專題05-硫、氮及其循環(huán)(知識(shí)梳理+-專題過關(guān))(原卷版)

專題05硫、氮及其循環(huán)知識(shí)知識(shí)梳理知識(shí)詳解知識(shí)詳解考點(diǎn)1除夕爆竹話硫磺1．黑火藥(1)黑火藥是我國(guó)值得驕傲的四大發(fā)明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定的比例混合，就可以制得黑火藥。(2)黑火藥的合理配比為：n(S):n(KNO3):n(C)=1:2:3。(3)火藥爆炸原理：點(diǎn)燃火藥后，混合物發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱量并生成大量氣體。氣體體積急劇擴(kuò)大，發(fā)生爆炸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2eS+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑10e2．硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：純凈的硫通常是一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫?yàn)榉肿泳w，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃。硫元素在地殼中的含量只有0.052%，但是硫的分布很廣。(2)化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。硫元素有-2、0、+4、+6四種常見的化合價(jià)。①硫通常以弱氧化性為主。如：與金屬、氫氣的反應(yīng)。Fe+SFeS（黑褐色）2Cu+SCu2S（黑色）Hg+SHgS（黑色）S+H2H2S②硫也可以表現(xiàn)為還原性。如：與氧氣的反應(yīng)。S+O2SO2（硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰）3．硫的用途(1)硫是動(dòng)物體生長(zhǎng)不可缺少的元素。如組成生命體的蛋白質(zhì)中就有含硫的大分子。(2)硫磺是橡膠工業(yè)的重要添加劑，是制硫酸的重要原料。(3)硫磺有殺蟲、殺螨和殺菌作用，常被用作農(nóng)作物的殺菌劑和治療皮膚病的殺菌軟膏。(4)在染色、制革、國(guó)防工業(yè)、火柴、火藥、煙火等行業(yè)，都廣泛用到硫和含硫化合物。知識(shí)點(diǎn)2令人生厭的硫化氫(H2S)1．硫化氫的物理性質(zhì)硫化氫通常為有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有毒，當(dāng)空氣中含有0.1%的硫化氫時(shí)，就會(huì)使人感到頭疼、眩暈，吸入大量硫化氫會(huì)使人昏迷或死亡。動(dòng)植物體內(nèi)均含硫，腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生硫化氫氣體。硫化氫標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g/L，比空氣重。1體積水能溶解2.6體積硫化氫氣體。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性。2．硫化氫的化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性硫化氫在較高溫度時(shí)易分解成氫氣和硫。H2SH2+S↓(2)還原性硫化氫中的硫顯-2價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故硫化氫的還原性較強(qiáng)。硫化氫顯示還原性的幾個(gè)典型反應(yīng)為：2H2S+O22S↓+2H2O(H2S在空氣中不完全燃燒)2H2S+3O22SO2+2H2O(H2S在空氣中完全燃燒，并伴有淡藍(lán)色火焰)知識(shí)點(diǎn)3SO2的性質(zhì)1．SO2的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大（收集時(shí)用向上排空氣法），易溶于水，通常情況下1體積水能溶解40體積的二氧化硫。2．SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)SO2與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3【注意】亞硫酸(H2SO3)是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解。SO2是H2SO3的酸酐，為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：除與H2O反應(yīng)外，還與酸堿指示劑、堿性氧化物、堿及某些鹽反應(yīng)。SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH(過量)=Na2SO3+H2OSO2+NaOH(少量)=NaHSO3SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3與CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3相似(2)SO2的氧化性與還原性：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)處于+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中即可作氧化劑，也可作還原劑：①氧化性：SO2+2H2S3S↓+H2O②還原性：2SO2+O2?2SO33．SO2的用途(1)作漂白劑和去污劑。工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲、草編制品等；(2)制SO3的主要原料；(3)殺菌消毒；(4)作食物和干果的防腐劑。(5)SO2是重要的冷凍介質(zhì)之一。知識(shí)點(diǎn)4酸雨1．