汕尾模擬)下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.C2H6的燃燒熱為QkJ·mol-1,則表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式為2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6.已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1①2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1③下列說法正確的是()A.H2(g)的燃燒熱ΔH=-571.6kJ·mol-1B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多C.QUOTEH2SO4(aq)+QUOTEBa(OH)2(aq)====QUOTEBaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-17.(力氣挑戰(zhàn)題)下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,據此推斷下列說法中正確的是()A.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟.白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH1>08.(2021·廣州模擬)下列熱化學方程式或敘述正確的是()A.1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=+642kJ·mol-1B.12g石墨轉化為CO時,放出110.5kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1C.已知:H2(g)+QUOTEO2(g)====H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1,則:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則在確定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應放出46.2kJ的熱量二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求)9.(2021·佛山模擬)已知化學反應A2(g)+B2(g)====2AB(g)的能量變化如圖所示,推斷下列敘述中不正確的是()A.每生成2分子AB吸取bkJ熱量B.該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵,放出akJ能量10.(2021·茂名模擬)下列說法中正確的是()A.在相同條件下,將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多B.由“C(s,石墨)====C(s,金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1三、非選擇題(本大題共3小題,共48分)11.(12分)到目前為止,由化學能轉變?yōu)闊崮芑螂娔苷张f是人類使用最主要的能源。(1)化學反應中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸取和放出能量的大小有關。已知:H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1,斷裂1molH—H鍵吸取的能量為436kJ,斷裂1molCl—Cl鍵吸取的能量為247kJ,則形成1molH—Cl鍵放出的能量為。(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已?①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1②C(s,石墨)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1標準狀況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05kJ的熱量,原混合氣體中氫氣的質量是。依據以上三個熱化學方程式,計算C(s,石墨)+2H2(g)====CH4(g)的反應熱ΔH為。12.(16分)(2021·濟南模擬)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應為:①CH4(g)+QUOTEO2(g)====CO(g)+2H2(g)ΔH1=-36kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)ΔH2=+216kJ·mol-1(1)氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為。(2)現有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數為x,將此混合氣與足量CH4充分反應。①若x=0.2,反應①放出的能量為kJ。②若x=0.5,反應①與②(填“放出”或“吸取”)的總能量為kJ。③若x=時,反應①與②放出(或吸取)的總能量為0。13.(20分)(力氣挑戰(zhàn)題)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑ⅠC(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣:C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH2>0再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH3<02H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH4<0請回答下列問題:(1)推斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是。(3)由于制取水煤氣的反應里,反應物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學反應時,反應物就需要能量才能轉化為生成物,因此其反應條件為

。(4)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1①3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1②Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ·mol-1③請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:

。答案解析1.【解析】選B。放熱反應有時需要加熱才能實現,如燃燒反應,③錯誤;有些吸熱反應不需要加熱就能發(fā)生,如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應,④錯誤;化學反應的熱效應不僅與反應物的多少有關,還與物質的狀態(tài)有關,⑤錯誤。2.【解析】選A。只有在標準狀況下,A才正確;1molH2(g)和1molF2(g)反應生成2molHF(g)放出546.6kJ熱量,而HF(g)HF(l)是放熱過程,B對;因反應是放熱反應,C對;ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=-546.6kJ·mol-1,D對。3.【解析】選D。依據已知條件可知,反應①是吸熱反應,因此反應物的總能量低于生成物的總能量;反應②是放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,故選D。4.【解析】選B。A項,放熱反應,生成物的總能量<反應物總能量,A錯;C項,氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物(液態(tài)水)所放出的熱量,題中是氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量,故不正確;D項,中和熱是指稀酸與稀堿反應的放熱,濃硫酸稀釋本身就可以放出大量的熱量,故不正確?！菊`區(qū)警示】對燃燒熱和中和熱的理解易出錯誤(1)中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的反應熱,須留意其生成物(或反應物)的物質的量是否為1mol。(2)ΔH=-57.3kJ·mol-1是稀的強酸與強堿的中和熱,如有弱酸或弱堿參與反應,反應熱數值小于57.3kJ·mol-1。若酸、堿反應有沉淀生成時,反應熱數值一般大于57.3kJ·mol-1。5.【解析】選B。中和熱指稀的強酸、強堿中和生成1mol水時所放出的熱量,與生成物的物質的量多少無關,A項錯誤;CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1,所以2molCO燃燒時ΔH=-2×283.0kJ·mol-1,題目所給為CO2的分解,所以ΔH數值相等但符號相反,B正確;表示燃燒熱的熱化學方程式應以1mol可燃物為標準,C項錯誤;燃燒熱中強調燃料燃燒必需生成穩(wěn)定的化合物,其中液態(tài)水才是穩(wěn)定的,所以D項錯誤。6.【解析】選B。A項,H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1,錯誤;B項,同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出熱量多,正確;C項,因有BaSO4(s)生成,該反應的ΔH≠-57.3kJ·mol-1,錯誤;D項,QUOTE×(①×3-②)得3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1,錯誤?！痉椒记伞繜峄瘜W方程式的計算熱化學方程式的計算疊加時應遵循數學運算規(guī)章:(1)當需要將某一熱化學方程式同乘以某一化學計量數時,各物質前的化學計量數和ΔH需同乘以該化學計量數。當某物質或ΔH移到“====”另一邊時就變?yōu)楫愄枴?2)“ΔH”在進行加、減、乘等運算時,確定要留意其符號的轉變,即ΔH的運算包括數值和符號的雙重運算。7.【解析】選A。從圖像1可知,金剛石所具有的能量高于石墨,A正確;能量越高越不穩(wěn)定,B錯;因S(s)→S(g),要吸取熱量,故ΔH1<ΔH2,C錯;由圖4可以看出,反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量,故表現為放熱,ΔH1<0,D錯。8.【解題指南】解答本題時應留意以下2點:(1)推斷熱化學方程式的正誤時要留意細節(jié),如A選項錯在是放熱反應,應為“-”號;(2)可逆反應的熱化學方程式表示的是反應進行到底時的反應熱,而依據確定量混合的反應物是不能完全轉化的?！窘馕觥窟xC。A項,放熱反應,ΔH<0,錯誤;B項,12gC的物質的量為1mol,ΔH=-221.0kJ·mol-1,錯誤;C項,已知反應為放熱,則其逆反應為吸熱,ΔH為“+”,ΔH與化學計量數成正比,正確;D項,反應是可逆反應,0.5molN2和1.5molH2不能完全反應,錯誤?！痉椒记伞繒鴮憻峄瘜W方程式口訣熱化方程要點多,漏掉一點分不得;標清狀態(tài)配好平,焓變正負千焦摩;系數反熱成正比,反應變向焓變號。9.【解析】選A、D。觀看題目給出的圖像可以得到,上述反應的反應物總能量低于生成物總能量,為吸熱反應,其中反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1。故A項錯誤;B、C項正確?；瘜W反應過程中,化學鍵斷裂,為吸熱過程,化學鍵的形成為放熱過程,故D項錯誤。10.【解析】選A、C。固態(tài)硫變成氣態(tài)硫時要吸熱,即氣態(tài)硫所具有的能量高,因此等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒時,前者放出的熱量多,故A項正確。依據給出的熱化學方程式得知石墨的能量小于金剛石,由于能量越低越穩(wěn)定,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故B項錯誤。濃硫酸溶于水的過程中,要放出大量的熱,故C項正確。2gH2的物質的量為1mol,故D項中正確的熱化學方程式應為2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1。11.【解題指南】解答本題時應留意以下2點:(1)依據ΔH=舊鍵斷裂吸取的能量-新鍵形成放出的能量,可以求斷鍵或成鍵吸取或放出的能量。(2)依據求解的反應C(s,石墨)+2H2(g)====CH4(g),找出可用的已知熱化學方程式①②③,然后將熱化學方程式進行相應的調整,然后進行加和即得。【解析】(1)H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1,該反應的ΔH=舊鍵斷裂吸取的能量-新鍵形成放出的能量,設形成1molH—Cl鍵放出的能量為x,則每發(fā)生這樣的反應1mol,ΔH=436kJ·mol-1+247kJ·mol-1-2x=-185kJ·mol-1,解得x=434kJ·mol-1,所以每形成1molH—Cl鍵放出434kJ的熱量。(2)設混合氣體中CH4的物質的量為a,H2的物質的量為b,a+b=1mol890.3kJ·mol-1×a+571.6kJ·mol-1×b/2=588.05kJ,解得a=0.5mol,b=0.5mol,所以H2的質量為0.5mol×2g·mol-1=1.0g。依據反應C(s,石墨)+2H2(g)====CH4(g)可知,②+③-①即得,所以該反應的反應熱為ΔH=-571.6kJ·mol-1-393.5kJ·mol-1+890.3kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1。答案:(1)434kJ(2)1.0g-74.8kJ·mol-112.【解析】(1)由①-②得:H2(g)+QUOTEO2(g)====H2O(g)ΔH=-252kJ·mol-1。(2