【同步課堂】2020年化學(xué)人教版選修5教案：2-1-2-炔烴-脂肪烴的來源及其應(yīng)用

第2課時炔烴脂肪烴的來源及其應(yīng)用●課標(biāo)要求1．以烷、烯、炔的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)上的差異。2．依據(jù)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，生疏加成、取代反應(yīng)。3．能說出自然?氣、石油液化氣、汽油的組成，生疏它們在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。●課標(biāo)解讀1.把握炔的分子式通式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確其代表物分子中的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、名稱和化學(xué)性質(zhì)。2．利用炔烴為原料進(jìn)行有機(jī)合成。3．明確炔烴的特征反應(yīng)——加成反應(yīng)。4．了解脂肪烴的來源及應(yīng)用?！窠虒W(xué)地位炔烴及脂肪烴的來源和應(yīng)用是聯(lián)系生產(chǎn)和生活的重要內(nèi)容，尤其是炔烴是化工生產(chǎn)中進(jìn)行有機(jī)合成的重要化工原料，也是高考命題中的高頻熱點(diǎn)。●新課導(dǎo)入建議聚氯乙烯是一種常用的塑料，是由氯乙烯通過加聚反應(yīng)合成的。你知道如何制得氯乙烯嗎？●教學(xué)流程設(shè)計課前預(yù)習(xí)支配：看教材P32－35，填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】，并溝通完成【思考溝通】1、2。?步驟1：導(dǎo)入新課，本課時教學(xué)地位分析。?步驟2：對【思考溝通】1、2進(jìn)行提問，反饋同學(xué)預(yù)習(xí)效果。?步驟3：師生互動完成【探究1】?？衫谩締栴}導(dǎo)思】的設(shè)問作為主線。?步驟7：通過【例2】和教材P32講解研析，對“探究2乙炔的試驗室制法”中留意的問題進(jìn)行總結(jié)。建議進(jìn)行同學(xué)試驗并加以指導(dǎo)。?步驟6：師生互動完成【探究2】。可利用【問題導(dǎo)思】1、2、3的設(shè)問作為主線。?步驟5：指導(dǎo)同學(xué)自主完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的1、2、4題。?步驟4：通過【例1】和教材P32－33講解研析，對“探究1烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較”中留意的問題進(jìn)行總結(jié)，建議通過試驗演示得出試驗結(jié)論。?步驟8：指導(dǎo)同學(xué)自主完成【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的第5題。?步驟9：引導(dǎo)同學(xué)自主總結(jié)本課時學(xué)習(xí)的主干學(xué)問，并對比【課堂小結(jié)】。布置課下完成【課后知能檢測】。課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解炔烴的物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律。2.了解炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解炔烴的化學(xué)性質(zhì)。3.了解乙炔的試驗室制法。4.了解脂肪烴的主要來源及其應(yīng)用。1.乙炔的分子組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(重點(diǎn))2.乙炔的制備、除雜、干燥、收集等。(重點(diǎn))3.依據(jù)乙炔的化學(xué)性質(zhì)，猜測炔烴的性質(zhì)。(難點(diǎn))

乙炔1.組成和結(jié)構(gòu)分子式最簡式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式C2H2CHH：C??C：HH—C≡C—HHC≡CH乙炔的分子構(gòu)型為直線形，2個碳原子和2個氫原子均在同一條直線上。2．物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣態(tài)ρ空氣>ρC2H2微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑3.化學(xué)性質(zhì)4．試驗室制取反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑1．能否用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔？【提示】不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，由于兩者都含有不飽和鍵，性質(zhì)相像。區(qū)分乙烯和乙炔通常使用燃燒法，觀看火焰光明程度及產(chǎn)生黑煙量的多少。脂肪烴的來源及其應(yīng)用來源條件產(chǎn)品石油常壓分餾石油氣、汽油、煤油、柴油等減壓分餾潤滑油、石蠟等催化裂化、裂解輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴催化重整芳香烴自然?氣—甲烷煤干餾芳香烴直接或間接液化燃料油、化工原料2．家庭和汽車用的罐裝液化石油氣的成分是什么？【提示】丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產(chǎn)品。烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較【問題導(dǎo)思】①分子式通式符合CnH2n－2的烴肯定是炔烴嗎？【提示】不肯定。還可能為二烯烴和環(huán)烯烴。②等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，耗氧量相同嗎？【提示】不相同，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，耗氧量越低。③能使溴水或KMnO4(H＋)溶液褪色的氣體分子中肯定含有—C≡C—嗎？