酸雨未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了二氧化碳?xì)怏w的緣故。如果其他酸性污染物也溶于雨水中，雨水的pH明顯下降。當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)，我們就稱它為“酸雨”。2．酸雨的成因酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸所致，其中硫酸一般比硝酸多，稱硫酸型酸雨。其成因較復(fù)雜，一般認(rèn)為有兩種可能：(1)SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被緩慢氧化成硫酸：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4(2)SO2在空氣中的灰塵或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4：2SO2+O2?2SO3，SO3+H2O=H2SO43．酸雨的危害(1)酸雨使植物遭受嚴(yán)重侵蝕，生存受到威脅；(2)酸雨會(huì)使土壤酸化，引起農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；(3)酸雨容易腐蝕水泥、大理石質(zhì)建筑物；(4)酸雨侵蝕鋼鐵制品，使鋼鐵表面生銹；(5)酸雨危害人體健康。4．酸雨的防治減少酸雨的生成，必須控制空氣中SO2等氣體的含量。目前世界上減少二氧化硫排放量的措施主要有：(])優(yōu)先使用低硫燃料，如含硫較低的低硫煤和天然氣等；(2)對(duì)煤和石油進(jìn)行脫硫或?qū)λ鼈內(nèi)紵笮纬傻臒煔庠谂欧胖俺チ虻难趸锏??！镜淅?】有關(guān)單質(zhì)硫的性質(zhì)的敘述，不正確的是()(A)硫既有氧化性又有還原性(B)單質(zhì)硫易溶于酒精，難溶于二硫化碳(C)硫有可燃性(D)硫有殺菌能力【典例2】下列物質(zhì)中，不能用硫與金屬在一定條件下直接化合得到的是()(A)FeS(B)ZnS(C)Na2S(D)CuS【典例3】在一定條件下，將70mLH2S氣體與90mL氧氣混合，點(diǎn)燃并使其充分反應(yīng)完，再恢復(fù)至原來?xiàng)l件，則生成SO2的體積為()(A)70mL(B)60mL(C)55mL(D)50mL知識(shí)點(diǎn)5濃硫酸的性質(zhì)1．濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色油狀的液體，難揮發(fā)，和水能以任何比例混合，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱。市售硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有92.5%和98%兩種。當(dāng)濃硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了發(fā)煙硫酸?！咀⒁狻?1)由于濃H2SO4溶于水放出大量的熱，故溶解濃硫酸時(shí)只能將，濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌：(2)如果不慎將濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上小蘇打溶液。2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸在水中發(fā)生電離：H2SO4=2H++SO42-，硫酸的酸性實(shí)際上是溶液中H+的性質(zhì)。①稀硫酸使石蕊試液變紅色。②稀硫酸+活潑金屬=硫酸鹽+氫氣③稀硫酸+堿性氧化物=硫酸鹽+水④稀硫酸+堿=硫酸鹽+水⑤稀硫酸+鹽=硫酸鹽+新酸(2)濃硫酸的特性濃硫酸除具有酸性外，還具有以下特性：①吸水性濃硫酸有強(qiáng)烈吸收游離水的作用（這里所指的游離水包括空氣中的水蒸氣及物質(zhì)表面吸附的濕存水），同時(shí)放出大量的熱。工廠和實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑?！咀⒁狻緼．濃H2SO4只能作與之不反應(yīng)氣體的干燥劑。根據(jù)濃H2SO4的性質(zhì)：?酸性，?強(qiáng)氧化性，濃硫酸只能干燥酸性、中性且無(wú)強(qiáng)還原性的氣體，如Cl2、HCl、SO2、O2、N2、CO2、CO、H2等；不能干燥堿性或強(qiáng)還原性氣體，如NH3、H2S、HI、HBr等。B．用濃硫酸干燥氣體的裝置——洗氣瓶。（如右圖所示）②脫水性濃硫酸能將許多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按原子數(shù)2:1奪取出來，這就是濃硫酸的脫水性。如濃硫酸能使某些含C、H、O的有機(jī)化合物碳化。③強(qiáng)氧化性濃硫酸中+6價(jià)的硫元素會(huì)奪取電子（呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性），一般被還原成+4價(jià)硫元素的化合物(SO2)，所以濃硫酸稱為強(qiáng)氧化性酸。例如木炭及銅都不跟稀硫酸反應(yīng)，但它們都能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【注意】條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同。例如在加熱條件下，濃硫酸能跟大多數(shù)金屬起反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽、二氧化硫和水。在常溫下，濃硫酸跟某些金屬（如鐵、鋁）接觸時(shí)，能夠在金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。3．濃硫酸的用途(1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有較高的沸點(diǎn)，用濃硫酸能制得鹽酸、硝酸和其他一些強(qiáng)酸。NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑(2)在化肥生產(chǎn)上，硫酸主要用來制造磷肥；(3)在日用化工生產(chǎn)中，硫酸常用于合成洗滌劑；(4)利用硫酸的高沸點(diǎn)，可以制取揮發(fā)性的酸，如氫氟酸等。(5)硫酸還用來制備各種藥物、農(nóng)藥、染料和精煉石油等?！镜淅?】鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單又可靠的方法是()(A)加酚酞試液(B)與銅片反應(yīng)。(C)加BaCl2溶液和硝酸(D)用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上【答案】D【典例2】1molCu和1mol碳分別與足量的濃硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()(A)消耗的硫酸量相同(B)消耗的硫酸量不同(C)被還原的硫酸量相同(D)被氧化的硫酸量不同【答案】A知識(shí)點(diǎn)6常見的硫酸鹽1．幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽結(jié)晶水合物俗名主要用途BaSO4—重晶石作白色顏料、“鋇餐”CaSO4CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O生石膏（石膏）熟石膏制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶，水泥生產(chǎn)CaSO4·2H2O=2CaSO4·H2O+3H2OCuSO4CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬制農(nóng)藥、電鍍液、檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水、制備各種含銅化合物KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O明礬凈水劑2．SO42-的檢驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，這不是一個(gè)簡(jiǎn)單問題。它涉及試劑選擇和操作程序兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)的合理組合。因?yàn)?，除?yīng)考慮Ag+。的常規(guī)干擾外，還必須考慮SO32-、CO32-、PO43-等離子的干擾。(1)原理：利用Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于鹽酸、硝酸的特性。(2)試劑：可溶性鋇鹽BaCl2或Ba(NO3)2；或Ba(OH)2溶液；鹽酸或稀硝酸。(3)檢驗(yàn)的關(guān)鍵：既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，全面考慮，綜合解析，正確推導(dǎo)。(4)檢驗(yàn)的方法其一：先加檢驗(yàn)試劑，后對(duì)沉淀酸化；其二：先酸化，再加檢驗(yàn)試劑：待測(cè)液，出現(xiàn)沉淀：過濾后所得濾液中再滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液白色沉淀：含SO42-不出現(xiàn)沉淀：再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液后又出現(xiàn)，白色沉淀：一定含SO42-欲使鑒定結(jié)果準(zhǔn)確無(wú)誤，關(guān)鍵在于試劑選擇和操作程序上均須注意其科學(xué)性。所以，最合理的鑒定方法應(yīng)該是：向未知液加入適量HCl(除去Ag+、SO32-、CO32-等)；若出現(xiàn)白色沉淀，則應(yīng)過濾，保留濾液，棄出沉淀；向?yàn)V液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明未知液中含SO42-?！咀⒁狻筷P(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)要注意兩點(diǎn)：(1)酸化時(shí)對(duì)酸的選擇。不能選硫酸，因?yàn)榱蛩崛芤褐泻蠸O42-離子。不能選硝酸，因?yàn)橄跛崮軐O32-氧化成SO42-。通常選鹽酸。選擇鹽酸的好處有三個(gè)：(a)是強(qiáng)酸；(b)非氧化性酸；(c)鹽酸溶液中含有Cl-離子，如果酸化時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，那證明被測(cè)溶液中含有Ag+離子。(2)檢驗(yàn)時(shí)要注意滴加順序，應(yīng)先滴加鹽酸，后滴加Ba2+離子溶液。因?yàn)槿绻涡蝾嵉沟脑挘玫腂a2+離子溶液是BaCl2溶液，出現(xiàn)的白色沉淀可能是AgCl?！镜淅?】指出在下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)：(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸：____________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與濃硫酸反應(yīng)制取氫氣：____________________________________________；(3)濃硫酸露置在空氣中濃度變?。篲________________________________________________；(4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳：_____________________________________；(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白：_________________________________________________；(6)濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅：___________________________________________________；(7)濃硫酸與食鹽反應(yīng)制取氯化氫氣體：_____________________________________________；(8)濃硫酸使蔗糖碳化變黑：______________________________________________________?！