【2020秋備課】高中化學教案新人教版必修1-3.2-幾種重要的金屬化合物(第1課時)

3.2幾種重要的金屬化合物（第1課時）教學目標一、學問目標1．使同學把握鈉的氧化物的性質和用途。2．對比碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，把握它們的鑒別方法。二、力氣目標培育同學的觀看力氣，訓練同學用對比的方法生疏事物和全面地分析事物的規(guī)律思維力氣，完善同學的試驗力氣和制造思維力氣。三、情感目標通過設計試驗方案，生疏與解決未知化學問題，使同學寵愛科學、敬重科學，感悟到科學爭辯的魅力。教學重點碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法教學難點Na2O2與CO2的反應教學過程一、新課引入1．回憶鈉的化學性質，氧化鈉及過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2．請同學們舉出一些鈉的化合物的實例。同學舉例：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2。過渡：今日我們學習鈉的幾種重要化合物的性質。二、新課教學鈉的重要化合物（一）氧化鈉和過氧化鈉呈現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓同學觀看后總結出二者的物理性質。歸納整理并板書：(1)物理性質：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體。思考與溝通：1．寫出CaO與水、鹽酸反應的化學方程式。2．Na2O和CaO的化學性質相像，請寫出Na2O與水、鹽酸反應的化學方程式。3．是不是全部的金屬氧化物都能與水、鹽酸反應？歸納整理并板書：(2)Na2O的化學性質：①與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O強調：不是全部的金屬氧化物都能與水反應，常見的有Na2O、K2O、CaO能與水反應生成相應的堿，但是全部的金屬氧化物都能與酸反應生成相應的鹽和水。試驗3-5：過氧化鈉與水反應同學觀看并描述試驗現(xiàn)象。思考與溝通：⑴想一想過氧化鈉的性質與以前學過的其他氧化物性質有什么區(qū)分？⑵寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式。歸納整理并板書：⑶Na2O2的化學性質：①與水反應現(xiàn)象：反應放熱、有可燃性氣體生成、滴入酚酞溶液變紅?；瘜W方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑過渡：過氧化鈉常作為供氧劑，如在潛水艇和防毒面具里，過氧化鈉的作用是吸取二氧化碳氣體同時生成氧氣。試寫出該反應的化學方程式。板書：②與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑思考與溝通：分析上述兩個反應中過氧化鈉表現(xiàn)什么性質？氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物又是什么？被氧化與被還原的元素分別是什么？用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。歸納整理：在上述兩個反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，被氧化與被還原的元素都是氧。過渡：蘇打水是一種新興的飲料，你知道蘇打的成分嗎？呈現(xiàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，同學們觀看、歸納它們的物理性質。（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉1．物理性質Na2CO3俗名純堿、蘇打，白色固體。NaHCO3

俗名小蘇打，白色固體。思考與溝通：從物質的分類角度劃分，純堿屬于堿嗎？同學思考回答。敘述：純堿屬于鹽類，不是堿。過渡：純堿不是堿，那么為什么叫它純堿呢？試驗探究：同學分組做課本第56頁試驗(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性，觀看并記錄試驗現(xiàn)象。思考與溝通：通過試驗現(xiàn)象比較：碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性，碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液的堿性。歸納整理并板書：溶解性：在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度要大。堿性：碳酸鈉水溶液的堿性比碳酸氫鈉水溶液的堿性強。思考與溝通：向飽和碳酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳，結果溶液變渾濁。寫出反應方程式并解釋緣由。歸納整理并板書：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，由于生成的碳酸氫鈉的溶解度較小而析出。過渡：在面粉發(fā)酵或油條制作時經(jīng)常用到小蘇打，你知道小蘇打的作用是什么嗎？試驗探究：演示教材第56頁試驗(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，觀看并記錄試驗現(xiàn)象。歸納整理并板書：2．化學性質⑴熱穩(wěn)定性：Na2CO3固體受熱不分解。NaHCO3固體受熱易分解2NaHCO3

