東港區(qū)化學研討課(裴杰靈)

專題訓練《水與常見的溶液》日照第二實驗中學裴杰靈考點一：認識水的組成、結(jié)構(gòu)、變化、性質(zhì)等。水的化學性質(zhì)1.水通電時會發(fā)生分解反應(yīng)：H2O+

CO2==H2CO3通電2H2O==2H2+O22.水能跟某些氧化物發(fā)生反應(yīng)：H2O

+

CaO==Ca(OH)2知識梳理方法指導(dǎo)例1：如圖所示，關(guān)于電解水的實驗中，下列敘述正確的是（）A.說明水是由氫原子和氧原子組成的B.電解水的化學方程式：H2OC.左邊玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶D.左右兩玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之H2↑+O2↑火星的木條復(fù)燃比為1∶2C2H2O==2H2+O2通電432考點二：了解凈化水時常用的方法和原理。知識梳理方法原理沉降靜置沉降：使大顆粒自然沉淀；吸附沉降：利用明礬溶于水后生成的膠狀物吸附懸浮雜質(zhì),使之沉降。過濾分離液體與不溶于液體的固體（注意：一貼、二低、三靠）吸附利用活性炭的吸附性，把色素和異味除去。消毒投入消毒劑，除去細菌與病毒。蒸餾水先汽化，再液化。例2：河水凈化的主要步驟如下圖所示。下列說法中錯誤的是()

A.步驟Ⅰ可除去難溶性雜質(zhì)

B.X試劑可以是活性炭

C.步驟Ⅲ可殺菌、消毒

D.凈化后的水是純凈物D方法指導(dǎo)溶液內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)溶液的形成溶解度溶液的濃度從定性的角度初步認識溶液從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度從定量的角度認識一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)逐層深入考點三：知道溶液的組成、分類；認識物質(zhì)溶解時的放熱和吸熱現(xiàn)象。知識梳理溶液溶質(zhì)溶劑飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液例4：要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和的，具體措施有①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后恢復(fù)到原溫度。其中正確的有（）

A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤方法指導(dǎo)D例3：如圖所示，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管左邊的紅墨水液面降低，右邊的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)不可能是（

）

A．氫氧化鈉

B．生石灰

C．濃硫酸

D．硝酸銨D考點四：了解溶解度及其曲線的應(yīng)用。(1)比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小；(2)確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施；(3)讀出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,并計算相應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(4)根據(jù)溶解度受溫度變化影響的大小，確定可溶性混合物分離的方法。知識梳理1.溶解度的四個要素：溫、飽、百、克2.溶解度曲線的應(yīng)用：例5：下圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。根據(jù)圖中信息判斷,下列說法不正確的是(

)A.t1℃時,a、b的溶解度都為20gB.t1℃時,a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為20%C.a、b的溶液都可采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體D.b的飽和溶液從t2℃降到

t1℃時,無晶體析出方法指導(dǎo)B考點五：認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，學會配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。知識梳理用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

操作步驟：①計算②稱量③量?、苋芙獬Ｓ脙x器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。例6：實驗室需要配制50g質(zhì)量分數(shù)為7%的KNO3溶液。

(1)計算：硝酸鉀質(zhì)量為

g,水的體積為

mL。

(2)稱量：在天平左右兩盤放上相同的紙片，調(diào)節(jié)平衡后，

（填字母）。

A.先移動游碼到所需位置，再添加KNO3直到天平平衡

B.先添加所需的KNO3，再移動游碼直到天平平衡

(3)量?。毫咳∷璧乃?，需要用到的儀器是

。

(4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和水充分混合，溶解。方法指導(dǎo)46.5

3.5AB、C（H:1O:16S:32Zn:65）例7：6.5g鋅與100g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試計算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gx

，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。656.5g98x=x=9.8g9.8g100g×100%=9.8%方法指導(dǎo)【拓展延伸】化學反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計算計算的方法通常有兩種：(1)質(zhì)量守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量。(2)溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)多是化學反應(yīng)中的生成物,根據(jù)化學方程式進行計算,溶劑質(zhì)量通常有兩種來源：一是參加反應(yīng)的原溶液中的水；二是化學反應(yīng)中新生成的水。切記：不要兩種方法混用，造成物質(zhì)質(zhì)量的重復(fù)或遺漏。水的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)和凈化1.下列有關(guān)水的構(gòu)成、組成、性質(zhì)、凈化敘述中正確的是(

)A.水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

B.水通電可以分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的。

C.可以用紫色石蕊溶液來鑒別一氧化碳和二氧化碳兩種無色氣體

D.自然界中的水都不是純水，凈水時可加入明礬除去那些含有色素和異味的物質(zhì)。C①②③④X過氧化氫溶液水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A.①②B.①③C.①③④D.②③④2.(2014·云南)如圖所示,將少量液體X加入到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是(

)認識物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象B3.有兩瓶液體，一瓶為飽和食鹽水，一瓶為蒸餾水。為了區(qū)分它們，某同學設(shè)計了下列實驗方案，你認為可行的有（）①實驗測出兩者的密度；②加入食鹽晶體；③加熱蒸發(fā)；④加入AgNO3溶液；⑤測量兩種液體的導(dǎo)電性

A.僅①⑤ B.僅②③④

C.僅①③⑤D.①②③④⑤飽和溶液和不飽和溶液D4.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）

常溫下將100mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。B.20℃時，50g水中最多溶解了18g

NaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g。C.從100mL濃度為10％的H2SO4溶液中取出50mL，則取出的50mLH2SO4溶液濃度為5％。D.將95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中KCl的濃度為5％。溶解度的含義及溶解度曲線B5.(2013·鄂州)如圖為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是(

)A.物質(zhì)a的溶解度比b的大B.在t1℃時，a、b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必相等C.在t1℃時，a的飽和溶液的一定等于b的飽和溶液的質(zhì)量D.在t2℃時，將20g物質(zhì)a加入到100g水中，充分溶解后得到的是物質(zhì)a的不飽和溶液D

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）40℃時，NaCl的溶解度是

。（2）20℃時，稱取15gKNO3固體加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后形成的溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液的敘述正確的是

。

A.都是飽和溶液

B.析出晶體的質(zhì)量：KNO3＞NaCl

C.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：KNO3＜NaCl

（4）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法是

，然后過濾。6.36.6g不飽和A、B降溫結(jié)晶7.(2014·蘭州)在實驗室里配制100g10%的NaCl溶液,操作如下圖,請回答下列問題：(1)認真觀察,指出圖中錯誤的操作步驟是_____(填序號)；(2)配制該溶液需要NaCl固體

g,需要水

mL,需要選擇

mL的量筒(填“50”“100”或“200”)量?。?3)將錯