镜淅?】下列各硫酸鹽與其用途的敘述不配的是()(A)硫酸鋇可作為醫(yī)療用的“鋇餐”(B)明礬可用作凈水劑(C)硫酸銅可用于制農(nóng)藥波爾多液(D)硫酸鎂可用于醫(yī)療繃帶【典例3】有一種無(wú)色溶液，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀消失。下列結(jié)論中，正確的是()(A)溶液中一定存在SO42-(B)溶液中一定不存在SO42-(C)溶液中可能存在SO42-(D)溶液中不可能存在Ag+，知識(shí)點(diǎn)7固氮的途徑1．氮元素存在形態(tài)空氣中含大量N2，是工業(yè)生產(chǎn)中N2的主要來源。2．N2的物理性質(zhì)氮?dú)怆y溶于水，難液化，密度比空氣略小（與空氣密度相近），只能用排水法收集N2。3．N2的化學(xué)性質(zhì)由于氮分子的鍵能很大，所以氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，只有在高溫條件下才能發(fā)生一些化學(xué)變化。(1)與H2的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3(2)與O2的反應(yīng)：N2+O22NO(3)與Mg的反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N24．氮的固定(1)定義：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。(2)氮的同定的途徑①生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空氣中游離的氮變成氨（銨態(tài)氮肥）作為養(yǎng)分吸收，所以這些植物可以少施肥，甚至不施肥。②大氣同氮閃電時(shí)，大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的氧化物，經(jīng)降水生成極稀的硝酸（硝態(tài)氮肥），滲入土壤被植物根系吸收。N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【注意】生物固氮和大氣固氮統(tǒng)稱自然固氮。③工業(yè)固氮氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓并有催化劑存在的條件下，可以直接化合生成氨(NH3)。N2+3H2?2NH3工業(yè)上就是利用這個(gè)原理來合成氨的。知識(shí)點(diǎn)8氨氣1．物理性質(zhì)氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，因此液氨可作制冷劑。2．分子結(jié)構(gòu)電子式：，結(jié)構(gòu)式：，分子空間構(gòu)型：三角錐型，鍵和鍵之間的夾角為107°18′，為極性分子。3．化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3的存在。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)原理：如右圖所示，圓底燒瓶中充滿NH3，由于氨極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨(1:700)，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下使燒杯中滴有酚酞的水壓入燒瓶，形成美麗的紅色噴泉。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉，這是因?yàn)榘比苡谒笮纬蓧A性溶液，遇酚酞顯紅色。③噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵：a．燒瓶、預(yù)先吸液的滴管及長(zhǎng)直玻璃管的外部都要干燥；b．氣體要充滿圓底燒瓶；c．瓶塞要嚴(yán)密，不漏氣，止水夾要夾緊。④說明問題：a．氨極易溶于水．b．氨氣的水溶液顯堿性。⑤實(shí)驗(yàn)拓展：a．從噴泉實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理可知，只要燒瓶?jī)?nèi)的氣體能被膠頭滴管中擠出的少量液體快速吸收，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于外界大氣壓，就可形成噴泉。因此理論上大多數(shù)氣體都可做噴泉實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是膠頭滴管中的少量液體要選得合適。如：12345燒瓶中的氣體Cl2CO2H2SNO2+NOHCl滴管中的液體濃NaOH濃NaOH濃NaOH濃NaOHH2Ob．此外，若改變噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，也可以使某些本來不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此要從產(chǎn)生噴泉的條件認(rèn)識(shí)形成噴泉的本質(zhì)。(3)與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙)2NH3+H3SO4=(NH4)2HSO4(俗稱硫銨)NH3+HNO3=NH4NO3（俗稱硝銨）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（俗稱碳銨）(4)與O2反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O（該反應(yīng)放熱）【注意】①通常狀況下，氨在氧氣中不反應(yīng)。