【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提能演練(十六)-5.1-原子結(jié)構(gòu)(魯科版-福建專(zhuān)供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提能演練(十六)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2021·龍巖模擬)2022年8月7日“奇異???號(hào)”傳回火星第一張彩照,火星巖石中富含鐵而使其表面呈紅色,下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中正確的是(已知Fe是26號(hào)元素)()A.鐵元素位于周期表中第4周期第ⅦB族B.57Fe和55Fe互為同素異形體C.鐵比鋁更易被腐蝕,說(shuō)明鐵比鋁活潑D.鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去2個(gè)或3個(gè)電子2.(猜想題)某同學(xué)在爭(zhēng)辯前18號(hào)元素時(shí)發(fā)覺(jué)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！蓖庑?，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D.A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵3.(2021·西安師大模擬)下列敘述中,正確的是()A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)確定相同B.凡單原子形成的離子,確定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子假如核外電子排布相同,則確定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布確定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同4.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)覺(jué)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14A.與12C60B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60D.與12C、135.(2022·南平模擬)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)18O與16O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子6.已知X為第3周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物確定是強(qiáng)酸B.X元素的氫化物的化學(xué)式確定為H2XC.X的單質(zhì)確定是良好的半導(dǎo)體材料D.X元素的氧化物確定能與燒堿反應(yīng)7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A.(2011·江蘇高考)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：B.(2011·江蘇高考)質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：eq\o\al(131,53)IC.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D.由含有2個(gè)中子的氫原子與10個(gè)中子的氧原子形成的水分子的化學(xué)式可表示為：eq\o\al(2,1)H2O8.(2021·福州模擬)已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)QUOTEHe原子的質(zhì)量為bg,NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是()AQUOTEHe和QUOTEHe互為同素異形體B.氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3CQUOTEHe的相對(duì)原子質(zhì)量為QUOTEDQUOTEHe的摩爾質(zhì)量為2bNA9.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是()A.②B.②④⑤C.②⑤⑥ D.①②③④10.(2022·廈門(mén)模擬)科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗(yàn)出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)兩種離子形式存在，植物的根系極易吸取N4Heq\o\al(4＋,4)，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸取。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.N4和N2互為同素異形體B.14N與14CC.N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用D.8NH3＋4C5OHN4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6gN4時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)(2021·吉林模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半徑漸漸減小;化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式___________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式______________________________________(分解反應(yīng))。(3)下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在確定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為_(kāi)_______,B的化學(xué)式為_(kāi)_______。12.(14分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y)；D形成的分子為雙原子分子?；卮饐?wèn)題：(1)D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。(2)寫(xiě)出液態(tài)化合物Y的一種用途_________________________________。(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________，使用這種氣球存在的隱患是____________________________________。(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。13.(12分)(探究題)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)________，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____________________________。(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)②ED2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，ED3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色

