2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷349考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型(ABX3型)化合物，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.BH的空間結(jié)構(gòu)是正四面體B.基態(tài)O原子的電子排布式為[Ne]2s22p4C.組成該化合物的元素的電負(fù)性：GeD.基態(tài)Ge原子有32種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子2、根據(jù)元素周期律，下列對物質(zhì)性質(zhì)的推斷不合理的是A.可與水劇烈反應(yīng)B.形成的硫酸鹽可溶于水C.的最高正化合價是+6D.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸3、某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料()由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y同周期，X原子電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，且X與Z的最外電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，W的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.W、Y可形成共價晶體D.工業(yè)上電解Z、Y的化合物冶煉Z單質(zhì)4、我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下，下列說法不正確的是。

A.該催化劑可以改變反應(yīng)的B.過程中，有鍵發(fā)生斷裂C.①→②的過程放出能量并形成了鍵D.生成的總反應(yīng)的原子利用率為5、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA；下列說法中錯誤的是。

A.該鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4B.距離Fe3+最近的O2-有6個C.晶體中的O2-只能構(gòu)成正四面體空隙D.晶胞的邊長為6、下列說法不正確的是A.HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的都高B.巖漿晶出時，晶格能大的礦物后結(jié)晶析出C.向碘的四氯化碳溶液中加入濃的KI溶液，溶液紫色會變淺D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀7、下列敘述正確的是A.固體SiO2一定是晶體B.晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成C.由于乳酸()中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體D.冰和固體碘晶體中相互作用力相同8、下列敘述正確的是A.正四面體構(gòu)型的分子中，鍵與鍵之間的夾角均是109°28’B.因?yàn)镃的相對原子質(zhì)量小于Si，所以金剛石的熔點(diǎn)小于晶體硅C.石英晶體中存在的最小環(huán)為不共面12元環(huán)D.稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒為原子9、下列說法正確的是()A.乙炔是直線形的非極性分子B.原子晶體中只存在非極性共價鍵C.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)目依次增多D.CsCl晶體中，每個Cs+周圍距離最近的Cl-有6個評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、A；B、C、D、E代表前4周期的五種元素；原子序數(shù)依次增大。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其電子軌道表示式為___________。

(2)B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿，C的元素符號為___________，該元素在周期表中的位置為___________。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，在元素周期表中的位置為___________。

(5)E元素基態(tài)原子中沒有未成對電子，E的外圍電子排布式是___________。11、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，回答下列問題。元素代號208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．區(qū)元素B．稀有氣體元素C．區(qū)元素D．準(zhǔn)金屬E.區(qū)元素。

(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素的是___________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦12、電氣石是一種具有保健作用的天然石材；其中含有的主要元素為B；Si、Al、Mg、Na、O等元素。

(1)上述元素中，原子半徑最小的是________（用元素符號表示，下同），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是________________。

(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式，來表示氧原子的原子核外最外層電子的運(yùn)動狀態(tài)：________________________________________，其中有________種不同能量的電子。

(3)B與最活潑的非金屬元素形成的四核分子的化學(xué)式為________，其中所有的化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則________（填“能”或“不能”）據(jù)此判斷該分子的極性。

(4)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于____（用電離方程式表示）。13、單質(zhì)分子(稀有氣體除外)和型分子是極性分子還是非極性分子？若某分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對稱，則該分子的極性如何____？14、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)對角線規(guī)則，Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________

(4)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。15、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型；并判斷中心原子的雜化類型：

(1)H2O__形，雜化類型__；

(2)CO__形，雜化類型__；

(3)SO__形，雜化類型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，雜化類型__；16、(鋅的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②CN-的價電子總數(shù)為_______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。17、N；O、S、Cl、Cu五種元素的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）第一電離能：N_____O（填“”或“”，下同），電負(fù)性：S____Cl。

（2）的沸點(diǎn)比高的原因是___________；屬于________（填“極性”或“非極性”）分子；

（3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共10分)24、已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________，C60晶體密度的計(jì)算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)25、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．BH的B沒有孤電子對，配位數(shù)為4，所以是sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故A正確；

B．O為8號元素，故電子排布式為[He]2s22p4；故B錯誤；

C．非金屬性越大，元素電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以元素電負(fù)性順序是：Ge

D．根據(jù)泡利不相容原理可知；原子核外不管多少電子,沒有兩個運(yùn)動狀態(tài)相同的電子，Ge核外有32個電子，即有32種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.與為同主族元素，且金屬性：金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，則與水反應(yīng)更劇烈；A項(xiàng)合理；

B.同主族元素對應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，故難溶于水；B項(xiàng)不合理；

C.與同主族，由的最高正化合價為+6，可推出的最高正化合價是+6，C項(xiàng)合理；

D.非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：則的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比弱，為中強(qiáng)酸，故不是強(qiáng)酸；D項(xiàng)合理；

