【創(chuàng)新方案】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)每課一練：第3章-第2節(jié)-第3課時(shí)(人教版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．下列現(xiàn)象或過(guò)程與水解無(wú)關(guān)的是聯(lián)單()A．Na2CO3溶液不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放B．K2FeO4具有殺菌、消毒作用，并且是良好的凈水劑C．向NH4Cl溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生可燃性氣體D．向稀H2SO4中滴入石蕊試劑變紅色解析：A項(xiàng)，Na2CO3中COeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，與玻璃的成分SiO2反應(yīng)，日久瓶塞與瓶口粘結(jié)；B項(xiàng)，K2FeO4中鐵元素為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，F(xiàn)e(OH)3膠體凈水；C項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、2H＋＋Mg=Mg2＋＋H2。答案：D2．(2021·唐山高二檢測(cè))試驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．促進(jìn)硫酸鐵溶解 D．提高溶液的pH解析：加入稀H2SO4的目的是為抑制Fe3＋的水解。答案：B3．下列鹽的溶液蒸干時(shí)，能得到原物質(zhì)的是()A．Na2SO3 B．FeCl2C．KNO3 D．NH4HCO3解析：A項(xiàng)，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；C項(xiàng)，KNO3中無(wú)水解離子；D項(xiàng)，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋CO2＋H2O。答案：C4．下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析：A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增加，有利于除油污；D項(xiàng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動(dòng)，所以D錯(cuò)。答案：D5．已知Fe(OH)3在pH為4～5時(shí)，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以加入一種試劑，充分?jǐn)嚢枳饔煤筮^(guò)濾，就可得到純潔的MgCl2溶液，這種試劑不能是()A．NH3·H2O B．MgOC．Mg(OH)2 D．MgCO3解析：該題要求除去溶液中的Fe3＋，現(xiàn)分析溶液中的主要離子組成為：Mg2＋、Cl－、H＋、Fe3＋，首先應(yīng)考慮除雜質(zhì)后，不能引入新雜質(zhì)。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，當(dāng)加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2后，有MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O、MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2和Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O反應(yīng)發(fā)生，這樣便破壞了Fe3＋的水解平衡，使之向著生成Fe(OH)3的方向移動(dòng)，生成的Fe(OH)3在加熱、攪拌條件下發(fā)生分散，最終可將Fe3＋除去。答案：A6．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．[Na＋]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[H＋]B．[Na＋]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[OH－]＞[H2CO3]＞[COeq\o\al(2－,3)]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]D．[Na＋]＝[H2CO3]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]解析：依據(jù)物料守恒，D項(xiàng)正確；依據(jù)電荷守恒，C項(xiàng)正確；HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于其水解程度，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)中[OH－]應(yīng)大于[COeq\o\al(2－,3)]。答案：A7．[雙選題](2021·泰安模擬)把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 ()A．[CH3COO－]>[Na＋]B．[CH3COOH]>[CH3COO－]C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.01mol·L－1解析：此題中所述內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是0.005mol·L－1的CH3COOH溶液和0.005mol·L－1的CH3COONa溶液的混合。由電荷守恒關(guān)系可得：[H＋]＋[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]①由物料守恒關(guān)系可得：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝[Na＋]×2＝0．01mol·L－1②由②可知D正確。將①×2＋②可得：2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]－[CH3COOH]，可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AD二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(10分)一般泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是______________________________________________________________________________________________________________________________________。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的緣由是_______________________________________________________________________________________________________________。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的緣由是_______________________________________________________________________________________________________。解析：NaHCO3溶液呈堿性，Al2(SO4)3溶液呈酸性，兩溶液混合時(shí)，發(fā)生水解的相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量CO2而滅火；Al3＋水解產(chǎn)生H＋能腐蝕鐵筒；COeq\o\al(2－,3)水解分兩步。第1步生成HCOeq\o\al(－,3)。第2步才產(chǎn)生CO2，故用Na2CO3代替NaHCO3產(chǎn)生CO2少，且慢，不利于滅火。答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3=3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較少且生成CO2速率較慢9．(10分)將0.01molCH3COONa溶于水，形成1L溶液。(1)該溶液中存在兩個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)該溶液中存在的微粒有：__________(填微粒符號(hào)，下同)，濃度為0.01mol·L－1的微粒是__________。(3)該溶液中存在兩個(gè)守恒關(guān)系是：①物料守恒：____________________________________________________________；②電荷守恒：_____________________________________________________________。(4)該溶液中離子濃度大小挨次為：___________________________________________解析：(1)存在CH3COO－的水解和H2O的電離兩個(gè)平衡。(2)溶液中的陽(yáng)離子有Na＋、H＋，陰離子有CH3COO－、OH－，分子有H2O、CH3COOH。(4)推斷離子濃度大小要留意兩點(diǎn)，一是CH3COONa水解使溶液呈堿性有[OH－]>[H＋]和[Na＋]>[CH3COO－]，二是CH3COO－的水解是微弱的使[CH3COO－]>[OH－]。答案：(1)①H2OH＋＋OH－②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2ONa＋(3)[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－][Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－](4)[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]10．(9分)(2022·德州模擬)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的挨次是________(填序號(hào))。(2)④⑤⑦⑧四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的挨次是________(填序號(hào))。(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。A．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[NHeq\o\al(＋,4)]B．[Na＋]＝0.1mol·L－1C．[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＋[OH－]D．[H＋]>[OH－]解析：(1)①②③抑制水的電離，①中，[H＋]＝0．2mol·L－1，②中，[H＋]<0.1mol·L－1，③中[OH－]＝0.1mol·L－1，④促進(jìn)水的電離，故四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的挨次是④②③①。(2)在NH4HSO4溶液中，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生極少的NHeq\o\al(＋,4)，故四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的挨次為⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等濃度等體積混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，[Na＋]＝[Cl－]＝0.05mol·L－1，[OH－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]，A正確，B不正確；依據(jù)電荷守恒，C不正確；溶液顯堿性[OH－]>[H＋]，D不正確。答案：(1)④②③①(2)⑦④⑤⑧(3)A11．(10分)經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－四種離子，其濃度大小可能有如下四種關(guān)系：①[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]②[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]>[H＋]③[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]④[Cl－]>[H＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]填寫(xiě)下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小挨次為_(kāi)_______(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液的溶質(zhì)為_(kāi)_______；上述關(guān)系式確定錯(cuò)誤的是________。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中[H＋]和堿中[OH－]的關(guān)系為[H＋]________[OH－]。解析：(1)若溶質(zhì)為一種物質(zhì)即為NH4Cl。由于NHeq\o\al(＋,4)水解溶液顯酸性，[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4