第18講-暑假小測03(學生版)(人教版選修4)

暑假小測03學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．CuSO4 B．HI C．NH3 D．C17H35COOH2．(本題3分)下列溶液一定呈中性的是A．的溶液 B．純水C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液3．(本題3分)下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A．隨著溫度的升高，碳酸溶液的pH減小B．隨著溫度的升高，純水的pH減小C．濃鹽酸露置一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大4．(本題3分)亞硝酸是一種弱酸，一定條件下在水溶液中部分電離出和。的亞硝酸溶液，當其達到電離平衡時，溶液中的濃度c為A． B． C． D．5．(本題3分)下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導電性的強弱C．HCl、HBr屬于強電解質(zhì)，HF、HI屬于弱電解質(zhì)D．熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO3Na++6．(本題3分)已知某溫度下，Kw=1×10-12，該溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液酸堿性的判斷正確的是A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法確定7．(本題3分)0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化正確的是①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③數(shù)目增多④c(OH-)增大⑤導電性增強⑥增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥8．(本題3分)下列關(guān)于氨水的說法正確的是A．氨水是堿，其中不含H+ B．氨水的導電性比NaOH溶液弱C．室溫下的稀氨水中，Kw=1×10-14 D．某瓶氨水的pH=9，說明氨水是弱電解質(zhì)9．(本題3分)下列有關(guān)“水”的說法正確的是A．水是強電解質(zhì)B．氫氧兩種元素只能組成水C．水的電子式可表示為：D．水的電離方程式可表示為：10．(本題3分)水的電離平衡為H2O=H++OH-△H>0，下列敘述正確的是A．將水加熱至100℃，水的pH=6，呈酸性B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，水的電離平衡左移，水電離的c(OH-)減小C．恒溫下，向水中通入少量氨氣，水的電離平衡左移，Kw減小D．向水中通入少量H2S氣體，H2S在溶液中的電離方程式為：H2S2H++S2-11．(本題3分)常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Cl－、HCO、H2PO、Ca2＋B．加入金屬鋁粉有氣體生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋C．＝10－1的溶液：NO3－、SO、MnO、K＋D．使無色酚酞不變色的溶液：ClO－、CO、SO、NH12．(本題3分)氫氰酸（）是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：?，常溫下電離常數(shù)為。下列說法正確的是（）A．溶液的 B．增大溶液濃度，其電離程度減小C．升高溶液溫度，平衡逆向移動 D．加入少量溶液，會使增大13．(本題3分)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，溶液的pH減小B．加入少量NaOH固體，并恢復到室溫，電離平衡常數(shù)增大C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加熱時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大14．(本題3分)已知醋酸溶液達到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的導電能力一定變強C．溶液的pH一定減小 D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多15．(本題3分)常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是A．加入0.01mol/L稀氨水，NH3·H2O的電離平衡向右移動，c(OH-)增大B．加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離度減小，溶液的pH增大C．加水稀釋后，溶液中減小D．通入少量HCl氣體后，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小二、填空題(共55分)16．(本題12分)(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=1×10-12，則該溫度_________(填“＞”“＜”或“＝”)25℃，其理由是__________________。

(2)該溫度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH-)=_________mol·L-1。

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體,水的電離平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移動。(4)25℃時，0.1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH、⑤Ba(OH)2，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是_________(填序號)。

(5)25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度_________(填“＞”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。17．(本題14分)溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1；已知：a+b=13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為___________。(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示：①加水量為0時，導電能力也為0，請解釋原因：___________。②a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為___________；a、b、c三點對應的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是___________。18．(本題14分)已知室溫時，0.1mol·L-1的氨水在水中有1%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)溶液的pH=___________。(2)該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=___________。(3)升高溫度時，K將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由0.1mol·L-1的氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的___________倍。(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________(填序號)。①通入少量HCl②升高溫度③加少量NaOH固體④加水19．(本題15分)已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。其理由是__________。(2)95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比_______。(3)25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應時，恰好完全反應時消耗鹽酸的體積_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”)(4)95℃時，某溶液由水電離出H+的濃度為10