②反應(yīng)條件：催化劑（如鉑）、加熱。③該反應(yīng)放熱。④該反應(yīng)是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。4．NH3的實(shí)驗(yàn)室制法及工業(yè)制法(1)工業(yè)制法N2+3H2?2NH3【注意】①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以所得產(chǎn)品是NH3、N2、H2②原料N2可通過蒸餾液態(tài)空氣獲得，而原料H2一般通過焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)獲得，有關(guān)反應(yīng)方程式為：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2，除去CO2即得H2。(2)實(shí)驗(yàn)室制法①原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應(yīng)。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②發(fā)生裝置：加熱固體制取氣體的裝置，與制氧氣類同。③干燥：在干燥管中盛放堿石灰(CaO、NaOH的混合物)作干燥劑。不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣作干燥劑，因CaCl2吸收氨氣生成CaCl2·8NH3。④收集：向下排空氣法。⑤驗(yàn)滿：a．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍(lán)，則滿；b．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則滿。5．氨的用途(1)作制冷劑；(2)制氮肥；(3)制硝酸；(4)制純堿；(5)在有機(jī)合成工業(yè)中作原料。知識(shí)點(diǎn)9銨鹽與化學(xué)肥料1．銨根離子的結(jié)構(gòu)與銨鹽的定義電子式為，結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為正四面體型，鍵和鍵之間的夾角為109°28′。銨鹽是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。在NH4+才中存在著共價(jià)鍵和配位鍵，形成銨鹽的離子都是非金屬元素，但銨鹽屬于___離子__晶體，在銨鹽中存在的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵。銨鹽都是晶體，都能溶于水。2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱分解如：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑【注意】①并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3。②NH4Cl在試管中受熱分解的現(xiàn)象與碘的升華相似。但二者有本質(zhì)的差別，前者是NH4Cl分解后又化合成NH4Cl，屬于化學(xué)變化過程。而后者是物理變化過程。(2)銨鹽與堿的反應(yīng)如：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O.NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O?！咀⒁狻夸@鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，這是銨鹽的共同性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽的這一性質(zhì)來制取氨氣和驗(yàn)根離子的存在。3．銨鹽的用途及貯存(1)用途：銨鹽可作氮肥。常用的氮肥有硝酸銨(NH4NO3)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、碳酸氫銨(NH4HCO3)和尿素[(NH2)2CO]等。(2)貯存：密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處。因?yàn)殇@鹽受熱易分解。所以施肥時(shí)應(yīng)將肥料埋在土下并及時(shí)灌水，以保證肥效。4．尿素(1)尿素[(NH2)2CO]是一種白色晶體，其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%左右，是目前同體氮肥中含氮量最高的一種。尿素是一種中性肥料，適用于各種土壤和植物，是一種優(yōu)質(zhì)，高效的氮肥。尿素施入土壤后，受微生物的作用，跟水緩慢反應(yīng)生成碳酸銨，因此尿素的肥效比較持久。(2)工業(yè)上尿素的合成2NH3+CO2(NH2)2CO+H2O5．化肥的利與弊及化肥的合理施用(1)利：化學(xué)肥料為增加糧食產(chǎn)量，作出了重要的貢獻(xiàn)。(2)弊：長(zhǎng)期使用化學(xué)肥料的土壤，容易酸化、板結(jié)。雨水的沖洗使肥料離開土壤，進(jìn)入溪水、河水和湖泊進(jìn)入水中的肥料會(huì)使細(xì)菌和藻類迅速生成，并會(huì)消耗水中的氧氣，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致水中含氧量的迅速減少，使許多水生生物死亡、腐爛，水會(huì)變黑發(fā)臭。(3)化肥的合理施用化學(xué)肥料的施用要適時(shí)、適地、適量，只有講究科學(xué)種田，才能既達(dá)到農(nóng)作物豐收，又減少對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。知識(shí)點(diǎn)10建立人與自然的和諧關(guān)系1．氮在自然界中的循環(huán)2．硫在自然界中的循環(huán)陸地中的含硫礦石被風(fēng)化進(jìn)入土壤，土壤中的硫可被植物吸收，或隨水流進(jìn)入海洋。