【提示】不肯定。可能含有。代表物乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2結(jié)構(gòu)式H—C—C—HHHHHH—CHC—HHH—C≡C—H電子式H：Ceq\o(,\s\up6(H))eq\o(,\s\do4(H))：Ceq\o(,\s\up6(H))eq\o(,\s\do4(H))：HH：Ceq\o(,\s\up6(H))：：Ceq\o(,\s\up6(H))：HH：C??C：H分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC(單鍵)碳原子的化合價達(dá)到“飽和”CC(雙鍵)碳原子的化合價未達(dá)到“飽和”，平面形分子，鍵角約為120°CC(三鍵)碳原子的化合價未達(dá)到“飽和”，直線形分子，鍵角180°含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(24,30)×100%＝80%eq\f(24,28)×100%＝85.7%eq\f(24,26)×100%＝92.3%活潑程度穩(wěn)定活潑活潑取代反應(yīng)鹵代——加成反應(yīng)不能發(fā)生能與H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)能與H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)聚合反應(yīng)不能發(fā)生能發(fā)生能發(fā)生氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液不褪色酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色燃燒火焰較光明燃燒火焰光明，帶黑煙燃燒火焰很光明，帶濃黑煙鑒別溴水不褪色或酸性KMnO4溶液不褪色溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色以下的說法正確的是()A．通式為CnH2n＋2的有機(jī)物肯定屬于烷烴B．通式為CnH2n的有機(jī)物肯定屬于烯烴C．通式為CnH2n－2的有機(jī)物肯定屬于炔烴D．通式為CnH2n＋2O的有機(jī)物肯定屬于醇【解析】通式為CnH2n的有機(jī)物可能屬于烯烴或環(huán)烷烴；通式為CnH2n－2的有機(jī)物可能屬于炔烴或二烯烴；通式為CnH2n＋2O的有機(jī)物可能屬于醇或醚。【答案】A由烴分子中碳原子數(shù)目確定氫原子數(shù)目的方法：先確定分子中碳原子數(shù)目→再按CnH2n＋2確定H原子數(shù)→然后看烴分子中是否含CC、—C≡C—和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每增加一個CC或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則氫原子數(shù)目減2，若增加1個—C≡C—(或2個CC或2個環(huán)狀結(jié)構(gòu)或1個CC和1個環(huán)狀結(jié)構(gòu))，則氫原子數(shù)目減4。1．當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)時，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子。所得產(chǎn)物再與2molCl2進(jìn)行取代反應(yīng)后，此時原氣態(tài)烴分子中的H原子全部被Cl原子所替換，生成只含C、Cl兩種元素的化合物。該氣態(tài)烴是()A．乙烯 B．乙炔C．丙烯 D．丙炔【解析】1mol氣態(tài)烴可與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，使不飽和碳原子全部變?yōu)轱柡吞荚?，說明該氣態(tài)烴含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵。當(dāng)加成后的產(chǎn)物與2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)時，Cl原子替換全部的H原子，說明原氣態(tài)烴分子中含有兩個H原子，所以該氣態(tài)烴是乙炔?！敬鸢浮緽乙炔的試驗室制法【問題導(dǎo)思】①試驗室制備乙炔的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？【提示】固＋液→氣，反應(yīng)不需要加熱。②制取乙炔的發(fā)生裝置還可以用來制取哪些氣體？【提示】H2、CO2、O2(H2O2分解)等。③如何收集乙炔氣體？【提示】利用排水法收集。1．乙炔的試驗室制取(1)藥品：電石(CaC2)、水(2)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑(3)試驗裝置：固體＋液體―→氣體(4)收集：排水集氣法2．制取乙炔的留意事項(1)試驗裝置在使用前要先檢驗氣密性。(2)盛電石的試劑瓶要準(zhǔn)時密封，嚴(yán)防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。(3)制取乙炔時，由于CaC2和水反應(yīng)猛烈，并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口四周塞入少量棉花。(4)電石與水反應(yīng)很猛烈。為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗把握水流的速度，水逐滴漸漸地滴入。(5)制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的試驗裝置，緣由是：①碳化鈣吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)猛烈，不能隨用、隨停。②反應(yīng)過程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗。(6)由電石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì)，使混合氣體通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去。