答案選B。3、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，中X與Y同周期，X原子電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則X有2個電子層且最外層有1個電子，X為Li；W的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，W為Si元素；X與Z的最外電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)為3，則Z在中化合價為+3價；根據(jù)化合價代數(shù)和為0可得Y的化合價為-2價，又因?yàn)閄與Y同周期，Y位于第二周期，Y為O元素，X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大，Z為Al元素，以此解答。

【詳解】

A．Li+有1個電子層，Al3+和O2-電子結(jié)構(gòu)相同有2個電子層，由于核電荷數(shù)：O2-3+，核電荷數(shù)越大，半徑約小，則簡單離子半徑：O2->Al3+>Li+；故A正確；

B．非金屬性：O>Si，非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越熱穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>SiH4；故B錯誤；

C．Si和O可形成共價晶體SiO2；故C正確；

D．工業(yè)上電解Al2O3冶煉Al單質(zhì)；故D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．加入催化劑；只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；

B．選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個鍵發(fā)生斷裂；故B正確；

C．根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了鍵；故C正確；

D．該反應(yīng)只有一種生成物，原子利用率為故D正確。

答案選A。5、C【分析】【分析】

由A方塊可知，位于頂點(diǎn)和體心的亞鐵離子個數(shù)為4×+1=、位于體內(nèi)的氧離子個數(shù)為4，B方塊則位于頂點(diǎn)的亞鐵離子個數(shù)為4×=，位于體內(nèi)的鐵離子和氧離子都為4，則由4個A方塊和4個B方塊組成的晶胞中亞鐵離子、鐵離子和氧離子的個數(shù)比為(+)×4：4×4：(4+4)×4=1：2：4，所以晶胞的化學(xué)式為Fe3O4。

【詳解】

A．由分析可知，鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4；故A正確；

B．由B方塊可知；小立方體中位于頂點(diǎn)的鐵離子與位于頂點(diǎn)的氧離子個數(shù)的距離最近，所以距離鐵離子最近的氧離子有6個，故B正確；

C．由B方塊可知；晶體中的氧離子構(gòu)成正四面體空隙，由B方塊可知，晶體中的氧離子構(gòu)成正八面體空隙，故C錯誤；

D．由分析可知，晶胞中含有8個Fe3O4，設(shè)晶胞的邊長為anm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10-21a3d，解得a=；故D正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．氟化氫分子間能形成氫鍵；而ⅦA族其他元素氫化物都不能形成氫鍵，則氟化氫分子間的分子間作用力強(qiáng)于ⅦA族其他元素氫化物，熔；沸點(diǎn)高于ⅦA族其他元素氫化物，故A正確；

B．離子晶體的晶格能越大；熔點(diǎn)越高，則巖漿晶出時，晶格能大的礦物先結(jié)晶析出，故B錯誤；

C．向碘的四氯化碳溶液中加入濃的碘化鉀溶液會發(fā)生如下反應(yīng)I2+I—=I碘的四氯化碳溶液濃度減小，溶液紫色會變淺，故C正確；

D．由配合物的外界在溶液中能電離出氯離子，內(nèi)界不能電離出氯離子可知，1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)能生成2mol氯化銀白色沉淀；故D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．固體SiO2存在結(jié)晶形和無定形兩大類，無定形的SiO2不屬于晶體；故A錯誤；

B．非晶體也有固定的組成，如無定形的SiO2；故B錯誤；

C．碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C（）為手性碳原子；導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體，故C正確；

D．冰中分子間除含有分子間作用力外；還存在氫鍵，碘分子間不存在氫鍵，故D錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正四面體構(gòu)型的分子中；鍵與鍵之間的夾角不一定是109°28′，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60度，故A錯誤；

B．原子晶體的熔點(diǎn)與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；與相對原子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；

C．石英晶體中存在的最小環(huán)為不共面12元環(huán)；故C正確；

D．稀有氣體的晶體屬于分子晶體；組成微粒為分子，故D錯誤；

故選：C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；乙炔分子中碳原子的最外層電子全部成鍵，且結(jié)構(gòu)對稱，所以是直線形的非極性分子，A正確；

B．屬于單質(zhì)的原子晶體內(nèi)部只存在非極性共價鍵；屬于化合物的原子晶體內(nèi)部存在極性共價鍵，B不正確；

C．同一原子中；2p；3p、4p能級的能層數(shù)不同，但都屬于p能級，軌道數(shù)目都為3，C不正確；

D．CsCl晶體中，每個Cs+位于正四面體晶胞的中心，所以Cs+周圍距離最近的Cl-(位于立方體的頂點(diǎn))有8個；D不正確；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素為氮元素，其電子軌道表示式為答案為

(2)因?yàn)锽-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，即核外電子數(shù)相同，所以B元素的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，則B-為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿；C的元素符號為Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案為Fe，第4周期Ⅷ族。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則D為Cu元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于第4周期ⅠB族；答案為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；第4周期ⅠB族。

(5)E元素基態(tài)原子中沒有未成對電子，且E的原子序數(shù)在五種元素中最大，因此E元素為30號元素Zn或36號元素Kr，其外圍電子排布式為3d104s2或4s24p6；答案為3d104s2或4s24p6?！窘馕觥縁e第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)第4周期ⅠB族3d104s2或4s24p611、A:B:E:E【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層只有一個電子；同樣，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層也只有一個電子；所以和最可能處于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一級電離能都約為前一級電離能的1~2倍，差別不大，因此這4個電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學(xué)式不可能是A錯誤；