陸地中的硫可隨水流進(jìn)入大海，或隨火山爆發(fā)進(jìn)入大氣。海洋中的硫可沉積成礦物，也可被生物體吸收。生物體中的硫在生物體死亡、腐敗過程中進(jìn)入土壤、大氣或海洋。大氣中的硫可被生物體吸收進(jìn)入土壤或海洋。【典例1】下列用途中，應(yīng)用了氮?dú)庑再|(zhì)的不活潑性的是()①金屬焊接時(shí)用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，氮?dú)夂蜌鍤獾幕旌蠚怏w填充燈泡②用于合成氨③工業(yè)上以氮?dú)庾鳛樵现恢葡跛幄苡米骷Z食和水果貯存的保護(hù)氣(A)①②(B)①③(C)②④(D)①④【典例2】將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()(A)O2(B)Cl2(C)N2(D)Ar【典例3】農(nóng)作物生長(zhǎng)發(fā)育需要大量的氮養(yǎng)分，除了可用人工同氮方法（合成氨）獲得氨態(tài)氮外，自然界雷電現(xiàn)象也是一種固氮途徑，經(jīng)由雷電固定的氮是硝態(tài)氮（硝酸或硝酸鹽形式），其相關(guān)的化學(xué)方程式為_____________________________，____________________________，_____________________________?！镜淅?】某化肥廠以氨為原料制備NH4NO3。已知由氨制NO的產(chǎn)率是96%，由NO制硝酸的產(chǎn)率為92%，求制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？知識(shí)點(diǎn)10硫及其化合物的性質(zhì)1．硫的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(2)自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化(3)工業(yè)上硫元素的轉(zhuǎn)化SSO2SO3H2SO4FeS2常用漂白劑及其漂白原理1．吸附型漂白木炭、活性炭等多孔狀物質(zhì)可以吸附有色物質(zhì)使其褪色，其過程發(fā)生的是物理變化。2．化合型漂白SO2溶于水后生成的H2SO3可與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物；褪色后的物質(zhì)在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色。3．氧化型漂白氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2等物質(zhì)都具有氧化性，它們可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，并且褪色后不能恢復(fù)原色。【典例1】如右圖所示，A、B、C、D、E均含有一種元素X，且A為淡黃色固體單質(zhì)。試回答：(1)各物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。C=D：________________________________________________________________。E=C：________________________________________________________________。【典例2】常溫下某種淡黃色固體單質(zhì)甲，與它的氣態(tài)氫化物乙和氧化物丙之間，有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答：(1)甲是________，乙是________，丙是________。(2)乙和丙發(fā)生反應(yīng)時(shí)，無(wú)論乙和丙的物質(zhì)的量之比如何，反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。(3)若乙的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，①當(dāng)乙跟氧氣恰好反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為甲時(shí)，x與y的數(shù)值關(guān)系應(yīng)為________。②當(dāng)乙轉(zhuǎn)化為丙時(shí)，若反應(yīng)后常溫下體系中只有一種氣體，x與y的數(shù)值關(guān)系應(yīng)為。【典例3】VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()(A)56m/Vmol/L(B)3m/56Vmol/L(C)m/56Vmol/L(D)3m/112Vmol/L【典例4】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液中A的物質(zhì)的量濃度為()(A)(B)(C)(D)【典例5】工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________、___________________________。(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是_______________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為________________；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是_______________________。(3)能用于測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中SO2含量的是___________________________。（填字母）(A)NaOH溶液、酚酞試液(B)KMnO4溶液，稀H2SO4(C)碘水、淀粉溶液(D)氨水、酚酞試液專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)下列說法正確的是(