試驗室制C2H2的反應(yīng)原理是典型的金屬碳化物發(fā)生水解的反應(yīng)，可類推出其他金屬碳化物和H2O反應(yīng)的狀況，如Zn2C3＋4H2O―→2Zn(OH)2＋CH3—CCH↑，Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3＋3CH4↑如圖中的試驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?1)圖中，A管的作用是______________________，制取乙炔的化學(xué)方程式是______________，為避開反應(yīng)太快速，可實行的措施為_________。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀看到的現(xiàn)象是____，乙炔發(fā)生了______反應(yīng)。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可觀看到的現(xiàn)象是________________________，乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。(4)為了平安，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________，乙炔燃燒時的試驗現(xiàn)象是____________________________?！窘馕觥恳胰惨妆凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀酸性溶液褪色。乙炔還可與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的溴代烴使溴的CCl4溶液褪色?？扇夹詺怏w點(diǎn)燃前都應(yīng)檢驗純度，這是常識要記住。由于乙炔的含碳量較高，所以燃燒時火焰光明并伴有濃烈的黑煙?！敬鸢浮?1)調(diào)整水面高度以把握反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑把水換成飽和食鹽水(2)酸性KMnO4溶液紫色褪去氧化(3)溴的CCl4溶液橙色褪去加成(4)檢驗乙炔的純度火焰光明并伴有濃烈的黑煙有關(guān)試驗基本操作的第一步：(1)可燃性氣體點(diǎn)燃之前先檢驗純度。(2)稱量固體質(zhì)量之前先調(diào)平托盤天平。(3)使用容量瓶、滴定管之前先查漏。(4)使用各種試紙檢驗氣體性質(zhì)時先潤濕。(5)使用連接好的裝置時，先檢驗裝置氣密性。2．CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，推斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是()A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)【解析】H＋顯＋1價，發(fā)生水解時，相當(dāng)于氫原子代替了原來陽離子的位置，引入的氫原子數(shù)與陽離子的正化合價總數(shù)相當(dāng)。由題給信息類比遷移，ZnC2水解應(yīng)得到C2H2；Al4C3水解應(yīng)得到甲烷，Li2C2水解應(yīng)得到乙炔?！敬鸢浮緾1．必記的1個分子式通式：單炔烴分子式通式：CnH2n－2(n≥2)。2．表示乙炔分子的5個式子：(1)分子式；(2)最簡式；(3)電子式；(4)結(jié)構(gòu)式；(5)結(jié)構(gòu)簡式。3．乙炔的3個化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)；(2)氧化反應(yīng)；(3)加聚反應(yīng)1．下列分子中，全部原子在一條直線上的是()A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．丙炔【解析】A項，甲烷分子呈正四周體形；B項，乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)，全部分子共平面；C項，乙炔分子為直線形結(jié)構(gòu)，全部原子共直線；D項，丙炔(HC≡C—CH3)分子中含甲基，故全部原子不在一條直線上。【答案】C2．下列物質(zhì)中，肯定是丙炔同系物的是()A．C2H2 B．C4H6C．CCH D．C5H12【解析】與丙炔互為同系物時，分子中須含有1個—C≡C—，且分子式符合CnH2n－2。【答案】A3．下列關(guān)于石油的說法正確的是()A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化D．石油分餾的各餾分均是純潔物【解析】石油屬于不行再生能源，A錯；石油的裂化應(yīng)屬于化學(xué)變化，C錯；石油分餾的各餾分仍舊是由沸點(diǎn)相近的烴組成的混合物，D錯。故答案為B。【答案】B4．下列說法正確的是()A．炔烴分子中全部的碳原子都在同一條直線上B．分子組成符合CnH2n－2通式的鏈烴，肯定是炔烴C．炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色【解析】A項，炔烴分子中與—C≡C—直接相連的原子在一條直線上；B項，分子組成符合CnH2n－2通式的鏈烴可能為二烯烴或炔烴；C項，炔烴不易發(fā)生取代反應(yīng)。【答案】D5．下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：已知?dú)鈶B(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)與物質(zhì)F反應(yīng)時產(chǎn)生光明而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)：A．____、B.________、D.________、E.______、H．________?！窘馕觥竣儆蔁ND的密度是同溫同壓下H2密度的13倍，求出其相對分子質(zhì)量為26，確定D為C2H2。②依據(jù)D與F反應(yīng)時產(chǎn)生光明而帶黑煙的火焰，確定F為O2。③由2C2H2＋5O2eq\o(――→,\s\up15(點(diǎn)燃))4CO2＋2H2O可知B、E分別為CO2或H2O。④試驗室制C2H2，一般是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，可知A、B分別是CaC2或H2O。⑤綜合③④，確定A為CaC2，B為H2O，E為CO2。