△Na2CO3+

CO2↑

+

H2O思考與溝通：依據(jù)你所把握的學問試推斷Na2CO3、NaHCO3還能和哪些物質反應？同學試驗：Na2CO3、NaHCO3分別與稀鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液的反應。觀看對比生成氣體的速率，以及是否生成沉淀。填寫下列表格：Na2CO3NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式與鹽酸反應生成氣體的速率與澄清石灰水反應現(xiàn)象與CaCl2溶液反應現(xiàn)象同學觀看現(xiàn)象，歸納試驗結論。歸納整理并板書：⑵與酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O⑶與澄清石灰水反應時均有白色沉淀生成。⑷Na2CO3與CaCl2溶液反應有白色沉淀生成，NaHCO3與CaCl2溶液不反應。思考與溝通：（1）相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物質的量有何關系？（2）如何區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。歸納整理并板書：（3）鑒別方法：=1\*GB3①若是固體用加熱的方法，受熱分解有氣體生成的是碳酸氫鈉固體，不分解的是Na2CO3固體。=2\*GB3②若是溶液則用CaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3溶液，沒有沉淀生成的是NaHCO3溶液。學問鞏固：如何除去下列物質中的少量雜質(括號中為雜質)？①Na2CO3(NaHCO3)固體②NaHCO3(Na2CO3)溶液過渡：學校學習物質的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶于水的，我們目前的學問是不行能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。那么用什么方法和試驗可以鑒別溶液中是否含鈉離子或鉀離子呢？電腦呈現(xiàn)節(jié)日焰火圖片，你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的嗎？原理如何？演示試驗：NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應。提示留意規(guī)范操作，留意平安。歸納：有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。3．焰色反應——元素的性質。敘述：（1）焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應，是元素的一種特殊性質。（2）焰色反應的操作操作要點：先要灼燒鉑絲成無色，做完一種物質的鑒別后，用鹽酸清洗，在酒精火焰上灼燒至無色后，再檢驗其次種物質。設問：觀看鉀的焰色反應，為什么要透過藍色的鈷玻璃？解釋：焰色反應很靈敏，微量的金屬都能被檢驗出來，一般的溶液中都有少量的鈉離子，由于鉀焰色反應的顏色淺，簡潔被鈉干擾。強調：（1）金屬單質和化合態(tài)該金屬的焰色反應是一樣的。

（2）熟記鈉、鉀的焰色反應的顏色：鈉：黃色；鉀：紫色(透過藍色鈷玻璃)。思考與溝通：一種溶液，若其焰色反應呈黃色，能證明它確定含鈉元素嗎？是否確定不含鉀元素？解釋：一種溶液，若其焰色反應呈黃色，能證明它確定含鈉元素，但是不愿定不含鉀元素。板書：焰色反應的用途：離子檢驗Na-黃色，K-紫色(透過藍色鈷玻璃)。思考與溝通：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？解釋：不能，由于玻璃中含有鈉元素。三、本課小結物質碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名物理性質顏色、狀態(tài)水溶性及溶液酸堿性化學性質熱穩(wěn)定性與鹽酸反應與CO2、H2O的反應與NaOH的反應與石灰水的反應與CaCl2的反應相互轉化主要用途四、板書設計二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．物理性質Na2CO3俗名純堿、蘇打，白色固體。NaHCO3

俗名小蘇打，白色固體。2．化學性質(1)熱穩(wěn)定性：Na2CO3固體受熱不分解。NaHCO3固體受熱易分解：2NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+H2O(2)與酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(3)與澄清石灰水反應時均有白色沉淀生成。(4)Na2CO3與CaCl2溶液反應有白色沉淀生成，NaHCO3與CaCl2溶液不反應。3．焰色反應——元素的性質。用途：離子檢驗Na-黃色，K-紫色(透過藍色鈷玻璃)。五、布置作業(yè)教材第62頁第1題、4題、6題。六、鞏固練習1．下列關于鈉的敘述中，不正確的是()A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉有很強的還原性D．鈉原子的最外層只有一個電子2．下列物質中，可作為食用堿的是()A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．Na2CO3．制取相同質量的CO2，下列物質消耗酸最少的是()A．NaHCO3