專(zhuān)題15 化學(xué)方程式-2022-2023學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)期中期末考點(diǎn)大串講（浙教版） （原卷版）

專(zhuān)題15化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律1.定義：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.理解：（1）范圍是指一切化學(xué)反應(yīng)，不包括物理變化。（2）參加反應(yīng)的不是反應(yīng)物的質(zhì)量簡(jiǎn)單相加，而是真正已參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒(méi)有參與反應(yīng)的那部分質(zhì)量。（3）3.總和二字是指：反應(yīng)物、生成物無(wú)論種類(lèi)多少、狀態(tài)如何都應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋實(shí)質(zhì)：（1）微觀角度：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合新物質(zhì)的過(guò)程。（2）宏觀角度：反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類(lèi)和元素的質(zhì)量均不變。3.對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后6個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。兩個(gè)一定改變：宏觀——物質(zhì)種類(lèi)；微觀——構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)樯晌锏奈⒘＃﹥蓚€(gè)可能改變：分子總數(shù)、物質(zhì)狀態(tài)?；瘜W(xué)方程的書(shū)寫(xiě)及意義1．概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如，。2．讀法：以化學(xué)方程式：為例，表達(dá)如下：（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳．3．含義：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）．4．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則A以客觀事實(shí)為依據(jù)，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物；B遵守質(zhì)量守恒定律，式子左右兩邊各原子的種類(lèi)、數(shù)目相等。C說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。5．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法A寫(xiě)：反應(yīng)物化學(xué)式寫(xiě)在“===”的左邊，生成物的化學(xué)式寫(xiě)在“===”的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“+”相連。B配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。C注：注明反應(yīng)條件，通常寫(xiě)在“===”的上方；加熱常用。D標(biāo)：生成物是沉淀的用↓標(biāo)明，生成物是氣體的用↑標(biāo)明，寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式后邊，但要注意：反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需要↑注明；在溶液中進(jìn)行得反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物不需標(biāo)↓；↑和↓只是對(duì)生成物而言，不能標(biāo)在反應(yīng)物當(dāng)中。E查：檢查化學(xué)式是否正確，是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，是否恰當(dāng)。6．配平化學(xué)方程式的方法化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（即粒子的個(gè)數(shù)，它是個(gè)整數(shù)值，當(dāng)它是1時(shí)省略不寫(xiě)），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過(guò)程．最小公倍數(shù)法：例如，P+O2-P2O5的配平方法是：式子左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的是5，這兩個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10．因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2（即P+5O2-2P2O5）．式子右邊的磷原子數(shù)是4，左邊的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O5）．化學(xué)方程式計(jì)算1．依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行的。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x．書(shū)寫(xiě)用到的化學(xué)方程式（即寫(xiě)→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．(3)將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比．求算結(jié)果，注意一定要有單位．（6）寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案，一般是問(wèn)什么就答什么．3．計(jì)算中常見(jiàn)的關(guān)系式A分解百分率=已分解的質(zhì)量/未分解時(shí)該物質(zhì)的總質(zhì)量B物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量C不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+不純物質(zhì)的質(zhì)量D密度=質(zhì)量/體積一、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1．（2023八下·浙江期末）將一定量的乙醇(C2H5OH)和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是()A．表中m的值無(wú)法確定B．增加氧氣的量可以減少X的生成C．X可能是該反應(yīng)的催化劑D．物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素2．（2023八下·舟山月考）小舟誤將少量高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳加入氯酸鉀中進(jìn)行加熱制取氧氣部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A．b代表高錳酸鉀B．c代表氧氣C．t2D．t33．（）X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法中正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g223420反應(yīng)后的質(zhì)量/g40待測(cè)216A．表格中待測(cè)值為0B．參與反應(yīng)的Y和X的質(zhì)量比是9∶17C．Z在反應(yīng)中一定是催化劑D．W在該反應(yīng)中是反應(yīng)物4．（）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是()A．b的數(shù)值為14B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5∶6D．充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5g5．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g8.44.03.22.8反應(yīng)后質(zhì)量/g7.27.2x2.8A．d可能是催化劑B．反應(yīng)后c物質(zhì)的質(zhì)量為5.2gC．c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)D．a(chǎn)和b是反應(yīng)物6．如圖是探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞的同時(shí)玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．白磷必須過(guò)量，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果B．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2=2P2O5C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大D．燃燒時(shí)有大量白煙生成7．（2022八下·杭州期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述中錯(cuò)誤的是()A．Z的化學(xué)式為XY3B．若m克X2和n克Y2恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)克ZC．若a克X2完全反應(yīng)生成b克Z，則同時(shí)消耗Y2的質(zhì)量為(b-a)克D．若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+N8．建立適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)反映和代替客觀對(duì)象，可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。