化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素-(導(dǎo)學(xué)案)(人教版必修第二冊(cè))

6.2.2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【導(dǎo)學(xué)案】一、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為2mL5%的H2O2溶液，同時(shí)滴入兩滴1mol·L-1FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率________②產(chǎn)生氣泡速率________③產(chǎn)生氣泡速率_________實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O2eq\o(======,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2H2O＋O2↑來說，溫度越高，H2O2的分解速率越________2．外界條件對(duì)速率的影響一般條件下，當(dāng)其他條件相同時(shí)：(1)溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____________；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____________。(2)濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______________；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______________。(3)催化劑：催化劑可以_______________化學(xué)反應(yīng)速率。(4)壓強(qiáng)：對(duì)于有__________參加的反應(yīng)來說，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(減小容器體積)，相當(dāng)于_______反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率____________；減小壓強(qiáng)(增大容器體積)相當(dāng)于________反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率__________?！緦W(xué)科素養(yǎng)提升】塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)產(chǎn)生氣泡的速率快？為什么？【核心素養(yǎng)提升】請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁词褂秒姳浔４媸澄铩！倦S堂演練】例1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸增大生成氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小例2.化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是()A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑例3．兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B===C＋D，反應(yīng)溫度為T1；另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N===P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1>T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為()A．前者快 B．后者快C．一樣快 D．無法確定例4．下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硫酸與2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同D．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A＋B―→C＋D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請(qǐng)完成以下問題：(1)在0～t1min、t1～t2min、t2～t3min各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________