第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測(原卷版)

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測一、選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意)1．下列反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為3．了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子成鍵方式的描述不正確的是()A．烷烴分子中碳原子均采取sp3雜化成鍵B．炔烴分子中的碳碳三鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵4．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的說法錯誤的是()A．已知丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCH，則丙炔分子中存在5個σ鍵和3個π鍵B．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對稱性不同C．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即C-H和C-C均為σ鍵5．下列關(guān)于價層電子對互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是()A．價層電子對互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對的和無孤電子對的B．價層電子對互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道D．AB2型共價化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同6．下列說法中正確的是()A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上7．使用微波爐加熱，具有使物質(zhì)受熱均勻，表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理是通電爐內(nèi)的微波場以幾億的高頻改變電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因為()A．水分子具有極性共價鍵 B．水分子中有共用電子對C．水由氫、氧兩元素組成 D．水分子是極性分子8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵9．SF6是一種無色氣體，且具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關(guān)說法中正確的是()A．電負(fù)性：S>FB．SF6分子是正四面體結(jié)構(gòu)C．SF6分子中硫原子周圍無孤對電子D．氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為10．據(jù)報道，大氣中存在一些潛在的溫室氣體SF5－CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5－CF3的說法正確的是()A．分子中有σ鍵也有π鍵 B．所有原子在同一平面內(nèi)C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu) D．0.1molSF5－CF3分子中電子數(shù)為8mol11．下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是()A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化13．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ鍵和1molπ鍵D．C2H2分子中不含非極性鍵14．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是 ()A．二甘醇分子中有一個手性碳原子B．分子間能形成氫鍵C．分子間不存在范德華力D．能溶于水，不溶于乙醇15．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B．HCHO的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．HCHO、CO2分子的中心原子的雜化軌道類型不同D．液態(tài)水中只存在一種作用力16．氨基乙酸鈉(H2N—CH2COONa)用于有機(jī)產(chǎn)品的合成，也可用于工業(yè)洗滌劑中間體的生產(chǎn)以及生化研究。下列說法正確的是()A．碳、氮原子的雜化類型相同B．氨基乙酸鈉中N原子的價層電子對數(shù)為4C．1mol氨基乙酸鈉分子中所含σ鍵的物質(zhì)的量為10molD．氮原子和與其成鍵的另外三個原子在同一平面內(nèi)17．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是 ()A．S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價，S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子18．C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式為，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列說法正確的是()A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同19．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．CH3OH的電子式為B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N雜化方式均相同20．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要方法。下列推理合理的是()A．SO2中硫原子采取sp2雜化，則CO2中碳原子也采取sp2雜化B．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，則NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形C．H2O分子的鍵角是105°，則H2S分子的鍵角也是105°D．PCl3分子中每個原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BF3分子中每個原子最外層也能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外電子排布式為[Ar]3d5B．該反應(yīng)中只存在離子鍵和共價鍵的斷裂和形成C．HCN、CO2、CO32-中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同D．HCN水溶液中存在4種氫鍵22．LiAlH4是重要的還原劑與儲氫材料，在120℃下的干燥空氣中相對穩(wěn)定，其合成方法為：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列說法正確的是()A．基態(tài)鋁原子核外有7種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子 B．該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行C．AlH4-與AlCl3中Al原子雜化方式相同 D．AlH4-與PH4+互為等電子體，其空間構(gòu)型均為正方形23．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列相關(guān)結(jié)論一定正確的是()選項條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y則原子序數(shù)：X<YB若X、Y分別屬于金屬、非金屬元素則X、Y之間形成離子鍵C若分子式為XY2則該分子的VSEPR模型為直線型D若XYa中X顯負(fù)價則元素的電負(fù)性：X>Y24．中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑能利用太陽光高效分解水原理如圖所示，下列說法正確的是(

)A．H2O2中存在非極性共價鍵，是非極性分子B．反應(yīng)Ⅰ中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C．非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵D．H225．催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-，三氧化硫在液態(tài)時有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時能將HBr氧化為Br2。關(guān)于說法正確的是()A．SO2、SO3都是非極性分子B．SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C．SO3、SO32-中S原子都是sp2雜化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵二、非選擇題(本題包括6小題)26．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________，Y元素原子最外層電子排布圖為______________________。(2)若X、Y兩元素的電負(fù)性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)XY4的立體構(gòu)型為________________形，中心原子采取________________雜化，分子為____________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)XY4的沸點(diǎn)與SiCl4比較：__________(填化學(xué)式)的高，原因是_____________________________________________________。27．已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5；氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道；PCl5分子呈三角雙錐形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是__________(填分子式)，該分子的立體構(gòu)型是________。(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH5與PCl5類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評價：________________________________________________________________________。(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，N原子的最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是______________。28．A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族，請回答下列問題：(1)A與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為__________，其中心原子的雜化方式為________，A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_________(填化學(xué)式，任意寫出三種)。(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸根離子是____________________________(填化學(xué)式)；酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是__________。(3)BA4分子的立體構(gòu)型為________；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的類型為________。(4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。29．有A、B、C、D四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子2p軌道上有2個未成對電子。B元素原子的p軌道中有3個未成對電子，其簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D元素原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：(1)AC2分子中含有________個π鍵，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)B的簡單氣態(tài)氫化物的立體構(gòu)型為________，B原子采用________雜化。(3)寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質(zhì)：______________。(4)C元素的電負(fù)性________(填“＞”“＜”或“＝”)D元素的電負(fù)性，用一個化學(xué)方程式表示：________________________________________________________________。30．氮元素是地球大氣中含量最多的元素。(1)氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為________。(2)氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是_________，而在氨水中，分子間的作用力有____________。(