3-3-1鹽類的水解(第1課時-鹽類水解的原理)

專題三第三單元鹽類的水解01鹽類的水解原理Na2CO3為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？實驗回顧：向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可觀察到什么現(xiàn)象？結(jié)論：Na2CO3溶液呈堿性【實驗探究】鹽溶液NaClCH3COONaNH4ClNa2CO3AlCl3酸堿性選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。pH試紙法pH計法酸堿指示劑法【實驗結(jié)論】鹽溶液NaClCH3COONaNH4ClNa2CO3AlCl3酸堿性選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。中性堿性酸性堿性酸性有什么規(guī)律？鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強酸強堿鹽pH＝7中性CH3COONa強堿弱酸鹽pH>7堿性NH4Cl強酸弱堿鹽pH<7酸性Na2CO3強堿弱酸鹽pH>7堿性AlCl3強酸弱堿鹽pH<7酸性

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴電離方程式⑵鹽溶液中存在的離子⑶離子之間是否發(fā)生反應(yīng)⑷有無弱電解質(zhì)生成⑸c(H+

)和c(OH-)相對大小活動加NH4Cl:NH4ClCl-+NH+4純水:H2OH++OH-

總反應(yīng)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4+NH3·H2O

分析CH3COONa溶液呈堿性的原因活動CH3COONa

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

分析NaCl溶液呈中性的原因活動⑴電離方程式⑵鹽溶液中存在的離子⑶離子之間是否發(fā)生反應(yīng)⑷有無弱電解質(zhì)生成⑸c(H+

)和c(OH-)相對大小Na+、Cl-、H+、OH-能H2Oc(H+)＝c(OH-)NaClCl-+Na+H2OH++OH-弱堿弱堿陽離子弱酸根離子

弱酸H2OOH-+H+++鹽類的水解鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類的水解概念：實質(zhì)：

010203生成弱電解質(zhì)，破壞、促進水的電離。表達(dá)：鹽+水

酸+堿鹽類的水解特點：04可逆吸熱微弱分步水解反應(yīng)是可逆的水解反應(yīng)可以看成酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)水解反應(yīng)程度很微弱多元弱酸鹽水解是分步的，但以第一步為主鹽類的水解鹽類的水解規(guī)律鹽類的水解CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。常見的“弱”離子弱堿陽離子弱酸陰離子NH4＋、金屬活動性順序表Na之后的金屬陽離子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。鹽類水解方程式的書寫鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“?”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。NaClO：(NH4)2SO4：ClO－＋H2O?HClO＋OH－NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋01鹽類水解方程式的書寫多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。HCO32－＋H2O?H2CO3＋OH－Na2CO3：02CO32－＋H2O?

HCO32－＋OH－多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底。Al3＋＋3H2O

?

Al(OH)3＋3H＋03AlCl3鹽類水解方程式的書寫04弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。1、NH4＋與S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，書寫時仍用“?”表示。NH4＋＋CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋NH3·H2O。2、Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，F(xiàn)e3＋與CO32－、HCO3－等組成的鹽水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“===”表示。Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱堿沉淀生成)鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：鹽類水解方程式的書寫去除干擾物質(zhì)如H3O＋―→H2O＋H＋NaHS水解：HS－＋H2O?S2－＋H3O＋?HS－?S2－＋H＋HS－＋H2O?H2S＋OH－NaHS電離：鹽類水解方程式的書寫弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對大小。水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。鹽類水解平衡常數(shù)水解反應(yīng)A-＋H2O

?

HA＋OH-的平衡常數(shù)（Kh）的表達(dá)式。鹽類水解平衡常數(shù)鹽類水解平衡常數(shù)鹽類水解平衡常數(shù)Kh是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，只與溫度有關(guān)，與鹽溶液的濃度無關(guān)，一般溫度升高，Kh增大。水解常數(shù)的意義Kh定量的表示水解反應(yīng)趨勢的大小，Kh越大，水解趨勢越大。外因?qū)λ獬?shù)的影響延時符課堂小結(jié)宏觀層面物質(zhì)反應(yīng)結(jié)果微觀層面水的電離鹽的電離離子間的相互作用生成弱電解質(zhì)促進水的電離c(H+)≠c(OH-)離子種類課堂練習(xí)C1.A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH＝7，BC鹽溶液的pH＞7，則下列說法不正確的是（）A.AD鹽溶液的pH＜7B.在AC鹽溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C.堿的電離程度一定是：AOH＞BOHD.酸的電離程度一定是：HD＞HC課堂練習(xí)(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是____________