專題16水和溶液（解析版）

浙江中考科學(xué)試題專題16水和溶液三年真題篇一．選擇題（共8小題）1．（2022?杭州）40℃時恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過程中不發(fā)生變化的是（）A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．食鹽的溶解度【解答】解：A、40℃時恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，溶劑的質(zhì)量逐漸減少，故選項說法錯誤。B、40℃時恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少，故選項說法錯誤。C、40℃時恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，故選項說法錯誤。D、溫度不變，食鹽的溶解度不變，故選項說法正確。故選：D。2．（2022?寧波）20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是（）A．實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 B．實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液 C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水 D．將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和【解答】解：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，則實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)并不最大，而是實驗④和⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，故A錯誤；B、實驗④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實驗④所得溶液是20℃時氯化鈉的飽和溶液，故B錯誤；C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，即20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，故C正確；D、因為20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化鈉，因此將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達不到飽和，故D錯誤。故選：C。3．（2021?杭州）已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液 C．20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì) D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大【解答】解：A、在20℃時氫氧化鈣的溶解度是0.165g，在0.01～1g之間，屬于微溶物質(zhì)，故A說法不正確；B、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：31.6g100g+31.6gC、20℃時氯酸鉀的溶解度是7.4g，在1～10g之間，屬于可溶物質(zhì)，故C說法不正確；D、由表中的數(shù)據(jù)可知，20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉小，故D說法不正確。故選：B。4．（2021?麗水）20℃時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是（）A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 C．乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 D．丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大【解答】解：A．從圖可以看出，20℃時，甲燒杯中還有未溶解的硝酸鉀固體，所以甲燒杯中，硝酸鉀溶液是飽和溶液，故A錯誤；B．從圖可以看出，20℃時，丙燒杯中沒有未溶解的硝酸鉀固體，所以丙燒杯中，硝酸鉀溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，在此基礎(chǔ)中繼續(xù)加水得到丁溶液，溶劑增多，所以丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，故B正確；C．乙燒杯中是硝酸鉀的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，乙→丙過程中，故硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變或變小，故C錯誤；D．丙→丁過程中，繼續(xù)加入溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故D錯誤。故選：B。5．（2020?衢州）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小 C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液【解答】解：A、一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，有硝酸鉀晶體析出，則溶液質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。B、一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故選項說法正確。C、一段時間后，溫度降低，觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度減小，故選項說法錯誤。D、降溫后有硝酸鉀晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，故選項說法錯誤。故選：B。6．（2020?金華）現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A．①中所得溶液一定是不飽和溶液 B．②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質(zhì)量一定不變 D．若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大【解答】解：A、依據(jù)飽和溶液的概念可知，②、③中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，①中沒有固體出現(xiàn)，可能是恰好溶解，則可能是飽和溶液；故錯誤；B、②③溶液都是相同溫度下的飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故正確；C、未告知溶質(zhì)的溶解度是否隨溫度升高而增大，無法判斷升溫后固體是否繼續(xù)溶解，因此不能確定升溫后溶液的質(zhì)量如何變化，故錯誤；D、恒溫蒸發(fā)溶劑，飽和溶液析出晶體，但溶液仍為飽和溶液，相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)因溶解度相等而相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；故選：B。7．（2020?舟山）某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量氯化鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實驗過程中，氯化鉀溶解度的變化情況分別是（）A．