【KS5U原創(chuàng)】新課標2021年高一化學暑假作業(yè)(十)

新課標2021年高一暑假化學作業(yè)(十)一、選擇題（本題共7道小題）1.下列說法正確的是（）A．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一B．海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應C．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用爭辯方向之一2.下列分子中全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．光氣（COCl2）

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼3.某有機物蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能（）A．C2H4

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3COOH4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不行能發(fā)生的化學反應是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

6.關于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是（）A．鋅是正極，銅是負極B．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片C．負極的反應式為2H++2e﹣=H2↑D．反應一段時間后，溶液的pH上升7.對于反應2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積確定時，容器內(nèi)壓強不再變化C．1molH﹣H鍵生成的同時有2molH﹣I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

二、填空題（本題共3道小題）8.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．（1）A中反應的離子方程式為．（2）B中Sn極的電極反應式為，Sn極四周溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應式為．（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的挨次是．9.如圖是周期表中的一部分，依據(jù)A﹣I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是；（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；（4）寫出B和H形成的化合物的電子式．10.有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化試驗”得到一些生疏，其試驗裝置如圖所示：

其試驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開頭有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀看到明顯的試驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學反應方程式為

。(2)從A管中可觀看到

試驗現(xiàn)象。從中可生疏到在該試驗過程中催化劑起催化作用時參與了化學反應，還可生疏到催化劑起催化作用時需要確定的

。(3)試驗一段時間后，假如撤掉酒精燈，反應還能否連續(xù)進行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象?(4)假如沒有氣囊、不通入空氣你覺得化學反應方程式應當怎么寫？

試卷答案1.D解：A、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯誤；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，不發(fā)生復分解反應，故B錯誤；C、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg，發(fā)生的是氧化還原反應，故C錯誤；D、鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲量關系到核電的可持續(xù)進展，全球海水中鈾的總量高達45億噸，被公認為是核電的將來，是開發(fā)利用的爭辯方向，故D正確；故選D．2.A考點：電子式．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以依據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的確定值之和來推斷．解答：解：A、光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為﹣2價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為﹣1價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故B錯誤；C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價為+2價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故C錯誤；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為6，故D錯誤．故選A．點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中留意推斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，留意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關鍵．3.AB解：令烴CxHy，烴含氧衍生物CxHyOz，由分析可知，有機物滿足分子中含有2個C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．A、C2H4分子含有2個碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正確；B、C2H5OH分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正確；C、CH3CHO分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C錯誤；D、CH3COOH分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D錯誤．故選：AB．4.BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應，不能發(fā)生水解反應，故答案選B；5.B試題分析：W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。依據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點X>W，錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡潔陰離子的還原性W>Z，正確；C、未指明最高價氧化物的水化物，不能推斷酸性的強弱，錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤，答案選B?？键c：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的推斷

6.D考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)全部分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，以此解答．解答：解：A、鋅比銅活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，則A錯誤；B、電子從負極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故B錯誤；C、鋅為負極，發(fā)生氧化反應，負極的反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯誤；D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則氫離子濃度減小，所以反應一段時間后，溶液的pH上升，故D正確．故選D．點評：本題考查原電池池學問，側(cè)重于同學的分析力氣和電化學學問的綜合考查，留意把握電極方程式的書寫，難度不大．7.A考點：化學平衡狀態(tài)的推斷．版權(quán)全部專題：化學平衡專題．分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行推斷．解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、反應兩邊氣體的體積不變，反應過程中壓強始終不變，所以容器內(nèi)壓強不再變化，無法推斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，斷裂2molH﹣I鍵的同時生成1molI﹣I鍵，所以不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無法推斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的推斷，難度不大，留意反應前后氣體體積不變的化學反應平衡狀態(tài)的推斷方法．8.（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）B＞A＞C．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)全部分析：（1）鐵的化學性質(zhì)，能與酸反應；（2）依據(jù)金屬活潑性推斷原電池的正負極；依據(jù)電極反應式得出正確結(jié)論；（3）依據(jù)金屬活潑性推斷原電池的正負極，得出正確結(jié)論；（4）電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到疼惜．解答：解：（1）鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極：2H++2e﹣=H2↑，總反應方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被疼惜，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．點評：原電池幾乎是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．本題考查了原電池的工作原理和電極反應式的書寫以及金屬的活潑性．9.（1）Ne；F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．版權(quán)全部分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne．（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有最高正化合價；非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強；（2）Na的金屬性最強，則NaOH堿性增加，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增加，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；（3）同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；（4）B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne．（1）稀有氣體Ne的化學性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有最高正化合價；上述元素中，F(xiàn)同時非金屬性最強，故F2的氧化性最強，Na的金屬性最強，故Na單質(zhì)還原性最強，故答案為：Ne；F；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增加，上述元素中的最高價