2024年華師大新版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在萃取﹣分液實驗中，振蕩分液漏斗的操作正確的是（）A.B.C.D.2、25℃時，某一元酸（HB）對應的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A.0.1mol/LNaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/LB.NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）C.NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）D.HB的電離方程式為：HB═H++B-3、下列物質轉化在給定的條件下能實現(xiàn)的是（）

①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

②SSO3H2SO4

③石油化工采用銀作催化劑，可以實現(xiàn)一步完成：2CH2=CH2+O2

④Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3

⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO

⑥NH3NOHNO3．A.①②③④B.①③④⑥C.①③⑤⑥D.②④⑤⑥4、稀氨水中存在著下列平衡：rm{NH_{3}隆隴H_{2}O?NHrlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}}若要使平衡向逆反應方向移動，同時使rm{NH_{3}隆隴H_{2}O?

NHrlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}}rm{c}增大，應加入適量的物質是()rm{(OH^{-})}固體rm{壟脵NH_{4}Cl}硫酸rm{壟脷}固體rm{壟脹NaOH}水rm{壟脺}加熱rm{壟脻}加入少量rm{壟脼}固體A.rm{MgSO_{4}}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脹壟脼}D.rm{壟脹}rm{壟脹壟脻}5、下列離子方程式正確的是()A.NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：2HSO3-＋2Na2O2===2SO32-＋O2↑＋4Na＋＋H2OB.惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD.向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、描述一個原子軌道要用_______，_______，_______三個方面（填量子符號）。3d能級中原子軌道的電子層數(shù)是________，該能級的原子軌道最多可以有________個空間伸展方向，最多可容納________個電子。7、rm{(1)}化合物rm{A}和rm{B}的分子式都是rm{C_{2}H_{4}Br_{2}}rm{A}的核磁共振氫譜圖如圖所示，則rm{A}的結構簡式為_______________，請預測rm{B}的核磁共振氫譜上有________個峰rm{(}信號rm{)}

rm{(2)}用系統(tǒng)命名法命名下列物質rm{壟脵}_________________；rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH簍T簍T簍TCHCH_{3}}_________________。rm{(3)}寫出結構簡式或名稱：rm{壟脵}分子式為rm{C_{8}H_{10}}的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴結構簡式________________________。rm{壟脷}戊烷rm{(C_{5}H_{12})}的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱_____________。8、濃硫酸跟銅在加熱時能發(fā)生反應，放出能使品紅溶液____的氣體，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+____．9、(10分)830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=.（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)____（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是（3）若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將____（均填“增大”“減小”或“不變”）。10、下列各組物質中屬于同位素的是：______（填序號，下同），屬于同素異形體的是：______屬于同系物的是：______屬于同分異構體的是：______

①O2和O3

②CH4和CH3CH2CH2CH3

③35Cl和37Cl

④金剛石和石墨。

⑤氕；氘和氚。

⑥CH3CH2CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)11、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．12、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．13、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。14、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)15、化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為______________________。16、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液17、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。23、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。24、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。25、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為____(結果保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解答】解：A．沒有蓋上分液漏斗的瓶塞；故A錯誤；

B．左手應從指縫穿過漏斗頸部固定住活塞；故B錯誤；

C．蓋上分液漏斗的瓶塞；右手按住上口，左手從指縫穿過漏斗頸部固定住活塞，一起上下振蕩，操作正確，故C正確；

D．應將分液漏斗倒轉過來上下振蕩；故D錯誤；

故選：C．

【分析】在萃取﹣分液實驗中，振蕩分液漏斗的操作：蓋上分液漏斗的瓶塞，右手按住上口，左手從指縫穿過漏斗頸部固定住活塞，倒轉一起上下振蕩，據(jù)此解答．2、A【分析】解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaB為強堿弱酸鹽，所以0.1mol/LNaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/L；故A正確；

B．NaB為強堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導致溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-）；故B錯誤；

C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（B-），因為水也電離生成氫氧根離子，所以c（OH-）＞c（HB），則c（Na+）+c（H+）＞c（HB）+c（B-）；故C錯誤；

D．HB為弱酸，在水溶液里部分電離，電離方程式為HB?H++B-；故D錯誤．

故選A．

某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性；說明NaB為強堿弱酸鹽，則HB為弱酸，NaB可促進水的電離，結合溶液電荷守恒解答該題．

本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意根據(jù)鹽溶液酸堿性確定酸的強弱，靈活運用守恒思想分析解答，注意C選項，為易錯點．【解析】【答案】A3、C【分析】解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3；生成氫氧化鋁，故①正確；

②硫燃燒生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，故②錯誤；

③石油化工采用銀作催化劑；乙烯可以實現(xiàn)一步完成生成環(huán)氧乙烷，故③正確；

④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3；故④錯誤；

⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂；氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．

⑥氨氣的催化氧化會生成一氧化氮；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故⑥正確；

故①③⑤⑥正確．

故選：C．

①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．

②硫燃燒只能生成二氧化硫．

③石油化工采用銀作催化劑；乙烯可以實現(xiàn)一步完成生成環(huán)氧乙烷．

④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．

⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂；氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂；