（1）圖甲是水分子電解模型圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可判斷該模型圖中缺少了。A.B.C.D.（2）在該反應(yīng)中，沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是。（3）圖乙是水中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型，請(qǐng)?jiān)趫D丙中建立甲烷(CH4)中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型。9．某硫鐵礦廠開(kāi)采的黃鐵礦(主要成分是FeS2)是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）已知FeS2中Fe的化合價(jià)為+2，則S的化合價(jià)為。（2）X的化學(xué)式是。10．（2022八下·溫嶺期末）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究，是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要思想方法。如圖是物質(zhì)微觀示意和構(gòu)成轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。（1）圖甲為某些物質(zhì)的微觀示意圖，屬于單質(zhì)的是(填寫(xiě)序號(hào)，下同)，與圖乙中A對(duì)應(yīng)的是。（2）圖乙中，加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于變化(選填“a”或“b”)；變化b一定遵循定律。11．（）材料一1673年，玻義耳曾經(jīng)做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時(shí)，得到了金屬灰，冷卻后打開(kāi)容器，稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來(lái)金屬相比質(zhì)量增加了。材料二1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說(shuō)”，其主要觀點(diǎn)有①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時(shí)會(huì)分離出來(lái)，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱(chēng)量。然后把容器放到火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉?lái)有一定量的空氣，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?lái)，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了“燃素學(xué)說(shuō)”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。（1）由“燃素學(xué)說(shuō)”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出一個(gè)可以推翻“燃素學(xué)說(shuō)”的事實(shí)：。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來(lái)自燃素而是來(lái)自的假設(shè)。（3）對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程給我們的啟示是____(填字母)。A．分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量分析是科學(xué)研究的重要方法D．科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新12．如圖所示是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)。（1）圖甲是測(cè)定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來(lái)的操作是。（2）該同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象整理成如下所示表格，圖乙實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象①為。他不知如何表述表格中“②”處的項(xiàng)目，你認(rèn)為該項(xiàng)目應(yīng)該是。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生了化學(xué)變化②甲有藍(lán)色絮狀沉淀出現(xiàn)是乙①是13．（2022八下·婺城期末）如下是小科在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的過(guò)程?！咎岢鰡?wèn)題】氧化汞(HgO)加熱時(shí)，會(huì)生成汞和氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，所生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量是否相等呢？【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過(guò)程】按圖甲方法加熱完全干燥的氧化汞，有以下步驟：a．加熱試管；b．檢查裝置的氣密性；c．向試管中加入適量的藥品，并測(cè)得反應(yīng)裝置、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為m1；d．用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞好后，固定在鐵架臺(tái)上，并組裝好收集裝置；e．收集氣體，直至量筒內(nèi)液面下降至合適位置；f．停止加熱，冷卻至室溫；g．將導(dǎo)管從水槽中取出；h．測(cè)得量筒中氣體體積增加量為V，反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m2。（1）小科正確的操作順序是bcda（填字母編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科在量筒中加入一些煤油的目的是，組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管固定得太高了，應(yīng)調(diào)節(jié)圖乙中旋鈕（填“①”、“②”或“③”）。（3）【實(shí)驗(yàn)分析】小科根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算得m1－m2≠ρV(常溫常壓下，氧氣密度為ρ)，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因分析你認(rèn)為正確的是（填字母編號(hào)）。A．試管中氧化汞沒(méi)有完全分解B．導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時(shí)開(kāi)始收集氣體C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和意義14．（2023八下·義烏期中）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑ B．Mg+O2C．3Fe+3O2Δ__2Fe2O3 D．4P+5O2→2P215．（）下圖是一定量的B2和AB在一定條件下混合以及混合結(jié)果的模型，則()A．反應(yīng)得到的生成物有兩種B．反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變C．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)16．對(duì)化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃__2P2OA．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每4份質(zhì)量的磷和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷17．（2022八下·東陽(yáng)期末）2022年6月5日神舟十四號(hào)載人飛船發(fā)射成功，飛船由長(zhǎng)征二號(hào)F遙十四火箭運(yùn)載。其中的一種火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)微觀示意如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目均減少B．甲分子是由兩個(gè)氧分子和一個(gè)氮分子構(gòu)成C．反應(yīng)生成的丙和丁分子個(gè)數(shù)比為1：1D．丙物質(zhì)可以用于食品的防腐保鮮18．火柴頭是一種不能被磁鐵吸引的物體，但燒過(guò)之后的火柴頭卻能被磁鐵吸引，原因是很多火柴頭用氧化鐵著色，點(diǎn)燃后會(huì)與木棒中的碳反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和二氧化碳等。下列說(shuō)法中不合理的是()A．Fe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)了它們的物理性質(zhì)不同B．Fe3O4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Fe2O3C．火柴頭燃燒的化學(xué)方程式為C+O2+6Fe2O3點(diǎn)燃__4Fe3O4D．火柴頭原本不被磁鐵吸引是因?yàn)椴灰妆淮呕?9．根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2通電__H2↑+O①水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的②水是由氫元素和氧元素組成的③反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化④水是由氧氣單質(zhì)和氫氣單質(zhì)組成的⑤反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變⑥反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1⑧反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧20．