2021高考化學(浙江專用)二輪考點突破-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-

第六部分選修模塊選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2021年上?；瘜W,13,3分)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法確定正確的是()A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在確定條件下能與X元素的單質(zhì)反應D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點2.(2022年上海化學,6,3分)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖,下列說法正確的是()A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p亞層有一個未成對電子D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子3.(2021年安徽理綜,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:元素相關信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半徑比X的(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的(填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;

氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀看到的現(xiàn)象是

;

W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體,該反應的化學方程式是。

(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應的熱化學方程式是。4.(2021年福建理綜,31,13分)(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照右圖中B、F元素的位置,用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填序號)。

a.離子晶體 b.分子晶體c.原子晶體 d.金屬晶體②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。

(3)BF3與確定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在確定條件下可轉(zhuǎn)化為R:①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填序號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵e.氫鍵 f.范德華力②R中陽離子的空間構(gòu)型為,陰離子的中心原子軌道接受雜化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此推斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其緣由是

。

5.(2022年安徽理綜,25,16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnQUOTEZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會快速變成灰綠色,最終變成紅褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個電子。

(2)X的電負性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫化學式)。

(3)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

(4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式:。

6.(2011年福建理綜節(jié)選,30)氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}:(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的挨次是。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1若該反應中有4molN—H鍵斷裂,則形成的π鍵有mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在(填標號)。

a.離子鍵 b.共價鍵c.配位鍵 d.范德華力(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四周體的4個頂點(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是(填標號)。

a.CF4 b.CH4 c.NQUOTE d.H2O7.(2011年新課標全國理綜節(jié)選,37)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以自然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN。如下圖所示:請回答下列問題:(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是

、

;

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比,電負性較大的是,BN中B元素的化合價為;

(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相像的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為,

層間作用力為;

(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相像,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子,立方氮化硼的密度是g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

8.(2009年山東理綜節(jié)選,32)C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。

從電負性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的挨次為。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相像。MO的熔點比CaO的高,其緣由是

。

(3)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學式相像,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵。

微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1.(2021年安徽理綜,7,6分)我國科學家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是()A.該反應為吸熱反應B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO22.(2021年上?；瘜W,5,2分)374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的力氣,并含有較多的H+和OH-A.顯中性,pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性,pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性3.(2011年四川理綜,7,6分)下列推論正確的()A.SiH4的沸點高于CH4,可推想PH3的沸點高于NH3B.為正四周體結(jié)構(gòu),可推想PQUOTE也為正四周體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體,可推想SiO2晶體也是分子晶體,D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推想C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子4.(2021年浙江自選模塊,15,10分)請回答下列問題:(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4……Ia/kJ·mol-15781817274511578……則該元素是(填寫元素符號)。

(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應用有。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導體材料D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點(3)關于化合物,下列敘述正確的有。

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)NaF的熔點(填“>”、“=”或“<”)BQUOTE的熔點,其緣由是。

5.(2022年山東理綜節(jié)選,32)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是。

a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導電是由于在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是由于金屬陽離子吸取并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素,其次周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是。

(3)過渡金屬協(xié)作物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體供應電子總數(shù)之和為18,則n=。CO與N2結(jié)構(gòu)相像,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為。

6.(2022年福建理綜節(jié)選,30)(1)元素的第一電離能:AlSi(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為。

(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關系的緣由是

。

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:①在Xm-中,配位鍵存在于原子之間(填原子的數(shù)字標號);m=(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有(填序號)。

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵7.(2011年山東理綜節(jié)選,32)氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為。