⑥其余物質(zhì)中，C為Ca(OH)2，G為CaCO3，H為Ca(HCO3)2?！敬鸢浮緾aC2H2OC2H2CO2Ca(HCO3)21．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純潔的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為()A．澄清石灰水、濃硫酸B．KMnO4酸性溶液、濃硫酸C．溴水、濃硫酸D．濃硫酸、KMnO4酸性溶液【解析】甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不與溴水、KMnO4酸性溶液反應(yīng)，但乙烯與兩者均可反應(yīng)，但KMnO4酸性溶液氧化乙烯時會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體(CO2等)，故只能用溴水來除去甲烷中的乙烯，之后為得到純潔的甲烷還可通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶來吸取氣體中的水分?！敬鸢浮緾2．下列有關(guān)乙炔的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A．能燃燒生成二氧化碳和水B．能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．能跟酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃燒生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯、乙炔都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；只有乙炔可與HCl加成生成氯乙烯?！敬鸢浮緿3．鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可接受的方法是()A．通入溴水中，觀看溴水是否褪色B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀看顏色變化C．點(diǎn)燃，檢驗燃燒產(chǎn)物D．點(diǎn)燃，觀看火焰光明程度及產(chǎn)生黑煙量的多少【解析】乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，三者點(diǎn)燃后均能產(chǎn)生CO2和H2O，但因含碳量不同致使火焰的光明程度及產(chǎn)生黑煙量不同?！敬鸢浮緿4．(2021·西安高陵質(zhì)檢)生活中各種各樣的“油”隨處可見，下列油屬于酯類的是()A．石油B．石蠟油C．甘油D．菜子油【解析】石油、石蠟油均屬于烴類物質(zhì)；甘油為丙三醇，屬于醇；菜子油屬于高級脂肪酸甘油酯。【答案】D5．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是()A．混合氣體中肯定沒有乙炔B．混合氣體中肯定有乙烯C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成D．混合氣體肯定由乙烯和乙炔組成【解析】由題意推知混合物的平均相對分子質(zhì)量為27，故必有一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量小于27，因此肯定含有乙炔，乙炔相對分子質(zhì)量為26，則烯烴的相對分子質(zhì)量必大于27，可以是乙烯、丙烯、丁烯等?！敬鸢浮緾6．試驗室制取的乙炔氣體中常混有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純潔的乙炔氣體，選擇最簡便的試驗方案有()A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2D．通過足量的堿石灰【解析】A、B兩項操作均不能得到干燥的乙炔；C項，不能除去H2S、CO2?！敬鸢浮緿7．含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHCH2CH3CH2CHCH2CH2CHCH3，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有()A．1種B．2種C．3種D．4種【解析】依據(jù)相鄰的兩個碳原子上各去2個氫原子，添加兩條鍵即可得出正確答案。【答案】B8．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．辛烯和3甲基1丁烯B．苯和乙炔C．1氯丙烷和2氯丙烷D．甲基環(huán)己烷和己烷【解析】A項中兩者互為同系物；C項中兩者為同分異構(gòu)體；D項不是同類物質(zhì)，且最簡式也不同?！敬鸢浮緽9．分子式為C4H6的鏈烴，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，則該烴肯定不行能是()A．1-丁炔B．2-丁炔C．1,3-二丁烯D．環(huán)丁烯【解析】由分子式為C4H6的鏈烴可知為炔烴或二烯烴，則分子中不行能含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。【答案】D10．某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，其飽和產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代，則該烴是()A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6【解析】1mol該烴與2molHCl加成所得飽和產(chǎn)物中含6molH原子，即1mol該烴含4molH原子?！敬鸢浮緾11．已知下列物質(zhì)：①②③④⑤請按要求填空：(1)寫出①④的名稱________、________；(2)寫出②、⑤的分子式________、________；(3)互為同分異構(gòu)體的是________。(4)寫出③與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。【解析】(1)①為2-丁炔，②為1,3-丁二烯，③為1-丁炔，④為3-甲基-1-丁炔，⑤為1-戊炔。(2)①②③的分子式均為C4H6，④⑤的分子式均為C5H8。