)A.濃硫酸、濃鹽酸在密封不嚴(yán)時(shí)濃度均會(huì)降低，因?yàn)樗鼈兙哂袚]發(fā)性

B.鐵材質(zhì)的容器和鋁材質(zhì)的容器均可盛裝氫氧化鈉溶液

C.越活潑的金屬在空氣中越容易被腐蝕，越難保存

D.濃硝酸、新制氯水、硝酸銀溶液都應(yīng)保存在棕色瓶中，因?yàn)槿呔姽庖追纸饽惩瑢W(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是(

)A.濃硫酸與碳的反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性

B.正確連接順序可能為I=Ⅳ=Ⅲ=Ⅱ

C.裝置Ⅱ中酸性高錳酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同

D.若連接順序?yàn)镮=Ⅱ=Ⅲ=Ⅳ，無(wú)法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無(wú)C生活處處皆化學(xué)。下列活動(dòng)中，運(yùn)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)原理正確的是(

)選項(xiàng)活動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)原理A用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)B用碳酸氫銨給作物施肥碳酸氫銨具有還原性C用SO2SO2D用冰箱儲(chǔ)存食物降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢A.A B.B C.C D.D

火山噴發(fā)產(chǎn)生的化學(xué)物質(zhì)，在自然界的轉(zhuǎn)化歷程和工業(yè)應(yīng)用如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.火山噴發(fā)會(huì)形成硫酸型酸雨，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2S

制備下列氣體所需的反應(yīng)物和發(fā)生裝置均可行的是選項(xiàng)ABCD氣體一氧化氮氯氣硫化氫氨氣反應(yīng)物銅絲、稀硝酸濃鹽酸、高錳酸鉀溶液硫化鈉固體、濃硫酸銨鹽、熟石灰發(fā)生裝置A.A B.B C.C D.D

有一瓶Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化

B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO向100?mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A.產(chǎn)生H2的體積為2.24?L

B.m?2=8.4

C.所用混合溶液中在某100?mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4?mol/L、0.1?mol/L，向該混合液中加入1.92?g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度(不考慮溶液體積變化)是(

)A.0.15?mol/L B.0.225?mol/L C.0.30?mol/L D.0.45?mol/L下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性

B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，《國(guó)家環(huán)境保護(hù)法》嚴(yán)禁把大氣污染物大量排入大氣。硫元素的氫化物與氧化物都是大氣污染物，它的單質(zhì)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的重要成分。試回答：(1)寫出硫元素的氫化物的化學(xué)式______，存在的化學(xué)鍵類型是______。(2)用足量的氫氧化鈉溶液來吸收硫元素的氫化物，其反應(yīng)的離子方程式是______。(3)硫和氧氣直接反應(yīng)的產(chǎn)物是形成酸雨的主要原因之一，則該氧化物的名稱是_____