答案解析1.【解析】選D。鐵是26號(hào)元素,依據(jù)其原子序數(shù)可確定它位于第4周期第Ⅷ族,A項(xiàng)錯(cuò);57Fe和55Fe互為同位素,B錯(cuò)誤;鋁比鐵活潑,但其表面易形成一層氧化膜,因而不易被腐蝕;鐵有+2和+3兩種價(jià)態(tài),說(shuō)明Fe在化學(xué)反應(yīng)中可失去2個(gè)或3個(gè)電子。2.【解析】選A。離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑不愿定越大，A錯(cuò)誤；A元素為O，B元素為Na，兩者之間形成的化合物Na2O2中存在共價(jià)鍵；Na是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的，也是除稀有氣體外，原子半徑最大的。3.【解析】選C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,A不正確;單原子形成的離子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,B不正確;陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,而主族元素陽(yáng)離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,D不正確。4.【解析】選D。14C與12C60的化學(xué)性質(zhì)相像，A錯(cuò)；14C中子數(shù)為8,14N的中子數(shù)為7，B錯(cuò)；14C為原子，12C60為單質(zhì)，C錯(cuò)；145.【解析】選D。16O2與18O2都是氧氣；16O與18O核外電子數(shù)相同，排布方式相同；18O與16O間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，由于原子核發(fā)生了變化。6.【解析】選D。第3周期元素的次外層有8個(gè)電子，最內(nèi)層有2個(gè)電子，二者之差為6。由于該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)小于6，則需要的電子數(shù)為2或4。若為2，則X為S；若為4，則X為Si，硅酸為弱酸，A錯(cuò)；硅的氫化物為SiH4，B錯(cuò)；S單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應(yīng)，D正確。7.【解析】選B。S2－的最外層應(yīng)當(dāng)有8個(gè)電子，A錯(cuò)；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子質(zhì)量數(shù)為131，B對(duì)；F－的最外層應(yīng)當(dāng)為8個(gè)電子，C錯(cuò)；含有2個(gè)中子的氫原子質(zhì)量數(shù)為3，D錯(cuò)。8.【解析】選C。A中QUOTEHe與QUOTEHe互為同位素。B中氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是由各核素的質(zhì)量數(shù)和各核素在自然界中的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)共同打算的,現(xiàn)不知道豐度的值,因此不能計(jì)算氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。D中QUOTEHe的摩爾質(zhì)量應(yīng)為bNAg·mol-1。9.【解析】選D。X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，X為H；Y原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為C；Z是地殼中含量最豐富的元素，Z為O。含三種元素的化合物為①OHC—CHO，②H2CO3，③HCOOH，④HOOC—COOH。10.【解析】選B。N4與N2都是N元素的單質(zhì)，A對(duì)；14N與14C是不同元素的原子，B錯(cuò)；草木灰水解顯堿性，N4H4(SO4)2中的N4Heq\o\al(4＋,4)在堿性條件下生成N4分子不能被植物吸取，C對(duì)；8NH3＋4C5OHN4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O被氧化生成中4molNH3被氧化生成1molN4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，生成0.1molN4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，D對(duì)。11.【解析】由題意知Y是氧元素,M是硫元素,N是氯元素,X是氫元素,Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl,其電子式為。(2)H與O形成的10電子分子是H2O,形成的18電子分子是H2O2,二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O22H2O+O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3,即2SO2+O22SO3。(4)A能抑制水的電離,且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1,則A是NaOH;B能促進(jìn)水的電離,則是能水解的鹽,且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為1∶1∶1,則是NaClO或NaHS。答案:(1)Na+QUOTE]- (2)2H2O22H2O+O2↑(3)2SO2+O22SO3 (4)NaOHNaClO或NaHS12.【解題指南】解答本題時(shí)要留意以下三點(diǎn)：(1)A、E最外層電子數(shù)相同；B、C同周期；C、F同主族。(2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。(3)A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y且相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y?！窘馕觥縀原子半徑在短周期主族元素中最大，E為Na；A與E最外層電子數(shù)相同，A、E同主族，A為H；C元素在第2周期，H元素與C元素形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，C為氧元素；F質(zhì)子數(shù)是C的2倍，F(xiàn)為S；B、C同周期且相鄰，B為N；D為F；G為Cl。(1)D元素名稱為氟，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)化合物Y為H2O2，可以作醫(yī)用消毒劑和漂白劑等。(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。氫氣球存在的問(wèn)題是易燃、易爆。(4)H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，則為NaHSO4和NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)SO2↑＋H2O。(5)H、N、Cl三種元素形成的NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HClNH4Cl。答案：(1)氟(2)確定濃度的H2O2溶液作消毒劑(3)2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑易燃、易爆(4)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)SO2↑＋H2O(5)NH3＋HClNH4Cl【方法技巧】在短周期中常見(jiàn)的兩種元素形成兩種不同物質(zhì)的元素(1)H與O：H2O、H2O2(都為液態(tài))。(2)Na與O：Na2O、Na2O2(都為固態(tài))。(3)C與O：CO、CO2(都是氣態(tài))。(4)S與O：SO2、SO3。然后依據(jù)題目中已知的兩種元素的原子序