(3)①②③分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；④⑤分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。(4)1-丁炔與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)，三鍵轉(zhuǎn)化成雙鍵?！敬鸢浮?1)2-丁炔3-甲基-1-丁炔(2)C4H6C5H8(3)①②③④⑤(4)CH≡C—CH2CH3＋Br2―→CHBrC—CH2CH3Br12．(2021·南通市高二質(zhì)檢)試驗室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩同學(xué)設(shè)計的試驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)當(dāng)選擇________，它的作用是________________________________________________________________________________________。(2)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若選用此裝置來完成試驗，則應(yīng)實行的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若稱取agCaC2，反應(yīng)完全后，測得B處溴水增重bg，則CaC2的純度為________?！窘馕觥緼瓶中的液體是用來除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液會在除去H2S、PH3的同時也將C2H2氧化，故選用FeCl3溶液，裝置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔，但裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)為部分乙炔氣體會從長頸漏斗口逸出，造成試驗誤差，且長頸漏斗也不易把握加水量。由于CaC2與水猛烈反應(yīng)產(chǎn)生泡沫，故裝置Ⅱ的缺點(diǎn)為泡沫易堵塞導(dǎo)管，可在裝置的導(dǎo)管口加上一團(tuán)棉花。試驗時，B處溴水增加質(zhì)量即為所吸取乙炔的質(zhì)量，由題意則有：n(CaC2)＝n(C2H2)＝eq\f(b,26)mol，m(CaC2)＝eq\f(b,26)mol×64g/mol＝eq\f(32b,13)g，CaC2的純度＝eq\f(32b,13a)×100%。【答案】(1)FeCl3溶液除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體(2)部分乙炔會從長頸漏斗逸出，造成試驗誤差，且不易把握加水量(3)反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫易堵塞導(dǎo)管在裝置的導(dǎo)管口加上一團(tuán)棉花(4)eq\f(32b,13a)×100%13．有兩種氣態(tài)烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5；1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)(1)混合物中兩種烴的類別可能是________。A．烷，烯B．烯，烯C．烯，炔D．炔，炔你作出上述推斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)通過計算確定這兩種烴的分子式以及它們在混合物中的體積比?！窘馕觥?2)簡潔求出混合烴的平均分子式為C3.6H6，則烯烴的碳原子數(shù)應(yīng)小于3.6，為C3H6，炔烴的碳原子數(shù)應(yīng)大于3.6，為C4H6，再用十字交叉法求出混合物中兩者的體積比。3．6C3H63C4H640.40.6eq\f(0.4,0.6)＝eq\f(2,3)即V(C3H6)∶V(C4H6)＝2∶3。【答案】(1)C因兩種烴都能使溴水褪色，則不會有烷烴，排解A；若都是烯烴，則燃燒后生成等體積的CO2和水蒸氣，不合題意，排解B；若都是炔烴，則燃燒后生成的V(CO2)>V(H2O)，也不合題意，排解D，故混合物由烯烴和炔烴組成(2)C3H6和C4H6，V(C3H6)∶V(C4H6)＝2∶3階段歸納提升課一、烴燃燒耗氧量大小比較烴完全燃燒時的通式：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(――→,\s\up15(點(diǎn)燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O1．等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒，耗氧量與C百分含量或H百分含量有關(guān)。C百分含量越高，烴耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。2．等質(zhì)量的烴，若最簡式相同，完全燃燒耗氧量相同，且燃燒產(chǎn)物也相同。推廣：最簡式相同的烴無論以任何比例混合，只要總質(zhì)量相同，耗氧量就相同。3．等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時，耗氧量取決于(x＋eq\f(y,4))值的大小。其值越大，耗氧量越多。4．等物質(zhì)的量的不飽和烴與該烴和水加成的產(chǎn)物(烴的一種衍生物，如乙烯和乙醇)或加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體完全燃燒時，耗氧量相同。5．1mol烴每增加一個CH2，耗氧量增多1.5mol。6．1mol含相同碳原子數(shù)目的烷烴、烯烴、炔烴，耗O2量依次削減。等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，所需O2的量最多的是()A．C6H6 B．C2H6C．C2H4 D．C4H6【解析】在等質(zhì)量前提下，烴中H百分含量越高耗氧越多，而一個碳原子平均結(jié)合的氫原子個數(shù)為eq\f(y,x)。A.C6H6：eq\f(y,x)＝1；B.C2H6：eq\f(y,x)＝3；C.C2H4：eq\f(y,x)＝2；D.C4H6：eq\f(y,x)＝1.5。