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，請(qǐng)運(yùn)用此規(guī)律回答下列問(wèn)題。（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3O2點(diǎn)燃__2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為；若生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，則X中碳元素的質(zhì)量為（2）如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖。根據(jù)微觀示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。21．下列5個(gè)化學(xué)方程式：①2P2+5O2=2P2O5②C+O2=CO2↑③Fe+O2↑=Fe3O4④2HgO=Hg↓+O2⑤NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（1）化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的有(填序號(hào)，下同)。（2）未配平的有。（3）“↑”“↓”號(hào)使用不當(dāng)或有遺漏的有。（4）反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒(méi)注明的有。22．配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)，也要保留)。（1）Na+H2O=NaOH+H2↑。（2）Fe2O3+HCl點(diǎn)燃__FeCl3+H（3）Fe2O3+CO高溫__Fe+CO（4）C2H2+O2點(diǎn)燃__CO2+H23．（2022八下·武義期末）棉花在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常被使用，如圖所示的兩組實(shí)驗(yàn)都用到棉花，其中圖甲為用高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)，圖乙為鐵粉和水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（1）圖甲實(shí)驗(yàn)與圖乙實(shí)驗(yàn)中，棉花的作用是不同的。請(qǐng)判斷圖甲實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是；（2）圖甲實(shí)驗(yàn)和圖乙實(shí)驗(yàn)中，氣體產(chǎn)物也是不同的。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行之后，圖乙實(shí)驗(yàn)試管中原有的鐵粉變成了另一種黑色物質(zhì)（經(jīng)鑒定和鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物一樣），水槽處一個(gè)個(gè)氣泡均附著在液面之上（水槽中加入肥皂水），肥皂泡內(nèi)氣體為自然界中最輕氣體，試寫(xiě)出圖乙實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)方程式。24．（2022八下·舟山月考）空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣為原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分產(chǎn)物略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）液態(tài)空氣汽化先分離出N2，則N2的沸點(diǎn)O2（選填“高于”、“等于”或“低于”）（2）由圖可知N2可以和H2在一定條件下通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NH3請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其轉(zhuǎn)化過(guò)程。25．（2022八下·永康期中）如圖是某同學(xué)構(gòu)建的關(guān)于所學(xué)的物質(zhì)A的知識(shí)絡(luò)。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是。（2）由物質(zhì)KMnO4制取物質(zhì)A的化學(xué)方程式為。26．（2022八下·普陀期中）近期，我國(guó)科學(xué)家合成了一種高密度原子級(jí)金屬鉑和碳化鉬組成的界面催化結(jié)構(gòu)，使利用水煤氣（成分為一氧化碳和水蒸氣）制取氫氣變得更高效。其反應(yīng)模型如下：（1）反應(yīng)過(guò)程中，金屬鉑選擇性吸附的分子是水煤氣中的。（2）根據(jù)模型，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。27．（2022八下·浦江期末）小金探究用平菇(一種可食用菇)催化過(guò)氧化氫的分解，如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①裝置氣密性的檢查。②在B塑料瓶中加入兩片平菇，在A塑料瓶中加入17mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，然后依次打開(kāi)彈簧夾K2、K1。過(guò)氧化氫溶液進(jìn)入B塑料瓶與平菇接觸，立即產(chǎn)生大量氣體。③使用氣體收集裝置進(jìn)行氧氣收集，每隔5s記錄一次，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制出如圖乙曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）容器B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）用下列4種方法收集滿(mǎn)一只試管的氧氣，已經(jīng)快收集滿(mǎn)，哪種方法正確（3）若將步驟②中B瓶中的平菇數(shù)量改成三片，其余條件與操作均相同，得到的曲線圖與之前的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，下列圖中符合事實(shí)的是。三、化學(xué)方程式的計(jì)算28．（）將質(zhì)量為15g的大理石加入燒杯中，再加入120g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后(該大理石所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng))，所得溶液的質(zhì)量為125.6g(不考慮溶液中殘留的二氧化碳)，則大理石的純度約為()A．66.7% B．80% C．90% D．90.9%29．（2022八下·諸暨期末）質(zhì)量相等的兩份固體甲和乙。甲是少量高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物，乙是純凈的氯酸鉀，將它們分別均勻加熱。下列能正確反映產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系的是()A．B．C．D．30．某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱(chēng)量操作，具體做法是取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放人氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量，記錄如表。反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量)34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，則該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是()A．反應(yīng)速率逐漸加快B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：831．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出的下列結(jié)論中，不正確的是()A．該物質(zhì)中一定含有C、H元素B．該物質(zhì)分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2C．該物質(zhì)中一定不含O元素D．燃燒過(guò)程中消耗氧氣的質(zhì)量為6.4g32．（2019八下·長(zhǎng)興期末）金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B加熱__AA的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列說(shuō)法正確的是（）A．A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比是4：1B．丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是22：3C．該反應(yīng)一定不是氧化反應(yīng)D．A2B可能是水33．（2021八下·蕭山月考）48克鎂在氧氣中充分燃燒，需要g氧氣，同時(shí)可生成氧化鎂。若48克鎂和48克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂g。若24克鎂和30克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂g。34．在一定條件下，Mg和MgH2的相互轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)氫氣的儲(chǔ)存和釋放，其工作原理如圖甲。（1）氫氣儲(chǔ)存時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為