變大不變 B．變大變小 C．不變變大 D．不變不變【解答】解：由題意可知，某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的氯化鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。由于溶解度只隨溫度變化而變化，該興趣小組實驗過程中沒有改變溫度，故溶解度不會發(fā)生改變。故選：D。8．（2020?杭州）小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）序號溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃時硝酸鉀的溶解度為40克 B．②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液 C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加熱前保持一致 D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小【解答】解：A、10℃時，在100g的水中，加入40g的硝酸鉀，形成溶液的質(zhì)量為120.9g，所以硝酸鉀的溶解度為20.9克，故A錯誤；B、②中的固體全部溶解，所得溶液不能說就是60℃時硝酸鉀的飽和溶液，故B錯誤；C、若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故C錯誤；D、②所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40g140g×100%＝28.6%，降溫至10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成故選：D。二．填空題（共2小題）9．（2022?金華）學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時小科同學(xué)進行了如下實驗：往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）小科認為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是A中有不溶解的固體；（2）A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A≥B＞C?！窘獯稹拷猓海?）A燒杯中的溶液一定是飽和溶液，他的判斷依據(jù)是A中有不溶解的固體等。（2）A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能是飽和溶液，C為不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A≥B＞C。故答案為：（1）A中有不溶解的固體；（2）A≥B＞C。10．（2021?溫州）1783年，拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成：往A杯中滴加少量的水，水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng)，生成了一種黑色固體（Fe3O4）和“可燃空氣”，將氣體通過放在冷水中的銅管，在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終，拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。（1）將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去水蒸氣。（2）將B裝置收集到的可燃空氣在氧氣中點燃，生成了水?？扇伎諝獾拿Q是氫氣。（3）若該實驗中生成的黑色固體質(zhì)量為m1，可燃空氣的質(zhì)量為m2，可燃空氣完全燃燒生成水的質(zhì)量為m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的，則m1、m2、m3三者應(yīng)滿足的關(guān)系是829m1+m2＝m3【解答】解：（1）根據(jù)水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng)，生成了一種黑色固體（Fe3O4）和“可燃空氣”，由于與水蒸氣反應(yīng)，故生成的氣體不純，實驗的過程B裝置中收集到純凈的可燃空氣，因此將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去水蒸氣；故填：水蒸氣；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變，鐵與水蒸氣反應(yīng)前有鐵、氫和氧元素三種元素，生成四氧化三鐵中有鐵和氧兩種元素，且氣體具有可燃性，因此可燃空氣的名稱是氫氣；故填：氫氣；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，黑色固體中氧元素的質(zhì)量與可燃空氣的質(zhì)量之和為生成水的質(zhì)量，即16×456×3+16×4×100%×m1+m2＝m3；化簡得：829m1+m2＝m3；故填：829m1+m三．解答題（共1小題）11．（2020?杭州）為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，小金開展了便攜式野外凈水器的設(shè)計和制作。設(shè)計方案如圖所示（其中箭頭表示預(yù)設(shè)的水流方向）。為了使水質(zhì)符合飲用水標準，小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質(zhì)，三種濾料的用途如表所示，則濾料甲、乙、丙分別為①②③（按序填寫編號）。濾料編號用途①去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物②去除大分子有機物、重金屬離子和細菌等③去除殘留的細菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等【解答】解：除雜質(zhì)的順序是按照雜質(zhì)顆粒的體積由大到小來進行，所以濾料甲先去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物；濾料乙是去除大分子有機物、重金屬離子和細菌等；濾料丙是去除殘留的細菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等，得到的水的水質(zhì)即符合飲用水的標準。故答案為：①②③。

一年模擬篇一．選擇題（共11小題）1．（2022?西湖區(qū)校級二模）在20℃教室內(nèi)，小陳對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗，下列分析錯誤的是（）A．實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B．實驗2后，乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量比甲中大 C．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液 D．實驗2后，甲中與乙中氯化鈉的溶解度相等【解答】解：A、溶液具有均一性，由于實驗1只是將飽和溶液均分到兩個燒杯中，甲、乙中溶液完全相同，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選項說法正確。B、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，實驗2中，加入的氯化鈉不能繼續(xù)溶解，乙和甲中氯化鈉的質(zhì)量是相同的，故選項說法錯誤。C、實驗2中，向氯化鈉的飽和溶液中加水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，甲中溶液變?yōu)槁然c的不飽和溶液，故選項說法正確。D、實驗2后，向甲中加水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變。