【高考總動員】2022屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)-課時提升練14-非金屬及其化合物

課時提升練(十四)(時間：45分鐘)1．(2021·連云港模擬)每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”，來自全球192個國家的談判代表，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2022年至2022年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是()A．進(jìn)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，削減對礦物能源的依靠B．限制化學(xué)進(jìn)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消退污染源頭C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，供應(yīng)清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣【解析】推行低碳經(jīng)濟(jì)、愛護(hù)環(huán)境并不是要關(guān)?；て髽I(yè)、限制化工業(yè)的進(jìn)展，而是要開發(fā)新能源，提高能源利用率?！敬鸢浮緽2．(2022·海南高考)化學(xué)與環(huán)境親密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【解析】CO2無毒，不屬于大氣污染物；酸雨是pH小于5.6的降水；SO2及氮的氧化物是導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)，而CO2是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)?！敬鸢浮緿3．二氧化碳捕獲和封存技術(shù)(CCS)是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下面通過化學(xué)反應(yīng)捕獲CO2的反應(yīng)中，原子利用率達(dá)到100%的是()A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up14(點燃))2MgO＋C【解析】B項中生成物只有一種，無副產(chǎn)物生成，原子利用率達(dá)100%?！敬鸢浮緽4．(2022·新課標(biāo)全國卷Ⅱ節(jié)選)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法不行行的是()A．用混凝法獵取淡水B．提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量C．優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種D．改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝【解析】用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獵取淡水，A項錯誤?！敬鸢浮緼5．(2021·北京海淀一模)海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂【解析】可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯誤?！敬鸢浮緿6．海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是()A．歷史最悠久的海水淡化方法是蒸餾法B．海水中的氘(含HDO0.03‰)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D．從海水中提取鎂可以接受下列方法：海水eq\o(→,\s\up14(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up14(HCl))MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up14(電解))Mg【解析】氕(H)與氘(D)屬于同種元素——氫元素，所以HDO與H2O均屬于水，化學(xué)性質(zhì)相同，B錯誤。【答案】B7．(2021·成都診斷)從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾【解析】Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A項正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B項正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，因未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C項錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得到純潔的溴，D項正確?！敬鸢浮緾8．(2011·江蘇高考)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析】A錯，由于碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對，由于該反應(yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價既有上升又有降低；C錯，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的掩蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯，由于生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍(lán)B．足量Cl2能使潮濕的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的緣由可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱挨次為Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【解析】加碘鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項正確；依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確；依據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，依據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，依據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C選項錯誤；依據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知D選項正確。【答案】C10．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是試驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列推斷正確的是()A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作是過濾【解析】通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、蒸餾等操作后即得晶體I2，A正確，D錯誤；淀粉只能檢驗生成了I2，而不能說明I－已反應(yīng)完全，B錯誤；裂化汽油中含有不飽和烴能與I2發(fā)生反應(yīng)，乙醇能與水互溶，C錯誤?！敬鸢浮緼11．(2021·西安一聯(lián))海水是貴重的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進(jìn)行廢氣處理。(1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：①“吸取裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：自然?海水吸取含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_____________________________________________。(3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)實行的措施是________________。③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。A．Ar B．CO2C．空氣 D．O2E．水蒸氣【解析】(1)①氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。溶液的主要成分是NaOH。將含SO2的煙氣通入該溶液時發(fā)生反應(yīng)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；SO2過量時發(fā)生反應(yīng)SO2＋NaOH=NaHSO3。相應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。②由流程圖可以看出，在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。(2)自然?海水吸取含硫的煙氣后再用氧氣進(jìn)行氧化處理的反應(yīng)原理是2H2SO3＋O2=2H2SO4；氧化后的海水中含有硫酸，水溶液顯酸性，所以需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(3)①在母液中加入石灰乳的作用是使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。②MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時鹽會溶解在結(jié)晶水中，并會發(fā)生水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl會隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，最終得到Mg(OH)2固體。要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中脫水，以抑制MgCl2的水解。③鎂是活潑金屬，在高溫下簡潔與空氣中的O2及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，還能與CO2反應(yīng)生成MgO和C，故應(yīng)在惰性氣體Ar的環(huán)境中冷卻。【答案】(1)①SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)②NaCl(2)2H2SO3＋O2=2H2SO4使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)(3)①沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2]②在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2的水解③A12．(2021·宜昌調(diào)考)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議接受高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必需盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避開光照、震驚或受熱。試驗室用電解法制備ClO2的流程如圖所示：(1)ClO2中的全部原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子的結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣體中雜質(zhì)氣體B能使石蕊溶液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用________。A．飽和食鹽水 B．堿石灰C．濃硫酸 D．蒸餾水(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是________。A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水的處理B．二氧化氯應(yīng)用在食品的工業(yè)中能有效地延長食品的貯藏期C．穩(wěn)定性二氧化氯的消滅大大增加了二氧化氯的使用范圍D．在工作區(qū)和成品貯存室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置(3)歐洲國家主要接受氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯，但該方法的缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分別，還可能污染環(huán)境。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(4)我國廣泛接受經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備二氧化氯，化學(xué)方程式是_____________________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________________________。(5)科學(xué)家又爭辯出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________此法提高了生產(chǎn)、儲存及運輸?shù)钠桨残?，緣由是___________________。【解析】(1)Cl原子的最外層有7個電子，只有1個單電子，O原子的最外層有6個電子，含2個單電子，則O原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊溶液顯藍(lán)色，故B為氨氣，可選酸來除雜，只有C中濃硫酸符合。(2)ClO2可廣泛用于工業(yè)和飲用水的處理，代替Cl2，為“綠色”消毒劑，A項正確；ClO2應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品的貯藏期，能殺菌消毒，B項正確；穩(wěn)定性二氧化氯的消滅大大增加了二氧化氯的使用范圍，便于運輸和應(yīng)用，C項正確；二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在工作區(qū)和成品貯存室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置，D項正確。(3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。(4)氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，生成氯化鈉和二氧化氯，該反應(yīng)為2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2，該法相比歐洲方法的優(yōu)點為平安性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。(5)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯和水，該反應(yīng)為H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法提高了生產(chǎn)、儲存及運輸?shù)钠桨残?，緣由是反?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用?！敬鸢浮?1)不是C(2)ABCD(3)2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O(4)2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2產(chǎn)率高，易于分別，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品(5)H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H213．海水資源的利用具有寬敞前景。海水中主要離子的含量如表所示。成分含量(mg·L－1)成分含量(mg·L－1)Cl－18980Ca2＋400Na＋10560HCOeq\o\al(－,3)142SOeq\o\al(2－,4)2560Br－64Mg2＋1272(1)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。①陽極的主要電極反應(yīng)式是________________________________________。②在陰極四周產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是___________________________________________________。③淡水的出口為________(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。①提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸取塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是________________________