【答案】B二、烴完全燃燒前后氣體體積的變化CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(――→,\s\up15(點(diǎn)燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O1．燃燒后溫度高于100℃時，水為氣態(tài)：ΔV＝V后－V前＝eq\f(y,4)－1y＝4時，ΔV＝0，體積不變，對應(yīng)有機(jī)物CH4、C2H4和C3H4。y>4時，ΔV>0，體積增大。y<4時，ΔV<0，體積減小，對應(yīng)有機(jī)物只有CH≡CH。2．燃燒后溫度低于100℃時，水為液態(tài)：ΔV＝V前－V后＝1＋eq\f(y,4)，體積總是減小。3．無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與烴分子中的碳原子數(shù)無關(guān)。烴完全燃燒后(相同狀況下)CO2與H2O物質(zhì)的量關(guān)系(1)n(CO2)∶n(H2O)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(<1時為烷烴,＝1時為烯烴、環(huán)烷烴,>1時為炔烴、苯及苯同系物等))(2)在烴分子中，具有相同碳原子數(shù)的烴混合，只要混合物總物質(zhì)的量恒定，完全燃燒后生成CO2的量肯定。常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mLO2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為()A．C3H6 B．C5H12C．C2H4 D．C6H6【解析】設(shè)該烴分子式為CxHy，則有eq\o(CxHy,\s\do4(1,10mL))＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(――→,\s\up15(點(diǎn)燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2Oeq\o(ΔV,\s\do4(1＋\f(y,4),10＋50－35mL))得：eq\f(1,10)＝eq\f(1＋\f(y,4),25)?y＝6，由于C6H6常溫常壓下為液態(tài)，故該烴為C3H6?！敬鸢浮緼1．物質(zhì)的量相同的下列烴，完全燃燒，耗氧量最多的是()A．C2H6 B．C4H6C．C5H10 D．C7H8【解析】利用1molCxHy耗氧(x＋eq\f(y,4))來確定：1molC2H6耗氧2＋eq\f(6,4)＝3.5mol,1molC4H6耗氧4＋eq\f(6,4)＝5.5mol，1molC5H10耗氧5＋eq\f(10,4)＝7.5mol,1molC7H8耗氧7＋eq\f(8,4)＝9mol。【答案】D2．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．30∶35∶42C．5∶4∶3 D．7∶6∶5【解析】由烴類燃燒的通式CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(――→,\s\up15(點(diǎn)燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O知等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時耗氧量的大小取決于(x＋eq\f(y,4))的值的大小，從而得出此比為7∶6∶5?！敬鸢浮緿3．a(chǎn)molH2和bmolC2H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時，生成cmolC2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為()A．(eq\f(a,2)＋eq\f(5,2)b)molB．(a＋3b)molC．(eq\f(a,2)＋eq\f(5,2)b－c)molD．(a＋3b＋2c)mol【解析】依據(jù)原子守恒，平衡混合氣消耗的氧氣的量就是amolH2和bmolC2H2消耗O2的量之和，為(eq\f(a,2)＋eq\f(5,2)b)mol?！敬鸢浮緼4．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可以得出的結(jié)論是()A．該有機(jī)物中C、H、O的原子個數(shù)比為1∶2∶3B．分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2C．有機(jī)物中必定含氧D．有機(jī)物中必定不含氧【解析】依據(jù)生成水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，只能確定C、H的原子個數(shù)比為1∶2，不能確定是否含有氧。【答案】B5．有amL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況(常溫常壓)，體積共縮小2amL，則這三種烴不行能是()A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H8、C2H6C．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H8【解析】據(jù)題意可知eq\o(CxHy,\s\do4(1,amL))＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(――→,\s\up15(點(diǎn)燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2Oeq\o(ΔV,\s\do4(1＋\f(y,4),2amL))得：eq\f(1,a)＝eq\f(1＋\f(y,4),2a)?1＋eq\f(y,4)＝2?y＝4，即三種烴分子中的氫原子數(shù)平均為4?！敬鸢浮緽6．1.01×105Pa,150℃時，將1LC2H4、2LC2H6與20LO2混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后O2剩余。當(dāng)反應(yīng)后恢復(fù)至原狀況時，氣體體積為()A．15LB．20LC．23LD．24L【解析】在150℃時，C2H4燃燒不會引起氣體體積變化，只有C2H6燃燒時會引起氣體體積增加。V后>(20＋1＋2)L，故為24L?！敬鸢浮緿7．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