向乙中加入氯化鈉固體，由于乙中溶液已經(jīng)是氯化鈉的飽和溶液，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，所以乙中溶質(zhì)質(zhì)量也不變。因此甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，故選項說法正確。故選：B。2．（2022?鹿城區(qū)校級三模）小溫結(jié)合甲物質(zhì)的溶解度表以圖中方式配制溶液，以下選項正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/克14.320.728.54055A．①所得溶液是不飽和溶液 B．②比①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 C．②③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．若③恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【解答】解：A、20℃時甲的溶解度為20.7克，①是20℃時100克水中加入25克甲所得，甲物質(zhì)并不能完全溶解，因此是飽和溶液，不符合題意；B、①固體有剩余，升溫80℃時固體完全溶解形成②，②比①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，符合題意；C、②是100g水溶解25克甲形成的溶液，③是100g水溶解40g甲形成的溶液，所以②所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比③小，不符合題意；D、③為不飽和溶液，若③恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加，不符合題意；故選：B。3．（2022?桐鄉(xiāng)市模擬）當(dāng)條件改變時，飽和溶液與不飽和溶液可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。如圖是有關(guān)的實驗操作及溶液變化情況。下列說法正確的是（）A．操作Ⅲ一定是加溶劑 B．甲與乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能相等 C．丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最高 D．該溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大【解答】解：A、由乙到丙的操作可知，溫度升高，剩余固體的質(zhì)量減少；操作Ⅲ不一定是加溶劑，也可能是升高溫度的方法，故選項說法錯誤。B、甲加入該溶質(zhì)后，有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，甲可能是飽和溶液，則甲與乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等，故選項說法錯誤。C、甲乙丙丁中，溶劑質(zhì)量相等，丁中溶質(zhì)質(zhì)量最多，則丁的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最高，故選項說法錯誤。D、由乙到丙的操作可知，溫度升高，剩余固體的質(zhì)量減少，該溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，故選項說法正確。故選：D。4．（2022?長興縣模擬）如圖是對某固體物質(zhì)的溶液在一定溫度下，進行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄，下列說法正確的是（）A．乙中的溶液為飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙 C．給丁溶液升高溫度，固體一定會溶解 D．該溫度下物質(zhì)的溶解度為30克【解答】解：A、第一次蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出，初步判斷乙中的溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和；第二次恒溫蒸發(fā)掉10g水，結(jié)果析出1.5g晶體，則溶液為飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水時共析出4.5g晶體，說明第三次蒸發(fā)10g水時析出了4.5g﹣1.5g＝3g晶體，則說明乙中的溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、丙、丁中溶液均為飽和溶液，丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于丙，故選項說法錯誤。C、由于無法確定某固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢，給丁溶液升高溫度，固體不一定會溶解，故選項說法錯誤。D、第三次蒸發(fā)10g水時析出了4.5g﹣1.5g＝3g晶體，說明該溫度下，10g水中最多能溶解3g某物質(zhì)，則該溫度下，100g水中最多能溶解30g某物質(zhì)，該溫度下物質(zhì)的溶解度為30克，故選項說法正確。故選：D。5．（2022?諸暨市模擬）將氫氧化鈉固體加入到一定量蒸餾水中，不斷攪樣，用溫度傳感器記錄溶解過程中的溫度變化，結(jié)果如圖所示，圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。以下分析錯誤的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水會放熱 B．a(chǎn)點時溶液質(zhì)量分數(shù)比b點小 C．b點的溶液一定是飽和溶液 D．d點時的溶解度與c點時不同【解答】解：A、由圖象可知氫氧化鈉溶于水放出熱量，故A說法正確；B、a、b兩點相比較，b點溫度較高，b點的NaOH的溶解度較大，且a點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失，因此a點時溶液中溶質(zhì)較b點少，而水的質(zhì)量相同，因此a點時溶液質(zhì)量分數(shù)比b點小，故B說法正確；C、b點固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C說法錯誤；D、由于固體的溶解度受溫度的影響，因此d點時的溶解度與c點時不同，故D說法正確。故選：C。6．（2022?西湖區(qū)一模）向盛有等量水的燒杯中加入等質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解后現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．向A燒杯中加水可以繼續(xù)溶解剩余固體 B．B燒杯中一定是氯化鉀不飽和溶液 C．兩杯溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：A＜B D．氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大【解答】解：A、向盛有等量水的燒杯中加入等質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解后，A中氯化鉀有剩余，則可采用加水的方法使A燒杯中剩余的固體溶解，故選項說法正確；B、B中氯化鉀全部溶解，溶液不一定屬于不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤；C、兩燒杯中溶劑質(zhì)量相等，B中溶質(zhì)的質(zhì)量多，則B、A燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A＜B，故選項說法正確；D、向盛有等量水的燒杯中加入等質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解后，A中氯化鉀有剩余，B中全部溶解，B中溫度高，則氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故選項說法正確；故選：B。