⑥氨氣的催化氧化會生成一氧化氮；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸．

考查元素化合性質、有機反應、鹽類水解應用等，難度中等．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對電離平衡的影響為解答的關鍵，明確逆向移動及rm{[OH^{-}]}增大均滿足即可解答；題目難度不大。

【解答】rm{壟脵NH_{4}Cl}固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，rm{c(OH^{-})}減小，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹NaOH}固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，平衡正向移動，故rm{壟脻}錯誤；

rm{壟脼}加入少量rm{MgSO_{4}}固體，氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，故rm{壟脼}錯誤；

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】Na2O2具有強氧化性可將HSO氧化成SO42-。氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式應為：HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O+CO3-，F(xiàn)e2+的還原性比Br-的還原性強，所以向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2="=2"=Fe3++2Cl－。答案選B。

【點評】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【解析】試題分析：描述一個原子軌道要用主量子數(shù)n，角量子數(shù)l，磁量子數(shù)m三個方面。3d能級中原子軌道的電子層數(shù)是3，該能級的原子軌道最多可以有5個空間伸展方向，最多可容納10個電子?？键c：考查原子軌道的有關判斷【解析】【答案】n（1分）l（1分）m（1分）3（1分）5（1分）10（1分）7、(1)BrCH2—CH2Br2

(2)①乙苯②2-戊烯

(3)①②2,2-二甲基丙烷【分析】【分析】本題考查核磁共振氫譜的應用，結構簡式、有機物的命名和同分異構現(xiàn)象。【解答】rm{(1)}由rm{A}的核磁共振氫譜圖可知，rm{A}有一種環(huán)境的氫，則rm{A}的結構簡式為由rm{(1)}的核磁共振氫譜圖可知，rm{A}有一種環(huán)境的氫，則rm{A}的結構簡式為rm{A}rm{BrCH_{2}隆陋CH_{2}Br}應該是，rm{B}應該是rm{B}rm{Br}核磁共振氫譜上有，rm{2}個峰，故答案為：rm{2}rm{CH隆陋CH_{3}}rm{2}乙苯rm{BrCH_{2}隆陋CH_{2}Br}rm{2}rm{(2)壟脵}rm{(2)壟脵}，rm{壟脷CH}rm{壟脷CH}rm{{,!}_{3}}戊烯，故答案為：rm{CH}乙苯；rm{CH}戊烯；rm{{,!}_{2}}rm{CH簍T簍T簍TCHCH}分子式為rm{CH簍T簍T簍TCHCH}的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴結構簡式rm{{,!}_{3}}戊烷rm{2-}的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱：rm{壟脵}rm{壟脷2-}二甲基丙烷，故答案為：rm{(3)}rm{(3)}rm{壟脵}二甲基丙烷。rm{C_{8}H_{10}}【解析】rm{(}rm{(}rm{1)BrCH_{2}隆陋CH_{2}Br}

rm{2}乙苯rm{(2)壟脵}戊烯rm{壟脷2-}rm{(3)壟脵}rm{壟脷2}二甲基丙烷rm{2-}8、略

【分析】

濃硫酸跟銅在加熱時能發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色．

故答案為：褪色，2H2O．

【解析】【答案】濃硫酸跟銅在加熱時能發(fā)生反應生成二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，根據(jù)質量守恒完成方程式．

9、略

【分析】（1）平衡時c（CO）=0.8mol·L-1，c（H2O）=1.8mol·L-c（CO2）=c（H2）=1.2mol·L-由三部曲可以直接求算出平衡常數(shù)為1，（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，平衡時c（CO）=0.5mol·L-1，c（H2O）=1.5mol·L-c（CO2）=c（H2）=0.5mol·L-計算此條件下的常數(shù)為<1不是平衡狀態(tài)，要向正反應方向移動。（3）若降低溫度，正反應方向是吸熱方向，平衡向正反應方向移動，該反應的K值將增大，降溫速率減小?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1（2）否、大于因為Qc==＜K，平衡向右移動（3）增大減小10、略

【分析】解：①O2和O3是由氧元素組成的不同單質；互為同素異形體；

②CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烴屬于同系物；

③35Cl和37Cl質子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互為同位素；

④金剛石和石墨是同種元素組成的不同單質；屬于同素異形體；

⑤氕；氘和氚質子數(shù)相同中子數(shù)不同使氫元素的不同原子為氫元素的同位素；

⑥CH3CH2CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3．分子式相同；結構不同屬于同分異構體；

故答案為：③⑤；①④；②；⑥．

質子數(shù)相同；質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

組成和結構都相同的物質為同一物質；同一物質組成；結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、同一物質的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內涵與外延．【解析】③⑤；①④；②；⑥三、有機推斷題(共4題，共8分)11、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH212、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH213、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經(jīng)過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經(jīng)三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl14、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理綜合題(共3題，共9分)15、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應，反應前后固體質量就減少那么題中反應前后固體質量減少（m1-m2）g,需要的質量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出。溫度降低有利于氯化銨結晶析出16、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質0.10.2AC17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發(fā)生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度23、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%24、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