第08講-金屬材料(練)(新教材新高考)(原卷版)

第08講金屬材料1．我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是A．“C919”飛機(jī)的主體材料——鋁合金B(yǎng)．航天員宇航服的材料——聚酯纖維C．我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼D．“奮斗者”號(hào)深潛器載人艙的外殼——鈦合金2．下列關(guān)于金屬鎂、鋁的說法中正確的是()A．鋁在地殼中的儲(chǔ)量非常豐富，在古代常用來制造兵器B．大量鎂條燃燒引起的火災(zāi)不能用干冰滅火器滅火C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgOeq\o(=,\s\up7(高溫))3Mg＋Al2O33．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料B．強(qiáng)化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源4．下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低5．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A．稀硝酸 B．稀鹽酸C．硝酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液6．已知：鎂的密度為1.738g·cm－3，鋁的密度為2.70g·cm－3。鎂、鋁分別與足量的1.0mol·L－1鹽酸發(fā)生反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A．相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少B．相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率快C．相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少D．相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積大(相同條件下)7．下列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入適量的NaOH，過濾、洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀8．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO9．下列說法正確的是()A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成B．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生10．如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程。回答有關(guān)問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是________________________________。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化________(填化學(xué)式)，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是________________________和________________________。(3)沉淀混合物為________和________(填化學(xué)式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是________(填字母)。A．電解法 B．氫氣還原法C．碳還原法 D．分解法1．實(shí)驗(yàn)室通過稱量MgSO4·xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測定值偏低的是()A．實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉D．加熱過程中有試樣迸濺出來2．下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOD．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O3．兩份相同質(zhì)量且均過量的鋁，分別放入等體積、等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為()A．1∶3 B．1∶1C．2∶3 D．3∶24．如圖所示的反應(yīng)均是在高溫或引燃條件下進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是()A．CO2、Mg B．MgO、AlC．Fe2O3、Al D．CuO、H25．金屬材料的發(fā)展極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A．根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：Fe3＋>H2O2B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀C．反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性D．反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O6．鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度7．通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液8．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2B．反應(yīng)②為Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．反應(yīng)③的白色沉淀是Al(OH)3D．黑色固體中不含Al和Fe3O49．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過鎂粉和空氣中的氮?dú)庵苽涞V(可與水發(fā)生反應(yīng))，其裝置如圖所示。已知：維生素C具有較強(qiáng)的還原性。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置①③中盛放的分別是NaOH溶液和濃硫酸B．裝置②的作用為吸收空氣中的O2C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通空氣再點(diǎn)燃酒精燈D．裝置⑤中堿石灰可以替換為NaCl10．(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________(填字母)。A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g1．(2021·湖南卷)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl22．(2021·江蘇卷)由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是()A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OC．濾液中主要存在的陽離子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用3．(2020·浙江卷)下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，不正確的是()A．明礬可用作凈水劑和消毒劑B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物4．(2020·山東卷)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同5．(2019·上海卷)在pH為1的100mL0.1mol·L－1的AlCl3中，加入300mL0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式是()A．AlOeq\o\al(－,2) B．Al3＋C．Al(OH)3 D．Al3＋、Al(OH)36.（2018·江蘇卷）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于__________________。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_