的沸點比高,緣由是

。

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2021年重慶理綜,3,6分)下列排序正確的是()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔點:MgBr2<SiCl4<BND.沸點:PH3<NH3<H2O2.(2021年上?；瘜W,4,2分)下列變化需克服相同類型作用力的是()A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鈉的溶解 D.溴和汞的氣化3.(2022年上海化學,3,2分)氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強透亮材料。下列描述錯誤的是()A.AlON和石英的化學鍵類型相同B.AlON和石英晶體類型相同C.AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D.AlON和Al2O3晶體類型相同4.(2010年浙江理綜,8,6分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與QUOTE具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:QUOTE>W-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是()A.X、M兩種元素只能形成X2MB.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑5.(2010年大綱全國理綜Ⅰ,13,6分)下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.最小的環(huán)上,有3個Si原子和3個O原子B.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1∶2C.最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子D.存在四周體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個頂角6.(2021年新課標全國理綜Ⅰ,37,15分)硅是重要的半導體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為,該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。

(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上接受Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為。

(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實:化學鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)356413336226318452①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,緣由是

。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,緣由是

。

(6)在硅酸鹽中,SiQUOTE四周體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為,Si與O的原子數(shù)之比為,化學式為。

7.(2021年新課標全國理綜Ⅱ,37,15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}:(1)D2+的價層電子排布圖為。

(2)四種元素中第一電離能最小的是,電負性最大的是。(填元素符號)

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為;D的配位數(shù)為;②列式計算該晶體的密度g·cm-3。

(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學鍵的類型有;該化合物中存在一個簡潔離子,該離子的化學式為,配位體是。

8.(2021年山東理綜,32,8分)鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為,該功能陶瓷的化學式為。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的其次周期元素有種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成協(xié)作物,則該協(xié)作物中供應孤對電子的原子是。

9.(2009年廣東化學節(jié)選,27)銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為。

(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其緣由是

。

(4)Cu2O的熔點比Cu2S的(填“高”或“低”),請解釋緣由

。

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2022陜西師大附中模擬)在其次周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列挨次正確的是()A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)2.(2021福建六校聯(lián)考)下列說法中正確的是()A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相像B.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5C.基態(tài)銅原子的軌道表示式D.基態(tài)碳原子的軌道表示式3.(2021安徽省級示范高中聯(lián)考)A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:元素有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%BB原子得到一個電子后3p軌道全布滿CC原子的p軌道半布滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽XDD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)I1(Y)。

(2)E元素原子的核外電子排布式為。

(3)鹽X的水溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸確定比D元素最高價含氧酸的酸性(填“強”或“弱”)。

(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點毀滅反常,其緣由是

。

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式:。

微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)4.(2022福建一模)σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F25.(2022杭州二中)在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是()A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道6.(2021浙江慈溪中學模擬)PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相像,但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列推斷中錯誤的是()A.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點低于NH3沸點,由于P—H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,由于N—H鍵鍵能高晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7.(2021山西高校附屬中學模擬)下列物質(zhì)的熔、沸點凹凸挨次中排列正確的是()A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>O2>N2>H2OD.金剛石>生鐵>純鐵>鈉8.(2021浙江臺州中學模擬)美國LawreceLiremore國家試驗室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關于CO2的原子晶體說法中正確的是()A.CO2的原子晶體中存在范德華力,每1molCO2原子晶體中含有2NAπ鍵B.在確定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化C.熔點:金剛石>原子晶體CO2D.在CO2的原子晶體中,每個C原子四周結(jié)合4個O原子,每個O原子與兩個C原子相結(jié)合9.(2021福建莆田一中期末)圖表法、圖像法是常用的科學爭辯方法。Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示狀況。則X元素位于周期表的第族。

圖B是爭辯部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:。

(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是(填化學式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:

。

(3)i單質(zhì)晶體中原子的積累方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為,一個晶胞中i原子的數(shù)目為。

10.(2021廣東六校高三聯(lián)考)下列敘述中正確的是()A.分子晶體中都存在共價鍵B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點漸漸上升與分子間作用力有關C.含有極性鍵的化合物分子確定不含非極性鍵D.只要是離子化合物,其熔點確定比共價化合物的熔點高11.(2021山東濰坊一模)元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應用格外廣泛的金屬。(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為。

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的挨次為(用元素符號表示)。

(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,試驗測得值一般高于理論值,其主要緣由是

。

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其緣由是

。

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為。

12.(2021溫州一模)“物質(zhì)結(jié)