7．（2022?錢塘區(qū)二模）KNO3和K2CO3的溶解度如表所示，下列說法正確的是（）溫度/℃2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139A．20℃時，100g的KNO3飽和溶液中含有31.6gKNO3 B．20℃的K2CO3溶液和60℃的KNO3溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．K2CO3的溶解度受溫度的影響較大 D．KNO3和K2CO3的溶解度相等的溫度范圍是60～80℃【解答】解：A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)，則131.6g硝酸鉀飽和溶液中含有31.6g溶質(zhì)，故選項說法錯誤；B、20℃的K2CO3溶液和60℃的KNO3溶液，二者的溶解度相同，但溶液不一定飽和，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故選項說法錯誤；C、根據(jù)溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，碳酸鉀的溶解度受溫度的影響較小，故選項說法錯誤；D、60℃碳酸鉀的溶解度大于硝酸鉀，80℃時硝酸鉀的溶解度大于碳酸鉀，故兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是60～80℃，故選項說法正確；故選：D。8．（2022?永康市模擬）如表是固體A和B在不同溫度時的溶解度，下列說法中正確的是（）溫度（℃）03050100A溶解度（g）0.1730.1650.1210.076B溶解度（g）13.331.663.9246A．30℃時，A物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤?B．50℃時，B物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和 C．100℃時，A物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于B物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D．30℃時，100gB物質(zhì)加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于50%【解答】解：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此30℃時，A物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會析出晶體，溶液仍為飽和溶液，故A錯誤；B、由表格中的數(shù)據(jù)可知，B物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而減小，因此50℃時，B物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和，故B正確；C、100℃時，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于B物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，但題干沒有提到溶液是否飽和，因此無法比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，故C錯誤；D、30℃時，B物質(zhì)的溶解度為31.6g，則該溫度下，100gB物質(zhì)加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于31.6g31.6g+100%×100%＜故選：B。9．（2022?鹿城區(qū)一模）如圖是一杯充分攪拌并久置后的糖水，圖中甲、乙、丙三處溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c，其大小關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＜b＜c C．a(chǎn)＜b＝c D．a(chǎn)＝b＝c【解答】解：溶液具有均一性的特點。故圖中甲、乙、丙三處溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。故選：D。10．（2022?南潯區(qū)模擬）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．甲的溶解度隨著溫度的升高而增大 B．t1℃時，甲和乙的溶解度相等 C．t2℃時，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液 D．升高溫度可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液【解答】解：A、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，該選項正確。B、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，該選項正確。C、t2℃時甲的溶解度是50g，30g的甲溶于在50g的水中，能夠溶解25g，得到75g的溶液，該選項不正確。D、乙的溶解度隨著溫度升高而減小，升高溫度可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，該選項正確。故選：C。11．（2022?余杭區(qū)三模）t℃時，某物質(zhì)達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確（）A．t℃時某物質(zhì)的溶解度為100g B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為：W＞m＞n C．點Z向點W移動的一種方法是降低溫度 D．點m向點W移動的一種方法是先加20g水再加入50g該溶質(zhì)，充分溶解【解答】解：A、此圖象是t℃時物質(zhì)的溶解情況，以及t℃時的溶解度是100g，故說法正確；B、圖中四點的含義分別是m點：80g水中溶解50g溶質(zhì)的不飽和溶液；n點：100g水中溶解50g溶質(zhì)的不飽和溶液；W點是100g水中溶解100g溶質(zhì)的飽和溶液，這一溫度下的飽和溶液，所以質(zhì)量分數(shù)W＞m＞n，故說法正確。C、點Z向點W移動的一種方法是減少水的質(zhì)量或減少溶質(zhì)的質(zhì)量，故說法錯誤；D、點m向點W移動的一種方法是先加20g水再加入50g該溶質(zhì)，使該物質(zhì)在該溫度下達到飽和狀態(tài)，故說法正確；故選：C。二．填空題（共1小題）12．（2022?椒江區(qū)二模）硝酸鉀的溶解度曲線如圖1所示。向100g水中加入硝酸鉀固體或改變溫度，得到相應(yīng)如圖2所示的混合物體系①～⑤（1）①中溶液不是（選填“是”或“不是”）飽和溶液。（2）②中溶液的質(zhì)量為131.6克。（3）②～③變化過程中，溶劑的質(zhì)量A，溶質(zhì)的質(zhì)量B。A.不變B.變大C.變小（4）④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0%，⑤中析出晶體的質(zhì)量為18.1克。【解答】解：（1）20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，①中溶液不是飽和溶液。故答案為：不是。（2）②中能夠溶解31.6g硝酸鉀，溶液的質(zhì)量為131.6克。故答案為：131.6。（3）40℃時硝酸鉀溶解度是63.9g，②～③變化過程中，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量變大。故答案為：A；B。（4）④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：63.9g100g+63.9g×100%≈39.0%，⑤中析