B.由(1)中分析可知原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學(xué)式為B正確；

C.元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，所以原子最外層最可能是2個電子，又因原子第一電離能較小，所以原子易顯+2價，它的氯化物的化學(xué)式最可能是C錯誤；

D.元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，故原子最外層最可能是3個電子，又因元素的第一電離能較小，所以易顯+3價，其氯化物的化學(xué)式最可能是D錯誤；

E.由(1)中分析可知，原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明原子易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學(xué)式為E錯誤；故選B；

(3)元素原子最外層最可能是2個電子，元素最高能級上電子排布是所以元素最可能是區(qū)元素；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，元素的第一電離能特別大，說明原子很難失去電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氮的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素。12、略

【分析】【分析】

(1)同周期自左而右原子半徑減?。浑娮訉釉蕉嘣影霃皆酱?；根據(jù)元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素的特征分析判斷；

(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式為軌道排布式；據(jù)此分析解答；處于不同能級的電子，能量不同，處于同一能級，不同軌道的電子能量相同；

(3)最活潑的非金屬元素為F；根據(jù)鍵長和鍵角不能判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷；

(4)氫氧化鋁能夠發(fā)生酸式電離；也能發(fā)生堿式電離，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)同周期自左而右；原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O；在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al；Si、B，故答案為：O；Al、Si、B；

(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，氧元素原子核外最外層電子的軌道排布式為：氧原子最外層電子有2s、2p能級，故氧元素原子最外層有2種不同能量的電子，故答案為：2；

(3)B與最活潑的非金屬元素形成的四核分子為BF3，分子中三根B-F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，根據(jù)這些不能判斷分子中的電荷分布是否均勻，因此不能據(jù)此判斷該分子的極性，故答案為：BF3；不能；

(4)氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，是因?yàn)闅溲趸X能夠發(fā)生酸式電離，也能發(fā)生堿式電離，H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，故答案為：H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意分子的極性與分子的空間結(jié)構(gòu)和電荷分布是否均勻有關(guān)，不能簡單的通過鍵參數(shù)判斷。【解析】①.O②.Al、Si、B③.④.2⑤.BF3⑥.不能⑦.H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-13、略

【分析】【詳解】

單質(zhì)分子一定不含有極性鍵，通常情況下為非極性分子，但并非所有的單質(zhì)分子都是非極性分子，例如就是極性分子，而型的分子均為極性分子。若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對稱，則為非極性分子。【解析】單質(zhì)分子通常情況下為非極性分子，但并非所有的單質(zhì)分子都是非極性分子，例如就是極性分子，而型的分子均為極性分子。若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對稱，則為非極性分子。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則，根據(jù)對角線規(guī)則，Li和它右下方的Mg性質(zhì)相似。Mg的基態(tài)原子核外M層上有兩個電子，根據(jù)泡利原理，這兩個電子的自旋狀態(tài)是相反的。

(2)基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個未成對電子，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個未成對電子，所以基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為4:5。

(3)Co的原子序數(shù)為27，核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的價層電子對數(shù)為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3；中心原子沒有孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體形。

【解析】①.Mg(鎂)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面體形⑥.4⑦.sp315、略

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型:-般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4；sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2O中價層電子對個數(shù)n=2+(6-21)=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為角型，故答案為：角，sp3；

(2)CO中價層電子對個數(shù)n=3+(4+2-3×2)=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形，故答案為：平面三角形，sp2；

(3)SO中價層電子對個數(shù)n=3+(6+2-3×2)=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形,VSEPR模型為正四面體，故答案為：三角錐形，sp3；正四面體；

(4)NO價層電子對個數(shù)n=2+(5+1-2×2)=3，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為角型，故答案為：角型，sp2?！窘馕觥竣?角②.sp3③.平面三角④.sp2⑤.三角錐⑥.sp3⑦.正四面體⑧.角⑨.sp216、略

【分析】【分析】

【詳解】

①元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性就越大，由于元素的非金屬性：N＞C＞H，所以C；N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：N＞C＞H。

②CN-的價電子總數(shù)為4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的飽和碳原子雜化軌道類型為sp3，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子的雜化軌道類型是sp2；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為12NA；由于NH3分子與水分子間能形成氫鍵，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水?！窘馕觥竣?N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子與水分子間能形成氫鍵17、略

【分析】【詳解】

（1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，第IIA、VA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素的第一電離能，故第一電離能：N>O；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：S

（2）H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)比H2S高；SO2分子空間構(gòu)型為V形；正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；

（3）由圖可知，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，有4個，Cl原子位于頂點(diǎn)和面心，所以含有Cl原子的數(shù)目為所以晶體的化學(xué)式為CuCl；【解析】①.>②.<③.H2O分子間存在氫鍵④.極性⑤.CuCl三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族