【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(江西版)作業(yè)本：第12章-課時1-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第十二章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修課時1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1．下列有關(guān)說法正確的是 ()。A．(2011·福建高考)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的挨次是O＞N＞CB．(2011·安徽高考)依據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大C．(2011·安徽高考)依據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7D．(2011·福建高考)基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3解析同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空，半布滿或全布滿時相對穩(wěn)定，這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一電離能N＞O，Mg＞Al，A、B不正確；F的電負(fù)性最大，沒有正化合價，C不正確。答案D2．(海南高考)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()。A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析在同一能層中p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)＞E(2p)。答案C3．下列說法中正確的是 ()。A．第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在全部元素中，氟的電負(fù)性最大D．電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子解析同一周期，從左到右，原子半徑漸漸減小，第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最大，A錯誤；同一周期，從左到右，雖然有個別特殊性，但總體上元素第一電離能是漸漸增大的，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯誤；電負(fù)性就是以氟作為標(biāo)準(zhǔn)的，氟的電負(fù)性最大是正確的；電子云示意圖中的小黑點的疏密代表電子在這一區(qū)域消滅機(jī)會的大小，D是不對的。答案C4．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是 ()。A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑漸漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。答案B5．(2021·盤錦模擬)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的推斷中肯定正確的是()。I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正價為＋3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A．①② B．②③ C．③④ D．①④解析由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與其次電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為＋2價，位于第ⅡA族，可能為Be或者M(jìn)g元素，因此①不正確，②正確，④不確定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素。③正確。答案B6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ()。A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①解析①～④四種元素分別為S、P、N、F，第一電離能F＞N＞P＞S，A項正確。原子半徑P＞S＞N＞F，B項錯誤。電負(fù)性F＞N＞S＞P，C項錯誤。F無正化合價，N、S、P最高正化合價分別為＋5、＋6、＋5價。答案A7．(2021·淮陰中學(xué)模擬)A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是 ()。A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡潔離子的半徑大小關(guān)系為A＜CD．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B＞C解析自然界中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個，N層為2個，故B元素為鈣；C是第3周期第一電離能最小的元素，為鈉；第3周期中第一電離能最大的元素為氬。選項C中，A的簡潔離子O2－和C的簡潔離子Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r(O2－)＞r(Na＋)。答案C二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8．(14分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，深化爭辯物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：(1)C、Si、N的電負(fù)性由大到小的挨次是________；C、N、O、F的第一電離能由大到小的挨次是________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的協(xié)作物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此推斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。(4)L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是________(填元素符號)。解析(1)依據(jù)元素周期表進(jìn)行推斷，C、Si屬于同一主族，從上到下電負(fù)性漸漸減弱，所以C的電負(fù)性大于Si的，C、N屬于同一周期，從左到右電負(fù)性漸漸增大，所以C的電負(fù)性小于N的；第一電離能留意N的大于O的。(2)由I2與I3相差很大可知A、B均是ⅡA族元素，又由A的第一電離能大于B的可知A在B的上一周期，所以B只能在第3周期，為Mg。(3)Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2，Mn2＋為[Ar]3d5。(4)L原子核外的9個軌道依次為1s、2s、2p、3s、3p中的全部軌道，所以其排布式為1s22s22p63s23p5，則L為Cl。答案(1)N>C>SiF>N>O>C(2)1s22s22p63s2(3)有(4)Cl9．(14分)(2022·東北師大附中模擬)現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子S單質(zhì)能與水猛烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，緣由是________________________________________________________________________。(2)S元素的常見化合價為________，緣由是___________________________。(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為________。(4)X的核外電子排布圖違反了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問解釋發(fā)光的緣由：__________________________。解析(1)R元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為可知R為N，N原子2p軌道半布滿，能量低，穩(wěn)定，所以其電離能較大。(2)由題S為氟元素，F(xiàn)的電負(fù)性最強，只能得電子，無正價，其常見化合價為－1價。(3)由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22p63s23p64s23d1，由能量最低原理先排3d再排4s，則N能層只有2個電子。(4)X元素的核外電子排布先應(yīng)排能量低的3s軌道。放射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的。答案(1)原子2p軌道半布滿，能量低，穩(wěn)定(2)－1F的電負(fù)性最強，只能得電子(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。10．(16分)(2021·長春模擬)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________。(4)畫出D的核外電子排布圖________，這樣排布遵循了________原理和________規(guī)章。解析由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x＝2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期D元素是氮元素；E的電子排布式為[Ar]3d64s2，核電荷數(shù)為18＋8＝26，是鐵元素，位于d區(qū)的第四周期、Ⅷ族。非金屬性最強的是N元素，對應(yīng)的HNO3酸性最強，金屬性最強的是Na元素，對應(yīng)的NaOH堿性最強。D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負(fù)性最大的元素是非金屬最強的氟。答案(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4)泡利洪特11．(14分)(2022·安慶一中模擬)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式________。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。(4)第3周期8種元素按單質(zhì)熔點凹凸的挨次如下圖，其中序號